资源简介

第 3 讲 氧化还原反应
知识点 1 从不同角度认识氧化还原反应
知识点 2 氧化还原反应与 4 种基本反应类型的关系
知识点 3 氧化剂和还原剂
知识点 4 氧化还原反应的规律
知识点 5 氧化还原反应中表示电子转移的方法
知识点 6 氧化还原反应方程式的配平
知识点 1：从不同角度认识氧化还原反应
【典例 1】古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁铅锡作金”
B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂 HgS 而出”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”
【典例 2】下列属于氧化还原反应的是
高温
A．CaO+SiO2 CaSiO3 B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
光照
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
【典例 3】歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生
锈的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
【变式 1】下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是
A．新制饱和氯水和SO2 B．SO2 和品红溶液
C．NaHSO4 溶液和NaHSO3 溶液 D．NaClO溶液和Na2SO3 溶液
【变式 2】下列除杂过程涉及氧化还原反应的是
A．用饱和食盐水除去Cl2 中的HCl
B．用Cl2 除去FeCl3 溶液中的FeCl2
C．加热除去Na2CO3中的NaHCO3
D．用NaOH 溶液除去 Fe2O3 中的Al2O3
【变式 3】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
【变式 4】下列既是化合反应又是氧化还原反应的是
点燃
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．2CO + O2 2CO2
Δ
C．C + H2O CO + H2 D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
【变式 5】下列说法正确的是
A．氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原
知识点 2：氧化还原反应与 4 种基本反应类型的关系
【典例 1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
催化剂
A． 4NH3 +5O2 4NO+6HV 2
O
B． 4Fe OH +O2 +2H2O = Fe(OH)3 2
D
C．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2
D．Cl2 +2NaBr = 2NaCl+Br2
【典例 2】下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是
A．没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．置换反应不一定是氧化还原反应
D．有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应
【典例 3】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分
为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2 + C高温2CO
②Cu2 OH CO3 D 2CuO + H2O + CO2 2
③ 2NaOH + Cl2═NaCl + NaClO + H2O
④ 2CO + O2点燃2CO2
⑤3Fe + 4H2O g 高温Fe3O4 + 4H2
⑥CuO + CO D Cu + CO2
⑦ 4NH3 + 3O2点燃2N2 + 6H2O
⑧ 2H2O通电H2 +O2
⑨ 2Al + 2NaOH + 2H2O═2NaAlO2 + 3H2
⑩SO2 + H2O═H2SO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (填序号)。
A．分子中原子的重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．元素化合价的改变
【变式 1】氧化还原反应与 4 种基本反应类型的关系所示。下列化学反应中属于阴影 3 区域的是
A．Cl2+2KI=I2+2KCl
Δ
B．Fe2(CO3)3 Fe2O3+3CO2↑
C．2CH3CHO+O 催 化 剂2 2CH3COOH
高温
D．3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【变式 2】下列反应不属于化学四种基本反应类型的是
Δ
A．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
通电 点燃
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Mg＋CO2 2MgO＋C
【变式 3】下列类型的反应一定是氧化还原反应的是
A．有单质生成的分解反应 B．化合反应
C．离子反应 D．复分解反应
【变式 4】下列四大基本反应类型与氧化还原反应的关系不正确的是
A．化合反应不一定是氧化还原反应
B．分解反应不一定是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定是氧化还原反应
【变式 5】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分
为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
高温
①CO2＋C 2CO
点燃
②2Fe＋3Cl2 2FeCl3
高温
③C＋H2O(g) CO＋H2
④2H O 通电2 2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为 。
(3)不属于四种基本反应类型的为 。
(4)属于置换反应的为 。
知识点 3：氧化剂和还原剂
【典例 1】在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
【典例 2】下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO2 SO
2-
4 B．HCO
-
3 CO2
C．Fe3+ Fe2+ D Cl-． Cl2
【典例 3】现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al 六种物质，可从氧化性、还原性的角度进
行分类：
(1)常见有氧化剂有 ；常见的还原剂有 (填序号)
(2)欲实现由 Fe→Fe3O4，应从 (填氧化剂或还原剂，下同)中找物质，欲实现从 Fe2O3→Fe，应从
中找物质。
(3)NO 是制硝酸的中间产物，生成 NO 的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则 X 被 (填氧化或还
原)，氧化产物为 。
【变式 1】下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．C CO2 B．HNO3 NO2
C．CaCO3 CaO D．Cl2 ClO
-
【变式 2】下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CO→CO2 B．Na→Na2O2 C．CuO→Cu D．NaCl→Cl2
【变式 3】下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A． 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O
B．HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
D． 2HCl = H2 +Cl2
【变式 4】回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在该反应中还原剂是(填化学式，下同)： ；氧化剂： ；
还原产物是： ；氧化产物是： 。
(2)在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有还原性的是： ;只有氧化性的
是： ；既有氧化性又有还原性的是： 。
【变式 5】针对以下 A～D 四个涉及 H2O2的反应填空：
A．Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的是 ，H2O2既体现氧化性又体
现还原性的是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
(2)标出反应 D 中电子转移的方向和数目 ，反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物
是 。
知识点 4：氧化还原反应的规律
【典例1】已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序 I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，
则下列反应不可能发生的是
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣
B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣
C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
【典例 2】下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A - 2-．所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K+、NO 3 、SO +3 、Na
B K+ NO - 2-．遇石蕊试剂变红的溶液中： 、 、SO -3 4 、I
C -．加入 Na2O 固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO -3 、Cl
D．含有大量 SO 2- 的澄清溶液中：K+4 、Fe3+
-
、NO 3 、Mg2+
【典例 3】常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①X 被氧化　②X 是氧化剂　③X 具有还原性　④Y2＋是氧化产物
⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比 X2＋的氧化性强
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【典例 4】回答下列问题
(1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有
氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知 KMnO4的氧化性比 Cl2 (“强”或“弱”)。反应②
的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
① 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 ② 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓) =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
【变式 1】根据表中信息判断，下列选项不正确的是
反应 ① ② ③
反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和浓盐酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
A．反应①的另一产物不可能是 Fe
B．反应②中若 FeBr 与过量 Cl 反应有 Br 生成，说明还原性：Fe2+2 2 2 >Br-
C．反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为 1∶8
D．氧化性由强到弱顺序为：MnO-4 >Cl2>Fe3+>Cu2+
【变式 2】下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是
A．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、 I- 、Na+
B．通入大量CO2的溶液中：Na+ ClO- CH COO- HCO-、 、 3 、 3
C 2-．常温下， pH =11的溶液中：Na+ 、K+、Cl-、CO3
D．NaHS溶液中：Cl-、K+、SO2- 、Cu 2+4
【变式 3】下列离子方程式书写正确的是
A - + 2+．向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液： 2MnO4 + H2O2 + 6H = 2Mn + 3O2 +4H2O
B．用稀 H2SO
+
4溶解鸡蛋壳： 2H + CaCO3 = CO2 +H2O + Ca
2+
C．Cu 与 AgNO +3溶液反应：Cu+Ag =Cu2++Ag
D．向 Ba(OH)2溶液中滴入过量的 NaHCO3溶液： 2HCO
-
3 + Ba
2+ + 2OH- = BaCO3 +2H O + CO
2-
2 3
-
【变式 4】在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO 2+4 =2X +5Z2+8H O；②2A2++B =2A3+2 2 +2B-；③
2B-+Z -2=B2+2Z 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C -．氧化性强弱的顺序为：XO 4 >Z2>B >A3+2
D -．X2+是 XO 4 的还原产物
【变式 5】有四种物质，已知它们能发生下列反应：（1）A2+ + B=B2+ + A （2）A2+ + C=C2+ + A （3）
B2+ + C=C2+ + B （4）C2+ + D=D2+ + C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A2+ > B2+ > C2+ > D2+ B．氧化性：D2+ > C2+ > B2+ > A2+
C．氧化性：A > B > D > C D．氧化性：D > C > B > A
【变式 6 2-】工业上 SO2尾气和 Cr O 可通过 Fe3+2 7 循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO +2Fe3+2 +2H2O=SO
2- +2Fe2++4H+，Cr O 2- +6Fe2++14H+=2Cr3+4 2 7 +6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂
B．氧化性 Cr O 2-2 7 ＞SO2＞Fe3+
C．Cr 2-2O 7 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．第二个反应中 1 个 Cr O 2-2 7 参与反应，转移 3 个电子
【变式 7】根据反应可以判断出下列微粒中氧化性最强的是
①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ，② 2Fe3
+
+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 2Fe2+，③ + Cl 3+ -2 = 2Fe + 2Cl
A．Cl B．Fe3+ C．Cu 2+2 D．Fe2+
【变式 8 -】已知有如下反应：① 2BrO3 +Cl2 =Br2 +2ClO
-
3 ②ClO3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ③
2Fe2+ + Cl = 2Fe3+2 + 2Cl
-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2 在反应①中作还原剂
B．Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C ClO-、BrO-、Cl 、Fe3+．氧化性的由强到弱的顺序： 3 3 2
D -．溶液中可发生反应：ClO3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O
【变式 9】现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有Fe2+ 、Cl-和 I- ，要除去 I- 而不氧化Fe2+ 和Cl-，
可以加入的试剂是
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2KMnO4 +16HCl(浓 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
【变式 10】已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。
A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、CO2- 、Cl－3
C．Na＋、H＋ NO-、 3 、HCO
-
3 D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO
-
3
(2)试写出向 FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式： 。
(3)请结合题目信息判断离子方程式 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？ (填“正确”或
“错误”)。
知识点 5:氧化还原反应中表示电子转移的方法
【典例 1】下列化学方程式中电子转移正确的是
A．
B．
C．
D．
【典例 2】已知NaClO3 溶液与 NaCl 溶液混合无现象，NaClO3 溶液与盐酸混合可发生反应：
NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 +3H2O，下列说法不正确的是
A．反应中每生成 1 个 Cl2，转移 2 个电子
B．反应中氧化剂与还原剂个数之比为 1：5
C．向NaClO3 和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2
D -．反应ClO3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O可以发生
【典例 3】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
(3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
【变式 1】化工生产中用次磷酸钠( NaH2PO2 )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理
为CuSO4 + 2NaH2PO2 + 2NaOH=Cu + 2NaH2PO3 + Na2SO4 + H2 。下列说法不正确的是
A．NaH2PO2 中P 元素的化合价为+1 价
B．反应中氧化剂只有CuSO4
C．上述化学反应中转移电子数为 4e-
D．已知H3PO2与足量NaOH 反应只生成NaH2PO2 ，则NaH2PO2 为正盐
【变式 2】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S
＋O2=2X＋2H2O，下列说法错误的是
A．银针验毒时，空气中氧气得电子 B．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂
C．X 的化学式为 Ag2S D．当有 1 个 H2S 参加反应时，转移 2e-
【变式 3】在焊接铜器时常用 NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为
CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．该反应中 NH4Cl 被还原
B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 2∶1
C．该反应中产生 1 个氮气时，转移 6 个电子
D 1．该反应中被还原的 CuO 占参与反应的 CuO 的 2
【变式 4】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式 5】用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：
(1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 。
(2)2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 。
(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
(4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 。
【变式 6】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
D
(1)4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
MnO2
(4)2H2O2 2H2O＋O2↑
D
(5)S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D
(8)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【变式 7】用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
Δ
(1)WO3+3H2 W+3H2O 、 ；
Δ
(2)2HgO 2Hg+O2↑ 、 ；
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ 、 。
知识点 6：氧化还原反应方程式的配平
【典例 1】配平下列氧化还原反应的方程式。
D
① HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O 。
② KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4= K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O 。
③ Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O 。
④ Au2O3＋ Na2S2O3＋ NaOH= Au2O＋ Na2SO4＋ H2O 。
⑤ FeS＋ O2= Fe2O3＋ SO2 。
⑥ KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O 。
【变式 1】配平下列离子方程式。
(1)___________MnO -4
+___________H2O2+___________=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O
(2)___________ClO-+___________Fe(OH)3+___________=___________Cl-+___________FeO
2-
4
+___________H2O
【变式 2】配平下列化学方程式。
(1)_______Cu+____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+_____NO↑+______H2O
D
(2)_______Cl2+______NaOH ______NaCl+_____NaClO3+___H2O
(3)_____(NH4)2SO4=____NH3↑+_____SO2↑+____N2↑+_______H2O
【变式 3】配平下列方程式。
D
① S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O 。
MnO2
② KClO3 KCl＋ O2↑ 。
Δ
D
③ Cl2＋ NaOH NaCl＋ NaClO3＋ H2O 。
④ (NH4)2SO4= NH3↑＋ SO2↑＋ N2↑＋ H2O 。
D
⑤ Fe＋ HNO3(浓) Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O 。第 3 讲 氧化还原反应
知识点 1 从不同角度认识氧化还原反应
知识点 2 氧化还原反应与 4 种基本反应类型的关系
知识点 3 氧化剂和还原剂
知识点 4 氧化还原反应的规律
知识点 5 氧化还原反应中表示电子转移的方法
知识点 6 氧化还原反应方程式的配平
知识点 1：从不同角度认识氧化还原反应
【典例 1】古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁铅锡作金”
B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂 HgS 而出”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”
【答案】C
【详解】A．蓝铜矿中 Cu 元素的化合价呈正价，“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁铅锡作金”中 Cu 元素的化合价
由正价降为 0 价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，A 项不符合题意；
B．水银(Hg)中 Hg 元素的化合价为 0 价，丹砂(HgS)中 Hg 元素的化合价为+2 价，“水银乃至阴之毒物，因
火煅丹砂 HgS 而出”中 Hg 元素的化合价由+2 价降至 0 价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B
项不符合题意；
C．“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及碳酸氢钙的生成和碳酸氢钙分解成碳酸钙的过程，此过程中各元素的
化合价不变，未涉及氧化还原反应，C 项符合题意；
D．碱式碳酸铅中铅元素的化合价呈正价，“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”中铅元素的化合价由
正价降为 0 价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D 项不符合题意；
答案选 C。
【典例 2】下列属于氧化还原反应的是
高温
A．CaO+SiO2 CaSiO3 B．KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
光照
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
高温
【详解】A．反应 CaO+SiO2 CaSiO3中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 A 不选；
B．反应 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 不选；
C．反应 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 不选；
光照
D．反应 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 中 N 元素和 O 元素得化合价发生变化，属于氧化还原反应，故
D 选；
故选 D。
【典例 3】歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生
锈的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
【答案】D
【分析】在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成＋2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成
-2 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化；
【详解】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故 A 错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故 B 错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故 C 错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故 D 正确；
选 D。
【变式 1】下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是
A．新制饱和氯水和SO2 B．SO2 和品红溶液
C．NaHSO4 溶液和NaHSO3 溶液 D．NaClO溶液和Na2SO3 溶液
【答案】D
【详解】A．新制饱和氯水呈浅黄绿色，与SO2 反应生成H2SO4 和HCl，溶液浅黄绿色褪去，A 项不符合题
意；
B．SO2 能使品红溶液褪色，是由于SO2 与品红溶液中的有机色质结合生成了不稳定的无色物质，属于非氧
化还原反应，B 项不符合题意；
C．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合反应生成SO2 ，产生气泡，属于非氧化还原反应，C 项不符合题意；
D．次氯酸钠和亚硫酸钠反应生成NaCl和Na2SO4 ，属于氧化还原反应，且无明显现象，D 项符合题意；
故选 D。
【变式 2】下列除杂过程涉及氧化还原反应的是
A．用饱和食盐水除去Cl2 中的HCl
B．用Cl2 除去FeCl3 溶液中的FeCl2
C．加热除去Na2CO3中的NaHCO3
D．用NaOH 溶液除去 Fe2O3 中的Al2O3
【答案】B
【详解】A．HCl溶于饱和食盐水为物理反应，A 项不符合题意；
B．Cl2 将FeCl2 氧化为FeCl3 ，为氧化还原反应，B 项符合题意；
C．若是固体，NaHCO3受热分解，若是溶液，NaHCO3与 NaOH 反应，均不涉及氧化还原反应，C 项不符
合题意；
D．NaOH 与Al2O3反应，不涉及氧化还原反应，D 项不符合题意；
故选：B。
【变式 3】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
【答案】C
【详解】A．一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和歧化反应，A 错误；
B．阳离子也可能有还原性，例如亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，同理
若阴离子中的某元素处于中间价态，该阴离子也可以既有氧化性又有还原性，B 错误；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，其实质是电子的转移(得失或偏移)，C 正确；
D．氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是
通过得失电子的数目去衡量氧化(还原)性强弱的，D 错误；
故选 C。
【变式 4】下列既是化合反应又是氧化还原反应的是
点燃
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．2CO + O2 2CO2
Δ
C．C + H2O CO + H2 D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
【答案】B
【详解】A．CaO + H2O = Ca(OH)2属于化合反应，但没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A 不符
合题意；
点燃
B．反应 2CO + O2 2CO2中，C、O 元素的化合价发生变化，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，B
符合题意；
Δ
C．C + H2O CO + H2虽然含有变价元素，但不属于化合反应，而属于置换反应，C 不 符合题意；
D．CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 属于复分解反应，且不含有变价元素，属于非氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 B。
【变式 5】下列说法正确的是
A．氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原
【答案】B
【详解】A．金属元素无负化合价，其单质在氧化还原反应中化合价只能升高，只能做还原剂，一般非金属
元素在化合物中既有正化合价又有负化合价，在氧化还原反应中非金属单质既可以作氧化剂又可以作还原
剂，故 A 错误；
B．单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2=2O3，故 B 正确；
C．某元素从化合态到游离态，可能失电子，被氧化，也可能得电子，被还原，故 C 错误；
D．氧化还原反应中，有可能是一种元素的化合价既有升高又有降低，如反应
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故 D 错误；
故选 B。
知识点 2：氧化还原反应与 4 种基本反应类型的关系
【典例 1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
催化剂
A． 4NH3 +5O2 4NO+6H2OV
B． 4Fe OH +O2 +2H2O = Fe(OH)2 3
D
C．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2
D．Cl2 +2NaBr = 2NaCl+Br2
【答案】A
催化剂
【详解】A． 4NH3 +5O2 4NO+6H2O反应中 N、O 元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四V
种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选 A；
B． 4Fe OH +O2 +2H2O = Fe(OH)2 3 是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选 B；
D
C．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选 C；
D．Cl2 +2NaBr = 2NaCl+Br2 是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选 D；
选 A。
【典例 2】下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是
A．没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．置换反应不一定是氧化还原反应
D．有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应
【答案】B
【详解】A、Na2O2＋SO2=Na2SO4，虽然没有单质参加，但有元素化合价升降，故 A 错误；B、分解反应有
单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确；C、置换反应有单质参与，元素的
化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故 C 错误；D、复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素
化合价的变化，故 D 错误；故选 B。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意从元素化合价变化的角度
认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质。四种基本反应类型是从反应形式上认识化学反应，不能从本
质上认识氧化还原反应。易错点：A，认为只有单质参加才有化合价变化。
【典例 3】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分
为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2 + C高温2CO
②Cu2 OH CO3 D 2CuO + H2O + CO2 2
③ 2NaOH + Cl2═NaCl + NaClO + H2O
④ 2CO + O2点燃2CO2
⑤3Fe + 4H2O g 高温Fe3O4 + 4H2
⑥CuO + CO D Cu + CO2
⑦ 4NH3 + 3O2点燃2N2 + 6H2O
⑧ 2H2O通电H2 +O2
⑨ 2Al + 2NaOH + 2H2O═2NaAlO2 + 3H2
⑩SO2 + H2O═H2SO3
(1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 (填序号)。
A．分子中原子的重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．元素化合价的改变
【答案】 ①④⑩ ⑤⑦ ②⑩ ⑧ ③⑨ C
【分析】氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有
单质参加，则一定存在化合价的变化，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，
复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题。
【详解】(1)两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应，属于化合反应的有①④⑩；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，属于置换反应的有⑤⑦；
(2)②⑩两个反应中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故合理选项是②⑩；
(3)分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，其中有②⑧两个反应属于分解反应，其
中⑧存在化合价的变化，为氧化还原反应，故合理选项是⑧；
(4)溶液中有离子参加的反应为离子反应，属于离子反应的有③⑨，且该反应中有元素化合价的变化，同时
属于氧化还原反应，故合理选项是③⑨；
(5)氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，故合理选项是 C。
【点睛】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应、离子反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合
价变化是判断是否为氧化还原反应的关键，离子反应是有离子参加或生成的反应，反应在溶液或熔融状态
下进行。
【变式 1】氧化还原反应与 4 种基本反应类型的关系所示。下列化学反应中属于阴影 3 区域的是
A．Cl2+2KI=I2+2KCl
Δ
B．Fe2(CO3)3 Fe2O3+3CO2↑
C．2CH3CHO+O2 催 化 剂 2CH3COOH
高温
D．3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【答案】D
【分析】根据图像可知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应；
【详解】A．Cl2+2KI=I2+2KCl 属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属
于置换反应，不属于阴影部分，选项 A 不符合；
Δ
B．Fe2(CO3)3 Fe2O3+3CO2↑属于一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应，不属于阴影部分，选
项 B 不符合；
C．2CH3CHO+O2 催 化 剂 2CH3COOH 属于两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，不属于阴
影部分，选项 C 不符合；
高温
D．3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 不属于置换反应以及化合反应和分解反应，但反应中 Fe 元素、
N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，选项 D 符合；
答案选 D。
【变式 2】下列反应不属于化学四种基本反应类型的是
Δ
A．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
通电 点燃
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Mg＋CO2 2MgO＋C
【答案】C
Δ
【详解】A ．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故 A 不
符合题意；
B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是两种或多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故 B 不符合题
意；
通电
C．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四种基本反应类型的特征，故 C 符合题意；
点燃
D．2Mg＋CO2 2MgO＋C 是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反
应，故 D 不符合题意。
答案选 C。
【变式 3】下列类型的反应一定是氧化还原反应的是
A．有单质生成的分解反应 B．化合反应
C．离子反应 D．复分解反应
【答案】A
【详解】A．有单质生成的分解反应，一定有元素化合价改变，所以一定是氧化还原反应，故选 A；
B．有些化合反应中没有元素化合价改变，化合反应不一定是氧化还原反应，如：CaO+H2O=Ca(OH)2不是
氧化还原反应，故不选 B；
C．有些离子反应中没有元素化合价改变，离子反应不一定是氧化还原反应，如：H++OH-=H2O 不是氧化还
原反应，故不选 C；
D．复分解反应中一定没有元素化合价改变，复分解反应一定不是氧化还原反应，故不选 D；
选 A。
【变式 4】下列四大基本反应类型与氧化还原反应的关系不正确的是
A．化合反应不一定是氧化还原反应
B．分解反应不一定是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．化合反应不一定是氧化还原反应，如 CaO 与水反应生成氢氧化钙，是化合反应，反应中没有
化合价的变化，不是氧化还原反应，故 A 正确；
B．分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于分解反应但没
有化合价的变化，不是氧化还原反应，故 B 正确；
C．置换反应中反应物为单质和化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，则单质的化合价一定发变化，
一定是氧化还原反应，故 C 正确；
D．复分解反应一定不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故 D 错误；
综上所述答案为 D。
【变式 5】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分
为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
高温
①CO2＋C 2CO
点燃
②2Fe＋3Cl2 2FeCl3
高温
③C＋H2O(g) CO＋H2
通电
④2H2O 2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为 。
(3)不属于四种基本反应类型的为 。
(4)属于置换反应的为 。
【答案】 ①② ⑤ ⑥ ③
【详解】①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④
为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应，不属于四种基本反
应类型，据此解答；
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②；
(2)属于非氧化还原反应的为⑤；
(3)不属于四种基本反应类型的为⑥；
(4)属于置换反应的为③。
知识点 3：氧化剂和还原剂
【典例 1】在下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2SO4→MgSO4 B．NaI→I2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
【答案】B
【详解】A．A 中可以加入 Mg、MgO、Mg(OH)2等，不能加入氧化剂，A 不符合题意；
B．B 中碘元素的化合价升高，需加入氧化剂，B 符合题意；
C．C 中铜元素的化合价降低，需加入还原剂，C 不符合题意；
D．D 中氯元素的化合价降低，需加入还原剂，D 不符合题意；
答案选 B。
【典例 2】下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A 2- -．SO2 SO4 B．HCO3 CO2
C．Fe3+ Fe2+ D -．Cl Cl2
【答案】C
【详解】A．SO2 SO
2-
4 中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A 错误；
B -．HCO3 CO2中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B 错误；
C．Fe3+ Fe2+铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C 正确；
D．Cl- Cl2 氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D 错误；
故选 C。
【典例 3】现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al 六种物质，可从氧化性、还原性的角度进
行分类：
(1)常见有氧化剂有 ；常见的还原剂有 (填序号)
(2)欲实现由 Fe→Fe3O4，应从 (填氧化剂或还原剂，下同)中找物质，欲实现从 Fe2O3→Fe，应从
中找物质。
(3)NO 是制硝酸的中间产物，生成 NO 的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则 X 被 (填氧化或还
原)，氧化产物为 。
【答案】(1) ①③④ ②⑤⑥
(2) 氧化剂 还原剂
(3) 氧化 NO
【详解】（1）①KMnO4、③O2、④Cl2 中所含有中心元素化合价处于高价态，反应中易得到电子，表现
为氧化物性，常做氧化剂；②H2、⑤CO、⑥Al 中所含中心元素化合价处于低价态，反应中容易失去电子，
表现为还原性，常做还原剂；故答案为：①③④； ②⑤⑥；
（2）实现 Fe→Fe3O4，由 Fe 元素的化合价升高，可知应选氧化剂；实现 Fe2O3→Fe，由 Fe 元素的化合价降
低，应选还原剂；
（3）由质量守恒可知，4X+5O2═4NO+6H2O 中 X 含有 1 个 N 原子，含有 3 个 H 原子，X 为 NH3，氮元素
化合价升高，则 NH3被氧化，NH3是还原剂，氧化产物为 NO。
【变式 1】下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．C CO2 B．HNO3 NO2
C．CaCO3 CaO D -．Cl2 ClO
【答案】A
【详解】A．C CO2 中碳元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A 正确；
B．HNO3 NO2 中氮元素化合价降低，需要加入还原剂或是硝酸自身发生分解，B 错误；
C．CaCO3 CaO中元素的化合价均不变，碳酸钙分解即可实现，C 错误；
D．Cl2 ClO
-
中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂或与水发生歧化反应，D 错误；
故选 A。
【变式 2】下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CO→CO2 B．Na→Na2O2 C．CuO→Cu D．NaCl→Cl2
【答案】C
【详解】A．CO→CO2，C 元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A 项错误；
B．Na→Na2O2，Na 元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B 项错误；
C．CuO→Cu，Cu 元素的化合价降低，需要加入还原剂，C 项正确；
D．NaCl→Cl2，Cl 元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D 项错误；
故答案为：C。
【变式 3】下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A． 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O
B．HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
D． 2HCl = H2 +Cl2
【答案】A
【详解】A． 2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O ，盐酸中氯部分升高，部分未变，盐酸既表
现出酸性，又表现出还原性，故 A 符合题意；
B．HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3 ，盐酸中氯化合价未变，只表现酸性，故 B 不符合题意；
C．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ，盐酸中氢化合价降低，盐酸表现氧化性，故 C 不符合题意；
D． 2HCl = H2 +Cl2 ，盐酸中氢化合价降低，氯化合价升高，盐酸既表现氧化性又表现还原性，故 D 不
符合题意；
综上所述，答案为 A。
【变式 4】回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑;在该反应中还原剂是(填化学式，下同)： ；氧化剂： ；
还原产物是： ；氧化产物是： 。
(2)在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有还原性的是： ;只有氧化性的
是： ；既有氧化性又有还原性的是： 。
【答案】(1) C S 和 KNO3 K2S、N2 CO2
(2) S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C
【详解】（1）在反应 S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，C 的化合价升高，失去电子，被氧化，则还原剂
是：C；氧化产物是：CO2；S、N 的化合价降低，得到电子，则氧化剂：S 和 KNO3；还原产物是：K2S、
N2；
（2）在 Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，
化合价为最高价态时，只有还原性，则只有还原性的是：S2-、Cl-；
化合价为最低价态时，只有氧化性，则只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；
化合价为中间价态时，既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S、C。
【变式 5】针对以下 A～D 四个涉及 H2O2的反应填空：
A．Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的是 ，H2O2既体现氧化性又体
现还原性的是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
(2)标出反应 D 中电子转移的方向和数目 ，反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物
是 。
【答案】(1) D B C A
(2) H2O2 Cr H2O
【详解】（1）A．反应 Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl 为复分解反应，元素的化合价都不发生改变；
B．在反应 Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O 中，H2O2中 O 元素由-1 价升高到 0 价，H2O2作还原剂；
C．反应 2H2O2=2H2O+O2↑为分解反应，且属于氧化还原反应，H2O2中所含 O 元素化合价一部分升高，一
部分降低；
D．反应 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中，H2O2 中所含 O 元素化合价降低，作氧化剂，
Cr2(SO4)3作还原剂。
由以上分析可知，H2O2仅体现氧化性的是 D，H2O2仅体现还原性的是 B，H2O2既体现氧化性又体现还原性
的是 C，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是 A。答案为：D；B；C；A；
（2）反应 D 为 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2作氧化剂，Cr2(SO4)3作还原剂，
电子转移的方向和数目为 ，反应中氧化剂是 H2O2，被氧
化的元素是 Cr，还原产物是 H2O。答案为： ；H2O2；Cr；
H2O。
知识点 4：氧化还原反应的规律
【典例1】已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序 I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，
则下列反应不可能发生的是
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣
B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣
C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
【答案】A
【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是
I﹣>H O >Fe2+2 2 >Br﹣>Cl﹣，来判断反应能否发生。
【详解】A．若 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反应能发生，Fe 元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，I 元素的化合价降低，
I-为还原产物，还原性强弱为 Fe2+>I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不可能发生，故选 A；
B．若 Br +2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反应能发生，Fe 元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Br 元素的化合价降低，Br﹣2
为还原产物，还原性强弱为 Fe2+>Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选 B；
C．若 H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反应能发生，H2O2中 O 元素的化合价升高，H2O2为还原剂，Fe 元素的
化合价降低，Fe2+为还原产物，还原性强弱为 H2O2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选 C；
D．若 Cl +2Fe2+═2Fe3+2 +2Cl﹣反应能发生，Fe 元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Cl 元素的化合价降低，Cl﹣
为还原产物，还原性强弱为 Fe2+>Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选 D；
选 A。
【典例 2】下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A NaHSO K+ NO - 2-．所含溶质为 4的溶液：加入 、 3 、SO 3 、Na+
B．遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO - SO 2-、 、I-3 4
C．加入 Na2O -固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO 3 、Cl-
D 2- -．含有大量 SO 4 的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO 3 、Mg2+
【答案】D
- 2-
【详解】A．所含溶质为 NaHSO4的溶液呈酸性，NO 3 在酸性溶液中可将 SO 3 氧化为硫酸根离子，故 A 错
误；
B -．遇石蕊试剂变红的溶液呈酸性，NO 3 在酸性溶液中可将 I-氧化，故 B 错误；
C．在溶液中加入 Na2O 固体，氧化钠与水反应生成 NaOH，NaOH 与 Mg2+可形成 Mg（OH）2沉淀，故 C
错误；
D SO 2- -．含有大量 4 的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO 2+3 、Mg ，离子之间相互无反应，可以共存，故 D 正确；
故选 D。
【典例 3】常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①X 被氧化　②X 是氧化剂　③X 具有还原性　④Y2＋是氧化产物
⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比 X2＋的氧化性强
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】C
【详解】在反应中，X 的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，X2＋是氧化产物；
Y 的化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，Y2＋是还原产物；
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物有氧化性：X2＋＞Y3＋；
综上所述①③⑤⑥正确。
答案选 C。
【典例 4】回答下列问题
(1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有
氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知 KMnO4的氧化性比 Cl2 (“强”或“弱”)。反应②
的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
① 2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 ② 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓) =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
【答案】(1) Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、Fe3+、S
(2)②
(3) 2Fe2+强 +Cl2 =2Fe
3+ +2Cl- KI
【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间
价态的既有氧化性又有还原性。在上述微粒中，只有氧化性的是 Mg2+、H+；只有还原性的是 S2-、I-；既有
氧化性又有还原性的是 Fe2+、Fe3+、S；
故答案为：Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+、Fe3+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O 中+2 价的氮和+5 价的氮变为+3 价的氮，N 元素的化合价既升高又降低，可
以实现，①不符合题意；
②NH3+NO→HNO2+H2O 中，-3 价的氮和+2 价的氮变为+3 价的氮，都是 N 元素的升高，无化合价降低，不
能实现，故②符合题意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4 价的氮变为+ 5 价的氮和+3 价的氮，N 元素的化合价既升高又降低，可
以实现，③不符合题意；
故答案为：②；
（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知：由反应①可知物质的氧化性：
FeCl3>I2；由反应②可知物质的氧化性：Cl2>FeCl3；由反应③可知物质的氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知物
质的氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此氧化性最强的物质是 KMnO -4；I 的化合价升高，故 KI
为还原剂，
2+
故答案为：强； 2Fe +Cl2 =2Fe
3+ +2Cl- ；KI。
【变式 1】根据表中信息判断，下列选项不正确的是
反应 ① ② ③
反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2（少量） KMnO4和浓盐酸
生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2……
A．反应①的另一产物不可能是 Fe
B．反应②中若 FeBr2与过量 Cl2反应有 Br2生成，说明还原性：Fe2+>Br-
C．反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为 1∶8
D．氧化性由强到弱顺序为：MnO- >Cl >Fe3+>Cu2+4 2
【答案】C
【详解】A．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，FeCl3、Cu 反应生成 CuCl2、FeCl2，
不可能生成铁，故 A 正确；
B．当只有少量氯气时，反应中只有亚铁离子被氧化，反应②中若 FeBr2与过量 Cl2反应有 Br2生成，说明还
原性：Fe2＋＞Br－，故 B 正确；
C．由信息可知，MnO -4 氧化 Cl－为 Cl2，Cl 元素化合价由-1 价升高为 0 价，配平方程式：
2MnO- +16H+4 +10Cl
- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O，反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：10=1：5，故 C
错误；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由①氧化性 Fe3＋＞Cu2＋ -，由③可知氧化性 MnO 4 ＞Cl2，由②可知
-
氧化性 Cl ＞Fe3＋2 ，由②可知 Fe3＋不能氧化 Br－，氧化性 Br 3＋2＞Fe ，氧化性由强到弱顺序为：MnO 4 ＞Cl2＞
Fe3＋＞Cu2＋，故 D 正确；
故选 C。
【变式 2】下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是
A．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、 I- 、Na+
B．通入大量CO2的溶液中：Na+ 、ClO- 、CH3COO
-
、HCO-3
C．常温下， pH =11的溶液中：Na+ 、K+、Cl-、CO2-3
D．NaHS溶液中：Cl- K+ SO2-、 、 、Cu 2+4
【答案】C
【详解】A -．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中存在 H+、NO3 ，具有强氧化性，能够氧化 I- ，A 项错误；
B．通入大量 CO2的溶液能与ClO- 反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B 项错误；
C 2-．常温下，pH=11 的溶液为碱性溶液，该溶液中可大量存在 Na+、K+、Cl-、CO3 ，C 项正确；
D．HS- 与Cu 2+ 能生成黑色 CuS 沉淀，不能大量共存，D 项错误；
故选 C。
【变式 3】下列离子方程式书写正确的是
A KMnO H O 2MnO- + H O + 6H+ = 2Mn2+．向酸性 4溶液中滴加 2 2溶液： 4 2 2 + 3O2 +4H2O
B．用稀 H2SO
+
4溶解鸡蛋壳： 2H + CaCO3 = CO2 +H
2+
2O + Ca
C．Cu 与 AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．向 Ba(OH)2溶液中滴入过量的 NaHCO3溶液： 2HCO
-
3 + Ba
2+ + 2OH- = BaCO +2H O + CO2-3 2 3
【答案】D
【详解】A．电子不守恒，根据氧化还原反应规律，结合电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式应
该为： 2MnO-4 + 5H2O2 + 6H
+ = 2Mn2+ + 5O2 +8H2O ，A 错误；
B．CaSO + 2-4 微溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为： 2H +SO4 +CaCO3 =CO2 +H2O+CaSO4，
B 错误；
C．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C 错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确；
故合理选项是 D。
【变式 4】在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO - =2X2++5Z +8H O；②2A2+4 2 2 +B2=2A3++2B-；③
2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可发生：Z +2A2+=2A3++2Z-2
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C -．氧化性强弱的顺序为：XO 3+4 >Z2>B2>A
D．X2+是 XO -4 的还原产物
【答案】B
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
-
【详解】A．①中 X 的化合价降低，则氧化性 XO 4 >Z2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性 B2>A3+，③
中 Z 元素的化合价降低，则氧化性 Z 3+2>B2，则氧化性 Z2>A ，反应 Z +2A2+2 =2A3++2Z-可发生，故 A 正确；
B．①中 Z 元素的化合价升高，则 Z2为氧化产物，③中 Z 元素的化合价降低，则 Z2为氧化剂，故 B 错误；
C -．①中 X 的化合价降低，则氧化性 XO 4 >Z2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性 B2>A3+，③中 Z 元素
-
的化合价降低，则氧化性 Z2>B2，则氧化性 XO 4 >Z 3+2>B2>A ，故 C 正确；
D - -．反应①中 X 元素的化合价降低，则 XO 4 为氧化剂，则 X2+是 XO 4 的还原产物，故 D 正确；
答案选 B。
【变式 5】有四种物质，已知它们能发生下列反应：（1）A2+ + B=B2+ + A （2）A2+ + C=C2+ + A （3）
B2+ + C=C2+ + B （4）C2+ + D=D2+ + C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A2+ > B2+ > C2+ > D2+ B．氧化性：D2+ > C2+ > B2+ > A2+
C．氧化性：A > B > D > C D．氧化性：D > C > B > A
【答案】A
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据反应过程中
元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。
【详解】由(1) A2+ + B=B2+ + A 可得氧化性：A2+ > B2+ ，还原性：B > A ；
由(2) A2+ + C=C2+ + A 可得氧化性：A2+ + > C2+ ，还原性：C > A ；
由(3) B2+ + C=C2+ + B ，可得氧化性：B2+ + > C2+ ，还原性：C > B；
由(4) C2+ + D=D2+ + C，可得氧化性：C2+ > D2+ ，还原性：D > C；
综上所述，氧化性强弱顺序：A2+ > B2+ > C2+ > D2+ ，还原性强弱顺序：D > C > B > A ；
故选 A。
2-
【变式 6】工业上 SO2尾气和 Cr2O 7 可通过 Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO
2- +2Fe2+4 +4H+，Cr O
2-
2 7 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂
B．氧化性 Cr O 2- ＞SO ＞Fe3+2 7 2
C 2-．Cr2O 7 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．第二个反应中 1 个 Cr2O
2-
7 参与反应，转移 3 个电子
【答案】C
【详解】A．在①反应中Fe2 SO4 3；作氧化剂，在②反应中Fe2 SO4 3为氧化产物，A 错误；
B Fe3+ >SO Cr O2- >Fe3+ Cr O2- >Fe3+．①氧化性 2 ，②中氧化性 2 7 ，所以氧化性为 2 7 >SO2，B 错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+ 氧化为Fe3+，而Fe3+ SO Cr O2- SO2- SO2-的氧化性大于 2 ，所以 2 7 也能将 3 氧化为 4 ，
C 正确；
D．1 个Cr2O2-7 参与反应，两个铬元素价态发生改变转移 6 个电子，D 错误；
故选：C。
【变式 7】根据反应可以判断出下列微粒中氧化性最强的是
①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3
+
Cu Cu2+ 2Fe2+ 2Fe2+，② + = + ，③ + Cl = 2Fe3+2 + 2Cl
-
A．Cl2 B．Fe3+ C．Cu 2+ D．Fe2+
【答案】A
【详解】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得①中氧化性：Cu2+>Fe2+；②中氧化性：
Fe3+>Cu2+；③中氧化性：Cl2>Fe3+；故氧化性最强的是 Cl2，选 A。
【变式 8】已知有如下反应：① 2BrO-3 +Cl2 =Br2 +2ClO
-
3 ②ClO3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O ③
2Fe2+ + Cl = 2Fe3+ -2 + 2Cl 根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2 在反应①中作还原剂
B．Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C - - 3+．氧化性的由强到弱的顺序：ClO3、BrO3、Cl2、Fe
D ClO- 2+ + - 3+．溶液中可发生反应： 3 + 6Fe + 6H = Cl + 6Fe + 3H2O
【答案】C
【详解】A．反应① 2BrO-3 +Cl2 =Br2 +2ClO
-
3中，Cl 元素化合价上升，Cl2 在反应①中作还原剂，故 A 正确；
B ClO + 5Cl-．反应② 3 + 6H
+ = 3Cl2 + 3H2O中，Cl 元素的化合价既由+6 价下降到 0 价，又由-1 价上升到 0
价，Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故 B 正确；
C．① 2BrO-3 +Cl2 =Br2 +2ClO
- - -
3中氧化性：BrO3 > ClO3 ，②ClO3 + 5Cl
- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O中，氧化性：
ClO-3 > Cl 2Fe
2+
2 ；③ + Cl2 = 2Fe
3+ + 2Cl- 中，氧化性：Cl2 > Fe3+ ，所以氧化性强弱的顺序为：
BrO-3、ClO
-
3、Cl2、Fe
3+
，故 C 错误；
D．由 C -可知，氧化性：ClO3 > Fe3+ ，溶液中可发生反应：ClO
-
3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O，故 D
正确；
故选 C。
【变式 9】现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有Fe2+ 、Cl-和 I- ，要除去 I- 而不氧化Fe2+ 和Cl-，
可以加入的试剂是
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2KMnO4 +16HCl(浓 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
【答案】B
【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为
I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4 可氧化Cl-、Fe2+ 、I-，Cl2可氧化Fe2+ 、I-，FeCl 只能氧化 I-3 。故答案选 B。
【变式 10】已知氧化性：Cl2>Br >Fe3＋2 >I2，请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。
A．Fe3＋ 2-、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、CO 、Cl－3
C Na＋ H＋ NO-． 、 、 3 、HCO
- 3＋ 2＋ － -
3 D．Al 、Ca 、Cl 、NO3
(2)试写出向 FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式： 。
(3)请结合题目信息判断离子方程式 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？ (填“正确”或
“错误”)。
【答案】(1)D
(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(3)正确
【详解】（1）A．根据氧化性 Cl2>Br2>Fe3＋>I 可知，Fe3＋能够把 I－2 氧化为 I2，所以 Fe3＋和 I－在同一溶液中
不能大量共存，A 不符合题意；
B．Ba2＋ CO2-能够与 3 反应生成 BaCO3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C -．H＋能够与HCO3 反应生成 CO2气体，不能大量共存，C 不符合题意；
D．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D 符合题意；
故选 D。
（2）氯气少量时，只有 Fe2＋被氧化，离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
（3）在通入氯气的过程中，Fe2＋和 Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋
2Cl =2Fe3＋＋Br ＋4Cl－2 2 符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
知识点 5:氧化还原反应中表示电子转移的方法
【典例 1】下列化学方程式中电子转移正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．反应中 Mn 元素化合价由+4 价降为+2 价，得到 2e-，Cl 元素由-1 价升为 0 价，失去 2e-，共转
移 2 个电子，选项 A 错误；
B．反应中 Fe 元素化合价由+3 价降为 0 价，得到 3e-，C 元素由+2 价升为+4 价，失去 2e-，最小公倍数为
6，共转移 6 个电子，选项 B 正确；
C．反应中 Cl 元素化合价由 0 价降为-1 价，得到 e-，Cl 元素由 0 价升为+1 价，失去 2e-，共转移 2 个电子，
选项 C 错误；
D．反应中 Cl 元素化合价由 0 价降为-1 价，得到 e-，Fe 元素由+2 价升为+3 价，失去 e-，最小公倍数为 2，
共转移 2 个电子，选项 D 错误；
答案选 B。
【典例 2】已知NaClO3 溶液与 NaCl 溶液混合无现象，NaClO3 溶液与盐酸混合可发生反应：
NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 +3H2O，下列说法不正确的是
A．反应中每生成 1 个 Cl2，转移 2 个电子
B．反应中氧化剂与还原剂个数之比为 1：5
C．向NaClO3 和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生成Cl2
D ClO- + 6Fe2+ + - 3+．反应 3 + 6H = Cl + 6Fe + 3H2O可以发生
【答案】A
【分析】反应NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 +3H2O中生成 3mol 氯气转移 5mol 电子，NaClO3为氧化剂，
HCl Cl ClO-为还原剂， 既为氧化产物又为还原产物，离子方程式为： +6H+2 3 =3Cl2↑+3H2O，据此分析解答。
5
【详解】A．由分析可知，6HCl~3Cl -2~5e ，则该反应每生成 1 个 Cl2，转移 个电子，A 错误；3
B．根据价态规律可知，6molHCl 中参加氧化还原反应的有 5mol，故氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:5，
B 正确；
C -．根据离子方程式：ClO3 +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 可知，向 NaClO3和 NaCl 混合溶液中滴加稀硫酸也能生
成 Cl2，C 正确；
D -．根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，ClO3 ＞Cl2，又因 Cl2 氧化性大于 Fe3+
-
，因此氧化性ClO ＞Fe3+3 ，
-
所以反应ClO3 + 6Fe
2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O可以发生，D 正确；
故答案选 A。
【典例 3】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
(3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）双线桥表示为： ；
（2）双线桥表示为：
（3）双线桥表示为：
（4）双线桥表示为：
【变式 1】化工生产中用次磷酸钠( NaH2PO2 )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理
为CuSO4 + 2NaH2PO2 + 2NaOH=Cu + 2NaH2PO3 + Na2SO4 + H2 。下列说法不正确的是
A．NaH2PO2 中P 元素的化合价为+1 价
B．反应中氧化剂只有CuSO4
C．上述化学反应中转移电子数为 4e-
D．已知H3PO2与足量NaOH 反应只生成NaH2PO2 ，则NaH2PO2 为正盐
【答案】B
【详解】A．根据化合物的化合价为 0，NaH2PO2中 P 元素的化合价为+1 价，故 A 正确；
B．反应中 Cu、H 元素化合价降低、发生还原反应，且反应在溶液中进行，反应中氧化剂有 H2O 和 CuSO4，
故 B 错误；
C．反应中 Cu、H 元素化合价降低，Cu、H 共转移电子数为 4e-，故 C 正确；
D．H3PO2与足量 NaOH 反应生成 NaH2PO2，则 H3PO2为一元酸，则 NaH2PO2为正盐，故 D 正确；
故选：B。
【变式 2】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S
＋O2=2X＋2H2O，下列说法错误的是
A．银针验毒时，空气中氧气得电子 B．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂
C．X 的化学式为 Ag2S D．当有 1 个 H2S 参加反应时，转移 2e-
【答案】B
【分析】根据金属无负价可以判断金属元素的化合价变化。根据元素原子守恒推测 X 中含有元素是 Ag 和
S，且应是 2 个 Ag 和 1 个 S，所以应该是 Ag2S。而 S 的最低价是-2 价。从而可以判断化合价变化。
【详解】A．反应中氧元素的化合价由 0 价变为-2 价，所以氧气得到电子，被还原，为氧化剂，A 正确；
B．反应中 Ag 元素化合价由 0 价变为+1 价，被氧化，为还原剂，而 S 元素的化合价没有发生变化，既不是
氧化剂也不是还原剂，B 错误；
C．根据原子守恒，X 的化学式为 Ag2S，C 正确；
D．2molH2S 参加反应转移 4mol 电子，当有 1 个 H S 参加反应时，转移 2e-2 ，D 正确；
故选答案 B。
【变式 3】在焊接铜器时常用 NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为
CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．该反应中 NH4Cl 被还原
B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 2∶1
C．该反应中产生 1 个氮气时，转移 6 个电子
D 1．该反应中被还原的 CuO 占参与反应的 CuO 的 2
【答案】C
【分析】将题述反应配平：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
【详解】A．氯化铵中 N 元素的化合价由－3 价升高为 0 价，NH4Cl 被氧化，氧化铜中铜元素的化合价由+2
价降低为 0 价，CuO 被还原，A 项错误；
B．该反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，4 个氧化铜参加反应，只有 3 个做氧化剂被还原，做还原
剂的氯化铵为 2 个，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 3∶2，故 B 错误；
C．N 元素由-3 价上升到 0 价，该反应中产生 1 个 N2时，转移 6 个电子，故 C 正确；
3
D．4 个氧化铜参加反应，只有 3 个做氧化剂被还原，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的 ，故 D 错误；
4
故选 C。
【变式 4】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．反应中硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，
A 错误；
B．反应中两个钠原子失去两个电子， ，B 错误；
C．反应中碘原子失去 10 个电子，锰原子得到 10 个电子，C 正确；
D．铜化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，线桥方向画反了，
，D 错误；
故选 C。
【变式 5】用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：
(1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 。
(2)2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 。
(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
(4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）反应中锌失去电子，氢得到电子， ；
（2）反应中铝失去电子，铜得到电子， ；
（3）反应中铜失去电子，硝酸中部分氮得到电子生成一氧化氮，
；
（4）过氧化钠中部分氧得到电子生成氢氧化钠、部分失去电子生成氧气，
。
【变式 6】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
D
(1)4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
MnO2
(4)2H2O2 2H2O＋O2↑
D
(5)S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D
(8)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【答案】
【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，确定元素化合价变化；结合在氧化还原反应中，若
元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反
应(被还原)。确定元素得电子还是失电子；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×
化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
【详解】(1)反应中 Mn 的化合价由+4 变为+2 价，部分 Cl 的化合价由-1 变为 0 价，则最小公倍数为 2，则
双线桥法为 ；
(2) 反应中 Cl 的化合价由+5 变为-1 价，部分 O 的化合价由-2 变为 0 价，则最小公倍数为 12，则双线桥法
为 ；
(3)反应中部分 Cl 的化合价由 0 变为+1 价，部分 Cl 的化合价由 0 变为-1 价，则最小公倍数为 1，则双线桥
法为 ；
(4)反应中部分 O 的化合价由-1 变为-2 价，部分 O 的化合价由-1 变为 0 价，则最小公倍数为 2，则双线桥法
为 ；
(5) 反应硫酸中 S 的化合价由+6 变为+4 价，S 的化合价由 0 变为+4 价，则最小公倍数为 4，则双线桥法为
；
(6) 反应氯酸钾中 Cl 的化合价由+5 变为 0 价，HCl 中 Cl 的化合价由-1 变为 0 价，则最小公倍数为 5，则双
线桥法为 ；
(7) 反应中 Cu 的化合价由 0 变为+2 价，N 的化合价由+5 变为+2 价，则最小公倍数为 6，则双线桥法为
；
(8) 反应中 Mn 的化合价由+7 变为+4、+6 价，O 的化合价由-2 变为 0 价，则最小公倍数为 4，则双线桥法
为 。
【点睛】得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
【变式 7】用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
Δ
(1)WO3+3H2 W+3H2O 、 ；
Δ
(2)2HgO 2Hg+O2↑ 、 ；
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓ 、 。
【答案】
【分析】在用双线桥法表示电子转移时，箭头由反应物中的元素指向生成物中同一元素，在箭头上注明电
子转移数目及“得、失”字样；在用单线桥法表示时，箭头由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子
的元素，在箭头上根据还原剂注明电子转移数目。
Δ
【详解】(1)在反应 WO3+3H2 W+3H2O 中，W 元素化合价由反应前 WO3中的+6 价变为反应后 W 单质中
的 0 价，化合价降低，得到电子 6e-，被还原；H 元素化合价由反应前 H2中的 0 价变为反应后 H2O 中的+1
价，化合价升高，失去电子 6×e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
；用单线桥法表示电子转移的方向和数目为： ；
Δ
(2)在反应 2HgO 2Hg+O2↑中，Hg 元素化合价由反应前 HgO 中的+2 价变为反应后 Hg 单质中的 0 价，化合
价降低，得到电子 2×2e-，被还原；O 元素化合价由反应前 HgO 中的-2 价变为反应后 O2中的 0 价，化合价
升高，失去电子 2×2e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ；用单线
桥法表示电子转移的方向和数目为： ；
(3)在反应 H2O2+H2S=2H2O+S↓中，O 元素化合价由反应前 H2O2中的-1 价变为反应后 H2O 中的-2 价，化合
价降低，得到电子 2×e-，被还原；S 元素化合价由反应前 H2S 中的-2 价变为反应后 S 单质中的 0 价，化合
价升高，失去电子 2e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ；用单
线桥法表示电子转移的方向和数目为 。
【点睛】氧化还原反应中电子转移可以用双线桥法表示，也可以用单线桥法表示。双线桥法表示的是同一
元素在反应前后元素的化合价的变化及电子转移，既要注明电子转移数目，也要注明电子的“得、失”字样；
而单线桥法表示的是不同元素的原子之间的电子转移情况，箭头是由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂
中得到电子的元素，因此只需注明电子转移数目，不必注明电子的“得、失”字样。
知识点 6：氧化还原反应方程式的配平
【典例 1】配平下列氧化还原反应的方程式。
D
① HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O 。
② KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4= K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O 。
③ Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O 。
④ Au2O3＋ Na2S2O3＋ NaOH= Au2O＋ Na2SO4＋ H2O 。
⑤ FeS＋ O2= Fe2O3＋ SO2 。
⑥ KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O 。
D
【答案】 4HCl(浓)＋1MnO2 1Cl2↑＋1 MnCl2＋2H2O 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=1K2SO4＋
2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O 5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O 2Au2O3
＋1Na2S2O3＋2NaOH=2Au2O＋2Na2SO4＋1H2O 4FeS＋7O2=2Fe2O3＋4SO2 5KI＋1KIO3＋
3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
【详解】①反应中 MnO2→MnCl2，Mn 元素化合价由+4 降低为+2，共降低 2 价，HCl（浓）→Cl2，Cl 元素
化合价由-1 价升高为 0 价，共升高为 2 价，化合价升降最小公倍数为 2，故 MnO2的系数为 2，Cl2的系数为
D
1，再根据原子守恒配平，则方程式为：4HCl(浓)＋1MnO2 1Cl2↑＋1 MnCl2＋2H2O；
②KMnO4→MnSO4，Mn 元素化合价由+7 降低为+2，共降低 5 价，2FeSO4→Fe2(SO4)3，Fe 元素化合价由+2
价升高为+3 价，共升高为 2 价，化合价升降最小公倍数为 10，故 KMnO4、MnSO4的系数为 2，FeSO4的系
数为 10，Fe2(SO4)3的系数为 5，再根据原子守恒配平，则方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=1K2SO4＋
2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O；
③反应中 2KIO3→I2，I 元素化合价由+5 降低为 0，共降低 10 价，Na2SO3→Na2SO4，S 元素化合价由+4 价
升高为+6 价，共升高为 2 价，化合价升降最小公倍数为 10，故 KIO3的系数为 2，Na2SO3的系数为 5，再根
据原子守恒配平，则方程式为：5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O；
④Au2O3→Au2O，Au 元素化合价由+3 降低为+1，共降低 2 价，Na2S2O3→2Na2SO4，S 元素化合价由+2 价
升高为+6 价，共升高为 4 价，化合价升降最小公倍数为 4，故 Au2O3、Au2O、Na2SO4的系数为 2，Na2S2O3
的系数为 1，再根据原子守恒配平，则方程式为：2Au2O3＋1Na2S2O3＋2NaOH=2Au2O＋2Na2SO4＋1H2O；
⑤由于 Fe2O3的化学式中氧原子的个数为奇数，因此首先在 Fe2O3的化学式前添加化学计量数 2，从而将其
化学式中的氧原子个数由奇数变成偶数；然后再由 2 个 Fe2O3分子中含有 4 个铁原子可确定 FeS 的化学式前
的化学计量数为 4；由 4 个 FeS 分子中含有 4 个硫原子可确定 SO2的化学式前的化学计量数为 4；最后再由
2 个 Fe2O3和 4 个 SO2分子中共含有 14 个氧原子可确定 O2的化学式前的化学计量数为 7，则方程式为：4FeS
＋7O2=2Fe2O3＋4SO2；
⑥反应中 KIO3→I2，I 元素化合价由+5 降低为 0，共降低 5 价，KI→I2，I 元素化合价由-1 价升高为 0 价，
共升高为 1 价，化合价升降最小公倍数为 5，故 KIO3的系数为 1，KI 的系数为 5，则 I2的系数为 3，再根
据原子守恒配平，则方程式为：5KI＋1KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。
【变式 1】配平下列离子方程式。
(1)___________MnO -4
+___________H2O2+___________=___________Mn2++___________O2↑+___________H2O
(2)___________ClO-+___________Fe(OH) - 2-3+___________=___________Cl +___________FeO 4
+___________H2O
【答案】(1)2MnO -4 +5H +2O2+6H =2Mn2++5O2↑+8H2O
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO
2-
4 +5H2O
-
【详解】（1）反应中，锰元素的化合价从+7 价降低为+2 价，一个 MnO 4 可得到 5 个电子；氧元素的化合
-
价从-1 价升高为 0 价，每生成一个 O2 分子要失去 2 个电子。因此，MnO 4 与 H2O2 的化学计量数之比为 2:5，
-
由此，配平该离子方程式：2MnO 4 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（2）反应中，氯元素的化合价从+1 价降低为-1 价，一个 ClO-可得到 2 个电子；铁元素的化合价从+3 价升
2-
高为+6 价，每生成一个 FeO 4 要失去 3 个电子。因此，ClO-与 Fe(OH)3的化学计量数之比为 3:2，由此，配
平该离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO
2-
4 +5H2O。
【变式 2】配平下列化学方程式。
(1)_______Cu+____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+_____NO↑+______H2O
D
(2)_______Cl2+______NaOH ______NaCl+_____NaClO3+___H2O
(3)_____(NH4)2SO4=____NH3↑+_____SO2↑+____N2↑+_______H2O
【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D
(2)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
(3)3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
【详解】（1）该反应中 Cu 由 0 价上升到+2 价，N 元素由+5 价下降到+2 价，根据得失电子守恒和原子守
恒配平化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（2）该反应中 Cl 元素既由 0 价上升到+5 价，又由 0 价下降到-1 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化
D
学方程式为：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。
（3）该反应中 N 元素由-3 价上升到 0 价，S 元素由+6 价下降到+4 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平
化学方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。
【变式 3】配平下列方程式。
D
① S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O 。
MnO2
② KClO3 KCl＋ O2↑ 。
Δ
D
③ Cl2＋ NaOH NaCl＋ NaClO3＋ H2O 。
④ (NH4)2SO4= NH3↑＋ SO2↑＋ N2↑＋ H2O 。
D
⑤ Fe＋ HNO3(浓) Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O 。
D MnO2 D
【答案】 3S＋6KOH 2K2S＋1K2SO3＋3H2O 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 3Cl2＋6NaOH
Δ
D
5NaCl＋1NaClO3＋3H2O 3(NH4)2SO4=4NH3↑＋3SO2↑＋1N2↑＋6H2O 1Fe＋6HNO3(浓)
1Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
【详解】①反应中 S→K2S，S 元素化合价由 0 降低为-2，共降低 2 价，S→K2SO3，S 元素化合价由 0 价升
高为+4 价，共升高为 4 价，化合价升降最小公倍数为 4，故 K2S 的系数为 2，K2SO3的系数为 1，则 S 系数
D
为 3，再根据原子守恒配平，则方程式为：3S＋6KOH 2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
②由于 KClO3的化学式中氧原子的个数为奇数，因此首先在 KClO3的化学式前添加化学计量数 2，从而将
其化学式中的氧原子个数由奇数变成偶数；然后再由 2 个 KClO3分子中含有 2 个氯原子可确定 KCl 的化学
式前的化学计量数为 2；再由 2 个 KClO3分子中含有 6 个氧原子可确定 O2的化学式前的化学计量数为 3，
MnO2
则方程式为：2KClO3 2KCl＋3O2↑；
Δ
③反应中 Cl2→NaCl，Cl 元素化合价由 0 降低为-1，Cl2→NaClO3，Cl 元素化合价由 0 价升高为+5 价，升高
为 5 价，化合价升降最小公倍数为 5，故 NaCl 的系数为 5，NaClO3的系数为 1，则 Cl2系数为 3，再根据原
D
子守恒配平，则方程式为：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋1NaClO3＋3H2O；
④反应中(NH4)2SO4→SO2，S 元素化合价由+6 降低为+4，共降低 2 价，(NH4)2SO4→N2，N 元素化合价由-3
价升高为 0 价，共升高为 6 价，化合价升降最小公倍数为 6，故 SO2的系数为 3，N2的系数为 1，再根据原
子守恒配平，则方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑＋3SO2↑＋1N2↑＋6H2O；
⑤反应中 HNO3(浓)→NO2，N 元素化合价由+5 降低为+4，共降低 1 价，Fe→Fe(NO3)3，Fe 元素化合价由 0
价升高为+3 价，共升高为 3 价，化合价升降最小公倍数为 3，故 NO2的系数为 3，Fe 的系数为 1，再根据
D
原子守恒配平，则方程式为：1Fe＋6HNO3(浓) 1Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。

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