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第19讲 原子结构与元素的性质
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(5大考点) 模块五 小试牛刀过关测 (基础练10题) (提升练6题) 1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。 3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
一、元素化学性质与原子结构的关系
原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质
稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定
金属元素 一般<4 易失去 不稳定
非金属元素 一般≥4 易得到 不稳定
由上表可知，原子结构决定元素的化学性质。
二、碱金属元素
1.碱金属元素的原子结构
元素名称 锂 钠 钾 铷 铯
元素符号 Li Na K Rb Cs
原子结构示意图
原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
递变性 从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
相同点 最外层均有1个电子，均易失电子，有较强还原性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性
2.实验探究——碱金属化学性质的比较
(1)钠、钾与氧气的反应
实验现象 在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈
化学方程式 2Na＋O2Na2O2 K＋O2多种氧化物(产物中金属均为＋1价)
实验结论 钾原子半径比钠原子大，对最外层电子的引力弱，钾比钠更活泼，同理，锂可以与O2反应，但不如钠剧烈。4Li＋O22Li2O
(2)钠、钾与水的反应
实验现象 相同点：金属浮在水面上，金属熔成闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，反应后的溶液呈红色； 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
化学方程式 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
实验结论 金属性强弱顺序：K>Na，同理，Li与H2O反应不如Na剧烈
【结论】
(1)碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有1个电子，且易失去，可与氧气、水等物质反应，产物均为＋1价。
(2)碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。
3.碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性
三、卤族元素
1.卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色(常态) 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F2 淡黄绿色(气体) 1.69 g·L-1(15 ℃) -219.6 -188.1
Cl2 黄绿色(气体) 3.214 g·L-1(0 ℃) -101 -34.6
Br2 深红棕色(液体) 3.119 g·cm-3(20 ℃) -7.2 58.78
I2 紫黑色(固体) 4.93 g·cm-3 113.5 184.4
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
2.卤族元素的原子结构
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 F Cl Br I
原子结构示意图
原子半径/nm 0.071 0.099 1.12 1.32
根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性：
(1)相似性：最外层电子数都是7，易得到电子而具有较强的非金属性。
(2)递变性：F→I，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 在暗处剧烈化合并发生爆炸 H2＋F2=2HF 很稳定
Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定
Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定，同一条件下同时分解
结论 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱
(2)卤素单质间的置换反应的实验探究
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 氧化性：Cl2>Br2>I2
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I-＋Cl2=I2＋2Cl-
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I-＋Br2=I2＋2Br-
【归纳总结】
1.卤素的特殊性
(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。
(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
2.同主族元素的递变规律
四、同主族元素性质的相似性和递变性
内容 同主族(从上到下)
电子层结构 电子层数依次增加 最外层电子数相同
原子半径 依次增大
得电子能力 依次减弱
失电子能力 依次增强
金属性 依次增强
非金属性 依次减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成逐渐变难，气态氢化物的稳定性逐渐减弱
五、元素周期表的结构以及元素在周期表中位置的确定方法
1.周期表的结构
周期 短周期 第一周期 2种 电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左到右排成横行，形成周期 周期序数=该元素原子的电子层数
第二周期 8种
第三周期 8种
长周期 第四周期 18种
第五周期 18种
第六周期 32种
第七周期 32种
族 主族 第IA～VIIA族 由长周期和短周期元素共同构成 不同横行中原子最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排成纵列，形成族 主族序数=该元素原子的最外层电子数
0族 第18纵列的元素
副族 第IB～VIIB族 只由长周期元素构成
第VIII族 有三列元素(8、9、10三个纵列)
2.确定主族元素在元素周期表中位置的方法
(1)根据原子结构示意图来确定
利用以下两个等量关系：
①核外电子层数=周期数　②主族序数=最外层电子数
如某原子结构示意图为，其在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族。
(2)根据稀有气体元素的原子序数确定
①明确0族元素信息
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
②某元素原子序数大于0族元素原子序数，则在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序数，则在同一周期。通过某元素原子序数与0族元素原子序数的差值计算所处的族序数。
教材习题01
1．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
教材习题02
2．下列说法正确的是
A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
核心考点一：碱金属元素
【例1】
3．下列说法错误的是
A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8
C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大
D．碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中
核心考点二：卤族元素
【例2】
4．下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)
A．随核电荷数的增加，X-的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱
B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXO
D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深
核心考点三：主族元素递变规律
【例3】
5．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是
A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小
B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1
C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
核心考点四：同主族元素性质的相似性和递变性
【例4】
6．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①对应的氢氧化物中，碱性最强的是
②单质熔点最高的是铯
③与反应均可得到多种氧化物
④单质的密度依次增大
⑤单质的还原性依次增强
⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤
核心考点五：元素在周期表中位置的确定
【例5】
7．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
A． B． C． D．
【基础练】
8．下列元素不属于卤族元素的是(　　)
A．氟 B．氯 C．硫 D．碘
9．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
10．下列元素中，不属于碱金属元素的是
A．锂 B．钠 C．钙 D．钾
11．下列说法中，正确的是
A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。
B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。
C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。
D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。
12．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是
A．液体呈紫色
B．液体呈棕黄色
C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色
D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色
13．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是
A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2
14．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是
A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰
B．受热易分解产生
C．金属钾燃烧时生成氧化钾
D．金属钾可保存在煤油中
15．关于卤素化学性质的实验中，叙述正确的是
A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝色
B．在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发
C．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色是由于氯气的漂白作用
D．卤化氢气体通入水中，都能形成强酸溶液
16．下列关于卤素的叙述正确的是
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
17．钫（）是一种具有放射性的元素，原子序数为87，其原子最外层电子数是1。下列有关元素的说法不正确的是（ ）
A．是第六周期第Ⅰ族元素 B．的原子核外有87个电子
C．在化合物中一般显价 D．其阳离子半径小于原子半径
【提升练】
18．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是
A．溴单质只具有氧化性
B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C．还原性比弱
D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
19．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-
20．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。
A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质
B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度
C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐
21．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　)
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤
22．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
D．单质的还原性：
23．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处 很稳定
Cl2 光照或点燃 较稳定
Br2 加热 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 不稳定
结论 从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次
(2)卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性
实验操作 实验现象 化学方程式
静置后，液体呈橙色
静置后，液体呈红棕色
静置后，液体呈褐色
结论 Cl2→I2氧化性逐渐 ，相应卤素离子还原性逐渐
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱即得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难，则Br2与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；
B．同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，氟原子得电子的能力最强，失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，B正确；
C．同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；
D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属晶体，故金属单质熔沸点随原子半径增大而降低，卤素单质是分子晶体，随着相对分子质量的增大，其熔沸点升高，D错误；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差不一定为1，也可能是11或25，A不正确；
B．L层上的电子数为奇数的元素一定是第二周期元素，属于主族元素，B正确；
C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定为上一周期所含元素种类，也可能是下一周期所含元素种类，例如氯与溴等，C错误；
D．族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，例如氢元素，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因此在化合物中的化合价均为＋1价，A正确；
B．Li原子的次外层电子数为2，B错误；
C．核电荷数越大电子层数越多，原子半径越大，C正确；
D．碱金属元素原子都位于周期表的第ⅠA族中，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；
B．卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；
C．氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2＋H2O=HX＋HXO，氟气和水反应生成的是HF和O2，故C项错误；
D．卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误；
B．F、Cl、Br、I为第ⅦA元素，最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb为第ⅠA元素，最外层电子数都是1，B项正确；
C．碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误；
D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；
②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；
③Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；
④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na，④错误；
⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，⑤正确；
⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，⑥错误。
故叙述②③④⑥不正确，故答案为：C。
7．D
【分析】短周期元素的排布情况分别为：2、8、8，元素序号为1-2、3-10、11-18。第四周期比第三周期多18种元素。
【详解】A. 第一周期只有两个元素，所以2号元素在第一周期，3号元素在第二周期，A错误；
B. 第二周期只有8个元素，应该是3-10号元素，11号元素应该排在第三周期，B错误；
C. 10号元素应该在第二周期，11、12号元素在第三周期，C错误；
D. 正确，从上到下依次为第二、三、四周期；
故合理选项为D。
【点睛】前6个周期的元素排布个数依次为：2、8、8、18、18、32。
8．C
【详解】卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不属于卤族元素，所以C符合题意。
答案：C。
9．B
【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；
B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；
C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；
答案选B。
10．C
【详解】碱金属元素为第ⅠA族元素(除H元素外)，因此锂、钠、钾属于碱金属元素，而钙是第ⅡA族元素，属于碱土金属，因此答案选C。
答案选C。
11．C
【详解】A．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故A错误；
B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；
C．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故C正确；
D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误。
答案选C。
12．D
【详解】溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，四氯化碳不溶于水，因此振荡后得到碘的四氯化碳溶液和水层，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，因此现象为液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色，D符合题意；
选D。
13．B
【详解】还原性：I->Br->Cl-，在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，依次发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到I2、KCl、Br2和水的混合物，然后将溶液蒸干、灼烧，水蒸发，Br2挥发，I2升华，最后得到KCl固体，B符合题意；
选B。
14．C
【详解】A．焰色反应是金属元素的性质，钾元素的焰色为紫色，故钾及钾的化合物灼烧均为紫色火焰，故A正确；
B．碳酸氢钾不稳定，受热成碳酸钾和二氧化碳，故B正确；
C．由金属钠燃烧产生过氧化钠，钾比钠活泼，则钾单质燃烧时产物更复杂，可能有过氧化钾、超氧化钾等，但不是氧化钾，故C错误；
D．钾的密度比煤油大，且与煤油不反应，可将钾保存在煤油中，故D正确；
故选：C。
15．B
【详解】A．I2遇淀粉溶液变为蓝色，而碘化钾溶液中含有I-，无I2，因此其遇淀粉溶液不会变蓝色，A错误；
B．由于溴单质易挥发，结合其密度比水大，在水中不易溶解的性质，通常在盛有液溴的瓶内通常加一些水，以防止溴的挥发，B正确；
C．Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸电离产生H+，能够使紫色石蕊试液变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色是由于HClO的漂白作用，C错误；
D．卤化氢气体通入水中，产生的氢氟酸是弱酸，而HCl、HBr、HI都能形成强酸溶液，D错误；
故合理选项是B。
16．C
【详解】①卤素的钾盐中还原性最强的是碘化钾，错误；
②氯气可以置换溴，且溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以选择汽油萃取溴，正确；
③碘化银也具有感光性，见光易分解，错误；
④把I-氧化为碘单质的氧化剂很多，未必是氯水或溴水，错误；
⑤氟的氧化性很强，与水反应生成HF和O2，正确；
⑥氯气与水反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。
故选：C。
17．A
【详解】A．的原子序数为，为第七周期第Ⅰ族元素，其原子最外层电子数是1，A错误；
B．原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则的原子核外有87个电子，B正确；
C．原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故形成化合物时一般显价，C正确；
D．同一种元素的阳离子由于失去最外层电子，故其半径小于其原子半径，D正确；
故答案为：A。
18．B
【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；
B．氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；
C．氧化性，则还原性比强，故C不符合题意；
D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
19．B
【详解】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，颜色无明日显变化，说明丙溶液中含有Cl-，则乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B选项符合题意；
答案选B。
20．A
【详解】A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，直接与水反应，无法得到溴单质和碘单质，A项错误；
B．溴单质和碘单质是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，溴单质和碘单质在水溶液中溶解度很小，但在四氯化碳中溶解度很大，B项正确；
C．碘酒中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项正确；
D．食盐中添加碘酸钾()加工碘盐可以补充碘，D项正确；
答案选A。
21．D
【详解】①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是Li，故②错误；③碱金属是是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯密度比水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故D正确。
答案为D。
22．A
【详解】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；
B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；
C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；
D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；
故答案为：A。
23．(1) H2＋F2=2HF H2＋Cl22HCl H2＋Br22HBr H2＋I22HI 升高 减弱 减弱
(2) 2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 Br2＋2KI=2KBr＋I2 减弱 增强
【详解】（1）F2与H2在冷暗处化合生成HF，反应产生的HF很稳定；该反应的化学方程式为：H2＋F2=2HF；
Cl2与H2在光照或点燃条件下反应产生HCl，反应产生的HCl比较稳定；反应的化学方程式为H2＋Cl22HCl；
Br2与H2在加热500℃条件下反应产生HBr，反应产生的HBr也比较稳定，但其不如氯化氢稳定；反应的化学方程式为H2＋Br22HBr；
I2与H2在持续不断加热的条件下才能反应产生HI，HI不稳定，在生成IH的同时HI就会发生分解反应产生I2、H2，该反应为可逆反应，反应的方程式为：H2＋I22HI；
综上所述可知：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱；生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
（2）向KBr水溶液中加入氯水充分振荡，发生反应：Cl2+2KBr=KCl+Br2，反应产生的Br2使溶液显橙色。在该反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；
向KI水溶液中加入氯水充分振荡，发生反应：Cl2+2KI=KCl+I2，反应产生的I2使溶液显红棕色。在该反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；
向KI水溶液中加入溴水充分振荡，发生反应：Br2+2KI=KBr+I2，反应产生的I2使溶液显褐色。在该反应中，氧化剂是Br2，氧化产物是I2，所以氧化性：Br2＞I2；
由上述分析可知：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；卤素单质的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱，所以卤素离子的还原性：Cl-＜Br-＜I-，所以Cl2→I2，单质的氧化性逐渐减弱；相应卤素离子还原性逐渐减弱。
答案第1页，共2页
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