资源简介

(共25张PPT)
科粤版九年级上册
化学
第四单元 化学式与化学方程式
4.2 质量守恒定律
情景导入
你的猜想是 （“变大”“变小”或“不变”）。
结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化？
情景导入
对物质变化要进行定量研究
任务一 探究质量守恒定律
提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？
形成假设：__________________________________。
设计实验：__________________________________。
任务一 探究质量守恒定律
实验序号 实验现象 反应前称量的数据 反应后称量的数据
实验4-1
实验4-2
【实验4-1】
【实验4-2】
任务一 探究质量守恒定律
思考：
为什么【实验4-1】和【实验4-2】同属一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？
任务一 探究质量守恒定律
实验序号 实验现象 反应前称量的数据 反应后称量的数据
实验4-3
实验4-4
【实验4-3】
【实验4-4】
任务一 探究质量守恒定律
思考：
为什么【实验4-3】和【实验4-4】反应前后两个实验电子天平示数又一样？
任务一 探究质量守恒定律
质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
任务一 探究质量守恒定律
【反思】质量守恒定律是否对所有的化学反应都适用呢
任务一 探究质量守恒定律
【小结】 所有化学反应都遵守质量守恒定律。
化学变化的实质是：
微观：反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。分子的种类改变。
分子
原子
分解为
新分子
重组
任务二 讨论质量守恒定律的本质
镁燃烧后总质量变大,是否符合质量守恒定律
为什么会出现这样的结果
应该如何设计实验验证质量守恒定律
任务三 应用质量守恒定律
强调定律中的几点:
(1)参加化学反应的各物质的质量总和。
(2)生成物的总质量应包括全部生成物(沉淀或气体)的质量。
[再次强调] 所有化学反应都遵守质量守恒定律。
任务三 应用质量守恒定律
质量守恒定律总结：
1.内容：①适用于化学变化； ②“质量”守恒；
③“参加”反应的物质。
2.微观本质：
①过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；②三不变：原子种类、数目、质量不变；
③一变：分子种类改变。
课堂小结
课堂小结
1.质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律微观解释：化学反应前后原子
的种类、数目、质量没有改变。
课堂小结
知能训练
1.下列在化学反应中一定发生变化的是 (　　)
A.原子的种类　　　　　　　　　　　　　　　B.原子的数目
C.分子的种类
D.分子的数目
课堂检测
C
2.下列各项:①物质种类、②物质的总质量、③元素种类、④分子种类、⑤分子数目、⑥原子种类、⑦原子数目,在化学反应前后,肯定没有变化的是 (　　)
A.①②⑥⑦ B.②③④⑥⑦
C.②③⑤⑥⑦ D.②③⑥⑦
课堂检测
D
3.下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 (　　)
A.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原镁条的质量大
B.水结成冰
C.煤燃烧后留下的煤灰比原来煤的质量轻　
D.用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳
课堂检测
B
4.如图所示是某化学反应的微观示意图,从图中获得的有关信息,不正确的是 (　　)
A.反应前后原子的种类和个数
都没有改变
B.该化学反应的基本反应类型为分解反应
C.在化学反应中分子可分为原子,但原子不能再分
D.该反应中元素种类没有改变
课堂检测
B
5.某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有　　　　元素,可能含有　　　　元素。
碳、氢
课堂检测
氧
6.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了如图所示的实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上40 cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边的铜丝加热1~2 min。停止加热后冷却,观察到的现象:
①　　　　　　　　　　;
②　　　　　　　　。
铜片受热部分表面变黑
课堂检测
玻璃棒左侧下沉
作业布置
完成《全品作业本》相关课时练习。
谢 谢 观 看

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