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第04课 离子反应 离子方程式
[学习目标]
课标要点 学科素养
离子反应及离子方程式 通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力
离子反应的条件 通过分析、推理等方法认识离子反应的本质特征、构成要素及其相互关系
1．通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
[学习过程]
教材学习
问题1: 仔细阅读教材p16，思考完成实验和下列问题：
[实验]　探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质
实验 实验一 实验二
实验操作
实验现象 无明显现象 有白色沉淀
(1)实验一中，KCl的电离方程式：＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验后混合溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此溶液中的离子＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)实验二中，BaCl2的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验后混合溶液中大量存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
上述实验过程可用如图表示：
(3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是Ba2＋与SO之间的反应。
即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。
问题2:仔细阅读教材p17，思考下列问题：
对于反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，从微观角度来看，实质是
。
电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应属于 。
来表示反应的式子叫做 。
离子方程式正确书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：
。
删去方程式两边 ：SO+Ba2+===BaSO4↓
查： 。
[知识精讲]
一.　离子反应
1．概念：有离子参加或生成的化学反应。
2.本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3．发生条件
(1)反应中有难溶物质生成，如生成BaSO4。
(2)反应中有难电离物质生成，如生成CH3COOH。
(3)反应中有易挥发物质生成，如生成CO2。
(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应，如Cl2与NaBr反应。
二．离子方程式
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
2．书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
3.离子方程式的书写及判断的核心
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
4.书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均写化学式。
(2)改写微溶物时要看清题目要求
①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写成化学式。
②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。
(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。
(4)容易出现错误的几类物质的改写
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。
②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。
5．离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
意义：表示一类化学反应。
[典题例析]
[例1]下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
[例2]下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2O
C．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
[例3]下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3　 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
[例4]下列各反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和稀盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
[例5]离子反应方程式书写：(注意写化学方程式不给分)
(1)用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式： 。
(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，请写出其反应的离子方程式： 。
(3)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式： 。
(4)用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式： 。
(5)用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式： 。
[例6]判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
(1)盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O( )
(2)铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑( )
(3)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag( )
(4)Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑( )
(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑( )
(6)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+( )
(7)碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓( )
(8)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓( )
(9)氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O( )
[效果检测]
1．下列离子反应不能发生的是（ ）
A．KCl+NaOH===NaCl+KOH
B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D．CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH +H+===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2 +2H+===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+===H2O+CO2↑
4．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（ ）
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H+和CO B．HCO和HSO
C．Na+、HCO和H+ D．HCO和H+
6．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液　HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液　Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D．CaCO3+HCl溶液　Na2CO3溶液+H2SO4溶液
7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH =H2O
B．铜粉与稀盐酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I =Cl +I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
8．下表中评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓ 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ 正确
D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++2OH +2H++SO=CaSO4↓+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确
9．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明__________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究结果为_______________________________。
(4)反应的离子方程式为__________________________________。
10.(1)书写下列反应的离子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____
②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_____
③MgO 与稀盐酸反应_____
④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液_____
(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____
④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____第04课 离子反应 离子方程式
[学习目标]
课标要点 学科素养
离子反应及离子方程式 通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力
离子反应的条件 通过分析、推理等方法认识离子反应的本质特征、构成要素及其相互关系
1．通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
[学习过程]
教材学习
问题1: 仔细阅读教材p16，思考完成实验和下列问题：
[实验]　探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质
实验 实验一 实验二
实验操作
实验现象 无明显现象 有白色沉淀
(1)实验一中，KCl的电离方程式：＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验后混合溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此溶液中的离子＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)实验二中，BaCl2的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
Na2SO4的电离方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验前两种溶液中存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
实验后混合溶液中大量存在的离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(1)KCl===K＋＋Cl－，
Na2SO4===2Na＋＋SO；
K＋、Cl－、Na＋、SO；
K＋、Cl－、Na＋、SO，没有发生反应。
(2)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Na2SO4===2Na＋＋SO；
Ba2＋、Cl－、Na＋、SO；
Na＋、Cl－。
上述实验过程可用如图表示：
(3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是Ba2＋与SO之间的反应。
即电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应。
问题2:仔细阅读教材p17，思考下列问题：
对于反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，从微观角度来看，实质是
。
电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应属于 。
来表示反应的式子叫做 。
离子方程式正确书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：
。
删去方程式两边 ：SO+Ba2+===BaSO4↓
查： 。
Ba2++2OH +2H++SO=BaSO4↓+2H2O
离子之间的反应 离子反应
用实际参加反应的离子符号 离子方程式
（4）2Na++SO+Ba2++2Cl ===BaSO4↓+2Na++2Cl 不参加反应的离子，并化为最简 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
[知识精讲]
一.　离子反应
1．概念：有离子参加或生成的化学反应。
2.本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3．发生条件
(1)反应中有难溶物质生成，如生成BaSO4。
(2)反应中有难电离物质生成，如生成CH3COOH。
(3)反应中有易挥发物质生成，如生成CO2。
(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应，如Cl2与NaBr反应。
二．离子方程式
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
2．书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
3.离子方程式的书写及判断的核心
在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：
4.书写离子方程式时的拆分原则
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均写化学式。
(2)改写微溶物时要看清题目要求
①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写成化学式。
②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。
(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。
(4)容易出现错误的几类物质的改写
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。
②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。
5．离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
意义：表示一类化学反应。
[典题例析]
[例1]下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
[例2]下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2O
C．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
[例3]下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3　 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
[例4]下列各反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和稀盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
[例5]离子反应方程式书写：(注意写化学方程式不给分)
(1)用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式： 。
(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，请写出其反应的离子方程式： 。
(3)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式： 。
(4)用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式： 。
(5)用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式： 。
[例6]判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
(1)盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O( )
(2)铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑( )
(3)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag( )
(4)Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑( )
(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑( )
(6)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+( )
(7)碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓( )
(8)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓( )
(9)氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O( )
[例1] 【答案】D
【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。由此推出A、B、C项都正确；二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，D项错误。
[例2] 【答案】C
【解析】Na2CO3易溶，应拆成离子形式，A项错误；NH3·H2O为弱碱，应写化学式，B项错误；CaCO3难溶于水，应写化学式，D项错误。
[例3]【答案】C
【解析】CuCO3是难溶性盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，故D错误。
[例4] 【答案】B
【解析】A项，Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；C项，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，CO2＋2OH－===CO＋H2O。
【例5】
【答案】(1) H++OH- = H2O(2分) (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分)
(3) CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O(2分)(4)2Al+3Hg2+= 2Al3++3Hg(2分)
(5)CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O(2分)
【解析】(1)盐酸和烧碱发生中和反应产生NaCl和H2O，反应的离子方程式是H++OH- === H2O；(2)稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，发生反应产生硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=== 2Fe3++3H2O；(3)二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙和水，反应的离子方程式是CO2 + Ca2++2OH-=== CaCO3↓+H2O；(4)铝活动性比Hg强，所以铝与硝酸汞发生置换反应产生汞和硝酸铝，根据电子守恒和电荷守恒可得，反应的离子方程式是：2Al+3Hg2+=== 2Al3++3Hg；(5)由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸可以溶解碳酸钙，该反应的离子方程式是CaCO3+ 2CH3COOH=== Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
考点：考查离子方程式书写的知识。
【例6】
【答案】(1)~(3)××× ； (4)~(6)××× ； (7)~(9)√×√
[效果检测]
1．下列离子反应不能发生的是（ ）
A．KCl+NaOH===NaCl+KOH
B．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D．CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．Zn和H2SO4(稀)反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH +H+===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2 +2H+===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+===H2O+CO2↑
4．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（ ）
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H+和CO B．HCO和HSO
C．Na+、HCO和H+ D．HCO和H+
6．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液　HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液　Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D．CaCO3+HCl溶液　Na2CO3溶液+H2SO4溶液
7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH =H2O
B．铜粉与稀盐酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I =Cl +I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
8．下表中评价合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓ 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ 正确
D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++2OH +2H++SO=CaSO4↓+2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确
9．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明__________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究结果为_______________________________。
(4)反应的离子方程式为__________________________________。
10.(1)书写下列反应的离子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____
②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_____
③MgO 与稀盐酸反应_____
④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液_____
(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____
④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____
1．【答案】A
【解析】因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。
2． 【答案】C
【解析】A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都没有离子参加反应或者有离子生成，故不属于离子反应。
3．【答案】A
【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
4． 【答案】A
【解析】铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。
5．【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=Na++HCO；NaHSO4=Na+
+H++SO，故D项正确。
6． 【答案】C
【解析】A项第1组反应为2H++CO=CO2↑+H2O，第2组反应为H++HCO=CO2↑+H2O，两者不同；B项第1组反应为H++OH =H2O，第2组反应为Ba2++2OH +2H++SO=BaSO4↓+2
H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2++SO=BaSO4↓；D项第1组反应为CaCO3+2H+=Ca2+
+CO2↑+H2O，第2组反应为CO+2H+=CO2↑+H2O，两者不同。
7．【答案】D
【解析】离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中CH3COOH应写成化学式；B中铜不与盐酸反应，不符合客观事实；C中原子不守恒。
8．【答案】B
【解析】A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
9． 【答案】(1)H2O不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐　稀硫酸
(3)H+能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO+2H+===Cu2++H2O
【解析】(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。
10.(【答案】Ag＋＋Cl-=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3
【详解】
(1)①NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
②Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
③MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
(2) ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为：，故答案为：；
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可是硝酸银和盐酸的反应，反应方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：；
④SO2＋2OH-=SO＋H2O代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：；

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