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第12讲 盐类水解的应用 溶液中粒子浓度的判断
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 模块三 重点难点必掌握 模块四 核心考点精准练 模块五 小试牛刀过关测 1.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
一．盐类水解的应用
（一）盐类水解的应用
1．判断酸碱性
（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性
如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（2）判断酸（碱）的强弱
如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，
则对应的酸的酸性HX>HY>HZ
2．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
3．生成胶体
（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）净水
铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
4．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。
其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
5．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
6．去油污
热的纯碱溶液去油污效果好。
原因：加热能促进Na2CO3水解，
产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。
7．化肥的施用
如：草木灰（K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，降低肥效。
这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
8．除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
9．泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3：
发生反应为Al3++3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑
10．判断离子共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：
阳离子：Al3+、Fe3+ 与
阴离子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
（二）判断盐溶液蒸干时所得的产物
1．弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。
2．强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。
3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
4．弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
【注意】判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点
（1）盐溶液水解生成易挥发性酸金属氧化物。
（2）考虑盐受热时是否分解。
原物质 　蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 　CaCO3或CaO
NaHCO3 　Na2CO3
KMnO4 　K2MnO4和MnO2
NH4Cl 　分解为NH3和HCl，无固体物质存在
二．溶液中粒子浓度的判断
1．电离平衡
（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是 。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。
2．水解平衡
（1）水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 。
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是 。
（一）把握三种守恒，明确等量关系
三守恒 原理与方法 举例 说明
电荷 守恒 原理：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。 方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子。 ②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 Na2CO3溶液为例： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
物料 守恒 原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是守恒的，即元素物料守恒。 方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的质量守恒关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 ①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。 ②两元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。
质子 守恒 原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 方法一：Na2CO3中将电荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二： ①以Na2CO3溶液为例： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) ②以NaHCO3溶液为例： c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) ①由电荷守恒与物料守恒也可以推出质子守恒，即方法一 ②化学计量数为得(或失)质子的数目 ③H3O＋简写为H＋
（二）粒子浓度关系比较及等式关系
单一 电解质溶液 一元弱酸 0.100 mol·L－1L CH3COOH溶液中的浓度关系： 物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
一元弱碱 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中的粒子浓度关系： 物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) 各粒子浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)
一元弱酸的强碱盐 0.100 0 mol·L－1 NH4Cl溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
一元弱碱的强酸盐 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
弱酸的 酸式盐溶液 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系： 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： 各粒子浓度大小关系：
混合溶液 等浓度、等体积的盐与酸的混合溶液 分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子浓度关系： 粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度大小顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，且c(HCN)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
等浓度、等体积的盐与碱的混合溶液 常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) 各粒子浓度大小关系：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
酸、碱中和型粒子浓度关系比较 盐酸 滴定氨水 常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水 关键点溶液中溶质成分及粒子浓度关系V(HCl)＝10(点①)溶质是：等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O 粒子浓度大小关系：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)pH＝7(点②)粒子浓度大小关系：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)V(HCl)＝20(点③)溶质是：NH4Cl 粒子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
等浓度 碱与酸混合 等浓度的NaOH和CH3COOH溶液按体积比1∶2混合后pH＜7，粒子浓度大小顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
pH和为14酸与碱混合 常温下pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，粒子浓度大小顺序：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
不同溶液中同一离子浓度比较 离子组成比例不同 Ⅰ. 浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Al(SO4)2 ④NH4HCO3溶液，NH的物质的量的浓度由大到小的顺序为：
离子组成比例相相 Ⅱ. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4Cl：溶液中NH的浓度由大到小的顺序：②＞③＞④＞①。
等pH不同溶液中同一离子浓度关系 pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序：②＝①＞③。
一．盐类水解原理的应用
【问题探究】
1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？
向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，消耗H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。
2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？
得不到Al2O3。Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热，平衡右移，但硫酸难挥发，当溶液蒸干时，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。
【知识归纳总结】
盐类水解应用常考点
应用 举例
加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强
分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3
判断溶液中离子能否大量共存 Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸
胶体的制备，作净水剂 明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清
化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
泡沫灭火器的反应原理(水解互促) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
无水盐的制备 由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热
判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3
某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸
盐溶液除锈 NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性)
判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸
2．盐溶液蒸干灼烧产物的判定：
（1）强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
（2）考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。
（4）其他需要考虑的方面。
例如，蒸干Na2CO3溶液时，由于CO分两步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固体仍为Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液时，析出NaHCO3固体，继续灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3固体。
考点一：盐类水解的应用
1．（23-24高二上·上海·期末）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器 B．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
C．纯碱去油污 D．漂粉精杀菌消毒
2．（23-24高二下·广东·期中）下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是
A．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸
B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C．用和两种溶液可作泡沫灭火剂
D．用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质
3．（22-23高二上·新疆·阶段练习）下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应无关的是
A．用草木灰去除油污 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈
C．用白醋清洗水壶中的水垢 D．浓的硫化钠溶液有臭味
4．（23-24高二下·江苏南京·开学考试）下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B．易溶于水，可用于工业电解制备钠
C．具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．具有还原性，可用于漂白纸浆
5．（23-24高二上·内蒙古赤峰·期中）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B．加热蒸干溶液得到固体
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
考点二：溶液中粒子浓度的判断
6．（23-24高二下·广东汕头·阶段练习）已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．NaOH用了20mL时恰好完全反应，丙酮酸的浓度为
B．①点溶液中：
C．②点溶液中：
D．水的电离程度：①<②<③
7．（23-24高二下·江苏无锡·期中）在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A．c点对应的溶液，溶液呈弱酸性
B．b点对应的溶液中可以大量共存：、、、
C．若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：
D．若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：
8．（23-24高二上·宁夏·期末）常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是
A．溶液中存在平衡：
B．加热，溶液的碱性增强
C．溶液中：
D．溶液中：
9．（23-24高二下·河南信阳·开学考试）溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．温度高于时，变化主要受水的电离平衡移动的影响
B．常温下：
C．常温下：
D．升高温度，溶液中的水解平衡逆向移动，导致溶液pH减小
10．（23-24高二下·北京·开学考试）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A． 溶液：
B． KCl溶液：
C．CH3COONa 溶液：
D．室温下，pH=7的、混合溶液：
1．（23-24高二上·广东广州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
2．（23-24高二下·广东东莞·期中）下列说法正确的是
A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
C．AlCl3和 FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂
D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠
3．（23-24高二下·广东·期中）以海水为原料制取金属镁的主要流程如图所示，下列说法正确的是
A．可利用如图所示装置进行操作Ⅱ，最终得到固体
B．固体和固体均属于电解质
C．流程中加入盐酸时发生反应的离子方程式为
D．电解熔融氯化镁制镁的过程中，往阳极方向移动
4．（23-24高二上·陕西咸阳·阶段练习）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①，②，则下列说法中一定不正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B 溶液一定呈碱性
B．Na2B 溶液中一定有：
C．NaHB水溶液中一定有：
D．Na2B 溶液中一定有：
5．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定时应选甲基橙作指示剂
B．水的电离程度：②>③>①
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
6．（23-24高二上·福建南平·期末）室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是
A．时，由水电离出的
B．时，
C．时，
D．时，
7．（23-24高二上·山西运城·期末）25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．时，三种溶液中
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低
8．（23-24高二下·河北唐山·开学考试）室温下，将0.1mol/L盐酸滴入氨水中，溶液中和随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A．点所示溶液中
B．点所示溶液中溶质一定含，可能还含
C．点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．点所示溶液中：
9．（23-24高二上·陕西宝鸡·期中）经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间必定满足c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性③若该溶液中c(H+)>c(OH-)，则溶液中一定有HCl④若该溶液中c(OH-)>c(H+)，则该溶液中一定只有NH4Cl
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
10．（23-24高二上·四川南充·阶段练习）物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2SO4按照浓度由大到小顺序正确的是
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>②
C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④
11．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）常温下，下列说法不正确的是
A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-)
B．pH=2的硫酸和pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
D．0.2mol L-1的NaOH溶液与0.4mol L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c()=c()+2c(H+)
12．（23-24高二下·四川遂宁·阶段练习）下列说法错误的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
B．将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
13．（23-24高二上·吉林通化·阶段练习）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．可施加适量熟石灰降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
D．草木灰和铵态氮肥混合使用会降低肥效
14．（23-24高二上·山东枣庄·阶段练习）向溶液中通入448 mL（标准状况），所得溶液中粒子浓度大小关系错误的是
A．
B．
C．
D．
15．（23-24高二上·天津·期末）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液
HCN
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是 (不考虑水分子)
（3）的溶液中 (填数值)。
（4）常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为： 。
（5）常温下，向0.1mol/L的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母)
A．　B．　C．　D．醋酸电离度　E．水电离出的
（6）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性： 。
16．（23-24高二上·四川眉山·期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填序号）。
A． B． C． D． E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= （用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+ 。
（6）将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合， （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式： 。（不反应此问不答）第12讲 盐类水解的应用 溶液中粒子浓度的判断
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理 模块三 重点难点必掌握 模块四 核心考点精准练 模块五 小试牛刀过关测 1.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
一．盐类水解的应用
（一）盐类水解的应用
1．判断酸碱性
（1）判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性
如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（2）判断酸（碱）的强弱
如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，
则对应的酸的酸性HX>HY>HZ
2．某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（2）Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
3．生成胶体
（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）净水
铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
4．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。
其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
5．某些离子的去除：如除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]后，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
6．去油污
热的纯碱溶液去油污效果好。
原因：加热能促进Na2CO3水解，CO＋H2OHCO＋OH－
产生的c(OH－)较大，而油脂在碱性较强的条件下水解受到促进，故热的纯碱溶液比冷的去油污效果好。
7．化肥的施用
如：草木灰（K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用，降低肥效。
这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
8．除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
9．泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3：
发生反应为Al3++3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑
10．判断离子共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：
阳离子：Al3+、Fe3+ 与
阴离子：CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
（二）判断盐溶液蒸干时所得的产物
1．弱碱易挥发性酸盐加热蒸干通常得到氢氧化物固体(除铵盐)，再灼烧生成氧化物。例如高温蒸发浓缩FeCl3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Fe2O3。又如若要得到MgCl2固体，可将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热脱水。
2．强碱易挥发性酸盐加热蒸干可以得到同溶质固体。例如高温蒸发浓缩Na2CO3溶液，最后灼烧，得到的固体物质是Na2CO3。
3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
4．弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
【注意】判断盐溶液蒸干所得产物成分关键点
（1）盐溶液水解生成易挥发性酸金属氧化物。
（2）考虑盐受热时是否分解。
原物质 　蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 　CaCO3或CaO
NaHCO3 　Na2CO3
KMnO4 　K2MnO4和MnO2
NH4Cl 　分解为NH3和HCl，无固体物质存在
二．溶液中粒子浓度的判断
1．电离平衡
（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。
2．水解平衡
（1）水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)。
（一）把握三种守恒，明确等量关系
三守恒 原理与方法 举例 说明
电荷 守恒 原理：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。 方法：①找出溶液中所有的阴、阳离子。 ②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。 Na2CO3溶液为例： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
物料 守恒 原理：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，变化前后其原子个数是守恒的，即元素物料守恒。 方法：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的质量守恒关系(特定元素除H、O元素外)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。 ①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。 ②两元素守恒，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。
质子 守恒 原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 方法一：Na2CO3中将电荷守恒和物料守恒中的Na＋消去得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二： ①以Na2CO3溶液为例： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) ②以NaHCO3溶液为例： c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) ①由电荷守恒与物料守恒也可以推出质子守恒，即方法一 ②化学计量数为得(或失)质子的数目 ③H3O＋简写为H＋
（二）粒子浓度关系比较及等式关系
单一 电解质溶液 一元弱酸 0.100 mol·L－1L CH3COOH溶液中的浓度关系： 物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
一元弱碱 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中的粒子浓度关系： 物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) 各粒子浓度大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)
一元弱酸的强碱盐 0.100 0 mol·L－1 NH4Cl溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
一元弱碱的强酸盐 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
弱酸的 酸式盐溶液 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) 电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) 质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) 各粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO)[或c(H＋)]
混合溶液 等浓度、等体积的盐与酸的混合溶液 分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH＜7，溶液中粒子浓度关系： 粒子浓度大小关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度大小顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，且c(HCN)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
等浓度、等体积的盐与碱的混合溶液 常温下，等浓度、等体积的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，pH＞7，溶液中粒子浓度关系： 物料守恒：2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) 各粒子浓度大小关系：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
酸、碱中和型粒子浓度关系比较 盐酸 滴定氨水 常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水 关键点溶液中溶质成分及粒子浓度关系V(HCl)＝10(点①)溶质是：等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O 粒子浓度大小关系：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)pH＝7(点②)粒子浓度大小关系：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)V(HCl)＝20(点③)溶质是：NH4Cl 粒子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
等浓度 碱与酸混合 等浓度的NaOH和CH3COOH溶液按体积比1∶2混合后pH＜7，粒子浓度大小顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
pH和为14酸与碱混合 常温下pH＝2的HCl溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，粒子浓度大小顺序：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
不同溶液中同一离子浓度比较 离子组成比例不同 Ⅰ. 浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Al(SO4)2 ④NH4HCO3溶液，NH的物质的量的浓度由大到小的顺序为：
离子组成比例相相 Ⅱ. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4Cl：溶液中NH的浓度由大到小的顺序：②＞③＞④＞①。
等pH不同溶液中同一离子浓度关系 pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序：②＝①＞③。
一．盐类水解原理的应用
【问题探究】
1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？
向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3，消耗H＋，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去。
2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？
得不到Al2O3。Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热，平衡右移，但硫酸难挥发，当溶液蒸干时，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。
【知识归纳总结】
盐类水解应用常考点
应用 举例
加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强
分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3
判断溶液中离子能否大量共存 Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸
胶体的制备，作净水剂 明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清
化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
泡沫灭火器的反应原理(水解互促) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
无水盐的制备 由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热
判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3
某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸
盐溶液除锈 NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性)
判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸
2．盐溶液蒸干灼烧产物的判定：
（1）强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
（2）考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
（3）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。
（4）其他需要考虑的方面。
例如，蒸干Na2CO3溶液时，由于CO分两步水解，第二步水解非常微弱，所以蒸干Na2CO3溶液所得固体仍为Na2CO3。蒸干NaHCO3溶液时，析出NaHCO3固体，继续灼烧，NaHCO3分解为Na2CO3固体。
考点一：盐类水解的应用
1．（23-24高二上·上海·期末）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器 B．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
C．纯碱去油污 D．漂粉精杀菌消毒
【答案】D
【解析】A．泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用Al3+和 发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A不选；
B．草木灰的主要成分是K2CO3，如果草木灰与铵态氮肥混合，与易发生双水解，生成氨气，降低肥效，则二者不能混合使用，与盐类水解有关，故B不选；
C．纯碱去油污是利用水解使溶液呈碱性，促进油脂碱性水解，故C不选；
D．漂粉精消毒杀菌是利用次氯酸盐的强氧化性，与水解无关，故D选；
故答案为D。
2．（23-24高二下·广东·期中）下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是
A．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸
B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂
C．用和两种溶液可作泡沫灭火剂
D．用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质
【答案】B
【解析】A．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸，是为了抑制 水解，A与盐类水解原理有关；
B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是利用使蛋白质变性， B与盐类水解原理无关；
C．用和两种溶液可作泡沫灭火剂，利用二者互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火， C与盐类水解原理有关；
D．用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质是因为明矾溶于水电离出的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，D与盐类水解原理有关；
故选B。
3．（22-23高二上·新疆·阶段练习）下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应无关的是
A．用草木灰去除油污 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈
C．用白醋清洗水壶中的水垢 D．浓的硫化钠溶液有臭味
【答案】C
【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，水解之后其溶液呈碱性，可以用于除油污，故A不符合；
B．NH4Cl水解使溶液呈酸性，可以与铁锈反应，故B不符合；
C．白醋与水垢反应是醋酸与碳酸钙的反应，与水解无关，故C符合；
D．硫化钠溶液中，硫离子水解生成有臭味的H2S，故D不符合；
故选C。
4．（23-24高二下·江苏南京·开学考试）下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B．易溶于水，可用于工业电解制备钠
C．具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．具有还原性，可用于漂白纸浆
【答案】A
【解析】A．明矾溶于水后，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的难溶性杂质，沉降净水，故A正确；
B． 电解NaCl溶液时，在阴极上，水电离出的氢离子会优先于钠离子在阴极得电子放电，故电解NaCl溶液不可用于工业电解制备钠，应电解熔融NaCl制备钠，故B错误；
C． FeCl3具有氧化性，能氧化铜单质，故可用于蚀刻印刷电路板，故C错误；
D． NaHSO3具有还原性，但其还原性与用于漂白纸浆无关，漂白纸浆是利用其水解产生的亚硫酸分解后二氧化硫的漂白性，故D错误；
故选A。
5．（23-24高二上·内蒙古赤峰·期中）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B．加热蒸干溶液得到固体
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
【答案】D
【解析】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物，则明矾可加速水中悬浮物沉降，A正确；
B．CuCl2溶液中的Cu2+易水解：，加热蒸干CuCl2溶液，促进Cu2+水解可得到Cu(OH)2固体，B正确；
C．氯化铵溶液因水解而呈酸性，可以与铁锈的主要成分(Fe2O3)反应而除去铁锈，C正确；
D．主要成分为K2CO3的草木灰与NH4H2PO4混合施用，与因发生双水解会导致N元素损失，降低氮肥肥效，不能更好为植物全面提供N营养元素，D错误；
故选D。
考点二：溶液中粒子浓度的判断
6．（23-24高二下·广东汕头·阶段练习）已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．NaOH用了20mL时恰好完全反应，丙酮酸的浓度为
B．①点溶液中：
C．②点溶液中：
D．水的电离程度：①<②<③
【答案】B
【解析】A．由图可知，加入20mLNaOH溶液时酸碱恰好完全反应，故丙酮酸溶液浓度等于氢氧化钠溶液浓度为，故A正确；
B．①点加入氢氧化钠的物质的量是丙酮酸的一半，根据物料守恒，，故B错误；
C．②点溶液为和的混合溶液，此时溶液显中性，，由电荷守恒得，则，则溶液中存在，故C正确；
D．向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，滴定过程中浓度减小，水的电离程度增大，③点时酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大，则水的电离程度：①<②<③，故D正确；
故选B。
7．（23-24高二下·江苏无锡·期中）在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A．c点对应的溶液，溶液呈弱酸性
B．b点对应的溶液中可以大量共存：、、、
C．若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：
D．若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：
【答案】D
【分析】由图可知，在25℃时，Kw=10-710-7=10-14，在T℃时，Kw=10-6×10-6=10-12，根据升温促进水的电离，则T＞25℃，据此回答。
【解析】A．c点对应的溶液pH=6，Kw=10-12，溶液呈中性，A错误；
B．b点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，与碳酸根离子不共存，B错误；
C．若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液为中性，根据电荷守恒，则，C错误；
D．由d可知，等浓度、等体积的NH3 H2O和NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒可知，①，根据物料守恒有②，①②，可以得到，D正确；
故选D。
8．（23-24高二上·宁夏·期末）常温下，溶液、溶液的均大于7。下列关于这两种溶液的说法正确的是
A．溶液中存在平衡：
B．加热，溶液的碱性增强
C．溶液中：
D．溶液中：
【答案】B
【解析】A． 溶液中存在平衡：，A错误；
B．加热促进水解平衡正向移动，OH-的浓度增大，溶液的碱性增强，B正确；
C．溶液中，根据物料守恒：，C错误；
D．溶液中，根据电荷守恒：，D错误；
故选B。
9．（23-24高二下·河南信阳·开学考试）溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．温度高于时，变化主要受水的电离平衡移动的影响
B．常温下：
C．常温下：
D．升高温度，溶液中的水解平衡逆向移动，导致溶液pH减小
【答案】A
【分析】升高温度促进碳酸根离子的水解，溶液pH升高，同时升高温度促进水电离，溶液pH降低。
【解析】A．升高温度促进碳酸根离子的水解，溶液pH升高，同时升高温度促进水电离，溶液pH降低，如图温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，2，故B错误；
C．常温下，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，水电离也产生氢氧根离子，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，故为，故C错误；
D．水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故D错误；
故选A。
10．（23-24高二下·北京·开学考试）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A． 溶液：
B． KCl溶液：
C．CH3COONa 溶液：
D．室温下，pH=7的、混合溶液：
【答案】C
【解析】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确；
B． KCl溶液呈中性，，故B正确；
C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误；
D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确；
故选C。
1．（23-24高二上·广东广州·期末）下列与实验相关的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
【答案】C
【解析】A．pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pH，A错误；
B．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，B错误；
C．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C正确；
D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误；
故选C。
2．（23-24高二下·广东东莞·期中）下列说法正确的是
A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
C．AlCl3和 FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂
D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠
【答案】D
【解析】A．离子浓度较大的弱电解质溶液的导电能力比离子浓度较小的强电解质溶液强，故A错误；
B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时，反应生成氯化铵，终点溶液显酸性，应该用甲基橙为指示剂，故B错误；
C．AlCl3和FeCl3溶液可以净水，无消毒作用，故C错误；
D．碳酸钠水解产生的NaOH无挥发性，所以将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体为碳酸钠，故D正确；
答案选D。
3．（23-24高二下·广东·期中）以海水为原料制取金属镁的主要流程如图所示，下列说法正确的是
A．可利用如图所示装置进行操作Ⅱ，最终得到固体
B．固体和固体均属于电解质
C．流程中加入盐酸时发生反应的离子方程式为
D．电解熔融氯化镁制镁的过程中，往阳极方向移动
【答案】B
【分析】晒盐得到的母液中加入石灰乳氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩结晶析出晶体，氯化氢气流中灼烧失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。
【解析】A．操作Ⅱ，从MgCl2溶液得到MgCl2固体，应在HCl的气流中结晶，以抑制MgCl2的水解，故A错误；
B．固体和固体都是电解质，故B正确；
C．是难溶于水的物质，需保留化学式，盐酸与反应的离子方程式为：，故C错误；
D．电解熔融氯化镁制镁的过程中，往阴极方向移动，故D错误。
答案选B。
4．（23-24高二上·陕西咸阳·阶段练习）已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①，②，则下列说法中一定不正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B 溶液一定呈碱性
B．Na2B 溶液中一定有：
C．NaHB水溶液中一定有：
D．Na2B 溶液中一定有：
【答案】B
【解析】A．由已知可知酸H2B第一步完全电离，第二步部分电离，则HB-不能水解只能电离，电离导致溶液显示酸性，B2-水解导致溶液显示碱性，NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性，故A正确；
B．在Na2B溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)]，故B错误；
C．在Na2B溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)，故C正确；
D．在Na2B溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故D正确；
故选：B。
5．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定时应选甲基橙作指示剂
B．水的电离程度：②>③>①
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误；
B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误；
C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确；
D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中： ，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．（23-24高二上·福建南平·期末）室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是
A．时，由水电离出的
B．时，
C．时，
D．时，
【答案】B
【解析】A．水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，A错误；
B．时，溶质为等量的氯化铵和一水合氨，由电荷守恒可知：，B正确；
C．时，溶质为氯化铵，由物料守恒可知，，C错误；
D．时，溶质为等量的HCl和氯化铵，此时溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨，导致铵根离子浓度小于氢离子，即，D错误；
故选B。
7．（23-24高二上·山西运城·期末）25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．时，三种溶液中
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低
【答案】B
【分析】根据图中没有加入氢氧化钠溶液时，浓度为的三种酸HX、HY、HZ，三种酸的pH得出HZ为强酸，HX、HY为弱酸，且酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX。
【解析】A．根据酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误；
B．时，HZ、HY、HX三者消耗的氢氧化钠溶液的体积依次减少，根据电荷守恒得到三种溶液中，故B正确；
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶质为NaY、NaX，根据“越弱越水解”，则水解程度大，因此溶液存在：，故C错误；
D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，氢氧化钠溶液浓度偏低，消耗的标准氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．（23-24高二下·河北唐山·开学考试）室温下，将0.1mol/L盐酸滴入氨水中，溶液中和随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A．点所示溶液中
B．点所示溶液中溶质一定含，可能还含
C．点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．点所示溶液中：
【答案】B
【解析】A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3 H2O混合溶液，氨水电离程度大于氯化铵水解，溶液中，A错误；
B．N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；
C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点pH=pOH，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；
D．Q点pH=pOH，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，根据电荷守恒可知：，正确的离子浓度大小为：＞c(H+)=c(OH-)，D错误；
故选B。
9．（23-24高二上·陕西宝鸡·期中）经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间必定满足c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性③若该溶液中c(H+)>c(OH-)，则溶液中一定有HCl④若该溶液中c(OH-)>c(H+)，则该溶液中一定只有NH4Cl
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【答案】B
【解析】①溶液中一定存在电荷守恒，此溶液共有四种离子，则必有则存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+ c(Cl-)，故①正确；
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性，故②正确；
③NH4Cl溶液水解显酸性，溶液中离子中c(H+)>c(OH-)，故③错误；
④若溶液中c (OH-)>c(H+)，则溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3·H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，故④错误；
答案为：B。
10．（23-24高二上·四川南充·阶段练习）物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2SO4按照浓度由大到小顺序正确的是
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>②
C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④
【答案】A
【解析】先不考虑水解，则①(NH4)2CO3与⑤(NH4)2SO4化学组成中含有两个，故二者的浓度大于其余三种溶液中的浓度，而在①(NH4)2CO3溶液中，水解显酸性，水解显碱性，两者相互促进，所以水解的量较多，溶液中的量较少，在⑤(NH4)2SO4溶液中，硫酸根离子对浓度无影响，即浓度⑤>①，②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3三种物质中，③NH4HSO4溶液中，，浓度较大，水解受到抑制，溶液中量较多，④NH4HCO3溶液中，水解显碱性，促进水解，溶液中量较少，即浓度③>④，②NH3·H2O是弱电解质，少部分发生电离，主要是NH3·H2O分子，量极少，故五种溶液中，浓度由大到小顺序为⑤>①>③>④>②，A正确；
答案选A。
11．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）常温下，下列说法不正确的是
A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl-)
B．pH=2的硫酸和pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
D．0.2mol L-1的NaOH溶液与0.4mol L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c()=c()+2c(H+)
【答案】D
【解析】A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则，由电荷守恒可知，则混合液中c()=c(Cl-)，A正确；
B．混合前后H+的浓度没有发生改变，所以溶液的pH还是为2，B正确；
C．叠氮酸是弱酸，0.1mol L-1NaN3溶液水解使得显碱性，所以会有c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．混合后得到等物质的量浓度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液，根据电荷守恒可知：，根据物料守恒可知：，消去Na+可得：，D错误；
故选D。
12．（23-24高二下·四川遂宁·阶段练习）下列说法错误的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
B．将AlCl3溶液蒸干灼烧，可得到AlCl3
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】B
【解析】A．溶液中存在，加入MgO消耗促进平衡右移使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，故A正确；
B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧的过程中，Al(NO3)3不断水解，其中生成的HNO3易挥发逸出，使水解完全，最终得到的是Al2O3，故B错误；
C．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，会与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成有黏性的硅酸盐，使瓶体和玻璃塞粘结在一起，所以实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，故C正确；
D．泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
故选B。
13．（23-24高二上·吉林通化·阶段练习）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．可施加适量熟石灰降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
D．草木灰和铵态氮肥混合使用会降低肥效
【答案】C
【解析】A．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，油脂在碱性溶液中水解，所以用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力，故A正确；
B．硅酸钠溶液具有粘合性，则盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；
C．熟石灰为碱，使用的话要提高土壤的碱性，不能用来降低土壤碱性，故C错误；
D．铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，二者易发生互促水解，生成氨气而降低肥效，故D正确。
答案选C。
14．（23-24高二上·山东枣庄·阶段练习）向溶液中通入448 mL（标准状况），所得溶液中粒子浓度大小关系错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】
溶液中通入448 mL(标准状况)即0.02mol，两者恰好完全反应生成，然后结合物料守恒、电荷守恒以及质子守恒分析。
【解析】A．溶液呈碱性，可知的水解程度大于其电离程度，则得，故，故A错误；
B．根据电荷守恒可得：，故B正确；
C．根据物料守恒得：，则，故C正确；
D．根据质子守恒得，则，故D正确；
故选：A。
15．（23-24高二上·天津·期末）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液
HCN
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
（2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是 (不考虑水分子)
（3）的溶液中 (填数值)。
（4）常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为： 。
（5）常温下，向0.1mol/L的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母)
A．　B．　C．　D．醋酸电离度　E．水电离出的
（6）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性： 。
【答案】（1）②＞④＞①＞③
（2）
（3）
（4）
（5）DE
（6）溶液中水解常数，故其水解大于电离，使得溶液显碱性
【解析】（1）相同浓度的4种溶液中，NaOH溶液为强碱溶液，碱性最强；因为酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，越弱越水解，因此溶液的碱性：②＞④＞①＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；
（2）NaCN溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，故离子浓度关系为：；的水解常数为，则等浓度、等体积的和溶液混合后溶液显酸性，故溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是；
（3）混合溶液的pH=8，该溶液中c(H+)=10-8mol L-1，由质子守恒可知，，则；
（4）因为酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，则常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子：；
（5）A．加水稀释，醋酸浓度减小，则减小；
B．=Kw，其只受温度影响，稀释后其值不变；　
C．，加水稀释，醋酸浓度减小，则减小，则比值减小；　
D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸电离度变大；　
E．加水稀释，醋酸浓度减小，酸性变弱，水的电离受到抑制减小，则水电离出的变大；
故选DE；
（6）溶液中水解常数，故其水解大于电离，使得溶液显碱性。
16．（23-24高二上·四川眉山·期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填序号）。
A． B． C． D． E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（4）25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka= （用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+ 。
（6）将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合， （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式： 。（不反应此问不答）
【答案】（1）
（2）BD
（3）
（4）
（5）
（6）是 CO+ HClO = HCO+ ClO-
【解析】（1）根据表中数据可知，电离出H+能力大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，利用盐类水解规律，推出四种盐溶液pH大小顺序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故答案为a＜d＜c＜b；
（2）A．CH3COOH电离CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，虽促进电离，但c(H+)降低，故A不符合题意；
B．，Kw只受温度影响，加水稀释，Kw不变，c(CH3COO-)减小，因此加水稀释时，该比值增大，故B符合题意；
C．Kw=c(H+)·c(OH-)，水的离子积只受温度的影响，因此加水稀释，该乘积不变，故C不符合题意；
D．Kw=c(H+)·c(OH-)，水的离子积只受温度的影响，加水稀释，c(H+)降低，c(OH-)增大，因此加水稀释，该比值增大，故D符合题意；
E．该比值等于醋酸的电离平衡常数，加水稀释，电离平衡常数不变，故E不符合题意；
答案为BD；
（3）根据表中数据，H2CO3＞HClO＞HCO，因此向次氯酸钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故答案为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
（4）令醋酸、氢氧化钠的体积为1L，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，推出c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，根据元素质量守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol/L，醋酸的电离平衡常数K==；故答案为；
（5）根据题中所给物质的量，反应后的溶质为Na2CO3，根据质子守恒有：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+)，故答案为c(HCO)+c(H+)；
（6）根据表中数据，H2CO3＞HClO＞HCO，碳酸钠与次氯酸发生CO+HClO=HCO+ClO-，故答案为是；CO+HClO=HCO+ClO-。

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