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第一单元 溶液
单元复习（第一单元）
01 单元知识清单
一、溶液的形成
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、_____
的混合物。
均一
稳定
（1）特征：具有______性和______性。
（2）组成：由______和______组成，被溶解的物质叫______；起溶解
作用的物质叫______。
均一
稳定
溶质
溶剂
溶质
溶剂
（3）溶质、溶剂的判断方法：
①若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作______，液体看作___
___。
②若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做______，量少的一
种叫做______。
③如果有水，则不论水量多少，水均作______，其他物质作______。
溶质
溶剂
溶剂
溶质
溶剂
溶质
2.物质溶解时伴随能量的变化
________溶于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；__________溶于
水时能够放出热量而使溶液温度升高。
3.乳化现象
洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以__________的形式分
散在水中，形成不易分层、__________的混合物。
硝酸铵
氢氧化钠
细小液滴
比较稳定
4.饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在______温度下，在________的溶剂里，______________
__________的溶液叫该溶质的饱和溶液。在______温度下，在_______
的溶剂里，______________________的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
一定
一定量
不能再继续溶解某种溶质
一定
一定量
还能继续溶解某种溶质
（2）判断溶液是否饱和的方法
①向溶液中加相应的__________，若不溶解，则溶液饱和。
②当溶液中有__________时，若固体溶质不减少，则溶液饱和。
③析出固体溶质后的溶液一定是______溶液。
固体溶质
固体溶质
饱和
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
二、溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数 _ ___________
（溶液的质量 ______的质量 ______的质量）
2.稀释后溶液质量___稀释前溶液质量 稀释时所加水的质量，稀释前
后______的质量不变。

溶质
溶剂

溶质
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）仪器：托盘______、药匙、______、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
天平
量筒
（2）配制溶液的一般步骤
①计算：计算所需______和______的质量或体积。
②称量（量取）：用__________称取固体物质的质量，用合适的_____
__量取液体的体积。
③溶解（或稀释）：将称量的溶质和量取的溶剂倒入同一个______中，
用________搅拌使之完全溶解。
④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上______
（应注明__________和________________），放入试剂柜中保存。
溶质
溶剂
托盘天平
量筒
烧杯
玻璃棒
标签
药品名称
溶质的质量分数
三、物质的溶解性
1.溶解度
（1）固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在_____ 溶
剂里达到______状态时所溶解的质量。
（2）影响固体物质溶解度的因素：①物质本身的性质；②溶剂的____
__；③______。
（3）影响气体物质溶解度的因素：①气体的______；②压强（在一定
的温度下，压强越大，气体的溶解度越____）；③温度（在一定压强
下，温度越高，气体的溶解度越____）。
100
饱和
种类
温度
性质
大
小
2.溶解度曲线
（1）点的意义：①曲线上的点，表示物质在某一温度时的________。
②两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的____________，其饱和
溶液中溶质质量分数也相同。
溶解度
溶解度相等
（2）线的意义：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，表现在曲线“坡度”
比较“陡”，如 。
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响______，表现在曲线“坡度”
比较“缓”，如 。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而______，表现在曲线“坡度”下
降，如 。
增大
很小
减小
（3）面的意义：①曲线及曲线上面所表示的溶液为______溶液。
②曲线下面所表示的溶液为________溶液。
饱和
不饱和
3.结晶
（1）__________的方法，适用的范围为溶解度受温度影响变化不大的
固体物质。
（2）________________的方法，适用的范围为溶解度受温度影响变化
______的固体物质。
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
较大
02 易错、易混辨析
易错点1 溶液的组成与特征
1.学习溶液的知识，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程。下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。
错误观点 否定实例
①溶液一定是无色的 ____________________
②均一、稳定的液体一定是溶液 ___________________________
③溶液中的溶剂一定是水 ____________________
④一种溶剂最多溶解一种溶质 ___________________________
_______
⑤两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 __________________________
硫酸铜溶液是蓝色的
蒸馏水属于纯净物，不属于溶液
碘酒中的溶剂是酒精
海水中有氯化钠、氯化镁等多种溶质
食用油与水混合形成乳浊液
易错点2 饱和溶液与不饱和溶液
2.判断下列说法是否正确（正确的画“√”，错误的画“×”）。
（1）一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质。( )
×
（2）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( )
×
（3）同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( )
×
（4）一定温度下，某物质的饱和溶液比其不饱和溶液所含溶质多。
( )
×
（5）升高温度时，固体物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液。( )
×
（6）降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。( )
×
（7）有晶体析出的溶液，其原溶液一定是饱和溶液。( )
×
（8）饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定变小。
( )
√
（9） 时，将某 溶液蒸发 水析出 晶体，再蒸发
水又析出 晶体， 与 的大小不一定相等。( )
√
易错点3 固体溶解度的概念
3.下列有关说法正确的是( )
D
A. 水中最多溶解某物质 ，则该物质的溶解度为
B. 时，可把 氯化钠溶解在 水中，所以 时，氯
化钠的溶解度为
C. 硝酸钾在 时的溶解度为 ，则 硝酸钾溶液中含有
硝酸钾
D. 物质溶解的过程中，搅拌不能增大物质的溶解度
A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B. 时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质
量比为
C. 将 时两种物质的饱和溶液升温至 ，
硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D. 时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，
析出晶体的质量：硝酸钾 氯化钠
易错点4 溶解度曲线及应用
4.（2022·威海）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正
确的是( )
B
易错点5 配制溶液实验中的误差分析
5.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结
果偏小的是( )
A
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
03 核心素养提升
6.（关注创新意识）某同学设计了一个趣味实验
（如图），装置气密性良好。若要使B中尖嘴导
管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可
能是( )
B
A. 铜和稀硫酸 B. 锌和稀硫酸 C. 氯化钠和水 D. 硝酸铵和水
7.（关注化学分类）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答下列问题。
（1）图中“A”是指______。
溶质
（2） 时，将 食盐放入盛
有 蒸馏水的烧杯中，充分搅拌
不饱和
（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类的依据是____________。
溶液的浓度
后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（ 时，
水中最多能溶解 食盐）
8.（2021·滨州）（关注实验探究）现配制 溶质质量分数为
的氯化钠溶液。
（1）配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液所需氯化钠的质量
为 _____ 。

（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是
________（填字母）。

②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ________________，直至
指针指向分度盘中间。
取出少量氯化钠
（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于 的是 ______（填
序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
①④
THANKS
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