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第03课 电解质的电离
[学习目标]
课标要点 学科素养
电解质 能说出电解质的概念，辨别常见的电解质，学会从宏观辨识与微观探析角度辨识物质
电解质的电离 通过电离方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力，以及结合导电实验，培养证据推理与模型认知的核心素养
1．了解电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3．学会书写电解质的电离方程式。
[学习过程]
知识点一 电解质与非电解质
教材学习
仔细阅读教材，完成实验【1-2】
观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验。
导电性实验表明，干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水均不能使小灯泡发亮，而 可导电。
熔融的硝酸钾、氢氧化钠等固体均能导电，这种在 状态下能够导电的化合物叫做 。
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明这些水溶液或液体中，存在着 。
氯化钠固体不导电的原因：NaCl固体中的钠离子和氯离子由于相反电荷的离子间相互作用，按一定规则紧密排列。这些离子 。氯化钠溶液导电的原因：NaCl固体加入水中时，水的作用下，会形成水合钠离子、水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时， 向 移动， 向 移动，因此NaCl溶液能够导电。
氯化钠溶液和硝酸钾溶液
水溶液里或熔融 电解质 自由移动的、带电荷的粒子 不能自由移动 水合钠离子 负极 水合氯离子 正极
[知识精讲]
1．电解质与非电解质的比较
— 电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电
本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离
所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
2．判断物质是否为电解质的方法
3．理解电解质和非电解质应注意的问题
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属铜等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。
(3)有些化合物的水溶液能导电，这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液能导电是因为它们跟水发生反应生成了电解质。
(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔融时能完全电离，故属于电解质。
(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电，也属于电解质，如CaO、Na2O等。
四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
[典题例析]
[例1]下列叙述中正确的是(　　)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
[例2]下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A．金属铜 B．碳酸钠晶体
C．硝酸钠溶液 D．熔融的硫酸氢钠
[例3]现有以下物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　
⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体
(1)上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，属于非电解质的是________。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。
[例1]
[答案]D　
[解析]电解质不是在所有状态下都能导电，只要在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物就是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误，D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，而NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，NH3、SO3是非电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。
[例2]
[答案]D　
[解析]金属铜能导电，但属于金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；碳酸钠晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，是电解质，故B不符合题意；硝酸钠溶液能电离出自由移动的离子，能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；熔融的硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D符合题意。
[例3]
[解析](1)①碳棒有自由移动的电子，可以导电；②盐酸为HCl的水溶液，含有自由移动的离子，可以导电；④氨水为氨气的水溶液，含有自由移动的离子可以导电；⑤熔融KOH含有自由移动的离子，可以导电；其他物质均不含自由移动的离子或电子，不能导电，所以可以导电的是①②④⑤；(2)在熔融状态下或水溶液中均不能导电的化合物为非电解质，上述物质中属于非电解质的有⑥NH3，⑦CCl4，⑧CO2；(3)在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，③H2SO4，⑤熔融KOH，⑨冰醋酸，⑩NaHSO4固体均为电解质，其中不导电的是③⑨⑩。
[答案](1)①②④⑤　(2)⑥⑦⑧　
(3)③⑨⑩
知识点二 物质的电离与导电性
教材学习
预热点二：仔细阅读教材，思考下列问题：
1．固体NaCl不导电，为什么NaCl溶液、熔融状态NaCl能导电？
氯化钠溶于水的示意图如下：
(1)由图示可知，当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，因而NaCl溶液能导电。
(2)当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
(3)通过以上分析可知，电解质发生电离的条件是溶于水或熔融状态下，而不是在通电条件下才能电离。因此，电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。电解质的电离可用电离方程式表示。
2．写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的视角归纳出酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－；
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO；
NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。
盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。
[知识精讲]
1．导电原因分析
(1)金属铜导电的原因是铜内有自由移动的电子。
(2)NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
(3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是溶液中有自由移动的离子。
(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。
2．导电条件及原因
固体电解质不导电，只有在水溶液里或熔融状态下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生定向移动。
3．电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成__自由移动的离子__的过程。
4．电离方程式的书写方法
书写方法：电离后生成的阴、阳离子应注意所带电荷的书写，数字在前，符号在后，数字为1时省略不写。
书写原则：符合__客观事实__、遵守__质量守恒__、遵守__电荷守恒__。
(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
(3)电离方程式的书写注意事项
①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。
③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
5．从电离的角度认识酸、碱、盐
6．电解质溶液的导电能力
(1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。
[典题例析]
[例1]下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Na2CO3===Na＋＋CO
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
[例2]关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐
[例3]下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO；②H＋、Cl－、SO；
③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、NO。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
[例4]写出下列物质的电离方程式：
(1)CuCl2：___________________________________________________________；
(2)HNO3：___________________________________________________________；
(3)Fe2(SO4)3：________________________________________________________；
(4)Ba(NO3)2：________________________________________________________。
[例5]NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____。
(3)下列说法中正确的是____(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
[例1]
[答案]D　
[解析]H2SO4===2H＋＋SO，A错误；Na2CO3===2Na＋＋CO，B错误；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，C错误。
[例2]
[答案]C　
[解析]化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A错误；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，而生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确，D错误。
[例3]
[答案]A　
[解析]①Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，Na＋应该为碱或盐电离产生的；②因阳离子全部为H＋，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④Na＋、K＋、NO溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属阳离子和硝酸根阴离子，则为盐电离产生的离子。因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。
[例4]
[答案] (1)CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
(2)HNO3===H＋＋NO
(3)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(4)Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO
[例5]
[答案] NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHSO4===Na＋＋HSO
BCD
【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，三种离子分别是Na＋、H＋、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸；NaHSO4溶液呈酸性，故能与Zn反应生成H2。
[效果检测]
1．下列物质能导电的是（ ）
A．盐酸 B．液态氯化氢 C．干冰 D．氢氧化钠固体
2．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
A．Na+、OH 、SO B．H+、Cl 、SO
C．Na+、K+、OH D．Na+、K+、NO
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3===Al+3SO
B．NaOH===Na++O2 +H+
C．NaHCO3===Na++H++CO
D．Na3PO4===3Na++PO
5．下列说法不正确的是（ ）
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO三种离子
6．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）
A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电
7．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
①Na+、OH 、SO ②H+、NO、SO
③Na+、K+、OH ④Na+、K+、Cl
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca(OH)2：___________________________；
②KHSO4：____________________________；
③H2SO4：_____________________________；
④Na2CO3：____________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(填序号)
10．下列物质中：①NaCl(固)　②H2SO4(纯)
③HCl(气)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe
⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO
KCl(熔融)　 BaSO4(固)
(1)属于电解质的是____(填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是____。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是____。
(4)能导电的是____。
1． 【答案】A
【解析】盐酸是中有自由移动的氢离子和氯离子，也可以导电。
2．【答案】B
【解析】依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H+的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
3． 【答案】D
【解析】对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H+的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH 的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
4．【答案】D
【解析】A项错误，Al3+右下角的2应移到Al3+前面；B项错误，不应将OH 进行拆分，水溶液中不存在O2 ，OH 也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不拆。
5． 【答案】C
【解析】明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na+和Cl ，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。
6． 【答案】B
【解析】从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。
7．【答案】D
【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，①②③④都不正确。
8．【答案】A
【解析】此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH ，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
9．【答案】(1)①Ca(OH)2===Ca2++2OH
②KHSO4===K++H++SO
③H2SO4===2H++SO
④Na2CO3===2Na++CO
(2)③　①　②④
10．【答案】 (1)①②③④⑩
(2)⑤⑨
(3)⑥⑦⑧
(4)⑥⑦⑧
【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。题给物质中属于电解质的有NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4；属于非电解质的有蔗糖、CO2；既不是电解质也不是非电解质的有Fe、石墨、KNO3溶液；能导电的有Fe、石墨、KNO3溶液、KCl(熔融)。第03课 电解质的电离
[学习目标]
课标要点 学科素养
电解质 能说出电解质的概念，辨别常见的电解质，学会从宏观辨识与微观探析角度辨识物质
电解质的电离 通过电离方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力，以及结合导电实验，培养证据推理与模型认知的核心素养
1．了解电解质的概念。
2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3．学会书写电解质的电离方程式。
[学习过程]
知识点一 电解质与非电解质
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仔细阅读教材，完成实验【1-2】
观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验。
导电性实验表明，干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水均不能使小灯泡发亮，而 可导电。
熔融的硝酸钾、氢氧化钠等固体均能导电，这种在 状态下能够导电的化合物叫做 。
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明这些水溶液或液体中，存在着 。
氯化钠固体不导电的原因：NaCl固体中的钠离子和氯离子由于相反电荷的离子间相互作用，按一定规则紧密排列。这些离子 。氯化钠溶液导电的原因：NaCl固体加入水中时，水的作用下，会形成水合钠离子、水合氯离子，当在氯化钠溶液中插入电极并接通电源时， 向 移动， 向 移动，因此NaCl溶液能够导电。
[知识精讲]
1．电解质与非电解质的比较
— 电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电
本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离
所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； 非酸性气态氢化物：NH3； 部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
2．判断物质是否为电解质的方法
3．理解电解质和非电解质应注意的问题
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属铜等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。
(3)有些化合物的水溶液能导电，这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液能导电是因为它们跟水发生反应生成了电解质。
(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔融时能完全电离，故属于电解质。
(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电，也属于电解质，如CaO、Na2O等。
四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
[典题例析]
[例1]下列叙述中正确的是(　　)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
[例2]下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A．金属铜 B．碳酸钠晶体
C．硝酸钠溶液 D．熔融的硫酸氢钠
[例3]现有以下物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　
⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体
(1)上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，属于非电解质的是________。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。
知识点二 物质的电离与导电性
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预热点二：仔细阅读教材，思考下列问题：
1．固体NaCl不导电，为什么NaCl溶液、熔融状态NaCl能导电？
氯化钠溶于水的示意图如下：
(1)由图示可知，当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的________________和________________，因而NaCl溶液能导电。
(2)当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的________和________，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
(3)通过以上分析可知，电解质发生电离的条件是________________或________________，而不是在通电条件下才能电离。因此，电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的离子的过程叫作电离。电解质的电离可用电离方程式表示。
2．写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的视角归纳出酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－；
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
酸是电离时生成的阳离子________________的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
碱是电离时生成的阴离子________________的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO；
NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。
盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和________________的化合物。
[知识精讲]
1．导电原因分析
(1)金属铜导电的原因是铜内有自由移动的电子。
(2)NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
(3)NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是溶液中有自由移动的离子。
(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由分子构成的，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。
2．导电条件及原因
固体电解质不导电，只有在水溶液里或熔融状态下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生定向移动。
3．电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
4．电离方程式的书写方法
书写方法：电离后生成的阴、阳离子应注意所带电荷的书写，数字在前，符号在后，数字为1时省略不写。
书写原则：符合客观事实、遵守质量守恒、遵守电荷守恒。
(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如在水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
(3)电离方程式的书写注意事项
①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。
③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
5．从电离的角度认识酸、碱、盐
6．电解质溶液的导电能力
(1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。
[典题例析]
[例1]下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Na2CO3===Na＋＋CO
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
[例2]关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
D．化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐
[例3]下列各组为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、SO；②H＋、Cl－、SO；
③Na＋、K＋、OH－；④Na＋、K＋、NO。其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
[例4]写出下列物质的电离方程式：
(1)CuCl2：___________________________________________________________；
(2)HNO3：___________________________________________________________；
(3)Fe2(SO4)3：________________________________________________________；
(4)Ba(NO3)2：________________________________________________________。
[例5]NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____。
(3)下列说法中正确的是____(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
[效果检测]
1．下列物质能导电的是（ ）
A．盐酸 B．液态氯化氢 C．干冰 D．氢氧化钠固体
2．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）
A．Na+、OH 、SO B．H+、Cl 、SO
C．Na+、K+、OH D．Na+、K+、NO
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3===Al+3SO
B．NaOH===Na++O2 +H+
C．NaHCO3===Na++H++CO
D．Na3PO4===3Na++PO
5．下列说法不正确的是（ ）
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO三种离子
6．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）
A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电
7．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
①Na+、OH 、SO ②H+、NO、SO
③Na+、K+、OH ④Na+、K+、Cl
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca(OH)2：___________________________；
②KHSO4：____________________________；
③H2SO4：_____________________________；
④Na2CO3：____________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。
10．下列物质中：①NaCl(固)　②H2SO4(纯)
③HCl(气)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe ⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO
KCl(熔融)　 BaSO4(固)
(1)属于电解质的是____(填序号，下同)。
(2)属于非电解质的是____。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是____。
(4)能导电的是____。

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