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第2课时　根据化学方程式的计算
学习目标
1.在理解化学方程式含义的基础上,掌握有关反应物、生成物质量的简单计算。
2.通过举例进一步认识化学方程式的含义。
3.通过练习掌握解题格式,培养解计算题的能力。
学习过程
任务一　化学方程式的含义
化学方程式的含义包括质的方面和量的方面。
2Mg　　+　 O2　　　2MgO
48　　 ∶ 32　　 ∶ 80
48 g　　∶ (　　)g ∶ (　　)g
(　　)g ∶ (　　)g ∶ 40 g
任务二　根据化学方程式计算的步骤
加热分解31.6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气
任务三　应用化学方程式解决问题
假如你是长征系列火箭推进器的设计师,已知,火箭升空至少要携带100 kg的液氢,其充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来使这些液氢完全燃烧
巩固提高
实验室制取氧气的方法有以下几种:
2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
如果想要制取3.2 g氧气,哪种方法所用的原料质量最少
基础性练习
1.在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为　　　　;那么,36 g水完全分解能生成　　　　g氢气;18 g水完全分解能生成　　　　g氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
36 g (　▲　)
18 g (　▲　)
2.用氢气还原16 g氧化铜,可得到铜多少克 同时生成多少克水 你能计算出参加反应的氢气的质量吗 (H-1;O-16;Cu-64)
拓展性练习
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合,其总质量为6 g。加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却,称量剩余固体的质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应)。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体的质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
　　试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量。
(2)样品中氯酸钾的纯度。

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