资源简介

(共36张PPT)
第三单元 海水中的化学
单元整体提优 整理与提升
思维导图
一、海洋资源的保护和利用
1.海洋是巨大的资源宝库。下列有关说法中，不正确的是( )
A
A.海水淡化过程主要发生了化学变化
B.可燃冰具有热值高，不产生残渣、废气等优点，被誉为“未来能源”
C.利用海水涨落，推动水轮转动从而可以发电
D.利用蒸发结晶，可以从海水中得到粗盐
[解析] 海水淡化属于物理变化；可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，可燃冰具有
热值高，不产生残渣、废气等优点，被誉为“未来能源”；海水涨落属于海洋动力资
源，可以发电；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，利用蒸发结晶可获得粗盐。
典例分析
2.海水淡化有助于应对淡水短缺，下列方法能对海水进行淡化的是( )
D
①
②
③
④
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
[解析] ①采用蒸馏法，可以除去水中的不溶性和可溶性杂质，可用来进行海水淡
化；②采用活性炭吸附，只能吸附色素和异味，不能用于海水淡化；③采用加絮凝
剂，只能吸附杂质使其沉降，不能用于海水淡化；④采用反渗透法，可用来进行海
水淡化。
二、海水晒盐、制镁、制碱
3.（2023铁岭中考）完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，下列操作正确的
是( )
B
A.称量
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
[解析] 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌；过滤时要用玻璃棒引流；
蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
4.如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），下列有关说法正确的是( )
B
A.进入贮水池的海水中不含杂质 B.①为蒸发池，②为结晶池
C.①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D.母液是氯化钠的不饱和溶液
[解析] 海水中含有水和丰富的化学资源；在蒸发池中，水分逐渐减少，氯化钠的
质量分数逐渐增大；析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
5.海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋
资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用
的说法中，不正确的是( )
C
A.海水“晒盐”所得废液俗称“苦卤”，是工业制取金属镁的原料，实现资源的再利用，
体现了化学可持续发展理念
B.可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C.可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁
D.海水“制碱”得到的“碱”是一种盐
[解析] 苦卤中氯化镁的含量更高，生产金属镁的效率更高；蒸馏能够得到蒸馏水，
可以利用蒸馏法从海水中获得淡水；电解熔融状态的氯化镁可制取金属镁，直接电
解浓缩后的海水不能获得金属镁；海水“制碱”得到的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗
称，是一种盐。
6.侯氏制碱法为我国制碱工业做出了巨大贡献。用粗盐水（含、、
等杂质）制备纯碱的流程如图。下列说法错误的是( )
A
A.“精制”除杂添加试剂的顺序为、、
B.为，为
C.相同条件下，溶解度：，热稳定性：
D.可以从母液中获取氮肥
[解析] 在粗盐“精制”中，加入的除杂试剂碳酸钠有两个作用：与钙离子结合为碳
酸钙沉淀，与过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，故“精制”除杂添加试剂的顺序中碳
酸钠要放在氯化钡之后；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，由加热碳
酸氢钠可得到碳酸钠，说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠；母液中含有氯化铵，
氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。
7.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战
略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水淡化：热法淡化海水是利用海水中各成分的______不同分离出淡水；高
压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的__________不同分离出淡水。
沸点
颗粒大小
（2）制盐
①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是__________。
蒸发结晶
[解析] 因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发结晶提取粗盐；
②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过
如下操作即可得到较纯的氯化钠：.过滤；.加过量的溶液； .加适量的盐
酸；.加过量的溶液； .蒸发。正确的操作顺序是_______（填字母）。
[解析] 要除去粗盐中含有的可溶性杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，
加过量的 溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质
除去，加适量的盐酸除去氢氧化钠和过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸。
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中的内容：①_____；②_____；③________________。
热解（或加热）
[解析] 根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨盐水是将氨水通入食盐水中，
由饱和的氨盐水制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒可知应通入二氧化碳气
体；碳酸氢钠受热分解即得碳酸钠。
（4） 设计流程图 制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，
若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁
的流程图。
[答案]
三、盐的化学性质
8.下列通过实验得出的结论中，正确的是( )
D
A.向某无色溶液中滴入 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸溶液
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.向某固体物质中滴加稀盐酸，有气体生成，该气体一定是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，证明该溶液一定是碱性溶液
[解析] 向某无色溶液中滴入 溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、硫
酸钡或碳酸钡，不能证明该溶液一定是硫酸溶液；中和反应生成盐和水，但生成盐
和水的反应不一定是中和反应，如 ；向某固体物
质中滴加稀盐酸，有气体生成，该气体可能是二氧化碳，也可能是氢气；向某无色
溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，证明该溶液一定是碱性溶液。
9.（2023常德中考）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验
探究，具体实验如下，下列说法中错误的是( )
C
实验一
实验二
A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C.实验2中显示的操作都是规范的
D.实验2中，烧杯中溶液会变红
[解析] 实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳，
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；实验2中，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化
钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶
液的温度升高；胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，图中操作错误；氧化钙和水反应
生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色。
10.提纯分离样品和 的方法如图所示，以下说法错误的是( )
B
A.步骤1中加入足量水使样品完全溶解
B.步骤2中加入足量碳酸钾溶液，并过滤
C.步骤3和5中加入过量稀盐酸不会影响氯化钠和氯化钙的纯度
D.步骤4中用蒸馏水洗涤的目的是除去白色沉淀物表面的溶液
[解析] 分离和提纯主要是利用物质性质的差异性实现的。氯化钠和氯化钙的差异
性主要来自和 ，步骤2将溶液A变为一种溶液和一种沉淀，显然该沉淀是
形成的，后续步骤加入稀盐酸形成氯化钙，且溶液B加入稀盐酸形成氯化钠，
故步骤2应加入的是碳酸钠溶液，而不能加入足量碳酸钾溶液，否则会引入新的杂
质氯化钾。稀盐酸具有挥发性，蒸发时可除去，加入过量稀盐酸不会影响氯化钠和
氯化钙的纯度。步骤4中用蒸馏水洗涤的目的是除去白色沉淀物表面的溶液，防止
最后蒸发导致氯化钙不纯。
11.如图所示，溶液与、 、
三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
则 可能是下列哪种物质的溶液( )
C
A. B. C. D.
[解析] 解答本题有两种方法：一是逐一将选项代入检验即可；二是推理分析，分
析如下：与形成的沉淀一般为，故推得中含有 ，该白色沉淀的阳
离子既可以与结合生成沉淀，又可以与 结合生成沉淀，因此初步推知该
阳离子是，综上分析可知，是 。
12. 引导学习方法 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的
结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。
（提示：盐能与某些金属反应生成新的盐和新的金属）
（1）在归纳性质②时，选取了氯化铁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反
应时产生的现象是________________，化学方程式为__________________________
_______________________________________________________。
生成红褐色沉淀
[解析] 氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式为
，现象是生成红褐色沉淀。
（2）在性质③中， 代表____（填“单质、氧化物、酸、碱、盐”中一种）类物质。
酸
[解析] 盐能与某些酸反应生成盐和酸。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸钙，写出与硝酸钙反应的物质的
化学式_____________________（写一个即可）。
（合理即可）
[解析] 硝酸钙与盐反应必须要生成钙盐沉淀，即要引入 ，且该盐必须可溶于
水，故可以是 。
四、复分解反应的实质和应用
13.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
[解析] 该题的实质是利用复分解反应的实质进行分析。、、 三种
物质解离出的离子之间不会结合生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，无明
显现象。、之间会反应生成氢氧化铜沉淀。、 之间
会反应生成硫酸钡沉淀。和之间会反应生成二氧化碳气体， 和
之间会反应生成碳酸钙沉淀。
14.我校化学兴趣小组同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的
溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个
中和反应的化学方程式__________________________________。
【实验探究】（1） 图1是和在水中解离出离子的示意图，我发现 和
在水中会解离出相应离子，以此类推硝酸钡在水中会解离出 和_____
（填离子符号）。
图1
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的
实质可以表示为__________________，溶液中和 浓度减小，我用同样的方
式表示碳酸钾与稀硫酸反应的实质是 ，溶液中 和
浓度减小。
图2
（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现和
能发生复分解反应，因为溶液中的和不能大量共存；和 溶
液也可以发生复分解反应，因为和 在溶液中______（填“能”或“不能”）大
量共存；和 溶液不能发生复分解反应，因为___________（填微粒符号）
和、 能大量共存。
不能
、
【实验结论】 通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生
条件的实质是离子交换的反应。只要反应物中某些离子以______、气体或水分子的
形式使其浓度减小了，复分解反应就可以发生。
沉淀
兴趣小组的同学接到任课老师布置的社会实践任务：参观海水盐场，并对海水
晒盐相关问题展开项目式学习和研究。
项目任务一 参观海水盐场，绘制海水晒盐流程图。同学们绘制的流程图如下，请
结合流程图回答问题。
（1）海水晒盐的事实在《水经注》中早有记载：“入汤口四十三里，有石，煮以为
盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称
为__________，这是因为氯化钠____________________________。
蒸发结晶
溶解度随温度的升高变化不大
（2）从结晶池中分离得到粗盐后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）
溶液。
饱和
项目任务二 对粗盐样品进行预处理。同学们从盐场带回一部分粗盐样品
（除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及少量泥沙等杂质），在实验室对样品进
行了难溶性杂质的去除预处理。
（1）操作①中用到的一种仪器是______。
（2）操作②中用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
研钵
加速食盐的溶解
（3）操作③需要的仪器有______________________________________，操作③中，
其操作规范的是____（填字母）。
.用玻璃棒引流 .滤纸边缘高出漏斗
.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗
（4）操作③得到的滤液浑浊，可能的原因是__________（写一点即可）。
（5）操作④的名称是______。
滤纸破损
蒸发
（6）分离混合物有多种方法，比如：蒸馏是利用混合物各成分______的不同，对
物质进行分离。对以上分离方法进行整理，分离混合物的思路是根据混合物各成分
之间____________，可以分离混合物得到纯净物。
沸点
性质的差异
项目任务三 对得到的精盐进行精制。得到的精盐仍含有可溶性杂质
、 ，同学们为除掉这些杂质，又研究设计了如下流程，最终得到了纯净的氯化钠晶体，过程如图所示：
（1）试剂 为___（填字母）。
A
A. B. C.
（2）滤渣中的物质为__________________（填物质化学式）。
（3）加适量盐酸的作用是为了除去________________（填物质化学式）。
、
、
（4）为检验所得精制食盐中是否还有残留的氯化钙杂质，取精制食盐少许，加入
适量的水，制得精制食盐溶液，然后________________________________________
__________。
向所得溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有白色沉淀出现
THANKS
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