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第三章 第一节　铁及其化合物
第2课时　铁盐和亚铁盐
身边的化学
【知识储备】
1. FeCl2溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为：
FeCl3溶液中加入NaOH溶液,观察到的现象为： 。
2.元素化合价与氧化性、还原性的关系：
元素处于最高价，只有_________；
元素处于最低价，只有_________；
元素处于中间价态，既有_________，又有_________。
3.常见的氧化剂有：___________________________ ；
常见的还原剂有： _________________________ 。
氧化性
还原性
氧化性
还原性
O2、Cl2；浓H2SO4、HNO3；KMnO4、FeCl3
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
生成红褐色沉淀
Zn、Fe；C、H2；CO、SO2；KI
一、 研究物质性质的基本程序
观察物质外观
预测物质性质
实验和观察
解释及结论
1.观察物质外观
亚铁盐 铁盐
组成 含有 的盐 含有 的盐
常见 物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3·6H2O、Fe2(SO4)3等
FeSO4·7H2O
(绿矾)
FeCl3·6H2O
(黄色)
Fe3＋
Fe2＋
FeSO4溶液
FeCl3溶液
2.预测物质性质 (以FeCl3、FeSO4为例)
①从物质类别角度：
FeCl3和FeSO4都属于盐类，能和碱反应生成 及 。
Fe(OH)3
Fe(OH)2
白色
白色
红褐色
知识回顾
②从化合价角度：
绘制铁及其化合物的“价—类”二维图，表示各物质间的转化关系：
3.实验和观察
【实验3-2】
Fe3＋和KSCN(硫氰化钾)溶液反应，
现象：溶液变 。
离子方程式：__________________________。
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
KSCN
硫氰化钾
3.实验和观察(亚铁盐和铁盐的性质探究)
实验药品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉、KI溶液、淀粉溶液、
H2O2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。
小组讨论，设计实验方案。
Fe3+ Fe2+
氧化剂
→
还原剂
→
4.解释和结论
a.亚铁盐具有还原性,如能被氯气氧化,
离子方程式为:_______________________;
b.铁盐具有氧化性,能被Fe还原,
离子方程式为: _____________________。
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
2Fe3++ Fe====3Fe2+
思考:根据氧化还原反应中“强制弱”的规律，还有哪些物质可以氧化
Fe2+？哪些物质可以还原Fe3+？
1.配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
小试身手
防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明铁锈中含有Fe3＋。
3.向某溶液中滴加氯水后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？
不能；若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，会发生相同的现象。
二、Fe2+、Fe3+的检验
(1)直接观察颜色
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色（加碱法）
(3)利用显色反应（加KSCN法）
1.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是(　　)
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色
2.下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)
①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④次氯酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
课堂练习：
作业：
1.结合课本70页实验探究“利用覆铜板制作图案”，查阅资
料，完成【思考与讨论】。
2.认真完成第2课时的课时作业。
谢谢观看 !

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