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元素
一、元素
1．什么是元素
（1）元素是 （即核电荷数） 相同的一类原子的总称。
（2）元素的种类由 决定，不同种元素的本质区别是 。
【拓展】同种元素的不同原子（图例： 质子　 中子　电子）
氢原子的种类 碳原子的种类
原子名称 普通氢（氕） 重氢（氘） 超重氢（氚） 碳12 碳13 碳14
原子结构模型
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
核外电子数 1 1 1
元素名称 统称为 元素 统称为 元素
2．化学变化中元素是否改变
反应举例
结论 物质发生化学变化时，分子种类 ，原子种类 ，元素种类 。
3．元素和原子的关系
元素 原子
概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的 决定元素的种类；③原子的 决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类 。
4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系
5．地壳中的元素含量：
（1）居前四位的元素名称依次是 。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 。
二、元素符号
1．元素符号的书写：
（1）由一个字母表示的元素符号必须 写。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。
2．元素符号表示的意义：
（1）表示 。
（2）表示 。例如，元素符号O既表示 ，又表示 。
【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 。
（2）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 。
三、元素周期表简介
1．编排依据：根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来。
2．结构：
（1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。
（2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。
（3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。
3．周期表每一格包含的信息：
示例说明 知识应用
元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。
4．元素周期表的规律
（1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。
（2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。
（3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）
教材习题01地壳中含量最多的元素是（ ）。A．Si B．Fe C．AlD．O 解题方法地壳中的元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
【答案】
教材习题03不同种元素的本质区别是（ ）。A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同 C．相对原子质量不同D．原子的核外电子数不同 解题方法元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同
【答案】
教材习题05改正下列写错的元素符号。氦（he） ；铜（CU） ；锌（zN） 。 元素符号的书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号必须大写。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
【答案】
考点一 元素的概念
1．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　）。
A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同
2．碳-14可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是（　　）。
A．电子数相同 B．核电荷数相同
C．中子数相同 D．最外层电子数相同
3．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）。
主要成分含量（mg/L）锶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60钾………………2~8钠………………8~40
A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物
考点二 元素符号
4．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢的元素符号是（　　）。
A． B． C．H D．
5．下列元素符号书写不正确的是（　　）。
A．氦（He） B．铜（CU） C．硫（S） D．钡（Ba）
6．元素是组成物质的基本成分。地壳中含量最多的三种元素分别是（　　）。
A．O、Fe、Al B．C、H、O
C．O、Si、Al D．O、Si、Fe
考点三 元素周期表信息
7．《本草纲目》中记载：“雌黄、雄黄同产，治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是（　　）。
A．砷属于金属元素 B．砷的元素符号为
C．一个砷原子有33个电子 D．砷的相对原子质量为74.92
8．铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（　　）。
A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63
C．铕的相对原子质量为152.0g D．铕原子中的电子数为63
考点四 元素周期表结构及简单规律
9．元素周期表部分信息如下图所示，请认真分析并回答问题。
(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第_______周期，属于______填（“金属”或“非金属”）元素。
(2)原子序数为16的元素，其原子在化学反应中，容易_______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为________，该离子的核外电子总数是________。
(3)除稀有气体外，同一周期，从左到右，原子得电子能力增强，原子非金属性增强；同一主族，从上到下，原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱。上图中非金属性最强的原子是_______（填化学符号）。
10．元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。
(1)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(2)F和Cl的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的是 。
(3)钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同。
(4)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 (填“＞”或“＜”)磷原子半径。
一、选择题
1．月壤中含硅元素，硅的元素符号是（　　）。
A．Hg B．He C．Si D．S
2．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（　　）。
A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量
3．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　）。
A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn)
4．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是（　　）。
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
5．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是（　　）。
A．元素符号为Zn B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为30 D．锌的相对原子质量为65.38
6．钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是（　　）。
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
7．汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）。
A．化学的元素符号为Rh B．铑的原子序数为45
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9 g
8．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（　　）。
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
二、填空题
9．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：
(1)铼原子的质子数为 ，x= 。
(2)铼元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是 。
(3)请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图 ，该元素与铼元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
10．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
(1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。
(2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
11．下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。
请根据图中所给信息回答下列问题：
(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外 相同，最外层电子数依次递增。
(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但 元素除外。
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是 。
12．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子 。
(2)O2-核外电子排布与 原子相同。
(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子 。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：

(1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。(填字母序号，下同)。
(4)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。
14．如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)原子序数为17的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，表中与该元素化学性质相似的元素是 （填元素名称），每一周期内 相同。
(2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它和15号P元素属于不同元素的原因是 。
(3)科学研究证明：人头发的成分能反映一个人健康状况，健康人的每克头发中约含有：铁、锌、铝、硼，这里的铁、锌、铝、硼是指 （填“原子”“元素”“分子”或“离子”）。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答问题。
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________。
(2)第3周期(横行)中：属于金属元素的是________(填一种)，其阳离子的符号是______(填符号)，属于稀有气体元素的是___________(填符号)，稀有气体化学性质稳定的原因是_______。
(3)X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填标号)。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
(5)小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
①钟面上的这些元素之间最根本的区别是___________不同；
②在元素周期表中，钠元素和镁元素位于___________。(填字母标号)
A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族
答案和解析
一、元素
1．什么是元素
（1）元素是 质子数 （即核电荷数） 相同的一类原子的总称。
（2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是 质子数（即核电荷数）不同。
【拓展】同种元素的不同原子（图例： 质子　 中子　电子）
氢原子的种类 碳原子的种类
原子名称 普通氢（氕） 重氢（氘） 超重氢（氚） 碳12 碳13 碳14
原子结构模型
质子数 1 1 1 6 6 6
中子数 0 1 2 6 7 8
核外电子数 1 1 1 6 6 6
元素名称 统称为 氢 元素 统称为 碳 元素
2．化学变化中元素是否改变
反应举例
结论 物质发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变。
3．元素和原子的关系
元素 原子
概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成
联系 ①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。
5. 物质、元素、分子、原子、离子的关系
5．地壳中的元素含量：
（1）居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝。
二、元素符号
1．元素符号的书写：
（1）由一个字母表示的元素符号必须大写。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2．元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素；
（2）表示这种元素的一个原子。例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。
【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 ；
（2）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子。
三、元素周期表简介
1．编排依据：根据元素的 原子结构 和 性质 ，把元素科学有序地排列起来。
2．结构：（1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。
（2）族：sir元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。
（3）原子序数：元素周期表按元素 原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 核电荷数 在数值上相同。
3．周期表每一格包含的信息：
示例说明 知识应用
元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。
4．元素周期表的规律
（1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。
（2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。
（3）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）
教材习题01地壳中含量最多的元素是（ ）。A．Si B．Fe C．AlD．O 解题方法地壳中的元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
【答案】D
教材习题03不同种元素的本质区别是（ ）。A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同 C．相对原子质量不同D．原子的核外电子数不同 解题方法元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
【答案】A
教材习题05改正下列写错的元素符号。氦（he） ；铜（CU） ；锌（zN） 。 元素符号的书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号必须大写。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
【答案】He Cu Zn
考点一 元素的概念
1．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　）。
A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同
【答案】B
【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同，故选B。
2．碳-14可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是（　　）。
A．电子数相同 B．核电荷数相同
C．中子数相同 D．最外层电子数相同
【答案】B
【分析】质子数决定元素的种类，碳 14与碳-12同属碳元素，肯定质子数相同。
【解析】A、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，故错误；
B、质子数=核电荷数，故正确；
C、碳-14原子是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子，它的中子数是14-6=8、而碳-12是指核电荷数为6，相对原子质量为12的碳原子，它的中子数为12-6=6，所以两者的质子数都是6，中子数不同，故错误；
D、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，所以最外层电子数不一定相同，故错误。
故选B。
3．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）。
主要成分含量（mg/L）锶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60钾………………2~8钠………………8~40
A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物
【答案】A
【解析】A、物质是由元素组成的，这里的“钾”不是指物质的存在形式，而是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，说法正确；
B、“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；
C、物质是由元素组成的，这里的“钠”不是指物质的存在形式，而是指元素，说法错误；
D、该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，说法错误。
故选A。
考点二 元素符号
4．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢的元素符号是（　　）。
A． B． C．H D．
【答案】C
【解析】A、Hg是汞，不符合题意；
B、He是氦，不符合题意；
C、H是氢，符合题意；
D、H2是氢气，不符合题意。
故选C。
5．下列元素符号书写不正确的是（　　）。
A．氦（He） B．铜（CU） C．硫（S） D．钡（Ba）
【答案】B
【解析】A、氦的元素符号为He，书写正确，不符合题意；
B、铜的元素符号为Cu，书写不正确，符合题意；
C、硫的元素符号为S，书写正确，不符合题意；
D、钡的元素符号为Ba，书写正确，不符合题意。
故选B。
6．元素是组成物质的基本成分。地壳中含量最多的三种元素分别是（　　）。
A．O、Fe、Al B．C、H、O
C．O、Si、Al D．O、Si、Fe
【答案】C
【解析】地壳含量较多的元素前五种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的三种元素是氧、硅、铝(O、Si、Al)。
故选C。
考点三 元素周期表信息
7．《本草纲目》中记载：“雌黄、雄黄同产，治病则二黄之功亦仿佛。”雌黄、雄黄中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是（　　）。
A．砷属于金属元素 B．砷的元素符号为
C．一个砷原子有33个电子 D．砷的相对原子质量为74.92
【答案】A
【解析】A、砷含有“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法错误；
B、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称右上角的符号表示该元素符号，砷的元素符号为As，该选项说法正确；
C、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=33，该选项说法正确；
D、砷在元素周期表中的相关信息可知：元素名称正下方的数字表示砷的相对原子质量，单位为“1”，省略不写，砷的相对原子质量为74.92，该选项说法正确。
故选A。
8．铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（　　）。
A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63
C．铕的相对原子质量为152.0 g D．铕原子中的电子数为63
【答案】C
【解析】A、该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、原子中核外电子数=质子数，根据上述分析可知Eu的质子数为63，则电子数也为63，故选项说法正确。
故选C。
考点四 元素周期表结构及简单规律
9．元素周期表部分信息如下图所示，请认真分析并回答问题。
(1)原子序数为7的元素位于元素周期表中第_______周期，属于______填（“金属”或“非金属”）元素。
(2)原子序数为16的元素，其原子在化学反应中，容易_______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为________，该离子的核外电子总数是________。
(3)除稀有气体外，同一周期，从左到右，原子得电子能力增强，原子非金属性增强；同一主族，从上到下，原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱。上图中非金属性最强的原子是_______（填化学符号）。
【答案】(1)二/2 非金属
(2)得 S2- 18
(3)F
【解析】（1）原子序数为7的元素为氮元素，根据其原子结构示意图可知，该原子的核外有2个电子层，则该元素位于元素周期表中第二周期，属于非金属元素；
（2）原子序数为16的元素为硫元素，根据其原子结构示意图可知，其原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子，该离子符号为S2-；该离子的核外电子总数是16+2=18；
（3）除稀有气体外，同一周期，从左到右，原子得电子能力增强，原子非金属性增强；同一主族，从上到下，原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱。上图中非金属性最强的原子是F。
10．元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。
(1)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(2)F和Cl的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的是 。
(3)钠离子核外电子排布与 (填元素名称)原子核外电子排布相同。
(4)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 (填“＞”或“＜”)磷原子半径。
【答案】(1)电子层数
(2) 相似 最外层电子数
(3)氖
(4)＜
【解析】（1）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填：电子层数。
（2）由图知，F和Cl原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，最外层电子数决定着元素的化学性质。
（3）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同，故填：氖。
（4）氮原子和磷原子的最外层电子数相同，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，故填：＜。
一、选择题
1．月壤中含硅元素，硅的元素符号是（　　）。
A．Hg B．He C．Si D．S
【答案】C
【解析】A、Hg表示汞元素，故不符合题意；
B、He表示氦元素，故不符合题意；
C、Si表示硅元素，故符合题意；
D、S表示硫元素，故不符合题意。
故选C。
2．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（　　）。
A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量
【答案】A
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12和C-14属于同种元素，中子数不同，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
3．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　）。
A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn)
【答案】C
【解析】A、钠的元素符号表示为Na，故A正确，不符合题意；
B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确，不符合题意；
C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误，符合题意；
D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确，不符合题意。
故选C。
4．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是（　　）。
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
【答案】D
【解析】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。
5．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示。下列有关锌的说法错误的是（　　）。
A．元素符号为Zn B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为30 D．锌的相对原子质量为65.38
【答案】B
【解析】A、元素周期表的一格中，右上角的符号表示该元素的元素符号，即锌的元素符号为Zn，故A不符合题意；
B、锌的偏旁为“钅”，故为金属元素，故B符合题意；
C、元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数，即锌原子核内质子数为30，故C不符合题意；
D、元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示的是原子的相对原子质量，即锌的相对原子质量为65.38，故D不符合题意。
故选B。
6．钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是（　　）。
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
【答案】D
【解析】A、由“钅”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：Co，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。
故选D。
7．汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铑元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）。
A．化学的元素符号为Rh B．铑的原子序数为45
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9 g
【答案】D
【解析】A、元素周期表一格中，右上角符号是元素符号，化学的元素符号为Rh。不符合题意；
B、元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，铑的原子序数为45。不符合题意；
C、铑是“钅”字旁，是一种金属元素。不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。符合题意。
故选D。
8．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（　　）。
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确；
B、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为，故该说法正确；
C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确；
D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。
故选D。
二、填空题
9．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：
(1)铼原子的质子数为 ，x= 。
(2)铼元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是 。
(3)请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图 ，该元素与铼元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
【答案】(1)75 13
(2)金属 186.2
(3) 相似
【解析】（1）根据元素的部分信息，可以知道铼原子的质子数为75；原子中核内质子数=核外电子数，则铼原子的电子数为75，x=75-2-8-18-32-2=13；
（2）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；铼元素属于金属元素，根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为186.2；
（3）原子序数为12的元素是镁元素，镁元素的原子结构示意图是 ； 原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
10．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
(1)由图可知铷元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。
(2)甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】(1)金属 37
(2)得到
【解析】（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37；
（2）根据丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
11．下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。
请根据图中所给信息回答下列问题：
(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外 相同，最外层电子数依次递增。
(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但 元素除外。
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是 。
【答案】(1)电子层数
(2)氦/He
(3)最外层电子数都是7（或最外层电子数相等）
【解析】（1）排在同一横行的元素（同一周期的元素），从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增；
（2）排在同一纵行的元素（同一主族的元素），原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外层电子数为2，其同一主族的元素最外层电子数都为8；
（3）最外层电子数是决定原子的化学性质的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化学性质，其原因是最外层电子数都是7。
12．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子 。
(2)O2-核外电子排布与 原子相同。
(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子 。
【答案】(1)最外层电子数相同
(2)氖/Ne
(3)电子层数相同
【解析】（1）原子序数为7的是氮元素，最外层电子数为5，原子序数为15的是磷元素，最外层电子数为5，所以两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子最外层电子数相同；
（2）O2-的核外电子排布为2、8，和氖原子相同；
（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子电子层数相同。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：

(1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。(填字母序号，下同)。
(4)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。
【答案】(1) 二 金属
(2)阴离子 8
(3)B、C
(4)B
【解析】（1）图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。
（2）C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。
（3）同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。
14．如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)原子序数为17的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，表中与该元素化学性质相似的元素是 （填元素名称），每一周期内 相同。
(2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它和15号P元素属于不同元素的原因是 。
(3)科学研究证明：人头发的成分能反映一个人健康状况，健康人的每克头发中约含有：铁、锌、铝、硼，这里的铁、锌、铝、硼是指 （填“原子”“元素”“分子”或“离子”）。
【答案】(1) 非金属 氟 原子的核外电子层数
(2)Al 原子核内质子数（核电荷数）不同
(3)元素
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则原子序数为17的元素为氯元素，氯带有气字头，属于非金属元素，氯原子和氟原子的最外层电子数都为7，故表中与该元素化学性质相似的元素是氟元素；每一周期内原子的核外电子层数相同；
（2）X3+ 和氖原子的核外电子排布相同，氖原子的质子数=核外电子数=10，X3+是X原子失去3个电子形成的，则X原子中的核外电子数为10+3=13，所以该原子的核内质子数为13，是铝元素，元素符号是Al；
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，它和15号P元素属于不同元素的原因是原子核内质子数（核电荷数）不同；　
（3）物质是由元素组成的，这里的铁、锌、铝、硼不是以单质、分子、中子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答问题。
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________。
(2)第3周期(横行)中：属于金属元素的是________(填一种)，其阳离子的符号是______(填符号)，属于稀有气体元素的是___________(填符号)，稀有气体化学性质稳定的原因是_______。
(3)X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填标号)。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(5)小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
①钟面上的这些元素之间最根本的区别是___________不同；
②在元素周期表中，钠元素和镁元素位于___________。(填字母标号)
A．同一周期 B．不同周期 C．同一族 D．不同族
【答案】(1)硼元素的元素符号为；或硼原子的相对原子质量为10.81；或硼元素属于非金属元素；或硼原子的原子序数为5等（答案合理即可）
(2)钠（）或镁（）或铝（）（答案不唯一） 或或（答案不唯一）
它们原子最外层电子的排布属于相对稳定结构
(3) 三
(4)bd
(5) 质子数或核电荷数 AD
【解析】（1）元素周期表中每一小格内左上角数字表示原子序数，即质子数或核电荷数，符号表示元素符号，汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息可以填：硼的元素符号为；或硼原子的相对原子质量为10.81；或硼元素属于非金属元素；或硼原子的原子序数为5等（答案合理即可）；
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可知，第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号为，镁原子在化学反应中易失去2个电子形成带两个单位正电荷的镁离子，离子符号为，铝原子在化学反应中易失去3个电子形成带三个单位正电荷的铝离子，离子符号为；稀有气体元素是氩元素，其元素符号为；稀有气体元素的原子其原子最外层电子为8个（氦为2个）这样的的排布结构属于相对稳定结构，它们在化学反应中不容易得电子也不容易失电子，化学性质稳定；故填：钠（）或镁（）或铝（）；或或；；它们原子最外层电子的排布属于相对稳定结构；
（3）原子核外电子总数为18，与的核外电子排布相同，所以的核外电子总数为18，由得到2个电子而形成，所以原子的核外电子总数为16，即原子的核电荷数（即质子数）为16，由质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，可知的原子序数为16，由元素周期表可知为硫元素，其元素符号为，位于元素周期表第三周期；故填：，三；
（4）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关；
a.和在同一周期（横行），最外层电子数不相等，化学性质不相似；
b.和在同一族(纵行)，最外层电子数相等，化学性质相似；
c.和在同一周期（横行），最外层电子数不相等，化学性质不相似；
d.和在同一族(纵行)，最外层电子数相等，化学性质相似；
故填：bd；
（5）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数（即核电荷数不同）；元素周期表中的每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一族。由元素周期表可知，钠元素和镁元素在同一横行，即在同一周期，在不同纵行，即不同族。故填：质子数或核电荷数；AD。
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