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(共18张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
第6课时 氧化还原反应的应用
——古画修复那些事儿
H2O2性质预测
1、为什么H2O2可以用于修复文物？
2、以小组为单位，尝试分析并预测H2O2的性质，并说出预测的依据是什么？
【问题1】根据已有知识，哪些物质可以作为氧化剂？
常见氧化剂有活泼的非金属单质：O2 、Cl2
高价态化合物：KMnO4、KClO3、FeCl3、HNO3、浓H2SO4
3、如何设计实验验证你的预测？
【问题2】KMnO4具有氧化性的依据是什么？
聚焦核心元素化合价
最高价：只有氧化性
最低价：只有还原性
中间价：既有氧化性又有还原性
易获得
现象明显
【提供试剂】5%H2O2溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液
H2O2性质预测
【问题3】酸性KMnO4与H2O2反应生成什么产物？
资料卡片
①KMnO4在酸性条件下氧化性较强（一般用H2SO4酸化）
②常用含锰元素的物质：
KMnO4： 可溶于水，溶液显紫色
K2MnO4：可溶于水，溶液显绿色
MnO2： 难溶于水，黑色固体
MnSO4(Mn2+)： 可溶于水，溶液无色或显浅粉色
H2O2+KMnO4

O2+K2MnO4或MnO2或MnSO4
验证猜想1
【分组实验】 验证H2O2的还原性
实验内容 实验现象 实验结论
取4ml 5%的H2O2溶液于小试管中，滴入2滴酸性KMnO4溶液，边滴加边振荡并观察实验现象。
溶液紫红色褪去并有气泡冒出
H2O2有还原性，可与氧化性物质反应
2MnO4- +5H2O2 +6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O
H2O2+KMnO4
O2+K2MnO4或MnO2或MnSO4
绿色溶液
黑色固体
无色或浅粉色溶液
H2O2性质预测
【问题4】根据已有知识，哪些物质可以作为还原剂？
【问题5】KI具有还原性的依据是什么？
聚焦核心元素化合价
最高价：只有氧化性
最低价：只有还原性
中间价：既有氧化性又有还原性
常见还原剂有活泼的金属单质:Al、Zn、Fe
非金属单质：C 、H2
低价态化合物：CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4
易获得
现象明显
【提供试剂】5%H2O2溶液、KI溶液(酸化)、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液
H2O2性质预测
【问题6】KI溶液(酸化)与H2O2反应生成什么产物？
资料卡片
常见含碘物质：
I2：微溶于水，溶液显黄色，I2遇淀粉显蓝色
KI：可溶于水，溶液无色，KI遇淀粉不显色
-1
KI+H2O2
H2O+I2

验证猜想2
【分组实验】 验证H2O2的氧化性
实验内容 实验现象 实验结论
取2ml 5%的H2O2溶液于小试管中，滴入2~3滴KI溶液(酸化)，边滴加边振荡并观察实验现象。
加入淀粉后变蓝
H2O2有氧化性，可与还原性物质反应
-1
KI+H2O2
H2O+I2
H2O2 +2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
碘液为黄色
溶液变为黄色
回扣主题
古文物修复过程中H2O2的作用是什么？
【查阅资料】 2PbCO3 ·Pb(OH)2 +3H2S = 3PbS↓+2CO2+4H2O
铅白
黑色
【小组讨论】 分析PbS在H2O2作用下由黑变白的原因。
①已知PbSO4为白色固体，不溶于水。
②S为黄色晶体，不溶于水。
4H2O2+PbS = PbSO4+4H2O
-2
研究物质氧化性或还原性的思维模型
标价态
(得失电子看不见，全靠化合价来体现)
分析核心变价元素价态
(预测物质性质/产物)
选择合适试剂
实验探究论证
4H2O2+PbS = PbSO4+4H2O
绿色氧化剂
习题册P18-第13
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。(3)判断下列物质间能否反应，若能，写出离子方程式，若不能，说明理由。
①Cl2与Na2S： 。
②I2与NaBr 。
习题册P18-第14
14. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程I中，SO2表现还原性 B．过程II中，1个O2可氧化2个SO32-
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
√
习题册P18-第15
15．南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．反应中Ag和H2S均是还原剂
C．银针验毒时，空气中O2失去电子 D．每生成1个X，反应转移2个电子
√
习题册P19-第1
1．已知四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2，下列叙述不正确的是
A．Z2与X-在水溶液中不能大量共存
B．还原性：Y->Z->W-
C．2NaW+Y2 = 2NaY +W2 可以发生
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化Y-
√
习题册P19-第2
2．已知：①2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
② Cl2+2FeCl2=2FeCl3
③ 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2
则下列判断正确的是 A．氧化性：MnO4- ＞Fe3+ > Cl2＞I2
B．还原性：Cl-＞I-＞Fe2+
C．Fe2+只有还原性
D．由信息推测：Cl2+2I- = 2Cl-+I2可以发生
√
习题册P19-第4
5．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
4. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．Al
√
√
1．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与2个 Cr3+反应所需PbO2的个数为 A．3.0 B．1.5 C．1.0 D．0.75
2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个X2O72-恰好能氧化6个SO32-(生成SO42-)，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
习题册P21-第1、2
√
√
习题册P20-第10
10．已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是 A．Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-
√

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