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第11讲 盐类的水解
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 模块三 重点难点必掌握 模块四 核心考点精准练 模块五 小试牛刀过关测 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 4．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 5．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类：
酸与碱类别 强酸＋强碱 强酸＋弱碱 强碱＋弱酸 弱酸＋弱碱
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
举例 NaCl NH4Cl CH3COONa CH3COONH4
Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
pH __________ __________ __________ __________ __________ __________
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
酸碱性 __________ __________ __________ __________ __________ __________
盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
盐溶液呈酸碱性的原因
强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NaCl＝ __________
离子间能否相互作用生成弱电解质 否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈__________，无弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NH4Cl＝ __________
离子间能否相互作用生成弱电解质 NH与水电离的OH－结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，呈__________
理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O， 使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)
总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ CH3COONa＝__________________
离子间能否相互作用生成弱电解质 CH3COO－与水电离的H＋结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈__________
理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH， 使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)
总离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一、盐类的水解
概念 在水溶液中，盐电离出来的__________与水电离出来的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
实质 生成__________或__________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
特点
规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性
盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。
弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？
将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈__________。
解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈__________；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈__________。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈碱性。
酸式盐的水解：
①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)。
②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。
二、盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成__________和__________，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性
一元弱酸阴离子 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2O__________ __________
一元弱碱阳离子 NH＋H2O__________ __________
多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) CO＋H2O__________ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ __________
多元弱碱阳离子 分步水解， 一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2O__________ Al3＋＋3H2O__________ __________
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度__________，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常__________，生成__________和__________，书写时用“_______”表示。如Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
纯碱通常用来洗涤油污，可你知道吗为何用热的纯碱溶液洗涤效果好？为何同浓度时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强？
外界条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：__________________________，根据实验操作填写下表：
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
盐的浓度 加入__________固体，再测溶液的pH 溶液颜色__________，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向__________方向移动
溶液的 酸碱度 加__________后，测溶液的pH 溶液颜色__________，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 产生__________沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
温度 升高温度 溶液颜色__________ 升高温度，水解平衡__________移动
三、影响盐类水解的主要因素
反应物本身性质 主要由__________所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度__________，即越弱越水解
外界因素 浓度 加水__________可促使平衡向水解的方向移动，盐的______________
温度 盐的水解是__________反应，温度升高，__________
酸碱性 酸碱能够__________水解
以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填写外界条件对水解平衡的影响。
条件 移动方向 H＋数 pH 现象
升温 __________ __________ __________ __________________
通HCl __________ __________ __________ __________________
加H2O __________ __________ __________ __________________
加NaHCO3 __________ __________ __________ __________________
1．FeCl3溶液水解情况受温度的影响：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反应为吸热反应）对FeCl3溶液进行加热操作，结果如下
条件 常温 加热 沸腾 持续沸腾 蒸干 灼烧
结果 溶液呈酸性 酸性增强 形成胶体 产生沉淀 得到Fe(OH)3固体 Fe2O3
2．设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞溶液(变红)，分成三等份。一份做参照，一份加入BaCl2晶体溶液（红色变浅），
一份加NaCl晶体溶液（颜色不变）
四．水解常数
1．概念
__________________________________________________________________________________________
____________________________________________，该常数叫作水解常数。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝(Ka为CH3COOH的电离常数)
因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。
如Na2CO3的水解常数Kh＝；
NaHCO3的水解常数Kh＝。
NH4Cl的水解常数Kh＝(Kb为NH3·H2O的电离常数)。
3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受__________的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而__________。
一．盐类水解的实质和规律
【问题探究】
1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？
不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。
2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？
不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。
3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？
由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于次氯酸。
【知识归纳总结】
1．盐类水解的实质：
盐电离→→破坏了水的
电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。
2．盐类水解的特点：
→水解反应是可逆反应
→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
→水解反应程度很微弱
3．盐类水解的规律：
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。
（5）“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
4．盐类水解程度大小比较规律
（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
（2）盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
（3）多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。
（4）水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类水解的影响因素
【问题探究】
1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。
产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，
Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。
2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
3．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。
NH4Cl溶液中发生水解NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、加入镁条发生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，产生NH3。
【知识归纳总结】
1．内因：
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因：
因素 水解平衡 水解程度 水解产生 离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 右移 减小 增大
减小(即稀释) 右移 增大 减小
外加酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小
碱 弱酸根离子的水解程度减小
外加其 他盐 水解形式 相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
水解形式 相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
考点一：盐溶液的酸碱性
1．（23-24高二下·浙江杭州·阶段练习）下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl
2．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列溶液由于水解反应显酸性的是
A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液
考点二：盐类水解规律理解及应用
3．（23-24高二下·云南昆明·阶段练习）常温下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是
A． B． C． D．
4．（23-24高二上·浙江杭州·期末）在水溶液中呈酸性且促进水电离的是
A． B． C． D．
5．（23-24高二上·江苏扬州·期中）下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是
A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液
C．将水加热到100℃，使pH=6 D．向水中加入NH4Cl固体
6．（23-24高二下·北京·开学考试）常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性 B．
C． D．加热，pH变大
考点三：影响盐类水解的因素
7．（23-24高二上·山东烟台·阶段练习）测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/LNa2CO3溶液的pH，数据如下表：
温度/℃ 25 30 40 50 60
CuSO4溶液的pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14
Na2CO3溶液的pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
下列说法错误的是
A．升高温度，Na2CO3溶液中c(H+)增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
8．（22-23高二下·山西大同·期末）向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
9．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热
10．（23-24高二上·北京·阶段练习）测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下
温度/℃ 20 40 60 80
pH 11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是
A．升高温度溶液中降低
B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量
C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果
D．溶液中始终存在
11．（23-24高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是
A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：
B．常温下，醋酸钠溶液中：
C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大
D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水
考点四：水解常数
12．（22-23高二上·新疆·阶段练习）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
13．（23-24高二下·江苏·阶段练习）25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是
A．溶液和溶液中离子种类不相同
B．25℃时，溶液中：
C．25℃时，反应的
D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大
14．（23-24高二上·河北石家庄·期末）通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是
A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性
B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．一定温度下，在溶液中，
15．（23-24高二上·广东清远·阶段练习）苯甲酸钠(NaA)是一种常见的食品防离剂。已知苯甲酸(HA)的 Ka=10－4.2，常温时，下列关于 0.1 ml·L－1某甲酸钠水溶液的说法不正确的是
A．NaA 溶液呈碱性
B．溶液中存在；c(HA)+c(H+)=c(OH－)
C．微粒浓度大小：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)
D．加水稀释时，溶液中不变
1．（23-24高二上·湖南·期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是
A． B．
C． D．
2．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是
A．NaX溶液中：c(Na+)> c(X－) > c(OH－)>c(H+)
B．电离常数：Ka(HX) > Ka(HY)
C．X－结合H+的能力大于Y－结合H+的能力
D．HX与NaY能发生反应：HX + Y－= HY + X－
3．（23-24高二上·海南海口·期末）能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
（1）将水加热煮沸；（2）向水中投入一小块金属钠；（3）向水中通CO2；（4）向水中通NH3；（5）向水中加入明矾晶体；（6）向水中加入NaHCO3固体；(7)向水中加NaHSO4固体
A．（1）（3）（6）(7) B．（1）（3）（6） C．（5）(7) D．（5）
4．（23-24高二下·上海·阶段练习）下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
5．（23-24高二上·山东·阶段练习）25℃时，下列事实不能说明是弱酸的是
A．的氢氟酸溶液 B．的溶液
C．氢氟酸溶液中含有分子 D．氢氟酸溶液的导电性较盐酸差
6．（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
7．（23-24高二下·吉林·期中）下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是
A．NaOH固体 B．溶液 C．固体 D．盐酸
8．（23-24高二上·浙江绍兴·期末）下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A． B． C． D．
9．（22-23高二上·四川凉山·阶段练习）一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是
A．升高温度，增大
B．加入氯化钡，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10．（22-23高二上·四川成都·期末）下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是
A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释
C．升高温度 D．加入适量NaOH固体
11．（23-24高二上·河北承德·阶段练习）为了配制NH浓度与NO浓度比为1∶1 的溶液，可在NH4NO3溶液中加入
①适量的HCl　②适量的NaNO3　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤HNO3
A．①② B．③ C．③④ D．⑤
12．（23-24高二上·上海静安·期中）现代洗涤液问世前，纯碱(Na2CO3)常用来洗涤油性物质，以下是纯碱水解的化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(吸热反应)，纯碱水解后呈碱性，能除去油污，以下措施中能提高纯碱的去污能力的是
A．用热水 B．用冷水 C．加小苏打(NaHCO3) D．加入大量的水
13．（23-24高二上·四川广安·阶段练习）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的几种溶液：①CH3COOH　②HClO　③NaClO　④H2CO3　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K=3.0×10-8
A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤ C．④①②⑦⑥⑤③ D．①④②⑦③⑥⑤
14．（22-23高二上·新疆·阶段练习）物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是
A．HX，HZ， HY B．HX，HY，HZ
C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
15．（23-24高二下·江苏盐城·期中）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
电离常数
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号)
（2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。
（3）室温下，经测定溶液，则 (填“＞”、“=”、“＜”)。
（4）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。
（5）将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 。第11讲 盐类的水解
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 模块三 重点难点必掌握 模块四 核心考点精准练 模块五 小试牛刀过关测 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。 4．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 5．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类：
酸与碱类别 强酸＋强碱 强酸＋弱碱 强碱＋弱酸 弱酸＋弱碱
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
举例 NaCl NH4Cl CH3COONa CH3COONH4
Na2CO3属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？
用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
pH pH＝7 pH＞7 pH＜7 pH＝7 pH＞7 pH＜7
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
盐溶液呈酸碱性的原因
强酸强碱盐(以NaCl为例)
溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NaCl＝ Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ NH4Cl＝ NH＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 NH与水电离的OH－结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性
理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O， 使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)
总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－ CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－
离子间能否相互作用生成弱电解质 CH3COO－与水电离的H＋结合生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性
理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH， 使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)
总离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一、盐类的水解
概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
实质 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
特点
规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性
盐类水解的过程：
①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H＋和OH－。
②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。
③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，改变原有的水的电离平衡。促使水的电离程度变大。
④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液出现酸碱性。
弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？
将NaHCO3溶于水，加入酚酞试液，溶液呈浅红色。
解释：在NaHCO3溶液中存在两种平衡——电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，溶液呈酸性；水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈碱性。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的相对大小，由于HCO3－的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCO3溶液呈碱性。
酸式盐的水解：
①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性(如HSO3－)。
②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性(如HCO3－)。
二、盐类水解方程式的书写
由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。
类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性
一元弱酸阴离子 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 碱性
一元弱碱阳离子 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸性
多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) CO＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 碱性
多元弱碱阳离子 分步水解， 一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 酸性
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“＝ ”表示。如Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
纯碱通常用来洗涤油污，可你知道吗为何用热的纯碱溶液洗涤效果好？为何同浓度时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强？
外界条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动
溶液的 酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动
三、影响盐类水解的主要因素
反应物本身性质 主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
外界因素 浓度 加水稀释可促使平衡向水解的方向移动，盐的水解程度增大
温度 盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大
酸碱性 酸碱能够抑制水解
以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填写外界条件对水解平衡的影响。
条件 移动方向 H＋数 pH 现象
升温 向右 增多 减小 颜色变深
通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅
加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅
加NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
1．FeCl3溶液水解情况受温度的影响：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反应为吸热反应）对FeCl3溶液进行加热操作，结果如下
条件 常温 加热 沸腾 持续沸腾 蒸干 灼烧
结果 溶液呈酸性 酸性增强 形成胶体 产生沉淀 得到Fe(OH)3固体 Fe2O3
2．设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞溶液(变红)，分成三等份。一份做参照，一份加入BaCl2晶体溶液（红色变浅），
一份加NaCl晶体溶液（颜色不变）
四．水解常数
1．概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝(Ka为CH3COOH的电离常数)
因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。
如Na2CO3的水解常数Kh＝；
NaHCO3的水解常数Kh＝。
NH4Cl的水解常数Kh＝(Kb为NH3·H2O的电离常数)。
3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。
一．盐类水解的实质和规律
【问题探究】
1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？
不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。
2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？
不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。
3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？
由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于次氯酸。
【知识归纳总结】
1．盐类水解的实质：
盐电离→→破坏了水的
电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。
2．盐类水解的特点：
→水解反应是可逆反应
→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
→水解反应程度很微弱
3．盐类水解的规律：
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。
（5）“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。
4．盐类水解程度大小比较规律
（1）组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
（2）盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
（3）多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。
（4）水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类水解的影响因素
【问题探究】
1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。
产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，
Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。
2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
3．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。
NH4Cl溶液中发生水解NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、加入镁条发生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，产生NH3。
【知识归纳总结】
1．内因：
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因：
因素 水解平衡 水解程度 水解产生 离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 右移 减小 增大
减小(即稀释) 右移 增大 减小
外加酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小
碱 弱酸根离子的水解程度减小
外加其 他盐 水解形式 相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
水解形式 相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
考点一：盐溶液的酸碱性
1．（23-24高二下·浙江杭州·阶段练习）下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl
【答案】A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【解析】A．K2CO3的水溶液和熔融态均可导电是电解质，水溶液因碳酸根离子的水解显碱性，A正确；
B．硫酸为强酸，水溶液显酸性，B错误；
C．氯气是单质不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．NH4Cl是盐，在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，但溶于水后因铵根离子水解显酸性，D错误；
故选A。
2．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列溶液由于水解反应显酸性的是
A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】C
【解析】A． HCl电离出氢离子，使溶液显酸性，A错误；
B．NaHCO3是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，因铁离子发生水解反应呈酸性，C正确；
D．NaHSO4电离产生氢离子，溶液显酸性，D错误；
故选C。
考点二：盐类水解规律理解及应用
3．（23-24高二下·云南昆明·阶段练习）常温下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】，说明溶液中水的电离被促进；
【解析】A．会抑制水的电离，A错误；
B．发生水解促进水的电离，水解后呈酸性，B正确；
C．发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，C错误；
D．发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，D错误；
故选B。
4．（23-24高二上·浙江杭州·期末）在水溶液中呈酸性且促进水电离的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．电离出的H+，抑制水的电离，溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．中镁离子水解促进水的电离，水解生成氢离子，溶液显酸性，B符合题意；
C．为强碱弱酸盐，水解使得溶液呈碱性，C不符合题意；
D．KNO3为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，D不符合题意；
故选B。
5．（23-24高二上·江苏扬州·期中）下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是
A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液
C．将水加热到100℃，使pH=6 D．向水中加入NH4Cl固体
【答案】D
【解析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，A不合题意；
B．向水中加入NaHSO4溶液，由于NaHSO4电离产生H+，使溶液呈酸性，但对水的电离起抑制作用，B不合题意；
C．升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，将水加热到100℃，使pH=6，但由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，呈中性，C不合题意；
D．向水中加入少量氯化铵固体，溶于水铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，D符合题意；
故答案为：D。
6．（23-24高二下·北京·开学考试）常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性 B．
C． D．加热，pH变大
【答案】D
【解析】A．铜离子水解，溶液显酸性，A正确；
B．常温下，某溶液的，则溶液中，B正确；
C．溶液中，因此根据水的离子积常数可知溶液中，C正确；
D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误；
答案选D。
考点三：影响盐类水解的因素
7．（23-24高二上·山东烟台·阶段练习）测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/LNa2CO3溶液的pH，数据如下表：
温度/℃ 25 30 40 50 60
CuSO4溶液的pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14
Na2CO3溶液的pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
下列说法错误的是
A．升高温度，Na2CO3溶液中c(H+)增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
【答案】D
【解析】A．由表格数据可知，升高温度，Na2CO3溶液的pH减小，c(H+)增大，故A正确；
B．升高温度促进水解，所以升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动，故B正确；
C．盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；
D. 升高温度促进水解，所以升高温度，可能导致结合H+程度小于H2O电离产生H+程度，故D错误；
故选：D。
8．（22-23高二下·山西大同·期末）向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
【答案】A
【解析】向含有弱离子的盐溶液中加入另一种含弱离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果两种溶液的酸碱性不同，一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后会相互促进水解。、属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，、属于强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故加会抑制的水解，使浓度增大，加、会促进的水解，使浓度减小，故选A。
9．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热
【答案】C
【解析】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。
10．（23-24高二上·北京·阶段练习）测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下
温度/℃ 20 40 60 80
pH 11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是
A．升高温度溶液中降低
B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量
C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果
D．溶液中始终存在
【答案】C
【解析】A．温度升高，促进碳酸根离子的电离，导致溶液中升高，A错误；
B．温度升高时，溶液pH降低是因为升温导致水的电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大导致，B错误；
C．温度升高，促进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；
D．根据物料守恒，溶液中始终存在，D错误；
故选C。
11．（23-24高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是
A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：
B．常温下，醋酸钠溶液中：
C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大
D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水
【答案】B
【解析】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确；
B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误；
C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3 H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确；
故答案选：B。
考点四：水解常数
12．（22-23高二上·新疆·阶段练习）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】C
【解析】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误；
B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误；
C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确；
D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误；
故选C。
13．（23-24高二下·江苏·阶段练习）25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是
A．溶液和溶液中离子种类不相同
B．25℃时，溶液中：
C．25℃时，反应的
D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大
【答案】C
【解析】A．Na2C2O4溶液和NaHC2O4溶液中都含有Na+、、、、H+、OH-，离子种类相同，故A项错误；
B．溶液中存在、，根据，可知，的电离程度大于水解程度，故＞，故B项错误；
C．25℃时，反应的，则，故C项正确；
D．25℃时，向草酸溶液中滴加FeSO4溶液生成FeC2O4沉淀，草酸溶液存在电离平衡：，，c()减小，平衡向右移动，溶液pH减小，故D项错误；
故本题选C。
14．（23-24高二上·河北石家庄·期末）通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是
A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性
B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．一定温度下，在溶液中，
【答案】D
【解析】A．根据谁强显谁性可知，可得溶液水解显酸性，A错误；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；
D．一定温度下，在溶液中水解常数为，则，D正确；
故选D。
15．（23-24高二上·广东清远·阶段练习）苯甲酸钠(NaA)是一种常见的食品防离剂。已知苯甲酸(HA)的 Ka=10－4.2，常温时，下列关于 0.1 ml·L－1某甲酸钠水溶液的说法不正确的是
A．NaA 溶液呈碱性 B．溶液中存在；c(HA)+c(H+)=c(OH－)
C．微粒浓度大小：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA) D．加水稀释时，溶液中不变
【答案】D
【解析】A．某甲酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故A正确；
B．某甲酸钠溶液中存在质子守恒关系c(HA)+c(H+)=c(OH－)，故B正确；
C．某甲酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则溶液中微粒浓度大小顺序为c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA) ，故C正确；
D．由水解常数公式可知，溶液中=，加水稀释时，氢氧根离子浓度减小，水解常数不变，则和的值减小，故D错误；
故选D。
1．（23-24高二上·湖南·期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．选项所给离子方程式是水的电离方程式，水电离得到氢氧根和水合氢离子，A不符合题意；
B．二氧化碳是酸性氧化物，不会发生水解，选项所给离子方程式是二氧化碳和水反应生成碳酸并电离，B不符合题意；
C．氨水是弱碱，氨水电离产生的铵根会水解，水解产生氨水和氢离子，C符合题意；
D．选项所给离子方程式是碳酸氢根与氢氧根反应，中和得到水同时产生碳酸根，D不符合题意；
本题选C。
2．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是
A．NaX溶液中：c(Na+)> c(X－) > c(OH－)>c(H+)
B．电离常数：Ka(HX) > Ka(HY)
C．X－结合H+的能力大于Y－结合H+的能力
D．HX与NaY能发生反应：HX + Y－= HY + X－
【答案】C
【分析】由0.1mol·L－1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11可知，NaX和NaY都是强碱弱酸盐，X－离子在溶液中的水解程度小于Y－离子，由盐类水解规律可知，HX的酸性强于HY，电离常数大于HY。
【解析】A．由分析可知，NaX是强酸弱碱盐，X－离子在溶液中使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(X－) > c(OH－)>c(H+)，故A正确；
B．由分析可知，HX的酸性强于HY，电离常数大于HY，故B正确；
C．由分析可知，X－离子在溶液中的水解程度小于Y－离子，则X－离子结合氢离子的能力小于Y－离子，故C错误；
D．由分析可知，HX的酸性强于HY，由强酸制弱酸的原理可知，HX与NaY能发生反应：HX + Y－= HY + X－，故D正确；
故选C。
3．（23-24高二上·海南海口·期末）能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
（1）将水加热煮沸；（2）向水中投入一小块金属钠；（3）向水中通CO2；（4）向水中通NH3；（5）向水中加入明矾晶体；（6）向水中加入NaHCO3固体；(7)向水中加NaHSO4固体
A．（1）（3）（6）(7) B．（1）（3）（6） C．（5）(7) D．（5）
【答案】D
【解析】（1）将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故（1）错误；
（2）加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c(H+)＜c(OH-)，故（2）错误；
（3）二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H+)>c(OH-)，但酸对水的电离起抑制作用，故（3）错误；
（4）NH3溶于水生成一水合氨，溶液中的c(H+)＜c(OH-)，导致溶液呈碱性，且一水合氨抑制水电离，故（4）错误；
（5）向水中加入明矾，铝离子水解促进水的电离，溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH-)，故（5）正确；
（6）向水中加入NaHCO3，碳酸氢根水解促进水的电离，溶液显碱性，即溶液中的c(H+)＜c(OH-)，故（6）错误；
(7)向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH-)，但氢离子抑制水电离，故(7)错误；
综上，故选D。
4．（23-24高二下·上海·阶段练习）下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．NaOH属于一元强碱，因电离而使NaOH溶液呈碱性，A项不符合题意；
B．NH3与H2O反应生成一元弱碱NH3 H2O，因NH3 H2O部分电离而使NH3的水溶液呈碱性，B项不符合题意；
C．NaHCO3属于强碱弱酸盐，NaHCO3溶液中由于的水解程度大于其电离程度，即水解为主而使NaHCO3溶液呈碱性，C项符合题意；
D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液中由于的水解而使NH4Cl溶液呈酸性，D项不符合题意；
答案选C。
5．（23-24高二上·山东·阶段练习）25℃时，下列事实不能说明是弱酸的是
A．的氢氟酸溶液 B．的溶液
C．氢氟酸溶液中含有分子 D．氢氟酸溶液的导电性较盐酸差
【答案】D
【解析】A．若HF为强酸，则0.1mol/L的氢氟酸的pH=1，现溶液的pH＞1，说明溶液中只有部分HF电离，则HF为弱电解质，A正确；
B．如果HF为强酸，则NaF溶液为中性，现在溶液为碱性，说明F-会水解，HF为弱酸，B正确；
C．氢氟酸溶液中含有HF分子，说明在水溶液中只有部分HF电离，则HF为弱电解质，C正确；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关，氢氟酸溶液的导电性较盐酸差，不能说明HF是弱酸，D错误；
故选D。
6．（23-24高二下·江苏无锡·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氰酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B．亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解方程式为，故B错误；
C．水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，故C正确；
D．硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；
故选C。
7．（23-24高二下·吉林·期中）下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是
A．NaOH固体 B．溶液 C．固体 D．盐酸
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠固体溶于水得到能电离出氢氧根离子的氢氧化钠溶液，氢氧根离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故A错误；
B．硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故B错误；
C．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解促进水的电离，使得水的电离程度增大，故C正确；
D．盐酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故D错误；
故选C。
8．（23-24高二上·浙江绍兴·期末）下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，A正确；
B．硫酸电离出氢离子，抑制水的电离　，B错误；
C．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，C错误；
D．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，D错误；
故选A。
9．（22-23高二上·四川凉山·阶段练习）一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是
A．升高温度，增大
B．加入氯化钡，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】A
【解析】A．升高温度，促进水解平衡：+H2O+OH-向正向移动，使增大，减小，从而使增大，A正确；
B．加入氯化钡后钡离子会与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，从而使碳酸根离子的水解平衡向逆向移动，B错误；
C．水解平衡常数与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，C错误；
D．加入NaOH固体，虽然会使水解平衡逆向移动，但加入的是强碱，所以最终会使溶液pH增大，D错误；
故选A。
10．（22-23高二上·四川成都·期末）下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是
A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释
C．升高温度 D．加入适量NaOH固体
【答案】A
【分析】NaClO的水解方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-。
【解析】A．增大NaClO溶液浓度，水解平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A选；
B．加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，故B不选；
C．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，故C不选；
D．加入适量NOH固体，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，故D不选；
所以选A。
11．（23-24高二上·河北承德·阶段练习）为了配制NH浓度与NO浓度比为1∶1 的溶液，可在NH4NO3溶液中加入
①适量的HCl　②适量的NaNO3　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤HNO3
A．①② B．③ C．③④ D．⑤
【答案】B
【分析】NH4NO3溶液中NO不会水解损失，而NH会发生水解而损失，故可以在溶液中加入含铵根离子的物质。
【解析】①加入适量的HCl，会抑制铵根离子水解，但水解依旧存在导致铵根离子浓度比硝酸根离子小，①错误；　
②加入适量的NaNO3，只能增加硝酸根离子浓度，使硝酸根浓度大于铵根离子浓度，②不符合；
③加入适量的氨水，可以增大铵根离子浓度，使铵根离子浓度和硝酸根离子浓度相等，③正确；
④加入适量的NaOH，会与溶液中的铵根离子反应，导致铵根离子进一步消耗，④错误；
⑤加入HNO3，会进一步增大硝酸根离子浓度，导致铵根离子浓度依旧小于硝酸根离子浓度，⑤错误。
故可行的措施为③，故选B。
12．（23-24高二上·上海静安·期中）现代洗涤液问世前，纯碱(Na2CO3)常用来洗涤油性物质，以下是纯碱水解的化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(吸热反应)，纯碱水解后呈碱性，能除去油污，以下措施中能提高纯碱的去污能力的是
A．用热水 B．用冷水 C．加小苏打(NaHCO3) D．加入大量的水
【答案】A
【分析】纯碱水解后呈碱性，能促进油脂水解，故纯碱溶液能除去油污，且碱性越强油脂水解越完全即纯碱的去污能力越强，据此分析解题：
【解析】A．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH是一个吸热反应，故用热水即升高温度上述水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去污能力增强，A符合题意；
B．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH是一个吸热反应，用冷水即升高温度上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，B不合题意；
C．已知碳酸钠水解反应Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，加小苏打(NaHCO3)则增大了碳酸氢根离子浓度，上述水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污能力减弱，C不合题意；
D．加入大量的水，水解平衡虽然正向移动，但OH-浓度减小即溶液碱性减小，去污能力减弱，D不合题意；
故答案为：A。
13．（23-24高二上·四川广安·阶段练习）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的几种溶液：①CH3COOH　②HClO　③NaClO　④H2CO3　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K=3.0×10-8
A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤ C．④①②⑦⑥⑤③ D．①④②⑦③⑥⑤
【答案】B
【解析】①②④均属于酸，其酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即三种酸溶液的pH：①＜④＜②；③⑤⑥⑦均属于强碱弱酸盐，因酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，所以对应的盐的碱性为Na2CO3>NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即四种盐的pH：⑦＜⑥＜③＜⑤；则pH由小到大的顺序是①④②⑦⑥③⑤；
故答案为：B。
14．（22-23高二上·新疆·阶段练习）物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是
A．HX，HZ， HY B．HX，HY，HZ
C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
【答案】A
【解析】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，说明NaX、NaY和NaZ均为强碱弱酸盐，根据盐类水解的规律：越弱越水解，即弱酸越弱，其酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐的碱性越强，则HX、HZ、HY的酸性越来越弱，电离平衡常数由大到小的顺序是HX，HZ， HY，故A正确；
故选A。
15．（23-24高二下·江苏盐城·期中）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
电离常数
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号)
（2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式 。
（3）室温下，经测定溶液，则 (填“＞”、“=”、“＜”)。
（4）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数 。
（5）将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中 。
【答案】（1）①＞②＞③
（2）
（3）＞
（4）中
（5）0.6
【解析】（1）由HF、HClO、的电离常数，可得出三者的水解常数关系Kh(F-)＜Kh(ClO-)＜Kh()，水解常数越小，生成相同c(OH-)所需的盐的浓度越大，则常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③。
（2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以只能生成NaHCO3等，离子方程式为。
（3）室温下，经测定溶液，表明Ka()＞Kh()，则＞。
（4）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，依据电荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，= mol L-1，c()=mol L-1，c(OH-)= 1×10-7mol L-1，则用含a的代数式表示的电离平衡常数==。
（5）将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，Ka2(H2SO3)== 6.0×10-8，则溶液中==0.6。

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