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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
【课程学习目标】
1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。
2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
【学科核心素养】
1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。
2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。
3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。
【基础知识全梳理】
一．离子反应
1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。
原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀
发生化学反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
混合前 Ba2＋、Cl－
Na＋、SO
混合后 __BaSO4__、Na＋、Cl－
实验结论 Ba2＋、SO浓度减小
从微观角度看，其实质是： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。
2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。
（1）离子反应概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
二．离子方程式
1.离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。
2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__
—把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SO＋Ba2＋===BaSO4↓__
—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3.意义：
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH __HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__ __H＋＋OH－===H2O__ 4个反应的化学方程式__不同__，但其离子方程式却__相同__
HCl＋KOH __HCl＋KOH===KCl＋H2O__ __H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O __H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O __H＋＋OH－===H2O
【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的H＋与强碱电离出的OH－结合生成__H2O__。
离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。
三．离子反应的类型及发生反应的条件
1．类型：复分解反应和置换反应等。
2．离子反应条件的探究实验：
实验 操作
实验现象 有__蓝色沉淀__生成 溶液__红色消失__ 有__气泡产生__
三个实验中发生反应的离子方程式分别是
①__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__
②__H＋＋OH－===H2O__
③__CO＋2H＋===CO2↑＋H2O__
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
【重点难点必掌握】
一．离子方程式的书写及正误判断
【问题探究】
1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SO反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
【知识归纳总结】
1．书写离子方程式的拆分原则：
（1）常见物质的拆分原则
书写原则 物质类型
能拆成离子 的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离 子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸
（2）微溶物的书写原则
微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋
2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
2．离子方程式的正误判断：
（1）看是否符合反应的客观事实。
如铁与稀硫酸反应：
（2）看反应是否符合拆写原则。
如碳酸钙与盐酸反应：
（3）看是否符合质量守恒、电荷守恒。
如铝和盐酸反应：
电荷不守恒
（4）看是否漏掉离子反应。
如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：
【点拨】容易出现错误的几类物质的改写
（1）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。
（2）浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。
（3）在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。
二．离子共存的判断
【问题探究】
1.强酸性和强碱性溶液中，NH、Cu2＋、Cl－、NO、HCO、CO都能大量共存吗？
NH、Cu2＋都能与OH－反应，CO能与H＋反应，HCO既与OH－反应，又与H＋反应，故只有Cl－、NO在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。
2．某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K＋、CO吗？
可能有K＋，但没有CO。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有CO，因为发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【知识归纳总结】
1．离子反应的常见类型：
（1）复分解反应生成沉淀或气体或H2O
（2）碱性氧化物(如CuO)与酸反应
（3）酸性氧化物(如CO2)与碱反应
（4）活泼金属(如Zn)与酸反应
（5）金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
2．离子反应的应用：
（1）检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（2）判断离子能否大量共存：
a.无限定条件下的离子共存
离子间发生复分解反应
①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。
如：H＋与CH3COO－、CO、HCO3－、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
如：Ba2＋、Ca2＋ 与 CO、SO 、SO 生成难溶物或微溶物不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
如：H＋ 与 CO、SO、HCO、HSO生成气体不能大量共存。
④氧化还原反应类型（下个课题）
b.有限定条件（隐含条件）下的离子共存
①无色溶液：有色离子不能大量存在。
Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)
②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。
③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。
④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”
（3）物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
【核心考点精准练】
考点一：离子反应
1．（23-24高一上·广东广州·期中）在溶液中能与反应产生气泡的离子是
A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+
【答案】C
【解析】碳酸根酸性条件下会发生反应+2H+=CO2↑+H2O生成CO2，故本题选C。
2．（23-24高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是
A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应
B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应
C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应
D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应
【答案】A
【解析】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意；
B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意；
C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意；
D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．（22-23高一上·贵州·阶段练习）某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．AB段溶液的碱性逐渐减弱
B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强
D．AB段的离子反应方程式：
【答案】D
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为。
【解析】A．AB段二者发生反应，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A正确；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，C正确；
D．AB段的离子反应方程式：，D错误；
故选D。
考点二：离子方程式正误判断
4．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸亚铁溶液反应：
B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应：
C．稀硫酸和氯化钡反应：
D．碳酸钠和足量稀盐酸反应：
【答案】B
【解析】A．锌比铁活泼，故锌与硫酸亚铁溶液反应：，A正确；
B．氢氧化镁为难溶物，故氢氧化镁和足量稀盐酸反应：，B错误；
C．稀硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡：，C正确；
D．碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：，D正确；
故选B。
5．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌片插入稀溶液中：
B．溶液与稀溶液混合：
C．溶液与溶液混合：
D．溶液与稀盐酸混合：
【答案】D
【解析】A．锌片插入稀溶液中，生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，故A正确；
B．溶液与稀溶液混合，典型的酸和碱反应生成盐和水，离子方程式：，故B正确；
C．溶液与溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，故C正确；
D．溶液与稀盐酸混合：，故D错误；
答案选D。
6．（23-24高一下·湖北咸宁·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
【答案】B
【解析】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；
B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误；
故选B。
考点三：离子共存
7．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．离子之间相互不反应，能大量共存，故A符合；
B．和生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合；
C．和生成水，不能大量共存，故C不符合；
D．和离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合；
故选A。
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、
C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl-
【答案】C
【解析】A．Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．H+、反应生成H2O和CO2而不能大量共存，B不符合题意；
C．该组离子间不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
9．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
【答案】D
【解析】A．和H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C． Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cl-、K+、Na+、之间不反应，能大量共存， D符合题意。
答案选D。
【小试牛刀过关测】
1．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是
A．与 B．与
C．与 D．与
【答案】B
【解析】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意；
B．与反应的离子方程式为：，B符合题意；
C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意；
故选B。
2．（2023高一上·陕西·学业考试）下列离子方程式正确的是
A．将氯化铁溶液滴在铁片上：Fe3++Fe = 2Fe2+
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑
C．将稀盐酸滴在碳酸钙上：CO+2H+ = H2O+CO2↑
D．将氢氧化钠溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O
【答案】D
【解析】A．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe = 3Fe2+，故A错误；
B．稀硫酸与铜不反应，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+ = H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．氢氧化钠为强碱，稀硝酸为强酸，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
3．（22-23高一上·贵州·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是
A．Fe粉加入到硫酸铜溶液中：
B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
C．用稀盐酸清洗铁锈：
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：
【答案】C
【解析】A．Fe粉加入到硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜单质：，A错误；
B．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆开，离子方程式为：，B错误；
C．用稀盐酸清洗铁锈反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误；
故选C。
4．（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是
A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓)
C．MgO的电离方程式：
D．向溶液中滴加氯水：
【答案】D
【解析】本题考查离子方程式书写相关知识。
A:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶于水，离子方程式为，故A错误；
B:铜与浓硝酸生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B错误；
C:电离发生在熔融状态或水溶液中，不需要通电，故C错误；
D:氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，故D正确；
故本题选D。
5．（23-24高一下·陕西铜川·期中）某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，A错误；
B．溶液中氢氧根离子与氢离子反应：、氢氧根离子与铵根离子反应：，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，B错误；
C．与均不反应，可大量存在，C正确；
D．银离子在溶液中与硫酸根离子反应：，不能大量共存，D错误；
故选C。
6．（23-24高一上·福建厦门·阶段练习）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．在水中的电离：
B．实验室制取胶体：（胶体）
C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：
D．溶液中加入足量溶液：
【答案】B
【解析】A．NaHSO3在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO3= +Na+，故A错误；
B．实验室用饱和氯化铁溶液与沸水反应制取Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(胶体)，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水，离子方程式为：，故C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选：B。
7．（23-24高一下·云南昆明·期中）下列无色溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．和会生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．和反应产生硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．含有的溶液为黄色，具有强氧化性会与发生氧化还原反应，故C错误；
D．该组离子不发生反应，可以大量共存，故D正确；
故答案选D。
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
【答案】C
【分析】医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸银的白色沉淀，应生成氯化银，据此进行分析。
【解析】A．硝酸钾与硝酸银不反应，故A不符合；
B．碳酸钾与硝酸银反应生成的碳酸银能溶于稀硝酸，故B不符合；
C．氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故C符合；
D．氢氧化钾与硝酸银反应，先生成氢氧化银沉淀，然后转化为黑色氧化银，故D不符合；
故选C。
9．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和
【答案】C
【解析】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。
答案选C。
10．（23-24高一下·贵州铜仁·期中）某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
【答案】B
【解析】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。
11．（23-24高一上·上海·期末）下列各溶液中的离子是因为生成弱电解质而不能共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】A．四种离子可以共存，A错误；
B．与生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，B正确；
C．与生成强电解质硫酸钡沉淀而不能大量共存，C错误；
D．与生成强电解质氯化银沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
12．（23-24高一下·江苏·期中）下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是
A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO
【答案】A
【解析】A．钾离子和氢离子、铵根离子、硫酸根离子互相之间不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．铵根离子、氢离子都能和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．硫酸钡为沉淀，硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．碳酸为弱酸，氢离子和碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
13．（23-24高一上·天津静海·阶段练习）现有下列物质：①生石灰；②固体；③氯气；④单质铁；⑤；⑥熔融；⑦稀盐酸；⑧溶液；⑨固体；⑩固体。请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
（2）⑩溶于水时的电离方程式为 。
（3）①与⑦反应的离子方程式 ，由饱和溶液制备胶体的离子方程式 。
（4）溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，反应的离子方程式为 。
【答案】（1）④⑥⑦⑧ ①②⑥⑨⑩
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）上述状态下可导电的物质是④单质铁、⑥熔融MgCl2、⑦稀盐酸、⑧FeCl3溶液。
属于电解质的是①生石灰、②NaHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体、⑩NaHCO3固体。
（2）溶于水电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（3）生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O。饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式为。
（4）向氢氧化钡溶液中滴加NaHSO4溶液使钡离子恰好完全沉淀，此时两种物质的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为。
14．（23-24高一上·河北石家庄·阶段练习）按要求写出方程式。
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。
（2）Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。
（3）H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。
（4） +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。
（5）溶于水时的电离方程式 。
【答案】（1）
（2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）
【解析】（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成BaSO4和水，故离子方程式为：；
（2）Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离为Fe3+和，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（3）H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱生成易溶性盐和水的反应，故对应的方程式可为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4） +2H+=CO2↑+H2O表示易溶性碳酸盐和强酸的反应，故对应的方程式可为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）溶于水时完全电离产生Na+、H+和，故电离方程式为。
15．（23-24高一上·北京·期中）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。
（1）设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。
①写出图中连线M对应的离子反应方程式：
②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：
③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：
（2）某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：
①Ba(OH)2的电离方程式为 。
②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是 (填序号)。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2和HNO3
③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是 (填序号)。
A．向NaOH溶液中通入少量Cl2
B．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液
C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体
D．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸
【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
（2）Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH- BC BD
【解析】（1）①连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4 ↓ + 2H2O。
②少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O。
③A可以为BaCl2，硫酸能转化为硫酸盐，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，B可以为Na2SO4，利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl。
（2）①Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH-。
②氢氧化钡与盐酸的反应实质为H++OH-=H2O；
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．NaOH溶液和H2SO4溶液反应的实质为H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的实质为H++OH-=H2O，C符合题意；
故选BC。
③A．由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中离子浓度几乎不变，溶液导电率几乎不变，A不符合题意；
B．MgSO4与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中离子浓度下降，导电率下降，但溶液中还有K+、，故导电率不会降为0，当恰好反应后，再加KOH，溶液中离子浓度又增大，故导电率增强，B符合题意；
C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体，两者不反应，离子浓度增大，电导率增大，C不符合题意；
D．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度下降，电导率下降，但溶液中还有H+、，故电导率不会降为0，当恰好反应后，再加盐酸，溶液中离子浓度又增大，故电导率增强，D符合题意；
故选BD。
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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
【课程学习目标】
1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。
2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
【学科核心素养】
1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。
2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。
3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。
【基础知识全梳理】
一．离子反应
1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。
原因：
发生化学反应：
混合前 Ba2＋、Cl－
Na＋、SO
混合后 、Na＋、Cl－
实验结论 Ba2＋、SO浓度减小
从微观角度看，其实质是： ， 离子和 离子没有参与反应。
2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 有关。
（1）离子反应概念： 称为离子反应。
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
二．离子方程式
1.离子方程式概念： 。
2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
—正确书写反应的化学方程式：
—把 的物质拆成离子的形式： 。
—删去方程式两边 的离子
—检查方程式两边各元素的 和 是否相等
【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3.意义：
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式 ，但其离子方程式却
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的 与强碱电离出的 结合生成 。
离子方程式不仅可以表示__ ，还可以表示 _。
三．离子反应的类型及发生反应的条件
1．类型：复分解反应和置换反应等。
2．离子反应条件的探究实验：
实验 操作
实验现象 有 溶液 有
三个实验中发生反应的离子方程式分别是
①
②
③
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
【重点难点必掌握】
一．离子方程式的书写及正误判断
【问题探究】
1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SO反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
【知识归纳总结】
1．书写离子方程式的拆分原则：
（1）常见物质的拆分原则
书写原则 物质类型
能拆成离子 的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离 子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸
（2）微溶物的书写原则
微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋
2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
2．离子方程式的正误判断：
（1）看是否符合反应的客观事实。
如铁与稀硫酸反应：
（2）看反应是否符合拆写原则。
如碳酸钙与盐酸反应：
（3）看是否符合质量守恒、电荷守恒。
如铝和盐酸反应：
电荷不守恒
（4）看是否漏掉离子反应。
如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：
【点拨】容易出现错误的几类物质的改写
（1）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。
（2）浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。
（3）在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。
二．离子共存的判断
【问题探究】
1.强酸性和强碱性溶液中，NH、Cu2＋、Cl－、NO、HCO、CO都能大量共存吗？
NH、Cu2＋都能与OH－反应，CO能与H＋反应，HCO既与OH－反应，又与H＋反应，故只有Cl－、NO在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。
2．某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K＋、CO吗？
可能有K＋，但没有CO。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有CO，因为发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【知识归纳总结】
1．离子反应的常见类型：
（1）复分解反应生成沉淀或气体或H2O
（2）碱性氧化物(如CuO)与酸反应
（3）酸性氧化物(如CO2)与碱反应
（4）活泼金属(如Zn)与酸反应
（5）金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
2．离子反应的应用：
（1）检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（2）判断离子能否大量共存：
a.无限定条件下的离子共存
离子间发生复分解反应
①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。
如：H＋与CH3COO－、CO、HCO3－、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
如：Ba2＋、Ca2＋ 与 CO、SO 、SO 生成难溶物或微溶物不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
如：H＋ 与 CO、SO、HCO、HSO生成气体不能大量共存。
④氧化还原反应类型（下个课题）
b.有限定条件（隐含条件）下的离子共存
①无色溶液：有色离子不能大量存在。
Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)
②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。
③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。
④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”
（3）物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
【核心考点精准练】
考点一：离子反应
1．（23-24高一上·广东广州·期中）在溶液中能与反应产生气泡的离子是
A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+
2．（23-24高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是
A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应
B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应
C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应
D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应
3．（22-23高一上·贵州·阶段练习）某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．AB段溶液的碱性逐渐减弱
B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强
D．AB段的离子反应方程式：
考点二：离子方程式正误判断
4．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与硫酸亚铁溶液反应：
B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应：
C．稀硫酸和氯化钡反应：
D．碳酸钠和足量稀盐酸反应：
5．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌片插入稀溶液中：
B．溶液与稀溶液混合：
C．溶液与溶液混合：
D．溶液与稀盐酸混合：
6．（23-24高一下·湖北咸宁·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
考点三：离子共存
7．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有
A． B． C． D．
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、OH- B．Na+、H+、、
C．Na+、、、Cl- D．K+、Ba2+、、Cl-
9．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCO B．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO
【小试牛刀过关测】
1．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是
A．与 B．与
C．与 D．与
2．（2023高一上·陕西·学业考试）下列离子方程式正确的是
A．将氯化铁溶液滴在铁片上：Fe3++Fe = 2Fe2+
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑
C．将稀盐酸滴在碳酸钙上：CO+2H+ = H2O+CO2↑
D．将氢氧化钠溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O
3．（22-23高一上·贵州·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是
A．Fe粉加入到硫酸铜溶液中：
B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
C．用稀盐酸清洗铁锈：
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：
4．（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是
A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓)
C．MgO的电离方程式：
D．向溶液中滴加氯水：
5．（23-24高一下·陕西铜川·期中）某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
6．（23-24高一上·福建厦门·阶段练习）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．在水中的电离：
B．实验室制取胶体：（胶体）
C．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：
D．溶液中加入足量溶液：
7．（23-24高一下·云南昆明·期中）下列无色溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
9．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和
10．（23-24高一下·贵州铜仁·期中）某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含 D．一定含，可能含
11．（23-24高一上·上海·期末）下列各溶液中的离子是因为生成弱电解质而不能共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．（23-24高一下·江苏·期中）下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是
A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO
13．（23-24高一上·天津静海·阶段练习）现有下列物质：①生石灰；②固体；③氯气；④单质铁；⑤；⑥熔融；⑦稀盐酸；⑧溶液；⑨固体；⑩固体。请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
（2）⑩溶于水时的电离方程式为 。
（3）①与⑦反应的离子方程式 ，由饱和溶液制备胶体的离子方程式 。
（4）溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，反应的离子方程式为 。
14．（23-24高一上·河北石家庄·阶段练习）按要求写出方程式。
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。
（2）Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。
（3）H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。
（4） +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。
（5）溶于水时的电离方程式 。
15．（23-24高一上·北京·期中）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。
（1）设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。
①写出图中连线M对应的离子反应方程式：
②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：
③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用 A或B 制备BaSO4的化学反应方程式：
（2）某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25mLBa(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：
①Ba(OH)2的电离方程式为 。
②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是 (填序号)。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2和HNO3
③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是 (填序号)。
A．向NaOH溶液中通入少量Cl2
B．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液
C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体
D．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸
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