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1.2 第2课时　离子反应
[学习目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
探究一　离子反应
1．离子反应
(1)实验探究：向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①实验现象：有白色沉淀生成；
②化学方程式：___________________________________；
(2)概念：_______在溶液中的反应实质是 离子 之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：反应物的某些离子浓度_______。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的_______来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式________________________________。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式_____________________________。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子______________________。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等______________________。
3．离子方程式表示的意义
(1)表示某一个具体的化学反应
(2)表示_______离子反应，如：H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应。
[问题探究]
1．在书写离子方程式时，把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？
2．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正确吗？为什么？
3．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
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离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)将易溶于水的强酸、强碱和盐写成离子的形式。
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
(2)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。
(3)对微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情况
①表述为“澄清石灰水”“饱和石灰水”“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；
②表述为“石灰乳”“石灰浆”时不可以拆。
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[迁移应用]
1．判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
(1)盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(2)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋(　　)
(3)Mg与醋酸溶液反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(　　)
(4)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag(　　)
(5)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
(6)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(　　)
2．书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸 ______________________ 。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 ____________________________ 。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气_________________________________________________。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀 ______________________ 。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸 ______________________ 。
探究二　离子反应发生的条件
1．复分解反应的条件
2．离子参加的置换反应
(1)锌和稀硫酸的反应可用离子方程式表示为_________________________。
(2)铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为__________________________。
[问题探究]
1．探讨下列溶液混合能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
2．溶液中可能有SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中不可能大量含有 ________________ 离子。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有 ________________ 离子。
(3)当溶液中有阳离子________和阴离子NO时，上述所有阴离子都不可能存在。
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判断离子共存的“一色、二性、三反应”
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。
(2)溶液酸性、碱性。
(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。
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[迁移应用]
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、NO、OH－
B．Na＋、Fe3＋、NO、SO
C．SO、Cl－、Ba2＋、Mg2＋
D．H＋、K＋、SO、OH－
2．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)OA段反应的离子方程式为 ______________________ 。
(2)AB段反应的离子方程式为 ________________________ 。
[课堂小结]
课时作业
[基础巩固练]
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．锌和稀硫酸反应
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C．木炭和氧气反应
D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
3．下列可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)
A．碳酸钙与稀盐酸反应
B．碳酸钠与稀盐酸反应
C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
D．稀盐酸与碳酸氢钠反应
4．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO
D．H＋、SO、NO、OH－
6．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．NH B．OH－ C．SO D．Cu2＋
7．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)写出氢氧化铜与稀硫酸反应： __________________________ 。
(2)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应： __________________________ 。
(3)写出铁与硫酸铜溶液反应： ________________________ 。
9．把下列离子方程式改写成化学方程式。
(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ______________________________ ；
(2)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O ________________________ 。
(2)H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑(答案不唯一)
[能力提升练]
10．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子个数都减少的是(　　)
A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2
11．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　)
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
B．石灰乳和盐酸的反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反应
D．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液的反应
12.一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NH和Cl－可以大量共存
D．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
13．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在实验Ⅲ中先加入________，再加入 __________________ 。
(3)探究结果为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案解析版】
1.2 第2课时　离子反应
探究一　离子反应
1．离子反应
(1)实验探究：向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①实验现象：有白色沉淀生成；
②化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ；
(2)概念： 电解质 在溶液中的反应实质是 离子 之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：反应物的某些离子浓度 减小 。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
3．离子方程式表示的意义
(1)表示某一个具体的化学反应
(2)表示 同一类 离子反应，如：H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应。
[问题探究]
1．在书写离子方程式时，把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？
[提示]　不正确　CaCO3难溶于水，以固体形式存在，不能拆为离子。
2．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag正确吗？为什么？
[提示]　不正确　该离子方程式电荷不守恒。
3．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
[提示]　(1)×　(2)×
离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)将易溶于水的强酸、强碱和盐写成离子的形式。
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
(2)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。
(3)对微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情况
①表述为“澄清石灰水”“饱和石灰水”“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；
②表述为“石灰乳”“石灰浆”时不可以拆。
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[迁移应用]
1．判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
(1)盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(2)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋(　　)
(3)Mg与醋酸溶液反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(　　)
(4)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag(　　)
(5)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
(6)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2．书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸 ______________________ 。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 ____________________________ 。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气_________________________________________________。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀 ______________________ 。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸 ______________________ 。
[答案]　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
探究二　离子反应发生的条件
1．复分解反应的条件
2．离子参加的置换反应
(1)锌和稀硫酸的反应可用离子方程式表示为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。
(2)铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ 。
[问题探究]
1．探讨下列溶液混合能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
[提示]　(1)不能反应。KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO、Na＋、SO，离子之间不具备离子反应发生的条件
(2)能反应。CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
2．溶液中可能有SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中不可能大量含有 ________________ 离子。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有 ________________ 离子。
(3)当溶液中有阳离子________和阴离子NO时，上述所有阴离子都不可能存在。
[提示]　(1)与H＋反应的离子有：CO、OH－；
(2)与Ba2＋反应的离子有：SO、CO；
(3)当溶液中有Ag＋时，题中所有阴离子都不可能存在。
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判断离子共存的“一色、二性、三反应”
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。
(2)溶液酸性、碱性。
(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。
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[迁移应用]
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、NO、OH－
B．Na＋、Fe3＋、NO、SO
C．SO、Cl－、Ba2＋、Mg2＋
D．H＋、K＋、SO、OH－
B　[A项，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀；C项Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀；D项OH－与H＋生成H2O。]
2．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)OA段反应的离子方程式为 ______________________ 。
(2)AB段反应的离子方程式为 ________________________ 。
[解析]　(1)OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。(2)AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
[答案]　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
[课堂小结]
课时作业
[基础巩固练]
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．锌和稀硫酸反应
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C．木炭和氧气反应
D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应
C　[选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。]
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
C　[物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。]
3．下列可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)
A．碳酸钙与稀盐酸反应
B．碳酸钠与稀盐酸反应
C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
D．稀盐酸与碳酸氢钠反应
[答案]　B
4．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋
C　[凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。]
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO、NO
D．H＋、SO、NO、OH－
A　[选项A中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，选A；Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，所以不选B；Ca2＋和CO反应会得到碳酸钙沉淀，所以不选C；H＋和OH－反应得到水，所以不选D。]
6．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．NH B．OH－ C．SO D．Cu2＋
A　[OH－与H＋不共存，SO与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。]
7．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)
C　[置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。]
8．写出下列反应的离子方程式。
(1)写出氢氧化铜与稀硫酸反应： __________________________ 。
(2)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应： __________________________ 。
(3)写出铁与硫酸铜溶液反应： ________________________ 。
[解析]　(1)氢氧化铜是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，硫酸是强酸，书写离子方程式时应该拆成离子形式，所以氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；(2)碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子和钠离子，盐酸是强酸，拆成氯离子和氢离子，所以碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；(3)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸亚铁都是易溶强电解质可拆成离子形式，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
[答案]　(1)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
9．把下列离子方程式改写成化学方程式。
(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ______________________________ ；
(2)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O ________________________ 。
[答案]　(1)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
(2)H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑(答案不唯一)
[能力提升练]
10．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子个数都减少的是(　　)
A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2
B　[钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故A不符合题意；铁离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应，导致溶液中的阴、阳离子都减少，故B符合题意；钠离子与氢氧根离子不反应，故C不符合题意；氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故D不符合题意。]
11．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　)
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
B．石灰乳和盐酸的反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反应
D．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液的反应
D　[A.Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，故A错；B.石灰乳不能拆成离子形式，故B错误；C.CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错；D.在溶液中，Ba(OH)2和HNO3均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故D正确。]
12.一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．BC段溶液中：Al3＋、Na＋、NH和Cl－可以大量共存
D．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
C　[AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A错误；AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；BC段溶液中含过量硫酸，Al3＋、Na＋、NH和Cl－四种离子和H＋、SO都不发生反应，可以大量共存，C正确；BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，D错误。]
13．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在实验Ⅲ中先加入________，再加入 __________________ 。
(3)探究结果为______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析]　在实验Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外也可加入硝酸、盐酸等使CuO溶解。
[答案]　(1)水不能使氧化铜溶解
(2)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸)
(3)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解

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