资源简介

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1．分散系的分类： 2．胶体的性质 3．胶体的应用 4．渗析
5．能使胶体发生聚沉的方法
一、分散系
1、定义：由一种物质（或几种物质）以 粒子 形式分散到另一种（或多种）物质里所形成的 混合物 。
2、组成： 分散质：分散系中分散成 粒子的物质 。
分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质
3、分类：
类 别 溶 液 胶 体 浊液（悬浊液、乳浊液）
分散质粒子直径的大小 < 1nm 1—100nm >100nm
二、胶体
1、概念：分散质粒子的直径在 1—100nm 之间的分散系。
2、分类：
按分散剂： 液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
固溶胶：烟水晶、有色玻璃等
气溶胶：烟、云、雾等
按分散质：粒子胶体：Fe(OH) 3胶体、AgI胶体等
分子胶体（高分子胶体）：蛋白质胶体、淀粉胶体等
教材8页 【实验1-1】
取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
3、Fe(OH) 3(胶体)的制备
（1） 方法：将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐色 ，停止加热。
（2）反应方程式：FeCl3 + 3H2O == Fe(OH) 3(胶体) + 3HCl
注意：必须用蒸馏水，不能用自来水；要用氯化铁饱和溶液；不能加热煮沸时间过长。
4、胶体的性质
教材8页 实验1-1
条件 暗处
试剂 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
操作 分别用激光笔照射这两种液体，在与光线垂直的方向进行观察
现象 无现象 看到一条光亮的“通路”
丁达尔效应——教材8页图1-5 资料卡片
（1）产生：当光束通过胶体时，看到一条光亮“通路”的现象
（2）原因：由于胶体粒子较大(1~100nm)，对光线 散射 而形成的
（3）应用： 鉴别胶体和溶液 。
1．溶液、胶体都属于混合物，溶液具有均一性、透明和稳定性，则胶体也具有均一性、透明和稳定性。(____)
2．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(_______)
3．溶液滴入热的浓溶液中可得到胶体。(_______)
4．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。(_______)
5．纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中，才能形成胶体。(_______)
6．因为胶体带有电荷，所以在电场的作用下，胶粒可以定向移动。(_______)
7．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质。(_______)
8．分散在空气中形成气溶胶。(_______)
9．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应。(______)
【答案】1．错误2．正确3．错误4．正确5．正确6．错误7．正确8．错误9．错误
一、分散系的分类：
1．按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）分，有9种类型：
分散质 分散剂 实 例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体和浊液：
1．某地的超级大雾造成高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
【答案】D
【解析】雾属于一种气溶胶，是小液滴分散在空气中形成的胶体；
答案选D。
2．胶体和其它分散系的本质区别是
A．分散质粒子的大小 B．是一种稳定的体系
C．一定条件下会产生沉淀 D．粒子带电荷
【答案】A
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于lnm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，所以A选项符合题意，故选A。
3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A．食盐水、淀粉溶液、豆浆
B．食醋、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．豆浆、硫酸铜溶液、淀粉溶液
【答案】B
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，故A错误；
B．碘酒属于溶液，泥水属于浊液，血液属于胶体，故B正确；
C．食盐水属于溶液，故C错误；
D．豆浆属于胶体、硫酸铜溶液属于溶液，故D错误。
故选：B。
4．化学概念间在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是
A．离子反应和复分解反应不属于并列关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．化合物与电解质不属于包含关系 D．分散系和胶体属于重叠关系
【答案】A
【解析】A．有离子参加或生成的反应为离子反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，故复分解反应可能为离子反应，故两者为交叉关系，故 A 正确；
B．碱性氧化物属于化合物，二者是包含关系，故 B 错误；
C．电解质必须是化合物，属于包含关系，故 C错误；
D．溶液、胶体、悬浊液、空气等混合物属于分散系，二者属于包含关系，故 D 错误；
故选A。
二、胶体的性质
1．胶体的介稳性：
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体具有介稳性的两个原因：原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
2．布朗运动：
胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
布朗运动的微观解释
3．丁达尔效应：
当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子对光线的散射而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液。
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
4．电泳现象
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。
左侧与电源的负极相连，右侧与电源的正极相连；经过一段时间，左侧颜色变深，说明 Fe(OH)3胶体微粒向左侧移动，从而证明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。
5．聚沉现象
胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。
1．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A．是一种新型的化合物
B．金刚石与互为同素异形体
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
【答案】A
【解析】A．是一种新型的单质不是化合物，A错误；
B．金刚石与都为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，C正确；
D．“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D正确；
故选A。
2．下列说法正确的是
A．渗析法可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体
C．用胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电荷
D．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
【答案】A
【解析】A．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过，可用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确；
B．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，B错误；
C．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误；
胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，D错误；
故答案为：A。
3．下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体一定是混合物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体中的胶粒能透过半透膜
【答案】A
【解析】A．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，A正确；
B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；
D．胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，D错误；
综上所述答案为A。
三、胶体的应用
1．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。
4．自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失
D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关
【答案】A
【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故A错误；
B．胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl，故B正确；
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时发生聚沉出现氢氧化铁沉淀，再继续滴加时，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以沉淀又会溶解直至消失，故C正确；
D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲与胶体聚沉有关，血液透析利用胶体渗析原理，故D正确；
选A。
2．下列事实与胶体性质有关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②黄河入海口处三角洲的形成
③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙
④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤
【答案】B
【解析】①水泥厂和冶金厂中产生的烟尘扩散到空气中形成气溶胶，胶粒带电荷，工厂常利用胶体电泳的性质用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故符合题意；
②黄河入海口处，海水中的电解质会使河水中的胶体产生聚沉而形成三角洲，故符合题意；
③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙是固液分离，与胶体性质无关，故不符合题意；
④明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而产生沉淀达到净水的作用，故符合题意；
⑤氯化铁溶液与加入的氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀是复分解反应，与胶体性质无关，故不符合题意；
⑥墨水是胶体，不同墨水中胶粒所带电荷不同，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水时，带不同电荷的胶粒会发生聚沉而造成钢笔堵塞，故符合题意；
①②④⑥符合题意，故选B。
四、渗析
利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。
微提醒：胶体溶液中的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。
1．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是
A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】溶液中的粒子既能透过半透膜又能透过滤纸，胶体中的粒子不能透过半透膜；浊液中的粒子既不能透过半透膜又不能透过滤纸。
A．Cu(OH)2悬浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选A；
B．油醋乳浊液，属于浊液，既不能透过半透膜又不能透过滤纸，故不选B；
C．氯化铁溶液，属于溶液，既能透过半透膜又能透过滤纸，故选C；
D．氢氧化铁胶体，属于胶体，不能透过半透膜，故不选D；
选C。
五、能使胶体发生聚沉的方法
（1）中和胶粒的电性
①直流电吸附法——静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。
②电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。如石膏使豆浆变成豆腐。
③胶体中和法：带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而聚沉。如明矾净水：水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，粒子带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。
（2）加热使胶粒运动加快
6．在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是
A．三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用
B．三氯化铁溶液能使血液凝聚
C．三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D．三氯化铁溶液能使血液产生化学变化
【答案】B
【解析】血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl3溶液)可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果；
故选：B。
1．有关丁达尔效应的易错点：
①丁达尔效应是物理变化；
②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；
③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；
④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．
2．有关电泳现象的易错点：
①电泳现象是物理变化；
②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。
③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。
④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求）
3．有关胶体的介稳性和聚沉的易错点：
(1)胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易聚沉，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。
(2)胶体聚沉的方法有三种：
①加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体聚沉。
②加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；
③加热。
1．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③是浊液④能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥能透过半透膜⑦是纯净物⑧静置后可看到白色沉淀
A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．②④⑤ D．②⑤⑧
【答案】C
【解析】分散质的粒子直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，介于1~100nm的为胶体。纳米碳酸钙就属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②④⑤正确；
故答案为：C。
2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①CuSO4溶液 ②盐酸 ③有色玻璃 ④云、雾
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
【答案】D
【解析】会出现丁达尔效应的是胶体，溶液不能发生丁达尔效应；①CuSO4溶液是溶液，不是胶体；②盐酸是溶液，不是胶体；③有色玻璃是胶体；④云、雾是胶体；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
A．分散系1和2的分散质都是NaCl
B．两种分散系中分散质粒子直径相同
C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别
D．分散系2可以用滤纸进行分离
【答案】A
【解析】A．根据信息分散系1是溶液，分散质为NaCl，分散系2是无色透明胶体，分散质为NaCl，因此分散系1和2的分散质都是NaCl，故A正确；
B．前者是溶液，后者是胶体，因此两种分散系中分散质粒子直径不相同，故B错误；
C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的现象区别，本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．胶体能透过滤纸，因此分散系2不可以用滤纸进行分离，只能用半透膜进行分离，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。关于胶体正确的
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体
【答案】A
【解析】A．气溶胶属于胶体的一种，可观察到丁达尔效应，A正确；
B．胶体的本质特征是分散质直径在1nm-100nm，B错误；
C．依据分散质直径可将分散系分为溶液、胶体与浊液，C错误；
D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可得Fe(OH)3胶体，D错误；
故选A。
5．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
A．河流入海口处易形成三角洲
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物
D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
【答案】C
【解析】A．河水为胶体分散系，由于海水中含有大量的电解质，河流入海口处易形成三角洲，属于胶体的聚沉，A项不符合题意；
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，是因为墨水属于胶体，不同牌子的墨水带有不同的电荷，混合后电荷相中和，产生沉淀，属于胶体的聚沉，B项不符合题意；
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，是因为胶体粒子带有电荷，发生电泳现象，与胶体聚沉无关，C项符合题意；
D．盐卤或石膏是电解质，豆浆属于胶体，将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，发生了胶体的聚沉，D项不符合题意；
答案选C。
6．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
【答案】C
【解析】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；
B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；
D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；
选C。
7．为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是
A．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
C．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热
D．向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热
【答案】B
【解析】制备胶体时，应向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，故选B。
8．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中正确的是
A．甲是纯净物，丙能发生丁达尔效应
B．甲、乙、丙中液体均为胶体
C．可用过滤的方法将丙中液体进行提纯
D．乙中反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】A．氯化铁溶液是混合物，A错误；
B．甲、乙、丙分别为溶液、浊液和氢氧化铁胶体，B错误；
C．胶体的提纯需用渗析，胶粒会透过半透膜，C错误；
D．乙中反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
9．实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向Pt(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨(C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备AgI胶体并探究其性质，有关信息如表所示(注明：AgI胶体呈黄色)
操作 化学反应现象 电泳实验现象
产生黄色液体 石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅
产生黄色液体 铂极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅
下列推断正确的是
A．用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体
B．①和②试管中都发生了氧化还原反应
C．①试管制备的碘化银胶体带正电荷
D．碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关
【答案】A
【解析】A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A项正确；
B．硝酸银和碘化钾混合发生复分解反应，B项错误；
C．胶体是分散系，不显电性，胶粒带电荷，C项错误；
D．碘化银胶粒可能带正电荷，也可能带负电荷，与反应物相对量有关。①试管中AgNO3过量，胶粒带正电荷；②试管中KI过量，胶粒带负电荷，D项错误。
故选A。
10．“当丁达尔效应出现时，光就有了形状”，美丽的丁达尔现象是胶体的特性，下列说法中正确的是
A．图甲实验说明胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．图乙实验结果说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．图丙实验完成后得到的分散系是Fe(OH)3胶体
D．图丁实验可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
【答案】D
【解析】A．图甲实验说明胶体具有丁达尔效应而溶液不具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，但不是二者的本质区别，A错误；
B．图乙实验接通直流电源后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，胶体是电中性的，B错误；
C．图丙实验向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．图丁为渗析，胶体粒子不能透过半透膜，可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，D正确；
故选D。
1．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为1.3nm的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】A．胶体分散系直径在1～100nm，则直径为1.3nm的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体特有的现象，当一束光线通过溶液和胶体时，胶体会出现光亮的通路，而溶液没有，因此常用丁达尔效应区分溶液和胶体，故B正确；
C．溶液和胶体粒子都能通过滤纸，不能用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故C错误；
D．胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确；
故答案选C。
2．下列关于分散系的说法正确的是
A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．分散系的分类：分散质粒子的直径
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【解析】A．溶液、胶体、浊液都是混合物，A错误；
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，B错误；
C．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，C正确：
D．滤纸的孔径一般大于100nm，所以胶体分散质粒子也是可以通过滤纸的，D错误；
故答案为：C。
3．建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A．彩烟是一种纯净物 B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D．拉烟原理与丁达尔效应的原理相同
【答案】C
【解析】A．彩烟中含有彩色物质和N2等物质，属于混合物，故A项说法错误；
B．蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程，是物理变化，故B项说法错误；
C．雾分散在空气中，形成分散体系，故C项说法正确；
D．拉烟原理中有化学变化，而丁达尔效应是物理现象，二者原理不同，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
4．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶水 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
【答案】B
【解析】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；
B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；
C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；
D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。
答案选B。
5．已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是
A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm
B．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系
C．分散系②中，不能透过滤纸
D．两种分散系都有丁达尔效应
【答案】B
【解析】A．分散系①为溶液，分散质的微粒直径小于1nm，A错误；
B．分散系②为胶体，云、雾也属于胶体，三者是同一种类型的分散系，B正确；
C．分散系②中，胶体能透过滤纸，C错误；
D．分散系①为溶液，无丁达尔效应的性质，分散系②为胶体，有丁达尔效应的性质，D错误；
答案为B。
6．新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体显电中性
B．Fe(OH)3胶团结构可表示为: ([Fe(OH)3]· nFeO+· (n-x)Cl-)x+· xCl-
C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电,在外加直流电源下向与电源正极相连的电极移动
【答案】D
【解析】A．Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故A正确；
B．图中分析可知，Fe(OH)3胶团结构可表示为([Fe(OH)3]· nFeO+· (n-x)Cl-)x+· xCl-，故B正确；
C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀溶解，故C正确；
D．Fe(OH)3胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向阴极移动，故D错误；
故选：D。
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应
C．该分散质粒子不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A． 磁流体形成的分散系为胶体，该磁流体是一种混合物，故A错误；
B． 磁流体形成的分散系为胶体，用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应，故B正确；
C． 滤纸的孔隙大于100nm，该分散质粒子能透过滤纸，故C错误；
D． 所得的分散系中分散质为Fe3O4，不仅有磁性而且是黑色，故D错误；
故选B。
8．用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是
A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌
B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA
C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成
D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色
【答案】C
【解析】A．胶体是介稳体系，用玻璃棒不断搅拌会导致胶体发生聚沉，A错误；
B．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数少于NA，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，因此可根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成，C正确；
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误；
故选C。
9．下列关于胶体的描述错误的是
①胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
②胶体带正电
③往胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解
④胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑤制备过程是往沸水中加入5~6滴稀溶液，煮沸搅拌至溶液呈红褐色停止加热
⑥胶体制备原理的离子方程式为：
A．①②⑤ B．②⑥ C．②⑤⑥ D．⑤⑥
【答案】C
【解析】①胶体本质特征是分散质粒度介于1~100nm，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm，故正确；
②胶体不带正电，故错误；
③往胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先发生聚沉生成Fe(OH)沉淀，后与硫酸反应而溶解，故正确；
④胶体具有较大表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，所以胶体具有净水作用，故正确；
⑤胶体的制备过程是往沸水中加入5~6滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色溶液停止加热，故错误；
⑥胶体制备原理的离子方程式为:，故错误；
故选C。
10．下列关于胶体的说法，正确的个数有
(1)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
(2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
(3)纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体
(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体
(5)溶液是电中性的，胶体是带电的
(6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
(8) “血液透析”利用了胶体的性质
(9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】B
【解析】(1)静电除尘是利用电泳原理，让带电的胶体粒子定向移动后加以除去，正确；
(2)NaOH浓溶液滴入饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，错误；
(3)纳米材料不是分散系，不属于胶体，错误；
(4)用可见光束照射，通过是否产生丁达尔效应以区别溶液和胶体，正确；
(5)溶液是电中性的，胶粒是带电的，但胶体也是电中性的，错误；
(6)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的差异，错误；
(7)胶体与溶液都可以通过滤纸，但胶体不能透过半透膜和分子筛，错误；
(8) “血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的性质，正确；
(9)明矾净水，原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降，正确；
综合以上分析，正确的说法共有4种，故选B。
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1．分散系的分类： 2．胶体的性质 3．胶体的应用 4．渗析
5．能使胶体发生聚沉的方法
一、分散系
1、定义：由一种物质（或几种物质）以 形式分散到另一种（或多种）物质里所形成的 。
2、组成： 分散质：分散系中分散成 。
分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质
3、分类：
类 别 溶 液 胶 体 浊液（悬浊液、乳浊液）
分散质粒子直径的大小 < 1nm 1—100nm >100nm
二、胶体
1、概念：分散质粒子的直径在 之间的分散系。
2、分类：
按分散剂： 液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
固溶胶：烟水晶、有色玻璃等
气溶胶：烟、云、雾等
按分散质：粒子胶体：Fe(OH) 3胶体、AgI胶体等
分子胶体（高分子胶体）：蛋白质胶体、淀粉胶体等
教材8页 【实验1-1】
取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
3、Fe(OH) 3(胶体)的制备
（1） 方法：将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。
（2）反应方程式：FeCl3 + 3H2O == Fe(OH) 3(胶体) + 3HCl
注意： 。
4、胶体的性质
教材8页 实验1-1
条件 暗处
试剂 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
操作 分别用激光笔照射这两种液体，在与光线垂直的方向进行观察
现象 看到一条光亮的“ ”
丁达尔效应——教材8页图1-5 资料卡片
（1）产生：当光束通过胶体时，看到一条光亮“通路”的现象
（2）原因：由于胶体粒子较大(1~100nm)，对光线 而形成的
（3）应用： 。
1．溶液、胶体都属于混合物，溶液具有均一性、透明和稳定性，则胶体也具有均一性、透明和稳定性。(____)
2．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(_______)
3．溶液滴入热的浓溶液中可得到胶体。(_______)
4．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷。(_______)
5．纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中，才能形成胶体。(_______)
6．因为胶体带有电荷，所以在电场的作用下，胶粒可以定向移动。(_______)
7．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质。(_______)
8．分散在空气中形成气溶胶。(_______)
9．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应。(______)
一、分散系的分类：
1．按照分散质和分散剂的聚集状态（气、液、固）分，有9种类型：
分散质 分散剂 实 例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体和浊液：
1．某地的超级大雾造成高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．胶体和其它分散系的本质区别是
A．分散质粒子的大小 B．是一种稳定的体系
C．一定条件下会产生沉淀 D．粒子带电荷
3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是
A．食盐水、淀粉溶液、豆浆
B．食醋、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．豆浆、硫酸铜溶液、淀粉溶液
4．化学概念间在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是
A．离子反应和复分解反应不属于并列关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．化合物与电解质不属于包含关系 D．分散系和胶体属于重叠关系
二、胶体的性质
1．胶体的介稳性：
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体具有介稳性的两个原因：原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
2．布朗运动：
胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
布朗运动的微观解释
3．丁达尔效应：
当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子对光线的散射而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液。
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
4．电泳现象
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。
左侧与电源的负极相连，右侧与电源的正极相连；经过一段时间，左侧颜色变深，说明 Fe(OH)3胶体微粒向左侧移动，从而证明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。
5．聚沉现象
胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。
1．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A．是一种新型的化合物
B．金刚石与互为同素异形体
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
2．下列说法正确的是
A．渗析法可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体
C．用胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电荷
D．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
3．下列有关胶体的说法正确的是
A．胶体一定是混合物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体中的胶粒能透过半透膜
三、胶体的应用
1．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。
4．自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失
D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关
2．下列事实与胶体性质有关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②黄河入海口处三角洲的形成
③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙
④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤
四、渗析
利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。
微提醒：胶体溶液中的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。
1．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是
A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体
五、能使胶体发生聚沉的方法
（1）中和胶粒的电性
①直流电吸附法——静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。
②电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。如石膏使豆浆变成豆腐。
③胶体中和法：带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而聚沉。如明矾净水：水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，粒子带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。
（2）加热使胶粒运动加快
6．在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是
A．三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用
B．三氯化铁溶液能使血液凝聚
C．三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D．三氯化铁溶液能使血液产生化学变化
1．有关丁达尔效应的易错点：
①丁达尔效应是物理变化；
②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；
③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；
④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．
2．有关电泳现象的易错点：
①电泳现象是物理变化；
②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。
③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。
④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求）
3．有关胶体的介稳性和聚沉的易错点：
(1)胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易聚沉，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。
(2)胶体聚沉的方法有三种：
①加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体聚沉。
②加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体；
③加热。
1．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③是浊液④能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥能透过半透膜⑦是纯净物⑧静置后可看到白色沉淀
A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．②④⑤ D．②⑤⑧
2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①CuSO4溶液 ②盐酸 ③有色玻璃 ④云、雾
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
A．分散系1和2的分散质都是NaCl
B．两种分散系中分散质粒子直径相同
C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别
D．分散系2可以用滤纸进行分离
4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。关于胶体正确的
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体
5．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
A．河流入海口处易形成三角洲
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物
D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
6．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是
A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
7．为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是
A．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
C．向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热
D．向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热
8．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中正确的是
A．甲是纯净物，丙能发生丁达尔效应
B．甲、乙、丙中液体均为胶体
C．可用过滤的方法将丙中液体进行提纯
D．乙中反应的离子方程式为
9．实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向Pt(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨(C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备AgI胶体并探究其性质，有关信息如表所示(注明：AgI胶体呈黄色)
操作 化学反应现象 电泳实验现象
产生黄色液体 石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅
产生黄色液体 铂极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅
下列推断正确的是
A．用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体
B．①和②试管中都发生了氧化还原反应
C．①试管制备的碘化银胶体带正电荷
D．碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关
10．“当丁达尔效应出现时，光就有了形状”，美丽的丁达尔现象是胶体的特性，下列说法中正确的是
A．图甲实验说明胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．图乙实验结果说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．图丙实验完成后得到的分散系是Fe(OH)3胶体
D．图丁实验可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
1．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为1.3nm的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．胶体在一定条件下能稳定存在
2．下列关于分散系的说法正确的是
A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．分散系的分类：分散质粒子的直径
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸
3．建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A．彩烟是一种纯净物 B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D．拉烟原理与丁达尔效应的原理相同
4．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶水 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
5．已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是
A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm
B．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系
C．分散系②中，不能透过滤纸
D．两种分散系都有丁达尔效应
6．新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体显电中性
B．Fe(OH)3胶团结构可表示为: ([Fe(OH)3]· nFeO+· (n-x)Cl-)x+· xCl-
C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电,在外加直流电源下向与电源正极相连的电极移动
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应
C．该分散质粒子不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
8．用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是
A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌
B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA
C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成
D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色
9．下列关于胶体的描述错误的是
①胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
②胶体带正电
③往胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解
④胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑤制备过程是往沸水中加入5~6滴稀溶液，煮沸搅拌至溶液呈红褐色停止加热
⑥胶体制备原理的离子方程式为：
A．①②⑤ B．②⑥ C．②⑤⑥ D．⑤⑥
10．下列关于胶体的说法，正确的个数有
(1)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
(2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
(3)纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体
(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体
(5)溶液是电中性的，胶体是带电的
(6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
(8) “血液透析”利用了胶体的性质
(9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
A．3 B．4 C．5 D．6
2

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