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(共20张PPT)
第二节　化学计量在实验中的应用
质量
粒子数
物质的量
宏观
微观
教学目标
1.了解物质的量单位--摩尔及摩尔质量的含义。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量和摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
教学重点：物质的量概念
教学难点：物质的量和摩尔质量之间的相互关系的建构。
活动一：1.
2.你能用直尺测量出课本中一张纸的厚度吗？体现什么思想？
积小成大
任务一：思考与讨论
计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分子的质量。
问题2：用怎样方法能得到一个水分子的质量？
问题1：
1mol
分子、离子、原子……
微观粒子
任务二：观察下面数据，找出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
（1）1mol 碳原子含有 个 碳原子
（2）0.3mol H2SO4分子含有 个 H2SO4分子
（3）10mol Na+含有 个 Na+
n
NA
N
活动二：观察以下数据的比值，你得到了什么结论？
H2O - 2H - 0
微粒个数
微粒集体(NA)
物质的量(mol)
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
n1︰n2=N1︰N2
1个
2个
1个
1NA
2NA
1NA
1mol
2mol
1mol
学习评价一：
1.1mol的 SO2有多少mol的氧原子？
2.0.5mol的氢气分子约含有多少个氢气分子
2mol
3.01
1023个
任务三：
阅读课本P50页内容，观察表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
18
27
74.5
23
71
三.摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
常用单位：g/mol 、Kg/mol
强调：摩尔质量在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
表达式：
活动三：观察下表，小组讨论：计算下列各物质的物质的量（n)
小结：
n=
微粒
课堂总结
解决问题：
你会了吗？
水的摩尔质量为18g/mol
课后作业：
考考你：实验模拟工业上用CO与氧化铁反应炼铁，若参加反应的一氧化碳为56 g，则生成的铁的物质的量为多少？

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