资源简介

(共18张PPT)
钠的性质
学习目标
1.能从原子结构、金属的共性、金属活动性顺序入手，预测钠的性质。（宏观辨识与微观探析）
2.了解钠的主要性质，并能正确书写有关的化学方程式（与氧气反应、与水反应）。（变化观念）
3.通过实验探究钠与水的反应，体会预测-实验-解释-得出结论的过程和方法。（科学探究与创新意识）
4. 通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。（科学态度与社会责任）
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
海水中溶解的盐分含量分布图
氯
钠
海水中的重要元素——钠
任务一 如何从海水获得金属钠？
电解
海水
钠
海水
海水
海水
钠
转化
氯气
晒盐
粗盐
提纯
精制
NaCl
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
任务二 制钠厂选址为什么没在海边而是在距盐湖近、且天气 干燥的西北地区？有哪些知识可以支持你的观点？
金属的共性
与非金属单质、
酸、一些盐等反应
原子结构
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
预
测
钠具有强还原性
分类法
特性
比较法
共性
预测 钠具有什么性质？
1.钠的保存方法。
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
3.新切开的钠的断面有何变化？为什么？
硬度小
实验法
观察法
银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2 2Na2O
保存在煤油中
任务三 结合实验现象，思考下列问题
钠与氧气反应
（2）
剧烈反应
Na2O2（过氧化钠）
（1）
受热后熔化
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
2Na + O2
△
钠与氧气反应
常温：
加热：
-2
-1
条件不同
产物不同
4Na + O2 2Na2O
（白色）
（淡黄色）
2Na + O2 Na2O2
△
1 与氧气反应
NaOH
任务四 1.结合钠强还原性的性质，预测钠与水反应的生成物是什么？并说明原因。
Na + H2O
+ H2
设计并完成实验
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象，完成表格并解释实验现象
实验注意事项：①切时，手勿与钠直接接触；②钠块切勿过大，一般绿豆大小；③蒸馏水量不能过多；④剩余的钠块马上放回原试剂瓶；⑤做完实验后，把器材放回原位置
任务四 2.实验探究：钠与水反应的产物
实验现象 分析及结论
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
密度比水的小
反应放热，钠的熔点低
产生气体
生成可溶性碱
发出嘶嘶的响声
反应剧烈，产生气体
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
拓展探究：结合实验现象，你认为是否需要补充实验证明气体是氢气？如果不需要，请说明你的理由；如果需要，请尝试设计出实验装置。
资料卡片
检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
预测
实验
解释与结论
对实验证据
进行分析、归纳、概括、推论
科学探究的步骤和方法
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？
干燥的沙土盖灭
结构
性质
用途
决定
决定
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利用了钠的什么性质？
钠可用作除水剂
1.你获得了哪些新的知识？
2.你觉得我们今后学习其他金属单质的性质时，可从哪些方面研究？
课堂小结

展开更多......

收起↑