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第08讲 电离平衡
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 模块三 重点难点必掌握 模块四 核心考点精准练 模块五 小试牛刀过关测 1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 3.了解电离平衡常数的含义。能利用电离平衡常数进行相关计算。
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH大小 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 在水溶液中都能电离，与溶解度无关
不同点 电离程度 完全电离 部分电离
溶质粒子 存在形式 离子 只有电离出的阴阳离子 既有电离出的阴阳离子
分子 无电解质分子 又有电解质分子
表示方法 用“＝”表示 KCl＝K＋＋Cl－ 用“”表示 NH3·H2ONH＋OH—
结构特点 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物
化合物类型 绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 弱酸：HClO、HNO2 弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 水：H2O 少数盐：HgCl2、PbAc2
2．电离方程式的书写
强电解质 完全电离用“＝”
弱电解质 部分电离，用“”
多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物 双向电离 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3两性按两种方法电离 酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离 强酸的酸式盐 在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 向右 增大 减小 减弱
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强
升高温度 向右 增大 增大 增强
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
弱 研究对象为弱电解质
等 电离速率与离子结合成分子的速率相等
动 离子、分子的浓度保持一定
动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行
变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离
温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离
同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离
化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
三、电离常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
一元弱酸HA 一元弱碱BOH
电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－
电离常数表达式 Ka＝ Kb＝
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越小，弱电解质的电离程度越弱，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
内因 同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
外因 对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1 c 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 c－x x x
则Ka＝＝≈
强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项 目酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
实验操作
实验现象 有气泡产生
实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
宏观辨识 微观探析
反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
考点一：强、弱电解质的判断
1．（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HClO B． C．盐酸 D．NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．HClO是弱酸，属于弱电解质，A项不选；
B．NaHCO3是盐，在水溶液中能完全电离成Na+和，故是强电解质，B项选；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项不选；
D．溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D项不选；
答案选B。
2．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）下列对物质的分类完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 生石灰 硫酸钾 苛性钠 氯化钠
弱电解质 亚硫酸 氨水 氢硫酸 次氯酸
非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气
【答案】A
【解析】A．生石灰是CaO，是强电解质，亚硫酸是弱酸，是弱电解质，干冰是CO2，是非电解质，故A正确；
B．氨水是混合物，不属于弱电解质，故B错误；
C．碳酸钙是强电解质，不是非电解质，故C错误；
D．氯气是单质，不是非电解质，故D错误。
答案选A。
3．（23-24高二上·湖南邵阳·期中）下列选项中为弱电解质的是
A．NH3 H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
【答案】A
【解析】A．NH3 H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意；
B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意；
C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意；
D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意；
故选A。
4．（23-24高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为，故A错误；
B．在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为，故B错误；
C．完全电离为醋酸根和铵根，电离方程式为：，故C正确；
D．是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为，故D错误。
答案选C。
考点二：弱电解质的电离平衡
5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
【答案】B
【解析】①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。
故选B。
6．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点醋酸的电离程度：cB．pH大小：bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c【答案】B
【解析】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释，pH增大，C错误；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误；
故选B。
7．（23-24高二下·广东·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．的溶液稀释1000倍后，
C．0.1mol/L溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
【答案】A
【解析】A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，因没有说明浓度也没有对比，不能证明乙酸是弱酸，A符合要求；
B．的溶液稀释1000倍后，若是强酸不存在电离平衡，说明存在电离平衡，能证明乙酸是弱酸， B不符合要求；
C．0.1mol/L溶液若是强酸溶液的，现在0.1mol/L溶液的，说明醋酸未完全电离证明乙酸是弱酸，C不符合要求；
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H 多，说明醋酸中有未电离的分子随反应进行继续电离，能证明乙酸是弱酸，D不符合要求；
故选A。
8．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A．加水稀释，的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量盐酸，溶液中减少
D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误；
D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选B。
考点三：电离常数
9．（23-24高三下·北京·开学考试）已知相关数据如下：
物质 HF H2CO3 CaF2 CaCO3
相关数据 Ka=6.8×10 4 Ka1=4.5×10 7 Ka2=4.7×10 11 Ksp=3.5×10 11 Ksp=3.4×10 9
下列说法正确的是
A．氟化钠溶液中存在五种微粒
B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH +Ca2++2H++2F =CaF2↓+2H2O
D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
【答案】B
【解析】A．氟化钠溶液氟离子会发生水解生成HF和氢氧根离子，存在的微粒有：钠离子、氟离子、HF分子、氢氧根离子、水分子和少量的氢离子共6种，A错误；
B．根据表中数据可知，HF的电离平衡常数强于碳酸，所以将少量HF滴入碳酸钠溶液中，会生成碳酸氢钠，此时不会看到有气泡生成，若HF过量，则会看到生成气体，B正确；
C．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误；
D．碳酸的酸性弱于HF，所以不能发生上述反应，且碳酸钙可溶于HF，产物不共存，D错误；
10．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】本题考查离子方程式正误的判断，由强酸制备弱酸。由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。
【解析】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合；
B．酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合；
C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO3，故C不符合；
D．HCOOH酸性强于H2CO3，所以该反应能发生，故D不符合。
故选B。
11．（23-24高二下·浙江·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．数目增多
B．增大
C．的电离程度减小
D．减小
【答案】A
【解析】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确；
B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误；
D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；
故选A。
考点四：强酸、弱酸的比较
12．（23-24高二上·浙江杭州·期末）相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由于锌粉少量，因此产生的H2相同；反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，所以弱酸反应完的时间更短，由此可知，A符合。故选A。
13．（23-24高二下·上海·期中）关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若相等，则
B．若相等，盐酸的浓度更大
C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同
D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
【答案】C
【解析】A．若pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等，温度相同，则两种溶液中c(OH-)相等，两种溶液中分别存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A错误；
B．HCl为强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，若相等，醋酸的浓度更大，故B错误；
C．时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，若浓度相同，则两种酸物质的量相同，中和所需的物质的量相同，故C正确；
D．若浓度相同，HCl为强酸， 为弱酸，盐酸中更大，与镁条反应速率更快，故D错误；
故选C。
14．（23-24高二上·浙江·阶段练习）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．镁条与两种酸的反应均放热
B．100s时的瞬时速率
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势
D．300s内平均反应速率
【答案】B
【解析】
A．活泼金属和酸的反应为放热反应 ，A正确；
B．由图可知，100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，B错误；
C．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，使反应速率加快，随着反应进行，溶液中醋酸的浓度减小，反应速率又会减慢，所以反应中醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势，C正确；
D．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内盐酸的平均反应速率与醋酸溶液相等，D正确；
故选B。
15．（23-24高二上·广东惠州·期中）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
（2）相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH) c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。
（3）醋酸的电离平衡常数表达式为Ka= ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，Ka 填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b c(填大于、小于、等于)。
（5）已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式 。
【答案】（1）
（2）<
（3） 正 不变
（4）>
（5）
【解析】（1）H2S的二级电离为，平衡常数的表达式为；
（2）由Ka可知，酸性甲酸大于次氯酸，则相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中次氯酸浓度更大：c(HCOOH)（3）醋酸的电离为，平衡常数表达式为；加水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，Ka受温度影响，温度不变K值不变。
（4）c、b两点溶液的b的pH更小，离子浓度更大，溶液导电能力更强，故b、c两点溶液的导电能力强弱：b>c；
（5）由K值可知，酸性H2B>HA>HB-，则NaA与少量H2B反应生成HA和HB-，反应为：。
1．（23-24高二上·浙江·阶段练习）下列物质中，属于弱电解质的是
A．次氯酸 B．氨水 C．氧化钠 D．乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；
B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；
D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；
故选：A。
2．（23-24高二上·河北沧州·期末）下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
【答案】B
【解析】A．次氯酸具有漂白性，不能用试纸测0.01的溶液的，A项错误；
B．溶液中含有、、，说明部分电离，为弱电解质，B项正确；
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应，只能说明为一元酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，C项错误；
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误；
故选B。
3．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列物质中，属于强电解质的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐。
【解析】A．NaCl在水中能完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质，故A选；
B．水只能微弱电离，属于弱电解质，故B不选；
C．醋酸在水中部分电离，是弱酸，属于弱电解质，故C不选；
D．一水合氨在水中部分电离，是弱碱，属于弱电解质，故D不选；
故选A。
4．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是
A．醋酸的电离程度：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．从b点到c点，溶液中的比值增大
【答案】C
【分析】弱酸的电离常数只与温度有关，醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，溶液导电能力越大，离子浓度越大；
【解析】A．弱电解质溶液越稀，电离程度越大，所以醋酸电离程度aB．导电能力越大，离子浓度越大，所以溶液中：b>a>c，B正确；
C．25℃时，水的电离常数相同，结合B分析可知，溶液中：，C错误；
D．，结合B分析，的比值增大，D正确；
故选C。
5．（23-24高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
【答案】C
【解析】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误；
B．1mol/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故B错误；
C．0.1mol/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故C正确；
D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误；
故选C。
6．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
【答案】B
【解析】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，A错误；
B．氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，B正确；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)(溶液)(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，C错误；
D．加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D错误；
故选B。
7．（23-24高二上·安徽淮北·期中）人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是
A．人体血浆中
B．运动后血液中的增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时，的值减小
D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
【答案】C
【解析】A．人体温度高于25℃，升温促进水的电离，故体血浆中，A正确；
B．运动后血液中的c(CO2)增加，c(H2CO3)增大，平衡向左移动，c(H+)增大，血液的pH降低，B正确；
C．，人体血液中pH升高时，氢离子浓度减小，则其比值增大，C错误；
D．和酸反应，故人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸，D正确；
故选C。
8．（23-24高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B．、、三点对应溶液的：
C．、、三点对应溶液的电离程度：
D．加入少量固体，可使点增大、减小
【答案】B
【解析】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确；
B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：cC．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：aD．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使b点增大、减小，故D正确；
故选B。
9．（23-24高二上·安徽淮北·期中）常温下三种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸 HF HCN
电离常数
下列说法错误的是
A．HCN的电离常数表达式为
B．酸性强弱：
C．与结合的能力：
D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：
【答案】C
【解析】A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；HCN的电离常数表达式为，A正确；
B．由K值可知，酸性强弱：，B正确；
C．酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，故与结合的能力：，C错误；
D．酸性越弱，电离出氢离子能力越弱，故等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：，D正确；
故选C。
10．（23-24高二下·上海·阶段练习）在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A． B． C． D．中和时所需
【答案】A
【分析】
在相同温度时，100mL 0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。
【解析】A．0.01mol L-1的醋酸电离程度大，则溶液中大，故A选；
B．0.01mol L-1的醋酸电离程度大，则溶液中的物质的量小，故B不选；
C．在相同温度下，的醋酸溶液浓度更低，小，故C不选；
D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；
故选A。
11．（23-24高二上·安徽安庆·期中）在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
【答案】A
【解析】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。
答案选A。
12．（20-21高二上·广东清远·期中）下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
【答案】D
【解析】A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；
D．据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；
故答案为：D。
13．（23-24高二下·上海·阶段练习）下列溶液导电能力最强的是
A．的硫酸钠溶液
B．的氯化钠溶液
C．的醋酸溶液
D．的盐酸溶液
【答案】A
【解析】A．的硫酸钠溶液中硫酸根浓度为、钠离子浓度为；
B．的氯化钠溶液中氯离子浓度为、钠离子浓度为；
C．由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以的醋酸溶液中醋酸根和钠离子浓度均小于；
D．的盐酸溶液中氯离子浓度为、氢离子浓度为；
又溶液中离子浓度越大、离子所带电荷数越多溶液导电能力越强，综上的硫酸钠溶液导电能力最强，故选A。
14．（23-24高二上·陕西延安·期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电 。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。
（3）H＋的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
【答案】（1）无自由移动的离子
（2）b＜a＜c
（3）c
（4）ACEF
【解析】（1）冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。
（2）pH的大小与c(H+)有关，pH大则c(H+)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H+)越大，a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b（3）溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大，故c点氢离子的物质的量最大。
（4）若使c(CH3COO-)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO-)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO-能使c(CH3COO-)增大，故ACEF符合。
15．（23-24高二上·四川成都·期中）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为= 。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________。
A． B． C． D．
（3）下列反应不能发生的是__________（双选）。
A．
B．
C．
D．
（4）25℃时，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中是 。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
【答案】（1）
（2）ABDC
（3）CD
（4）
（5）②<①<④<③
【解析】（1）碳酸二级电离方程式为，即平衡常数的表达式为K2=；
（2）电离常数越大，对应酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是>>>，即A>B>D>C；
（3）A．K(CH3COOH)>K1(H2CO3)，则反应能发生，A不符合题意；
B．K(CH3COOH)>K(HClO)，则反应能发生，B不符合题意；
C．K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，C符合题意；
D．K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，D符合题意；
故选CD；
（4）由醋酸电离平衡常数表达式，结合醋酸电离方程式知若初始时醋酸中的浓度为，平衡时氢离子浓度为；
（5）①溶液、②溶液、④溶液浓度均相等，但硫酸是二元强酸、氯化氢是一元强酸、碳酸是二元弱酸，所以②的酸性最强、④的酸性最弱，又③溶液是强碱溶液，综上由小到大的排列顺序是②<①<④<③。
16．（22-23高二下·四川雅安·期中）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
（1）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（3）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)。
【答案】（1）b>a=c
（2）c>a=b
（3）a=b=c
【解析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c；
（2）当c(H+)相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b；
（3）反应速率与氢离子浓度有关，当c(H+)相同、体积相同时，反应速率相等，所以开始时反应速率的大小关系为a=b=c。第08讲 电离平衡
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 模块三 重点难点必掌握 模块四 核心考点精准练 模块五 小试牛刀过关测 1．掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 3.了解电离平衡常数的含义。能利用电离平衡常数进行相关计算。
洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？
实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同_______、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其_______能力，并分别与_______镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸
pH大小 较_______ 较大
导电能力 较强 较_______
与镁条反应的现象 产生无色气泡_______ 产生无色气泡_______
实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的_______程度_______醋酸的电离程度
一、强电解质和弱电解质
1．强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 在水溶液中都能电离，与______________
不同点 电离程度 _______电离 _______电离
溶质粒子 存在形式 离子 只有电离出的阴阳离子 既有电离出的阴阳离子
分子 无电解质分子 又有电解质分子
表示方法 用“＝”表示 KCl＝K＋＋Cl－ 用“”表示 NH3·H2ONH＋OH—
结构特点 离子化合物及具有______________的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物
化合物类型 绝大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl ______：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 弱酸：HClO、HNO2 _______：NH3·H2O Cu(OH)2 水：H2O 少数盐：HgCl2、PbAc2
2．电离方程式的书写
强电解质 完全电离用“＝”
弱电解质 部分电离，用“”
多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能写成：H2S2H＋＋S2－
多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
两性氢氧化物 双向电离 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3两性按两种方法电离 酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式盐的电离 强酸的酸式盐 在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
弱酸的酸式盐 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离)
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下平衡体系：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0，勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 _______ _______ _______ _______
加入少量冰醋酸 _______ _______ _______ _______
通入HCl(g) _______ _______ _______ _______
加NaOH(s) _______ _______ _______ _______
加CH3COONa(s) _______ _______ _______ _______
升高温度 _______ _______ _______ _______
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，_______分子电离成_______的速率与离子结合成弱电解质分子的_______相等，溶液中各分子和离子的_______都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（2）建立过程
①开始时，v(电离)_______，而v(结合)为_______。
②平衡的建立过程中，v(电离)_______v(结合)。
③当v(电离)_______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
（3）电离平衡的特征
弱 研究对象为______________
等 电离速率与离子结合成分子的速率_______
动 离子、分子的浓度保持_______
动 电离过程与离子结合成分子过程_______在进行
变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡
2．电离平衡的影响因素
电离平衡的移动符合勒夏特列原理。
浓度 溶液_______，离子结合成分子机会_______，越_______电离
温度 电解质电离要断键，即电离是_______的，故______________
同离子效应 即加入与弱电解质具有______________的强电解质，则能_______电离
化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
三、电离常数
1．概念
在一定条件下，当______________的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______(弱酸用_______，弱碱用_______)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
一元弱酸HA 一元弱碱BOH
电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－
电离常数表达式 Ka＝______________ Kb＝______________
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示___________的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性越弱。
4．电离常数的影响因素
内因 同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定
外因 对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1 c 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 c－x x x
则Ka＝＝≈
强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项 目酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
实验操作
实验现象 有气泡产生
实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
宏观辨识 微观探析
反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大
反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显
最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
考点一：强、弱电解质的判断
1．（23-24高二上·福建厦门·阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HClO B． C．盐酸 D．NaCl溶液
2．（23-24高二上·福建泉州·阶段练习）下列对物质的分类完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 生石灰 硫酸钾 苛性钠 氯化钠
弱电解质 亚硫酸 氨水 氢硫酸 次氯酸
非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气
3．（23-24高二上·湖南邵阳·期中）下列选项中为弱电解质的是
A．NH3 H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO3
4．（23-24高二上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
考点二：弱电解质的电离平衡
5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是
①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
6．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点醋酸的电离程度：cB．pH大小：bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c7．（23-24高二下·广东·期中）常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．的溶液稀释1000倍后，
C．0.1mol/L溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
8．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A．加水稀释，的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量盐酸，溶液中减少
D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
考点三：电离常数
9．（23-24高三下·北京·开学考试）已知相关数据如下：
物质 HF H2CO3 CaF2 CaCO3
相关数据 Ka=6.8×10 4 Ka1=4.5×10 7 Ka2=4.7×10 11 Ksp=3.5×10 11 Ksp=3.4×10 9
下列说法正确的是
A．氟化钠溶液中存在五种微粒
B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH +Ca2++2H++2F =CaF2↓+2H2O
D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF
10．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期中）已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
11．（23-24高二下·浙江·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．数目增多
B．增大
C．的电离程度减小
D．减小
考点四：强酸、弱酸的比较
12．（23-24高二上·浙江杭州·期末）相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
A． B．
C． D．
13．（23-24高二下·上海·期中）关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若相等，则
B．若相等，盐酸的浓度更大
C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同
D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
14．（23-24高二上·浙江·阶段练习）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．镁条与两种酸的反应均放热
B．100s时的瞬时速率
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势
D．300s内平均反应速率
15．（23-24高二上·广东惠州·期中）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
（2）相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH) c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。
（3）醋酸的电离平衡常数表达式为Ka= ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，Ka 填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b c(填大于、小于、等于)。
（5）已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式 。
1．（23-24高二上·浙江·阶段练习）下列物质中，属于弱电解质的是
A．次氯酸 B．氨水 C．氧化钠 D．乙酸乙酯
2．（23-24高二上·河北沧州·期末）下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
3．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列物质中，属于强电解质的是
A． B． C． D．
4．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是
A．醋酸的电离程度：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．从b点到c点，溶液中的比值增大
5．（23-24高二上·陕西延安·期中）下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
6．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，因其在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In-(溶液，黄色)。在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
7．（23-24高二上·安徽淮北·期中）人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是
A．人体血浆中
B．运动后血液中的增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时，的值减小
D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
8．（23-24高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是
A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子
B．、、三点对应溶液的：
C．、、三点对应溶液的电离程度：
D．加入少量固体，可使点增大、减小
9．（23-24高二上·安徽淮北·期中）常温下三种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸 HF HCN
电离常数
下列说法错误的是
A．HCN的电离常数表达式为
B．酸性强弱：
C．与结合的能力：
D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：
10．（23-24高二下·上海·阶段练习）在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A． B． C． D．中和时所需
11．（23-24高二上·安徽安庆·期中）在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3
12．（20-21高二上·广东清远·期中）下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
13．（23-24高二下·上海·阶段练习）下列溶液导电能力最强的是
A．的硫酸钠溶液
B．的氯化钠溶液
C．的醋酸溶液
D．的盐酸溶液
14．（23-24高二上·陕西延安·期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电 。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。
（3）H＋的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水 E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
15．（23-24高二上·四川成都·期中）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为= 。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________。
A． B． C． D．
（3）下列反应不能发生的是__________（双选）。
A．
B．
C．
D．
（4）25℃时，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中是 。
（5）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是 。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
16．（22-23高二下·四川雅安·期中）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
（1）当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)。
（3）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)。

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