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(共29张PPT)
第一节 研究物质的实验方法
课时2 物质的检验、物质性质
和变化的探究
第二章 研究物质的基本方法
授课人：
学习目标
1.了解常见物质的检验方法，学会几种常见离子的检验方法。
2.了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
1、物理性质法
粗略区分
物理性质
颜色
气味
水溶性
一、物质的检验
2、特征反应法
二氧化碳
烧焦羽毛
蓝色
一、物质的检验
一、物质的检验
铵根离子的检验
一、物质的检验
(1)观察到的试纸颜色变化是 。
(2)反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
(3)实验结论是 。
湿润的红色石蕊试纸变蓝
铵盐中的与碱反应有NH3产生
1．的检验
(4)检验方法：
取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，
若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有
一、物质的检验
氯离子的检验
一、物质的检验
2．Cl－的检验
(1)现象是 。
(2)反应的化学方程式为 。
(3)实验结论： 。
(4)检验方法：
取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，
生成白色沉淀
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3
氯化银是难溶于稀硝酸的白色沉淀
加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－
一、物质的检验
硫酸根离子的检验
一、物质的检验
(1)现象是 。
(2)反应的化学方程式为 。
(3)实验结论： 。
(4)检验方法：
生成白色沉淀
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
硫酸钡是难溶于稀盐酸的白色沉淀
取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无明显现象，
再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有
3．的检验
二、标准燃烧热和热值
思考
的检验有哪些干扰例离子？怎么操作？
3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的反应。
一、物质的检验
一、物质的检验
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
盐酸
无色
一、物质的检验
金属的焰色
钠元素：
黄色
钾元素：
紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)
一、物质的检验
注意
焰色反应属于物理反应。
焰色反应是金属元素的性质。
如Na+ 和Na的反应现象相同
焰色反应可检验金属元素的存在。
如鉴别NaCl和KCl溶液
一、物质的检验
焰色反应的应用
一、物质的检验
4、仪器分析法
碳、氢、氧、氮
某些原子团
金属元素
典例解析
C
二、物质性质和变化的探究
化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。
铝是生活中常见的金属。
铝有哪些物理性质和化学性质呢？
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为_____色 铝是_____色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜
___________________
银白
银白
4Al＋3O2===2Al2O3
二、物质性质和变化的探究
加热未打磨的铝片 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质
铝片内部熔融
但不下滴
二、物质性质和变化的探究
二、物质性质和变化的探究
2.铝与盐酸、NaOH溶液的反应
有气泡产生
爆鸣
溶解
爆鸣
有气泡产生
溶解
2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑
实验探究：影响双氧水分解快慢的因素
(1)催化剂对化学反应快慢影响的探究
加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生大
量气泡
加快
二、物质性质和变化的探究
二、物质性质和变化的探究
(2)温度对化学反应快慢影响的探究
快
快
课堂小结
物质的检验
物质性质和变化的探究
不良反应
几种常见离子的检验方法
焰色反应
铝的性质
双氧水分解
随堂练习
B
随堂练习
C
谢谢观看
THANKS

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