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第3节 常见的酸（第2课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质；硫酸的化学性质由溶液中的氢离子决定。酸有相似的化学性质，由溶液中的氢离子决定
【教学目标】
1.科学观念:会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性,知道酸具有通性的原因；道浓硫酸的性质。
2.科学思维:学习研究物质变化规律的科学方法；能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。
3.探究实践:能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。
4.态度责任:由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活,又应用于生活。通过酸的通性,体会物质的结构决定其性质。
【教学思路】学习了盐酸的化学性质和用途为学习硫酸的性质和用途奠定了基础。盐酸和硫酸有很多相似的特点:都是酸,电离时产生的阳离子都是氢离子等。因此酸都具有相似的化学性质,即酸具有通性。实验室常用稀硫酸，需要将浓硫酸稀释，学习浓硫酸的稀释和性质。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 盐酸具有哪些性质 其他的酸是否也具有跟盐酸相似的性质呢 复习巩固，引入思考。
稀硫酸的化学性质及酸的通性 将稀硫酸分别滴入盛有①锌粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的试管中,观察实验并记录实验现象。 实验现象 化学方程式①②③④⑤
　　　　 [情景分析] 像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 [问题探究] 回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验,结合此组实验,你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质 [思考交流] [归纳总结] 硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。 [继续探究] 比较盐酸和硫酸的化学性质,你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗 从微观结构分析,你认为它们具有相似化学性质的原因是什么 [思考交流] [归纳总结] 稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氢离子(H+),故酸具有相似的化学性质(即酸的通性):①能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红;②能与碱反应,生成盐和水;③能与活泼金属反应,生成盐和氢气;④能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;⑤能与某些盐反应,生成新盐和新酸。 通过观看视频和实验演示，有利于对酸性质的理解。
浓硫酸的特性及其稀释 [情景展示1] 取一瓶浓硫酸,观察浓硫酸的黏度,然后用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,观察现象。 [问题探究] 实验中的现象说明浓硫酸具有什么性质 [思考交流] [归纳提升] 浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,不易挥发,浓硫酸具有脱水性,它能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,所以浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,具有吸水性。 [情景展示2] 观察实验:取一只盛有50 mL的烧杯,把约10 mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌。并用手轻触烧杯的外壁。 [问题探究] 如何正确稀释浓硫酸 错误的操作会引起什么后果 [思考交流] [归纳提升] 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。若将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。 [继续探究] 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应怎样处理 [思考交流] [归纳提升] 要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗。最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。 [情景展示3] 实验室中若制取干燥的二氧化碳气体,可将生成的气体通过浓硫酸。 [问题探究] 这利用了浓硫酸的什么性质 硫酸还有哪些用途 [思考交流] [归纳提升] 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂,如常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。硫酸还是一种重要的化工产品,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；.浓硝酸具有挥发性；具有很强的腐蚀性。 将水加入浓硫酸中，有利于理解浓硫酸稀释放热，同时重视正确实验操作的重要性。 引导学生观察、实验，归纳总结规律。 性质推测用途。
课堂小结
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共25张PPT)
第3节 常见的酸
（第2课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
酸有相似的化学性质，由溶液中的氢离子决定
能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质
创设情境
盐酸具有哪些性质
其他的酸是否也具有跟盐酸相似的性质呢
1.与酸碱指示剂：
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
3.能与某些金属氧化物反应：
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4.能与某些盐反应：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
CaCO3 ＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O
Fe+2HCl ═ FeCl2＋H2↑
Zn+2HCl ═ ZnCl2＋H2↑
探究实践
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？
硫酸溶液中含有H+，它的化学性质会与盐酸的化学性质相似吗？
稀硫酸
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
探究实践
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图所示，观察并记录实验现象，写出化学方程式。
实验现象 化学方程式
①
②
③
④
⑤
稀硫酸
Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2
活动
探究实践
锌粒表面产生气泡；放热。
1.在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
(1)现象：
（3）化学方程式：
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。
(2)如何检验生成的气体是H2
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
稀硫酸+某些金属═盐+氢气
锌与稀硫酸的反应常用于实验室制取氢气。
活动
探究实践
活动
2.在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
（1）现象：
红棕色粉末消失，溶液变黄色。
（2）化学方程式：
3.在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。
（1）现象：
（3）实验时“加热”的目的：
（2）化学方程式：
加快反应。
稀硫酸+某些金属氧化物═盐+水
Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2 O
探究实践
活动
4.在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
(2)现象：
(3)化学方程式：
蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
(1)氢氧化铜的物理性质：
蓝色、不溶于水的固体。
属于碱，氢氧化铜电离产生的阴离子全部是OH-。
氢氧化铜属于哪一类化合物？
稀硫酸 + 碱 ═ 盐 + 水
探究实践
5.在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
（1）现象：
（2）化学方程式：
产生白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
活动
稀硫酸 + 盐 ═ 新酸 + 新盐
BaSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、ZnSO4等都属于盐。
探究实践
（2）如何检验SO4 2-？
加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。
（3）滴加稀硝酸的目的：
排除CO32-的干扰。
在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。
现象：
白色沉淀不溶解。
（1）BaSO4的性质：
不溶于酸的白色沉淀。
探究实践
比较盐酸和硫酸的化学性质，你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗？从微观结构分析，你认为它们具有相似化学性质的原因是什么？
1、酸能与指示剂反应
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
酸溶液中都含有氢离子（H+）。
酸类物质具有的相似化学性质，就是酸的通性。
探究实践
我们在探究硫酸化学性质所用的是稀硫酸，由浓硫酸稀释而成。
稀硫酸
浓硫酸
浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
稀释
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
探究实践
活动
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 ___________________。
2.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ ____________。
粘稠的油状液体
烫手
不断搅拌
浓硫酸
水
浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
探究实践
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
水
浓硫酸
浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使酸液向四周飞溅。
探究实践
活动
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
浓硫酸具有强腐蚀性。
探究实践
2.实验说明浓硫酸具有什么特性？浓硫酸的这种特性是物理性质还是化学性质？
浓硫酸具有脱水性、强腐蚀性。
纸张、木材等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，脱水碳化。
1.浓硫酸滴在纸片、木材上，纸片、木材为什么会变黑？
是化学性质。
思考
课堂小结
活动
4.将充满水汽的小烧杯罩在浓硫酸上，观察有何现象发生。
现象：罩在浓硫酸上的烧杯内壁水汽逐渐消失。
性质：浓硫酸具有吸水性，是物理性质。
用途：做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置能直接吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
探究实践
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？
盐酸和硫酸的主要物理性质和用途比较
酸 主要物理性质 用途
盐酸
硫酸
无色透明并有刺激性气味和酸味的液体；浓盐酸具有挥发性。
无色透明的粘稠油状液体。
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 ；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
思考与讨论
探究实践
硝 酸（HNO3）
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性。
3.具有很强的腐蚀性。
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
课堂小结
{ 硫酸 }
与酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应
浓硫酸
稀硫酸的化学性质
具有吸水性、脱水性
稀释时是将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
重要的化工原料，用于金属除锈、精炼石油等
硫酸的用途
酸的通性
酸具有相似的化学性质，H+决定
迁移应用
1.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
B
2.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
C
迁移应用
3.向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定含有SO42-
不能。
氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl-,不溶于酸的沉淀可能是AgCl,某溶液中可能含Ag+。
4.已知蔗糖中含C、H、O三种元素，往蔗糖中加入浓硫酸，会产生什么现象 如滴几滴水，会加快现象的产生，为什么？
蔗糖变黑炭化。
浓硫酸稀释放出大量热，加快了反应。
5.在白纸上滴稀硫酸，不会变黑，但将滴稀硫酸的白纸在酒精灯火焰上烘一下，白纸会变黑，为什么？
水蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸，浓硫酸有脱水性。
板书设计
第3节 常见的酸（第2课时）
一、酸的通性
二、浓硫酸的性质：溶于水放出大量的热，强腐蚀性，脱水性，吸水性
谢谢
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第3节 常见的酸（第2课时）
考试这样考
题型一　稀硫酸的化学性质和酸的通性
角度1：硫酸的化学性质
1.为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）
A.溶液有颜色变化的是①、③和④ B.实验中，有气泡产生的是 ②
C.⑤试管中观察到的现象是产生白色沉淀 D.图中的5个实验体现了酸的通性
角度2：酸的通性由H+决定
2.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A. B. C. D.
题型三 浓硫酸的特性
角度1：浓硫酸脱水性
3.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是 (　　)
①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加 ②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑 ④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④ B.①④ C.③④ D.①③
角度2：与其它实验操作结合考查浓硫酸的稀释
4.下列关于硫酸的实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸 B.倾倒稀硫酸 C.测量硫酸酸碱度 D.干燥气体
题型四 学科综合
5.下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
题型五 拓展创新
6.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　　　　(填“实验一”或“实验二”),此实验中观察
到的现象是　　　　　 。
（2）如图所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示
意图，则“”代表的离子是　　　　(填离子符号)。
能力提升训练
1.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行
整理，下列小明的观点错误的是（　　）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
2.如图稀硫酸与NaOH溶液混合能发生反应无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，不可
选用下列药品中的（ ）
A.石蕊溶液 B.Zn C.CuO D.Ba(NO3)2
3.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为
g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，
为什么不产生氢气？
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
考试这样考
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A
6.(1) 实验二;稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 (2) H+
能力提升训练
1.A 2.D 3.（1）0.5 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）84%
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