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人教版九年级上册
化学
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
第2课时 化合价
学习目标
1. 通过对氯化钠、氯化镁、氯化氢形成过程的认识，解释化合物中原子个数比不同的原因，了解化合价的本质，培养从微观视角来解释宏观组成的思想和方法。
2. 通过分析典型物质的化合价，了解化合价的表示方法，认识化合价的一般规律。
3. 通过典型习题练习，学会应用化合价解决化学问题。
试着写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比。
新知导学
新知导学：
物质 氯化氢 水 二氧化碳 氧化铁
化学式
原子个数比
HCl
H2O
CO2
Fe2O3
1∶1
2∶1
1∶2
2∶3
思考：化学式是科学家通过实验测出的，那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律？
钠元素为+1价
氯元素为-1价
失1个e-
得1个e-
确定元素的化合价
任务一 化合价
活动1 认识化合价
钠原子失去1个电子
氯化钠中
氯原子得到1个电子
确定元素的化合价
镁元素为+2价
Cl-
Mg2+
Cl-
任务一 化合价
活动1 认识化合价
镁原子失去2个电子
氯化镁中
氯原子失去1个电子
氯元素为-1价
不同原子最外层电子数不同，它达到相对稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比
不同。
解释化合物中原子个数比不同的原因
任务一 化合价
活动1 认识化合价
化合价正、负 化合价数值
失电子：正价 得电子：负价 每个原子得、失电子的数目
电子对偏离：正价 电子对偏向：负价 每个原子形成的共用电子对的数目
确定元素的化合价
任务一 化合价
活动1 认识化合价
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
小组展示一
任务一 化合价
活动1 认识化合价
说明：有一些物质，如Ca（OH）2、CaCO3等，它们中的一些带电荷 的原子团，如OH－、CO32－，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH－为 -1价。
常见元素的化合价
元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价
氢 H +1 铁 Fe +2、+3
钠 Na +1 氟 F -1
钾 K +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
铜 Cu +1、+2 溴 Br -1
银 Ag +1 氧 O -2
镁 Mg +2 硫 S -2、+4、+6
钙 Ca +2 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
钡 Ba +2 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2 碳 C +2、+4
铝 Al +3 硅 Si +4
锰 Mn +2、+4、+6、+7
任务一 化合价
活动2 常见元素和根的化合价
常见根的化合价
根的名称 根的符号 化合价
氢氧根 OH- -1
硝酸根 -1
硫酸根 -2
碳酸根 -2
铵根 +1
任务一 化合价
活动2 常见元素和根的化合价
观察表中元素和根的化合价，尝试按一定规律对它们进行分类，并以不同的形式进行交流。
元素化合价口诀
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
铝是正三硅正四
铜正一二铁二三
氧是负二氯负一
单质为零价要记牢
原子团化合价口诀
氢氧根硝酸负一价
硫酸碳酸根负二价
唯有铵根正一价
巧学妙记
任务一 化合价
活动2 常见元素和根的化合价
化合价的一般规律：
1.化合价有正价、负价。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
SO2 SO3 NH4NO3
-2
-2
+6
+4
-3
+5
任务一 化合价
活动3 化合价的规律
2.在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5.在单质里，元素的化合价为零。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
+1
-1
+1
-1
-1
-1
-1
+2
+2
+3
HCl H2S H2O
+1
+1
-1
-2
+1
-2
化合价的一般规律：
任务一 化合价
活动3 化合价的规律
6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
1. 写在元素符号的正上方。
2. “+”“-” 符号在前，数值在后。
3. “1”不能省略。
例如：NaCl H2O
+1
-1
+1
-2
化合价的表示方法
小组展示一
任务一 化合价
活动4 化合价的表示和意义
Mg
+2
镁元素的化合价为+2
说出下列符号中“2”的含义。
2O 2O2 O2- 2O2- O CO2
-2
-2
MgO
+2
在氧化镁中镁元素的化合价为+2
化合价的意义
小组展示二
任务一 化合价
活动4 化合价的表示和意义
小组展示三
任务一 化合价
活动5 化合价与离子符号的区别和联系
化合价 离子符号
区 别
联 系 ⑴在元素符号的正上方标注化合价
⑵符号在前，数字在后
⑶“1”不能省略
⑴在元素符号的右上角标注所带电荷
⑵数字在前，符号在后
⑶“1”必须省略
同种元素（或原子团）的化合价和对应离子所带电荷，通常数值相等，正、负号相同
小组展示三
任务一 化合价
活动5 化合价与离子符号的区别和联系
（1）最小公倍数法：已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
P O
①写出组成元素的符号，正价的在左，负价的在右
5 × 2 = 10
②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数
依据：在化合物里，正、负化合价代数和为零。
任务二 化合价应用
活动6 知价求式
P：10 ÷ 5 = 2
O：10 ÷ 2 = 5
③求出各元素的原子数： 原子数=
P2O5
⑤检查化学式，正、负化合价代数和为零时，书写正确
④把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式
【思路】
①先写元素符号（正前负后）
②标出各元素的化合价（正上方）
③把化合价数值化为最简整数比
④把化简后的数字交叉写出
⑤写出这种化合物的化学式
【示例】
Al O
Al2O3
+ 3 -2
Al O
Al O
+ 3 -2
（2）十字交叉法：写出氧化铝的化学式。
任务二 化合价应用
活动6 知价求式
Al O
+ 3 -2
2
3
（3）含有原子团的化学式书写:写出氢氧化钙的化学式。
原子团数目不为1时，需用括号把原子团括起来。
Ca(OH)2 （√）
CaOH2 （×）
任务二 化合价应用
活动6 知价求式
练一练：铁的化合价为+3，写出氧化铁和硫酸铁的化学式。
例：求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
解：设氯元素的化合价为x，则
(+1)+ x +(-2)×3 = 0
x = +5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5。
注意：若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为零。
任务二 化合价应用
活动7 知式求价
练一练：求高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价。
例：已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确。具体步骤如下：
①写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4 。
+1 +6 -2
②计算正、负化合价代数和是否等于零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。
③计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。
任务二 化合价应用
活动8 判断化学式的正误
判断未知元素化合价
正、负号，数字
原子最外层
电子数不同
化合价
表示
规律
元素
应用
得失电子
共用电子对偏移
书写化学式
标在元素符号的正上方
化合物中正、负化合价代数和为零
元素化合价有正价、负价
……
性质
判断化学式的正误
课堂小结
1.钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。 Na2MoO4是 钼元素的重要化合物，其中 钼元素的化合价是(　　)
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
C
(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0
任务三 巩固提高
活动9 完成课堂作业
2. 下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是(　　)
A. NO2、 N2O4 B. Na2O、Na2O2
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3 D. KClO3、KClO4
3.厨房中的加碘盐含有KIO3，碘元素的化合价为________，该价态的碘元素形成的氧化物化学式为________。
A
+5
I2O5
+4 -2 +4 -2
+1 -2 +1 -1
+2 -2 +1 +3 -2 +1
+1 +5 -2 +1 +7 -2
任务三 巩固提高
活动9 完成课堂作业
4.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是(　　)
A. N2 B. CaCl2
C. KHO D. P5O2
0
+1
+1
-2
A
任务三 巩固提高
活动9 完成课堂作业
谢 谢 观 看

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