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2.1 第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验
[学习目标]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2CO3、NaHCO3的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释。
探究一　碳酸钠和碳酸氢钠
1．用途
(1)碳酸氢钠可用作______碱或工业用碱，如焙制糕点。
(2)碳酸钠可用作食用碱或______碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃、制药等。
2．物理性质
(1)碳酸钠：俗名______，为____色粉末，易溶于水，水溶液呈 碱 性，遇少量水变成晶体(水合碳酸钠，化学式为___________。
(2)碳酸氢钠：俗名______，为细小的______，易溶于水，水溶液呈______性，比碳酸钠溶解度______。
3．化学性质
(1)装置(如图)
(2)现象
①加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊；
②加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊。
(3)结论
①NaHCO3______，受热______，化学方程式：___________________________。
②Na2CO3很稳定，受热______发生分解。
(4)可用______的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
[问题探究]
1．碳酸钠的化学性质图示如下，试写出反应①～③的化学方程式。
2．碳酸氢钠的化学性质图示如下，试写出反应①～④的化学方程式。
3．根据初中所学“将过量CO2通入澄清石灰水中”的现象及反应，预测CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式。
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1．NaHCO3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，表示为：
CO＋H2OHCOH2O＋CO2↑
2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系表示如下：
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[迁移应用]
1．下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3比Na2CO3稳定
探究二　焰色试验
1．定义
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的______元素，这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
(1)烧：将洗净的铂丝(或光洁无锈的铁丝)在火焰上灼烧至与__________相同。
(2)蘸：蘸取试样。
(3)烧：在无色的外焰上灼烧，并观察___________。
(4)洗：用______洗净铂丝(或铁丝)。
(5)烧：在无色的外焰上烧至______。
3．几种常见元素的焰色
钠：______色，钾：______色(透过______观察，避免钠的黄色光干扰)，钡：______色，钙：______色。
[问题探究]
　2021年10月1日的国庆节，璀璨的烟花于夜空绽放。思考讨论下列问题：
1．五彩缤纷的烟花产生的原因是什么？
2．除金属的化合物外，金属单质能不能也有同样的焰色？
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焰色试验的操作步骤
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗(　　)
(2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液(　　)
(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋(　　)
(4)焰色试验是金属元素的化学性质(　　)
(5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色(　　)
2．对焰色试验操作注意事项的下列说明，正确的是(　　)
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选用本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
[课堂小结]
课时作业
[基础巩固练]
1．可用于治疗胃酸过多的物质是(　　)
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．碳酸氢钠
2．物质的标准名称、俗名和化学式三者相一致的是(　　)
A．乙酸、醋酸、C2H6O
B．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
D．氢氧化钙、生石灰、CaO
3．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是(　　)
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
4．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　)
A．均为钠盐 B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应
6．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是(　　)
A．可用于制备苏打
B．可用于糕点生产中
C．与H＋作用易产生CO2
D．可用饱和食盐水与CO2反应制得
7．下列物质中，最宜除去CO2气体中混有的少量HCl气体的是(　　)
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．NaHCO3溶液 D．浓H2SO4
8．有关Na2CO3的性质的说法正确的是(　　)
A．Na2CO3的水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱
B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含CO
C．碳酸钠不稳定，受热易分解
D．一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化
9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠俗称________，其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 __________________ 。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
[能力提升练]
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B 滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(　　)
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
12．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是(　　)
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
13．A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出下列物质的化学式：B________；D________。
(2)E加热生成D的化学方程式为 __________________________________ 。
(3)写出C溶液和CO2反应生成D的离子方程式： ____________________ 。
【答案解析】
2.1 第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验
[学习目标]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2CO3、NaHCO3的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释。
探究一　碳酸钠和碳酸氢钠
1．用途
(1)碳酸氢钠可用作 食用 碱或工业用碱，如焙制糕点。
(2)碳酸钠可用作食用碱或 工业用 碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃、制药等。
2．物理性质
(1)碳酸钠：俗名 纯碱 ，为 白 色粉末，易溶于水，水溶液呈 碱 性，遇少量水变成晶体(水合碳酸钠，化学式为 Na2CO3·xH2O) 。
(2)碳酸氢钠：俗名 小苏打 ，为细小的 白色晶体 ，易溶于水，水溶液呈 碱 性，比碳酸钠溶解度 小 。
3．化学性质
(1)装置(如图)
(2)现象
①加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊；
②加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊。
(3)结论
①NaHCO3 不稳定 ，受热 易分解 ，化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。
②Na2CO3很稳定，受热 不易 发生分解。
(4)可用 加热 的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
[问题探究]
1．碳酸钠的化学性质图示如下，试写出反应①～③的化学方程式。
[提示]　①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2．碳酸氢钠的化学性质图示如下，试写出反应①～④的化学方程式。
[提示]　①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
②2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
3．根据初中所学“将过量CO2通入澄清石灰水中”的现象及反应，预测CO2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式。
[提示]　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
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1．NaHCO3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，表示为：
CO＋H2OHCOH2O＋CO2↑
2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系表示如下：
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[迁移应用]
1．下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋CO===BaCO3↓
B　[碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。]
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3比Na2CO3稳定
A　[A.将酚酞试液分别滴入相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液显红色，NaHCO3溶液不显红色或显浅红色，说明相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，故A正确；B.将各1 g的Na2CO3和NaHCO3固体分别加入5 mL水，Na2CO3能完全溶解，而NaHCO3还有部分没有溶解，说明在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，故B错误；C.实验证明，向Na2CO3和NaHCO3粉末中加入等浓度的盐酸，NaHCO3与盐酸反应更剧烈，故C错误；D.NaHCO3受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受热不分解，所以Na2CO3比NaHCO3稳定，故D错误。]
探究二　焰色试验
1．定义
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 金属 元素，这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
(1)烧：将洗净的铂丝(或光洁无锈的铁丝)在火焰上灼烧至与 原火焰颜色 相同。
(2)蘸：蘸取试样。
(3)烧：在无色的外焰上灼烧，并观察 火焰的颜色 。
(4)洗：用 盐酸 洗净铂丝(或铁丝)。
(5)烧：在无色的外焰上烧至 无色 。
3．几种常见元素的焰色
钠： 黄 色，钾： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察，避免钠的黄色光干扰)，钡： 黄绿 色，钙： 砖红 色。
[问题探究]
　2021年10月1日的国庆节，璀璨的烟花于夜空绽放。思考讨论下列问题：
1．五彩缤纷的烟花产生的原因是什么？
[提示]　烟花燃放时放出大量的热，不同金属元素在较高温下产生不同的焰色。
2．除金属的化合物外，金属单质能不能也有同样的焰色？
[提示]　能。因为焰色试验验证的是金属元素的性质，无论是化合态还是游离态，同种元素的焰色相同。
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焰色试验的操作步骤
INCLUDEPICTURE "下点线.TIF" INCLUDEPICTURE "下点线.TIF" \* MERGEFORMAT
[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗(　　)
(2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液(　　)
(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋(　　)
(4)焰色试验是金属元素的化学性质(　　)
(5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．对焰色试验操作注意事项的下列说明，正确的是(　　)
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选用本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
D　[焰色试验是靠观察火焰颜色来鉴别物质的，成功与否的关键是避免杂质和其他颜色的干扰。①是为了滤去黄光；②、③是为了除去铂丝上的杂质；④本身颜色越浅的火焰，焰色试验时干扰越小，被检物质的火焰颜色越明显；⑤焰色试验可用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。]
[课堂小结]
课时作业
[基础巩固练]
1．可用于治疗胃酸过多的物质是(　　)
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．碳酸氢钠
[答案]　D
2．物质的标准名称、俗名和化学式三者相一致的是(　　)
A．乙酸、醋酸、C2H6O
B．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
D．氢氧化钙、生石灰、CaO
[答案]　C
3．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是(　　)
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
[答案]　A
4．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)
D　[钠元素的焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为紫色，观察钾元素的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃。根据题中现象只能确定有Na＋，而不能确定K＋的存在。]
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　)
A．均为钠盐 B．受热均易分解
C．焰色试验均为黄色 D．均能与盐酸反应
B　[Na2CO3受热不易分解。]
6．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是(　　)
A．可用于制备苏打
B．可用于糕点生产中
C．与H＋作用易产生CO2
D．可用饱和食盐水与CO2反应制得
D　[NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B、C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。]
7．下列物质中，最宜除去CO2气体中混有的少量HCl气体的是(　　)
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．NaHCO3溶液 D．浓H2SO4
C　[A.NaOH溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故A不选；B.Ca(OH)2溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故B不选；C.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C选；D.二氧化碳和氯化氢与浓H2SO4均不反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故D不选。]
8．有关Na2CO3的性质的说法正确的是(　　)
A．Na2CO3的水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱
B．向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含CO
C．碳酸钠不稳定，受热易分解
D．一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化
D　[A.Na2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故A错误；B.溶液中含有SO或Ag＋，向溶液中加入BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，故B错误；C.碳酸钠很稳定，受热不易分解，故C错误；D.向碳酸钠溶液中通入CO2，Na2CO3可以转化为NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；向NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液，NaHCO3可以转化为Na2CO3：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，故D正确。]
9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠俗称________，其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 __________________ 。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
[答案]　(1)小苏打　碱
(2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑　<
[能力提升练]
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B 滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D　[A项纯碱不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ对；B项向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ对；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系。]
11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(　　)
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
C　[在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。]
12．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是(　　)
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
B　[用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3)，乙为纯碱(Na2CO3)，故A项正确、B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。]
13．A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出下列物质的化学式：B________；D________。
(2)E加热生成D的化学方程式为 __________________________________ 。
(3)写出C溶液和CO2反应生成D的离子方程式： ____________________ 。
[解析]　首先根据五种物质的焰色试验都呈黄色，可以推断出五种物质都含有钠元素；A、B与水反应都有气体放出，可以推断出A和B是过氧化钠和金属钠中的一种，二者生成的气体分别是氧气和氢气，氢气具有还原性，故A是钠，B是过氧化钠，生成的C则是氢氧化钠；再由题意可以推断出D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。
[答案]　(1)Na2O2　Na2CO3
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2＋2OH－===CO＋H2O

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