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第4节 常见的碱（第2课时）
考试这样考
题型一 氢氧化钠和氢氧化钙的个性
角度1：俗名和化学式
1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C.生石灰、消石灰、Ca（OH）2 D.苛性钠、烧碱、NaOH
角度2：药品的保存
2.下列药品中，不需要密闭保存的是（　　）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体
角度3：区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能
达到目的是（ ）
A. B. C. D.
角度4：还原教材实验
4.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　　）
A.丙组和戊组实验能观察到相同现象
B.甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
题型二 氢氧化钠和氢氧化钙的用途
角度1：干燥剂的考查
5.下列各组气体，既能用浓硫酸又能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（　　）
A.一氧化碳、氧气、氮气 B.二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫
C.氢气、氧气、氯化氢气体 D.氨气、一氧化碳、氮气
角度2：考查性质推测用途
6.氢氧化钠、氢氧化钙在工业生产中有着广泛的用途。下列有关的叙述,正确的是(　　)
A.氢氧化钠在农业上常用来改良酸性土壤
B.称量氢氧化钠时,应将其置于玻璃容器中,而不能直接放在纸片上
C.氢氧化钙固体可作二氧化碳气体的干燥剂
D.氢氧化钙可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
题型三 学科综合
7.下列实验或活动中，实验用品与使用目的不相符的是（ ）
选项 实验或活动名称 实验用品 使用目的
A 观察和解剖花 刀片 剖开子房
B 测定溶液的酸碱性强弱 pH试纸 测定溶液的pH
C 种子呼吸释放二氧化碳 氢氧化钠溶液 检验二氧化碳
D 制作临时装片，观察细胞 显微镜 观察细胞结构
题型四 创新拓展
8.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。实验室利用氢氧化钙可以制取氢氧化钠。同学
们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。写出滤渣成分的化学
式 ，同时对滤液中溶质的成分进行了进一步猜想。甲同学认为可能是NaOH、
Na2CO3；乙同学认为可能是 ；丙同学认为可能是 。（填化学式）。
能力提升训练
1.氢氧化铝[Al(OH)3难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神州飞船
返回仓上就涂有它。现往一定量Al(NO3)3溶液中加入 NaOH溶液时发生的反应有:
第一步:Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3；第二步:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(NaAlO2读
作偏铝酸钠，是一种可溶性盐）反应生成的沉淀图像如图
所示，则下列说法不正确的是（ ）
A.b点生成的 Al(OH)3质量达到最大值
B.a、c点溶液中的溶质分别是Al(NO3)3和 NaAlO2
C. bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D.ad 段和dc段消耗的 NaOH质量比为3:1
2.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样
品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成
气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量。
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
考试这样考
1.D 2.C 3.D 4.A 5.A 6.B 7.C
8.CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 NaOH
能力提升训练
1.B 2.16g 10%
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第3节 常见的酸（第2课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳碱的化学性质；能通过观察和实验，归纳氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
【教学目标】
1.科学观念:能说出氢氧化钠的性质和用途；能说出氢氧化钙的性质和用途。
2.科学思维:比较氢氧化钠和氢氧化钙的组成不同决定性质差异；由性质推测用途。
3.探究实践:能用实验研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和物理性质，正确进行实验操作。
4.态度责任:由碱在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活。
【教学思路】本节课主要学习氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱。以氢氧化钠和氢氧化钙为例对碱的性质进行归纳。碱电离后都会产生氢氧根离子,决定了碱具有相似的化学性质:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;能跟酸反应;能跟部分非金属氧化物反应;能跟部分盐反应。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 盐酸和硫酸有相似的化学性质，也有不同的性质： 酸根离子 → 性质差异 不同的碱由于组成不同，显示出不同的性质。 金属阳离子 → 性质差异 由酸引出碱的差异。
氢氧化钠的性质和用途 [情景展示1] (1)用药匙取少许氢氧化钠固体,放在表面皿上,观察它的颜色、状态等,几分钟后再观察这些氢氧化钠,记录观察到的现象:; (2)把少量氢氧化钠放入盛有3 mL水的试管里,振荡试管,并用手摸一摸试管壁,记录观察到的现象:　。 (3)把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中,用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟,记录试管中发生的变化:　　。 [情景说明] 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠,化学式为NaOH。 [问题探究] 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质 [思考交流] [归纳总结] 氢氧化钠是白色固体,暴露在空气中易吸收水分而潮解,易溶于水,溶于水时会放出大量的热。兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解消失,说明氢氧化钠具有腐蚀性,故使用时不可接触皮肤,使用时需谨慎操作。 [继续探究] 根据氢氧化钠固体易潮解的性质,你认为氢氧化钠在实验室中可用作什么 我们又该如何保存氢氧化钠固体 [思考交流] [归纳总结] 在实验室中氢氧化钠可作某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂, 氢氧化钠易潮解,还能与空气中的二氧化碳反应,故氢氧化钠应该密封保存。 [情景展示1] [问题探究] 氢氧化钠的性质推测用途是什么 [思考交流] [归纳总结] 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；干燥剂；吸收酸性气体。 通过观看视频和实验演示，有利于对氢氧化钠特性的理解。
氢氧化钙的性质和用途 [情景展示1] [问题探究] 你知道氢氧化钙的俗称和物理性质吗 [思考交流] [总结归纳] 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,石灰浆、石灰乳的主要成分也是氢氧化钙,其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2的物理性质:一种白色粉末状固体;微溶于水。 [情景展示1]在 2 支试管中分别加入 3 毫升氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后各滴加数滴碳酸钠溶液，发生什么变化。 [问题探究] 你知道氢氧化钙中哪种离子决定其性质吗 [思考交流] [总结归纳]Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [继续探究] 氢氧化钙是怎样制取出来的 它有哪些用途 [思考交流] [归纳提升] 氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到,化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。 氢氧化钙的用途有:①建筑业上,用熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁;②在树木上涂抹含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木;③农业上,用石灰乳与硫酸铜配制农药,改良酸性土壤;等等。 学习过程中贯穿“组成决定性质，性质推测用途”的理念。 引导学生观察、实验，归纳总结规律。
课堂小结
板书
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第4节 常见的碱
（第2课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐、酸的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
能通过观察和实验，归纳氢氧化钠和氢氧化钙的特性
能通过观察和实验，归纳碱的化学性质
创设情境
盐酸和硫酸有相似的化学性质，也有不同的性质：
HCl=H＋+ Cl－
H2SO4=2H＋+ SO42－
H＋ → 酸的通性
酸根离子 → 性质差异
不同的碱有相似的化学性质，也有不同的性质：
NaOH=Na＋+ OH－
Ca(OH)2=Ca2＋+ 2OH－
OH－ → 碱的通性
金属阳离子 → 性质差异
不同的碱由于组成不同，显示出不同的性质。
探究实践
你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产 1 吨肥皂要消耗氢氧化钠 100 千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。
氢氧化钠：
氢氧化钠俗称：
烧碱或苛性钠，化学式为 NaOH。
氢氧化钠可能具有哪些性质？根据这些性质推测：氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？
探究实践
活动
1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到的现象。
白色片状固体。
（1）颜色、状态：
氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
（2）观察到的现象：
探究实践
思考
（1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解
（2）此实验说明氢氧化钠的有什么性质？
易潮解。
（3）根据以上性质推测用途：
作某些气体的干燥剂。
（4）实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？
易潮解；易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
这种现象叫潮解。
氢氧化钠干燥NH3、H2、O2、N2等，但不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)。
探究实践
2．把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
（1）现象：
很快溶解，
氢氧化钠极易溶于水；
（2）结论：
烫手。
将氢氧化钠溶液稀释，用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
有滑腻感。
溶解时会放出大量的热。
活动
探究实践
氢氧化钠有强烈的腐蚀性：
探究实践
活动
3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，记录试管中发生的变化。
（1）现象：
氢氧化钠能溶解蛋白质，具有强烈的腐蚀性。
（2）结论：
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解。
在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。在使用氢氧化钠时不小心溅到皮肤上，应如何正确处置？
探究实践
根据氢氧化钠的性质推测：氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？
性质：
①白色固体；
②易吸收水分而潮解；
③有强腐蚀性；
④极易溶于水，放热。
用途：
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；干燥剂；吸收酸性气体。
探究实践
（1）颜色、状态：
（2）俗称：
（3）溶解性：
（4）危险性：
熟石灰、消石灰
微溶于水
有腐蚀性
中文名 氢氧化钙
别 称 熟石灰、消石灰
化学式 Ca(OH)
水溶性 (20℃) 微溶
外 观 白色粉末状固体
危险性描述 腐蚀性物品
酸碱性 碱性
1.你能从装氢氧化钙的试剂瓶标签中读出哪些内容？
白色粉末状固体
活动
氢氧化钙
探究实践
微溶于水，
溶解度随温度的升高而减小。
2.取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解
非全部溶解于水。
（1）现象：
（2）溶解性：
（3）静置后，会分层
上层清液的俗名：
下层固体的俗名：
石灰浆、石灰乳
石灰水。
活动
探究实践
滴入
碳酸钠溶液
滴入
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
3.在 2 支试管中分别加入 3 毫升氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后各滴加数滴碳酸钠溶液，发生什么变化。
实验现象 有关化学方程式
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
无明显变化
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
不反应
活动
探究实践
1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同:
思考
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH–
Ca2+ CaCO3↓
CO32－
性质不同
2.氢氧化钙有哪些用途？
澄清石灰水检验CO2;
粉刷墙壁;
制漂白粉Ca(ClO)2;
建筑材料－三合土;
改良酸性土壤；
杀菌消毒；
实验室制取氢氧化钠。
污水处理；
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？
（1）现象：
（2）化学方程式:
（3）食品干燥剂“生石灰”，切勿食用，为什么？
块状变粉末，放出大量的热。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，生成的Ca(OH)2有腐蚀性，导致消化道灼伤、被腐蚀。
课堂小结
组成不同
性质不同
用途不同
氢氧化钠的性质
氢氧化钙的性质
迁移应用
1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ ）
A.熟石灰、消石灰 CaO B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
B
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A.CO2 B.O2 C.SO3 D.HCl
B
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ ）
A.Ca(OH)2与HCl B.NaOH与CuSO4
C.HCl与AgNO3 D.FeCl3与Ca(OH)2
A
5.下列关于氢氧化钙的认识，正确的是( )
A.俗称：生石灰
B.溶解性：随温度的升而升高
C.保存：露置在空气中易潮解
D.用途：可用于实验室制取少量烧碱
D
板书设计
第4节 常见的碱（第2课时）
不同点 NaOH Ca(OH)2
1.俗名 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰、消石灰
2.颜色、状态 易溶 白色粉末
3.溶解性 白色片状固体 微溶
4.潮解 易潮解 不
5.腐蚀性 强 弱
6.用途 肥皂、造纸、石油 干燥剂、吸收酸性气体等 漂白粉、改良酸性土壤、检验二氧化碳等
7.与碳酸钠反应 不会 会
谢谢
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