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离子、相对原子质量
一、离子
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
1．定义： 的原子。原子通过 形成离子。
2．分类：带 电的原子叫作阳离子，带 电荷的原子叫作阴离子。
3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成。
4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电）。
5．离子符号表示的意义：
Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。
6．原子形成离子的过程分析
钠原子 钠离子 镁原子 镁离子
硫原子 硫离子 氯原子 氯离子
7．离子和原子的联系与区别
（1）联系：原子 →阳离子（带 电）；原子 →阴离子（带 电）。
（2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”）
①原子：质子数 电子数； ②离子：质子数 电子数；
③阳离子：质子数 电子数； ④阴离子：质子数 电子数。
二、相对原子质量
1．定义：以 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。
2．数学表达式：某原子的相对原子质量= 。
3．两种原子的实际质量之比 它们的相对原子质量之比。
4．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
三、相对原子质量与质子、中子、电子的关系
1．原子中各粒子的质量关系：质子、中子的相对质量都约等于 ，与质子、中子相比，电子的质量 ，整个原子的质量主要集中在 上。
2．相对原子质量与质子、中子的关系：
相对原子质量（在数值上）约等于 。
教材习题04碳的相对原子质量是（ ）。A．12 g B．12 C．1.6605×10-27 kg D． g 解题方法相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。
【答案】
教材习题05构成水的粒子是 ，构成汞的粒子是 ，构成氯化钠的粒子是 和 。 解题方法构成水的粒子是水分子，构成汞的粒子是汞原子，构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子。
【答案】
教材习题09已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26 kg。计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。 解题方法一个碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26 kg，该铁原子的相对原子质量为=55.9。
【答案】
考点一 离子的概念及形成
1．下列物质由离子构成的是（　　）。
A．氯化钠 B．氨气 C．水 D．金
2．下列粒子表示阳离子的是（　　）。
A． B． C． D．
3．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）。
A．该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X的原子最外层电子数为8
C．X原子总共有2个电子层 D．该粒子容易失去一个电子
考点二 离子符号的含义及书写
4．下列符号中表示2个氧离子的是（　　）。
A．2O B．2O2﹣ C．O2 D．2O2
5．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：
（1）当X>10时，粒子表示 （填“原子”、“阳离子”“阴离子”）；
（2）当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为________。
（3）当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为________。
6．写出下列化学符号或符号表示的含义：
（1）2个镁离子 ；
（2）带3个单位正电荷的铁离子 ；
（3）4O2- ；
（4）S2-中“2-”表示 。
考点三 相对原子质量
7．对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（　　）。
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．袁隆平 D．张青莲
8．日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为（　　）。
A．12 B．38 C．50 D．88
9．一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg，氧的相对原子质量为16。
（1）一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程)
（2）若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。
一、选择题
1．物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带正电的是（　　）。
A．分子 B．阳离子 C．原子 D．中子
2．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（　　）。
A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定
3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（　　）。
A． B． C． D．
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）。
A．3O-2 B． C． D．3O2-
5．氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写正确的是（　　）。
A．OH B． C．CI- D．Ca2+
6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）。
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
7．下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是（　　）。
A．它们的核外电子数相同 B．镁原子的质量比镁离子大得多
C．它们的性质完全相同 D．它们的质子数和中子数都相同
8．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）。
A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素
C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子
9．几种微粒的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（　　）。
A．微粒①属于金属元素 B．微粒②是具有稳定结构的原子
C．微粒③易失去一个电子形成阳离子 D．微粒④带两个单位的负电荷
10．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3 3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是（　　）。
A．是一种单质 B．1个共含有35个质子
C．1个带一个单位的负电荷 D．1个共含有36个电子
11．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下、下列有关说法正确的是（　　）。
A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl+
12．主持测定铟、锌、镝等元素相对原子质量新值的科学家是（　　）。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．张青莲 D．侯德榜
13．关于相对原子质量说法正确的是（　　）。
A．相对原子质量就是原子的真实质量
B．相对原子质量没有单位
C．相对原子质量越大，该原子的质量越大
D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比
14．关于相对原子质量，下列叙述错误的是（　　）。
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C．相对原子质量约等于核内质子数与中子数之和
D．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
15．作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26 kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是（　　）。
A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26 kg
C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26 kg
16．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（　　）。
A．反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
B．反应中一个钠原子失去一个电子形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．构成氯化钠中的阳离子符号为
二、填空题
17．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。
（1）当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。
（2）当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。
（3）若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。
18．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
（1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 ，其离子符号为 。
（2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。
①钙的相对原子质量= 。
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
答案和解析
一、离子
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
1．定义：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。
2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。
3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。
4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电）。
5．离子符号表示的意义：
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
6．原子形成离子的过程分析
钠原子 钠离子 镁原子 镁离子
硫原子 硫离子 氯原子 氯离子
7．离子和原子的联系与区别
（1）联系：原子失去电子→阳离子（带正电）；原子得到电子→阴离子（带负电）。
（2）区别：（填“>”“<”“=”或“≠”）
①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数；
③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。
二、相对原子质量
1．定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。
2．数学表达式：某原子的相对原子质量=。
3．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
4．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
三、相对原子质量与质子、中子、电子的关系
1．原子中各粒子的质量关系：质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在 原子核 上。
2．相对原子质量与质子、中子的关系：
相对原子质量（在数值上）约等于 质子数 + 中子数 。
教材习题04碳的相对原子质量是（ ）。A．12 g B．12 C．1.6605×10-27 kgD． g 解题方法相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。
【答案】B
教材习题05构成水的粒子是 ，构成汞的粒子是 ，构成氯化钠的粒子是 和 。 解题方法构成水的粒子是水分子，构成汞的粒子是汞原子，构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子。
【答案】水分子 汞原子 钠离子 氯离子
教材习题09已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26 kg。计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。 解题方法一个碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26 kg，该铁原子的相对原子质量为=55.9。
【答案】55.9
考点一 离子的概念及形成
1．下列物质由离子构成的是（　　）。
A．氯化钠 B．氨气 C．水 D．金
【答案】A
【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A符合题意；
B、氨气是由氨气分子构成的，故B不符合题意；
C、水是由水分子构成的，故C不符合题意；
D、金是由金原子构成的，故D不符合题意。
故选A。
2．下列粒子表示阳离子的是（　　）。
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、由图可知，该微粒核内质子数为8=核外电子数为8，属于原子，不符合题意；
B、由图可知，该微粒核内质子数为10=核外电子数为10，属于原子，不符合题意；
C、由图可知，该微粒核内质子数为12＞核外电子数为10，属于阳离子，符合题意；
D、由图可知，该微粒核内质子数为17＜核外电子数为18，属于阴离子，不符合题意。
故选C。
3．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）。
A．该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X的原子最外层电子数为8
C．X原子总共有2个电子层 D．该粒子容易失去一个电子
【答案】A
【解析】A、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=11，故X的原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，不符合题意；
C、由B可知，X原子核外有3个电子层，不符合题意；
D、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。
故选A。
考点二 离子符号的含义及书写
4．下列符号中表示2个氧离子的是（　　）。
A．2O B．2O2﹣ C．O2 D．2O2
【答案】B
【解析】离子的表示方法，在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，2 个氧离子可在元素符号前面写离子的个数，2个氧离子表示为2O2﹣。
故选B。
5．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：
（1）当X>10时，粒子表示 （填“原子”、“阳离子”“阴离子”）；
（2）当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为________。
（3）当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为________。
【答案】（1）阳离子
（2）12 Mg 2+
（3）9 F-
【解析】（1）当X>10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子；
（2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子时电子数是2+8+2=12，质子数也是12 ，故填：12；12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：；
（3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子时电子数是10-1=9，因此质子数也是9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：。
6．写出下列化学符号或符号表示的含义：
（1）2个镁离子 ；
（2）带3个单位正电荷的铁离子 ；
（3）4O2- ；
（4）S2-中“2-”表示 。
【答案】（1）2Mg2+
（2）Fe3+
（3）4个氧离子
（4）1个硫离子带2个单位负电荷
【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+；
（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带3个单位正电荷的铁离子，符号为Fe3+；
（3）4O2-表示4个氧离子；
（4）S2-中“2-”表示1个硫离子带2个单位负电荷。
考点三 相对原子质量
7．对相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（　　）。
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．袁隆平 D．张青莲
【答案】D
【解析】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
B、法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，故选项错误；
C、袁隆平在杂交水稻方面具有突出贡献，故选项错误；
D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。
故选D。
8．日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为（　　）。
A．12 B．38 C．50 D．88
【答案】D
【解析】根据原子质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即38+50=88，故选D。
9．一个标准碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg，氧的相对原子质量为16。
（1）一个氧原子的实际质量为多少千克？(写出计算过程)
（2）若氧原子核内质子数等于中子数，则氧原子的核外电子数= 。
【答案】（1）解：设一个氧原子的实际质量为x，
x≈2.66×10-26 kg
答：一个氧原子的实际质量为2.66×10-26 kg。
（2）8
【解析】（1）见答案；
（2）氧的相对原子质量为16，若氧原子核内质子数等于中子数，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，因此该氧原子核内质子数=中子数=8，在原子中，质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数=8。
一、选择题
1．物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带正电的是（　　）。
A．分子 B．阳离子 C．原子 D．中子
【答案】B
【解析】A、分子是由原子构成，原子不带电，分子也不带电，不符合题意；
B、离子是带电的原子，带正电的离子叫做阳离子，符合题意；
C、原子不带电，不符合题意；
D、中子不带电，不符合题意。
故选B。
2．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（　　）。
A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，原子不显电性。当原子失去一个电子时，原子核所带正电荷数比核外电子所带负电荷数多1，故剩余部分带正电。
故选B。
3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（　　）。
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、图示核内质子数=11，核外电子数=2+8=10，核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，符合题意；
B、图示核内质子数=10，核外电子数=2+8=10，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
C、图示核内质子数=1，核外电子数=1，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意；
D、图示核内质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，属于原子，不符合题意。
故选A。
4．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）。
A．3O-2 B． C． D．3O2-
【答案】D
【解析】氧离子带有2个单位的负电荷，就是书写在氧元素符号的右上角，数字在前，符号在后，3个氧离子表示为3O2-，表示碳酸根离子。
故选D。
5．氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写正确的是（　　）。
A．OH B． C．CI- D．Ca2+
【答案】D
【分析】由离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解析】A、氢氧根表示为OH- ，故选项符号书写错误；
B、钠离子表示为Na+，故选项符号书写错误；
C、氯离子表示为：Cl-， 第一个字母大写的C，第二个字母是小写的l，不是大写的I，故选项符号书写错误；
D、钙离子表示为Ca2+，故选项符号书写正确。
故选D。
6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）。
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确；
②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误；
③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确；
④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确；
故选C。
7．下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是（　　）。
A．它们的核外电子数相同 B．镁原子的质量比镁离子大得多
C．它们的性质完全相同 D．它们的质子数和中子数都相同
【答案】D
【解析】A、镁原子核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子核外电子数为10，所以它们的的核外电子数不相同，选项说法错误；
B、镁原子失去最外层的2个电子后得到镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，则镁原子和镁离子的质量几乎一样大，选项说法错误；
C、决定元素化学性质的是最外层电子数，镁原子失去最外层的2个电子后得到镁离子，最外层电子数发生了改变，镁原子和镁离子的化学性质不同，选项说法错误；
D、镁原子失去2个电子形成镁离子，原子核不变，故原子核内的质子数和中子数不变，选项说法正确。
故选D。
8．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）。
A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素
C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子
【答案】D
【解析】A、①粒子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确；
B、原子的质子数=原子序数，10号元素为氖，属于稀有气体元素，但12号元素为镁，不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；
C、③中的质子数>核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+，该选项说法不正确；
D、①中质子数=核外电子数，为原子，且9号元素为氟元素，则对应的是氟原子，该选项说法正确。
故选D。
9．几种微粒的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（　　）。
A．微粒①属于金属元素 B．微粒②是具有稳定结构的原子
C．微粒③易失去一个电子形成阳离子 D．微粒④带两个单位的负电荷
【答案】C
【解析】A、微粒①的质子数为8，是氧元素，属于非金属元素，选项说法错误；
B、微粒②的最外层有8个电子，具有稳定结构，但是微粒②的质子数＜电子数，所以微粒②是离子不是原子，选项说法错误；
C、微粒③的最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子形成阳离子，选项说法正确；
D、微粒④的核内有12个质子，核外有10个电子，所以该粒子是带有两个单位正电荷的阳离子，选项说法错误。
故选C。
10．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3 3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是（　　）。
A．是一种单质
B．1个共含有35个质子
C．1个带一个单位的负电荷
D．1个共含有36个电子
【答案】A
【解析】A、N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误；
B、已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确；
C、根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确；
D、已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。
故选A。
11．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下、下列有关说法正确的是（　　）。
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl+
【答案】B
【解析】A、氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，符合题意；
C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意；
D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cl-，不符合题意。
故选B。
12．主持测定铟、锌、镝等元素相对原子质量新值的科学家是（　　）。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．张青莲 D．侯德榜
【答案】C
【解析】主持测定铟、锌、镝等元素相对原子质量新值的科学家是张青莲，故选C。
13．关于相对原子质量说法正确的是（　　）。
A．相对原子质量就是原子的真实质量
B．相对原子质量没有单位
C．相对原子质量越大，该原子的质量越大
D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比
【答案】C
【解析】A、相对原子质量就是原子的实际质量与一种碳原子质量的的比值，故说法错误；
B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，规定单位是“1”，省略不写，故说法错误；
C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故说法正确；
D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是一种原子的质量和一种碳原子的质量之比，故说法错误。
故选C。
14．关于相对原子质量，下列叙述错误的是（　　）。
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C．相对原子质量约等于核内质子数与中子数之和
D．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
【答案】A
【解析】A、相对原子质量的概念是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，故A错误；
B、由分析可知，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故B正确；
C、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故C正确；
D、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故D正确。
故选A。
15．作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26 kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是（　　）。
A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26 kg
C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26 kg
【答案】C
【解析】A、原子的相对原子质量=，则甲的相对原子质量=，故A说法错误；
B、甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，则甲的原子质量为1.993×10 26 kg×2=3.986×10 26 kg，故B说法错误；
C、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，故C说法正确；
D、由A分析可知，甲的相对原子质量为24，由B分析可知，甲的原子质量为3.986×10 26 kg，故D说法错误。
故选C。
16．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（　　）。
A．反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
B．反应中一个钠原子失去一个电子形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．构成氯化钠中的阳离子符号为
【答案】 B Na+
【解析】A、反应中Cl得到一个电子生成Cl-，只是核外电子数发生了改变，质子数不变，故化学反应中，元素种类不变，不符合题意；
B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成相对稳定结构，符合题意；
C、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有3个电子层，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，阳离子符号为Na+。
故选B。
二、填空题
17．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。
（1）当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。
（2）当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。
（3）若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。
【答案】（1）10 Ne
（2）阴离子 F-
（3）Al3+
【解析】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，则a=2+8=10；原子序数=原子的质子数，10号元素为氖元素，符号为Ne；
（2）当a=9时，质子数比电子数少1个，该微粒是带1个单位负电荷的阴离子；
9号元素为氟元素，则该粒子为带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-；
（3）若该粒子带三个单位正电荷，则a=2+8+3=13，13号元素为铝元素，则该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子铝离子，符号为Al3+。
18．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
（1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 ，其离子符号为 。
（2）已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。
①钙的相对原子质量= 。
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
【答案】（1）12 11 Na+
（2） 相等
【解析】（1）相对原子质量=质子数+中子数，则Na的中子数=23-11=12，原子中核外电子数=核电荷数，则Na的核外电子数为11；
钠的最外层电子数是1，容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，离子符号为Na+；
（2）国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，据相对原子质量的概念可知，钙的相对原子质量为；
国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等。
8
2
+11
1
+11
2
8
8
2
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3
+12
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2
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2
+17
8
张青莲
失去1个电子
8
2
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1
+11
2
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失去2个电子
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2
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2
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得到2个电子
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得到1个电子
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张青莲
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