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专题一、物质的分类及转化
思维框架
物质的组成及构成
元素
元素是具有相同 的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有 态和 态。
1.游离态：元素以 形式存在的状态。
2.化合态：元素以 形式存在的状态。
元素组成物质
元素
纯净物与混合物
1.纯净物：由 单质或化合物组成的物质。
2.混合物：由 不同的单质或化合物组成的物质。
易错：只含一种元素的物质不一定是纯净物 （ ）
CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O都属于混合物 （ ）
H2与D2混在一起是混合物 （ ）
分子式为C5H10 的物质是混合物 （ ）
淀粉是纯净物 （ ）
注：混合物无固定的熔沸点。
(1)气体混合物：空气、水煤气、爆鸣气(H2和O2)、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、煤油、石蜡油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
物质的构成微粒： 、 、
1.分子（大部分物质）
概念：保持物质化学性质的最小微粒
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
2.原子（金属单质、稀有气体、C等）
①概念：化学变化中的最小微粒。
②原子构成物质的方式
注：常见的原子晶体( 共价晶体 )：金刚石、SiO2
思考：共价晶体化学式的意义？
3.离子（大多盐、强碱等）：带电荷的原子或原子团
4.“四同”辨析
同素异形体：
同位素：
同分异构体：
同系物：
物质的分类
1.分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法
有 分类法和 分类法
常见物质的俗名
苏打、纯碱 小苏打 烧碱、苛性钠
苛性钾 明矾 冰醋酸
蓝矾、胆矾 绿矾 铁红、铁锈
磁性氧化铁 生石灰 熟石灰、消石灰
大理石、石灰石 澄清石灰水 石灰乳
草木灰 石英、玛瑙 红宝石、刚玉
尿素 重晶石 木醇
泡花碱 水玻璃 波尔多液
漂白液 漂白粉 可燃冰
铜绿 天然气 铝热剂
水煤气 王水 焦炉
物质的简单分类
氧化物:由 元素组成，其中一种元素是 的 。
1.酸性氧化物：能与碱反应生成相应价态盐和水的氧化物。
酸性氧化物的性质：
①与碱反应生成盐和水的氧化物（以二氧化硅为例）
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
注：硅酸钠的用途有肥皂及洗涤剂的必要原料、黏合剂、防火剂等
②与水反应生成相应价态的酸（以二氧化硫为例）
SO2+H2O=H2SO3
2.酸酐：酸酐(Anhydrides)是某含氧酸脱去一分子水或几分子水,所剩下的部分。（酸性氧化物都是对应酸的酸酐）
H2SO4—SO3 H2SO3—SO2 H2CO3—CO2 H2SiO3—SiO2 H3PO4—P2O5 HNO3—N2O5
碱性氧化物：能与酸反应生成相应价态盐和水的氧化物。
两性氧化物：能与酸、碱反应生成相应价态盐和水的氧化物。
两性氧化物与碱反应（以三氧化二铝为例）
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
两性氢氧化物与碱反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O
酸
（1）定义：解离时生成的阳离子全部是 的化合物。
（2）分类：
A.根据酸根中是否含有氧元素分为:
含氧酸: H2SO4 、HNO3、H2CO3、H3PO4
无氧酸: HCl、H2S、HBr、HF
B.根据一个酸分子在水中最多能电离出的氢离子（H+）的个数分为：
一元酸: HNO3、HCl、HF、CH3COOH
二元酸: H2SO4、H2CO3、H2S、
三元酸: H3PO4
C.按有无挥发性分为:
易挥发性酸: HNO3、HCl 难挥发性酸: H2SO4 、H3PO4
D.按酸性强弱可分为：
强酸：HNO3、HCl、H2SO4 、HI、HBr、HClO4 弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH
注： 不是酸
碱
（1）定义：解离时生成的阴离子全部是 的化合物
（2）分类：
A.按其在水溶液中的溶解性分为:
可溶性碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶性碱: Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 、Zn(OH)2
B.按碱性强弱可分为：
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
弱碱：NH3·H2O 等
C.根据一个碱分子在水中最多能电离出的氢氧根离子（OH-）的个数分为：
一元碱: KOH、NaOH
二元碱: Ba(OH)2 、Ca(OH)2、Mg(OH)2 Zn(OH)2
三元碱: Fe(OH)3
8.盐
（1）定义：由 和 组成的化合物。
（2）分类：
A.按其在水溶液中的溶解性可分为:
可溶性盐: K+ 、Na+ 、NH4+、 NO3－
难溶性盐:CaCO3 、 AgCl 、BaSO4
B.按阴、阳离子来分:
阳离子：钾盐（K+）、 钠盐（Na+）、铵盐（NH4+）、铜盐（Cu2+）等
阴离子：硝酸盐（NO3--）、硫酸盐（SO42—）、氯盐（Cl—）、碳酸盐（CO32--）等
C.按盐的组成分：
正盐：如氯化钠、硝酸钾等
酸式盐：NaHCO3 碳酸氢钠、KHSO4 硫酸氢钾、Ca(HCO3)2 碳酸氢钙
碱式盐：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
物质的性质及转化
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
七解 溶解、潮解 分解、裂解、水解、电解、降解
十八化 熔化、汽化、液化(不包括煤的液化)、酸化 氧化、氢化、风化、水化、钝化、皂化、歧化、催化、炭化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化
1.物质的转化物质的转化与转化规律
（1）单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化
①金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。
②非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。
（2）常见物质的转化规律
①“易溶制难溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
②“难挥发制易挥发”规律
如浓磷酸与NaBr固体反应：
H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑
③“强制弱”规律
分类 实例 离子方程式
酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
4.不同类别的无机物之间转化的一般规律
（1）金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
5．常见化学反应的分类
化学反应
分散系和胶体
1．分散系
（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。
（2）分类：根据 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系
②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系
2．三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小 ＜1nm 1～100nm >100nm
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
3．胶体的分类
（1）常见的胶体：依据分散剂的状态将胶体分为 、 、 。烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
（2）胶体的性质
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe(OH)3胶体的制备
（1）操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）化学方程式：为 。
5．胶体的性质及应用
（1）聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入 溶液；②加入与胶粒带 的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
（2）电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做 的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
（3）渗析：胶体粒子 透过半透膜，溶液中的粒子 透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
五、电解质与非电解质
1.导电的条件
电解质溶液导电：是否存在自由移动的带电荷的粒子
2.电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
注意：电离是一个自发的过程，与通电、电流作用无关。
电解质与非电解质
1.基本概念
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
辨析：
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
例 1.铜和石墨都可以导电，所以都是电解质（ ）
例 2.氢氧化钠溶液可以导电，所以氢氧化钠溶液是电解质（ ）
例 3.蔗糖属于非电解质，所以蔗糖溶液也属于非电解质（ ）
备注：
氨水 盐酸 氯气 无水乙醇
一水合氨 液态 HCl 液氯 酒精
氨气 气态 HCl 氯水 医用酒精
液氨
(2)电解质不一定都能导电。比如：NaCl 晶体不导电，液态酸(如：液态 HCl)不导电。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属铜等。
例 1.硫酸是电解质，所以纯硫酸也可导电。（ ）
例 2.碳酸钠固体不导电，所以不是电解质。（ ）
例 3.熔融碳酸钠和铁都能导电，所以都是电解质。（ ）
例 4.液态 HCl、NaCl 固体均不导电，所以都不是电解质。（ ）
(3)某些化合物的水溶液能导电，但这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是
电解质。如：CO2、SO2 、SO3(s)、NH3 的水溶液都能导电是因为它们跟水发生反应生成了
电解质。
例 1.CO2 溶于水能导电，所以是电解质。（ ）
(4)BaSO4、BaCO3 等物质很难溶于水，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分
能完全电离，且熔化时能完全电离，故属于电解质。
例 1.氯化银不溶于水，所以不是电解质（ ）
例 2.CaCO3 难溶于水，但熔融状态是能导电，所以是电解质（ ）
(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，但导电离子不是由它本身电离出来的，但
它们在熔融状态下能导电，因此也属于电解质，如 CaO、Na2O 等。
例 1.氧化铁不溶于水，所以不是电解质（ ）
2.电解质与非电解质的判断
常见的电解质：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水。
常见的非电解质：部分有机物、多数非金属氧化物、非酸性气态氢化物（NH3）
强电解质与弱电解质
1.基本概念
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
2.常见的强电解质与弱电解质
常见的强电解质：强酸：H2SO4、HCl、HBr、HNO3、HI 、HClO4
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4 等
常见的弱电解质：弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
水、少数盐
随堂练习
1.物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是（ ）。
A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物
B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物
C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质
D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物
2.下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ）。
A．磷酸（H3PO4）的电离方程式为：H3PO43H++PO43－
B．亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3
C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因为HPO42－的水解程度比电离程度大
D．NaH2PO2溶液呈碱性
3.下列物质中肯定为纯净物的是（ ）。
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
4.“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于( )
A．有机物 B．单质 C．化合物 D．混合物
5.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是( )
A．亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
B．火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
C．吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D．火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
6.C60属于富勒烯中的一种，其结构与足球结构相似，如图所示。下列关于C60的说法正确的是( )
A. 属于烃类
B. 晶体类型为共价晶体
C. 与金刚石互为同素异形体
D. 易溶于水
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
8.锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
B. 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气
C. 三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料
D. 锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料
9.请判断下列说法或转化的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变(　　)
232Th转化成233U是化学变化(　　)
10.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂
C．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
D．CuSO4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂
11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Ca(NO2)2(aq)
12.指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．NO(g)HNO3(aq)
B．稀硝酸NO2(g)
C．NO(g)N2(g)
D．NO(aq)N2(g)
13.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(　　)
A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
14.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为｛［Fe（OH）3］m·nFeO+（n－x）Cl－｝x+·xCl－（如图）。下列说法正确的是（ ）。
A．Fe（OH）3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
15.判断下列各组物质是否互为同系物
①OH和CH2OH（ ）
②COOH和CH2COOH（ ）
③CH2＝CH2与 （ ）
④2－2与CH3OCH2CH2OH（ ）
16.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．存在a→b→c的转化 B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均为sp2杂化 D．c、e可能有两种化学式
17.大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素
B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C．是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D．是一种直线形分子，电子式为
18.从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化为MnO(OH)。
下列说法错误的是
A．Cr元素位于元素周期表第四周期 VIB 族
B．“沉钒”过程利用了 Fe(OH)3(胶体)的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降
C．“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
D．“提纯”过程中Na2S2O3的作用是还原含铬元素的物质
19.锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、、、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是
A．SnO、TeO是酸性氧化物
B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为
C．制备锡酸钠的过程中，铁元素是在溶析结晶过程中除去的
D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
20.根据物质的组成和性质，根据要求将编号填入相应的横线：
① C2H5OH；②KNO3 溶液；③CuSO4；④AgCl；⑤Fe；⑥ 石墨；⑦熔融 NaCl；⑧CO2；⑨H2SO4；⑩HCl（气）。
(1)混合物：_____________ (2)单质：____________
(3)化合物:____________
(4)能导电的：______________
(5)溶于水能导电，但不是电解质：____________
(6)能导电但不是电解质：____________
(7)电解质：_____________ (8)非电解质：__________
(9)既不是电解质也不是非电解质：__________
随堂练习答案：
1-5 BDCBB 6-8 CABC 9 ×× 10C
11-14 ACBC 15×√ ××
16-19 BBCB
20 ② ⑤⑥ ①③④⑦⑧⑨⑩
②⑤⑥ ⑧ ⑤⑥ ③④⑦⑨⑩
①⑧ ②⑤⑥

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