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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的规律和应用
【课程学习目标】
1.了解氧化性、还原性强弱的比较；
2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
【学科核心素养】
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。
3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
【基础知识全梳理】
一．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)；
还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na > Al
原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于 物质得、失电子的难易程度 ，与 得、失电子数目的多少 无关。
3．从元素的价态考虑：
（1）最高价态——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；
（2）最低价态——只有 还原性 ，如金属单质、Cl－、S2－等；
（3）中间价态——既有 氧化性 ，又有 还原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
（1）氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物
（2）还原性强弱： 还原剂>还原产物
【例题1】 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。
2．依据元素活动性顺序判断
（1）金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
（2）非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、 Cl2、Br2、I2、S
F－、Cl－、Br－、I－、S2－
由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 减弱 ；
F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 增强 。
3．依据产物中元素价态的高低判断
（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如：
（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如：
4．依据影响因素判断
（1）浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 强 。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。
如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
三．氧化还原反应的规律
1.价态规律
（1）价态归中规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循
“高价＋低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。
【注意】　不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。
【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
（2）歧化反应规律
物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。
“中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2.强弱规律
根据氧化还原反应反应原理：
（1）氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物
（2）还原性强弱： 还原剂>还原产物
依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。
【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 （ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
3.先后规律
同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。
例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，
还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为 S2－、I－、Br－ ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，
氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 。
4.守恒规律
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。
【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （ ）
A．2　　　　　　　　 B．5
C．4 D．3
【总结】守恒法解题思路
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
（4）如果反应涉及多步时，要理清反应过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。
【重点难点必掌握】
一．氧化还原反应方程式的配平方法
1.基本原则
（1）得失电子守恒
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。
（2）质量守恒
反应前后原子的 种类 和 数目 不变。
（3）电荷守恒
对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题1】配平下列化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
二．常见氧化还原反应方程式配平的类型
1.正向配平类
氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。
【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
2.逆向配平类
氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。
【例题3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O
3.缺项配平类
给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋MnO＋____。
4.整体配平类
一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。
【例题5】____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2
【总结】
（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。
（3）缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。
（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（5）整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。　
三．信息型氧化还原反应方程式的书写
1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；
2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，
利用电子得失守恒配平它们的系数；
3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；
4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
【核心考点精准练】
考点一：氧化还原反应的规律
1．（23-24高一下·江苏南京·期中）以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是
A． B．
C． D．
2．（23-24高一上·福建福州·阶段练习）已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为
A．，， B．，， C．，， D．，，
3．（22-23高一上·上海浦东新·期末）已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2 D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
考点二：氧化还原反应方程式的配平
4．（23-24高一下·吉林·开学考试）把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是
A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e
B．通过该反应可知还原性：
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2
D．每生成1个，反应转移的电子数为2个
5．（23-24高一上·四川遂宁·期中）锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是
A．每生成1个CO2，转移8个电子 B．该反应中有2种氧化产物
C．a为3 D．反应中SnO2被还原
6．（23-24高一下·湖南长沙·开学考试）检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是
A．是氧化剂
B．是氧化产物
C．该反应中只体现出了酸性
D．每生成3个分子，转移6个电子
考点三：氧化还原反应的计算
7．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知某物质的与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问还原后X的最终价态是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
8．（23-24高一上·海南儋州·期中）当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为
A． B． C． D．
【小试牛刀过关测】
1．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）从化合价角度认识物质的氧化性和还原性，是化学学习的重要方法：“高价氧、低价还、中间价态两相兼”。下列物质中的硫元素只有氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
2．（23-24高一上·湖南·期末）铅与碳是同族元素，有两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②。下列有关叙述不正确的是
A．可写成的形式
B．反应②中是氧化产物
C．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为
D．根据反应可推测在题给条件下氧化性：
3．（23-24高一上·天津·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是
A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低
C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移
4．（23-24高一上·山东烟台·阶段练习）氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列说法正确的是
A．反应中I2是氧化剂 B．反应中Cl2发生氧化反应
C．H2O的化合价发生了变化 D．5个Cl2参加反应转移10个电子
5．（23-24高一下·辽宁沈阳·阶段练习）下列的各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．（22-23高一下·安徽芜湖·阶段练习）有、、NO、X、五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是
A． B． C． D．
7．（22-23高一下·安徽芜湖·阶段练习）往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有 D．滤液中一定有、
8．（23-24高一下·云南丽江·开学考试）已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应 B．还原性：
C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂
9．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：
10．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知某物质的XO(OH)与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
11．（23-24高一上·湖南衡阳·阶段练习）过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑
反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为 。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为 。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式： 。
（2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合价为 ，Ag2O2中O的化合价为 。
②写出上述反应的化学方程式： 。
12．（23-24高一上·山东淄博·期中） K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 .
（2）过程a中K2FeO4体现 （填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是 。
（3）过程b反应的离子方程式为 ，过程c属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式： 。
Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
（5）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 。
13．（23-24高一上·江西·期中）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．
B．
C．
D．
（1）H2O2仅体现氧化性的是 ；H2O2仅体现还原性的是 ；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是 (填代号)。
（2）D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为 个。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是 ，请用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
（4）海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的Na2CO3溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量的盐酸调节溶液至中性 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)
A．⑤⑥①②③④⑥⑦ B．⑤⑥①③②⑥④⑦ C．⑤⑥②③①⑥④⑦ D．⑤⑥③①②⑥④⑦ E．⑤⑥③②①⑥④⑦
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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的规律和应用
【课程学习目标】
1.了解氧化性、还原性强弱的比较；
2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
【学科核心素养】
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。
3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
【基础知识全梳理】
一．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)；
还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na > Al
原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于 物质得、失电子的难易程度 ，与 得、失电子数目的多少 无关。
3．从元素的价态考虑：
（1）最高价态——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；
（2）最低价态——只有 还原性 ，如金属单质、Cl－、S2－等；
（3）中间价态——既有 氧化性 ，又有 还原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
（1）氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物
（2）还原性强弱： 还原剂>还原产物
【例题1】 反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。
【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
【解析】根据氧化还原反应原理判断
则：　　　　　　　 还原剂的还原性　　　　　氧化剂的氧化性
由反应①可知 H2SO3>I－ I2>H2SO4
由反应②可知 I－>Fe2＋ Fe3＋>I2
2．依据元素活动性顺序判断
（1）金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
（2）非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、 Cl2、Br2、I2、S
F－、Cl－、Br－、I－、S2－
由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 减弱 ；
F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 增强 。
3．依据产物中元素价态的高低判断
（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如：
（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如：
4．依据影响因素判断
（1）浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 强 。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。
如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
三．氧化还原反应的规律
1.价态规律
（1）价态归中规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循
“高价＋低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。
例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。
【注意】　不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。
【例题2】 请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
【答案】H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 0 +4 +6
-2 +6 0 +4 “两相靠，不相交”
（2）歧化反应规律
物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。
“中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
【答案】
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O -1 0 +1
0 -1 +1 “从中间，向两端”
2.强弱规律
根据氧化还原反应反应原理：
（1）氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物
（2）还原性强弱： 还原剂>还原产物
依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。
【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 （ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
【答案】C
【解析】
A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生；
B项，还原性SO2＞I－，符合题意，反应能发生；
C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾，反应不能发生；
D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生。
3.先后规律
同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。
例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，
还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为 S2－、I－、Br－ ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，
氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 。
4.守恒规律
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。
【例题5】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （ ）
A．2　　　　　　　　 B．5
C．4 D．3
【答案】B
【解析】本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关计算。
得关系式：1××x＝16×2，解得x＝5。
【总结】守恒法解题思路
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
（4）如果反应涉及多步时，要理清反应过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。
【重点难点必掌握】
一．氧化还原反应方程式的配平方法
1.基本原则
（1）得失电子守恒
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。
（2）质量守恒
反应前后原子的 种类 和 数目 不变。
（3）电荷守恒
对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题1】配平下列化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
【解析】第一步：标变价。
H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O
第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。
检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。
二．常见氧化还原反应方程式配平的类型
1.正向配平类
氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。
【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
【答案】5　1　3　3　3　3　
2.逆向配平类
氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。
【例题3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O
【答案】3　6　2　1　3
【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
3.缺项配平类
给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋MnO＋____。
【答案】　5　2　14H＋　5　5　2 　7H2O
【解析】
①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnO的系数为5、2；
②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；
③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。
4.整体配平类
一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。
【例题5】____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2
【答案】4　11　2　8　
【解析】
____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2
【总结】
（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
（2）自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。
（3）缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。
（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（5）整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。　
三．信息型氧化还原反应方程式的书写
1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；
2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，
利用电子得失守恒配平它们的系数；
3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；
4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
第一步：根据化合价变化判断， KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；
Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成
MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑ 根据化合价升降守恒确定：
2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即
2MnO＋5C2O＋H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即
2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
【核心考点精准练】
考点一：氧化还原反应的规律
1．（23-24高一下·江苏南京·期中）以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质溴的氧化性，A不符合题意；
B．根据，非金属单质氧气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，B不符合题意；
C．根据，因为C是还原剂，硅是还原产物，所以不能得到非金属单质碳的氧化性强于产物中非金属单质硅的氧化性，C符合题意；
D．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，D不符合题意；
故选C。
2．（23-24高一上·福建福州·阶段练习）已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为
A．，， B．，， C．，， D．，，
【答案】C
【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，，故答案为C。
3．（22-23高一上·上海浦东新·期末）已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2 D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
【答案】D
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。
【解析】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；
B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；
C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；
D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；
故选D。
考点二：氧化还原反应方程式的配平
4．（23-24高一下·吉林·开学考试）把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是
A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e
B．通过该反应可知还原性：
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2
D．每生成1个，反应转移的电子数为2个
【答案】A
【分析】
由部分反应可知，被还原为，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，与离子反应生成和，发生反应的离子方程式为：，反应中部分S的化合价从＋4价升高到＋6价，的化合价从＋5价降低到＋4价；
【解析】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确：
B．反应中S的化合价从＋4价升高到＋6价，所以为还原剂：中Cl元素的化合价从＋5价降低到中的＋4价，为氧化剂，还原性的还原性比氧化剂的还原性更强，则物质的还原性：，B错误：
C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氯化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误；
D．根据反应可知：每有生成，会反应转移2mol电子，则当生成1个，反应转移的电子数为1个，D错误；
故合理选项是A。
5．（23-24高一上·四川遂宁·期中）锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是
A．每生成1个CO2，转移8个电子 B．该反应中有2种氧化产物
C．a为3 D．反应中SnO2被还原
【答案】C
【分析】根据质量守恒可得反应为：2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑。
【解析】A．反应中只有二氧化锡是氧化剂，有2molSnO2~1molCO2~8mole-，每生成1个CO2，转移8个电子，故A正确；
B．据分析，CO、CO2都是由C化合价升高而来都是氧化产物，故B正确；
C．方程式配平为2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑，a为2，故C错误；
D．反应中SnO2中Sn的化合价从+4降低到0，被还原，故D正确；
故答案为：C。
6．（23-24高一下·湖南长沙·开学考试）检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是
A．是氧化剂
B．是氧化产物
C．该反应中只体现出了酸性
D．每生成3个分子，转移6个电子
【答案】C
【解析】KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，配平方程式为：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O；
A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误；
B．中元素的化合价没有变化，不是氧化产物，氧化产物是I2，故B错误；
C．元素的化合价没有变化，只体现出了酸性，故C正确；
D．反应中生成3molI2转移5mol 电子，每生成3个分子，转移5个电子，故D错误。
答案选C。
考点三：氧化还原反应的计算
7．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知某物质的与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问还原后X的最终价态是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
【答案】D
【解析】结合题意分析可知作氧化剂氧化，又由题意知道氧化剂和还原剂的计量关系为2：5，故可设X最终价态为，由升降守恒关系可列出：，解出x=0；
故答案为：D。
8．（23-24高一上·海南儋州·期中）当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得；
故答案为：D。
【小试牛刀过关测】
1．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）从化合价角度认识物质的氧化性和还原性，是化学学习的重要方法：“高价氧、低价还、中间价态两相兼”。下列物质中的硫元素只有氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
【答案】D
【解析】A．硫为-2价，只有还原性，故A不符合题意；
B．硫为0价，有还原性还有氧化性，故B不符合题意；
C．硫为+4价，有还原性还有氧化性，故C不符合题意；
D．硫为+6价，只有氧化性，故D符合题意；
答案选D。
2．（23-24高一上·湖南·期末）铅与碳是同族元素，有两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②。下列有关叙述不正确的是
A．可写成的形式
B．反应②中是氧化产物
C．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为
D．根据反应可推测在题给条件下氧化性：
【答案】C
【解析】A．Pb元素分别表现价和价，根据电荷守恒，可写成的形式，A正确；
B．反应②中，是还原剂，对应的生成物是氧化产物，B正确；
C．反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成，转移电子，C错误；
D．反应①为非氧化还原反应，表明不能将价的铅氧化，而能将氧化为，则表明在题给条件下氧化性：，D正确；
故选C。
3．（23-24高一上·天津·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是
A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低
C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移
【答案】D
【解析】A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，A正确；
B．反应前后Cl元素化合价从+5降低至+4价，B正确；
C．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确；
D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价，得到1个电子，所以1个KClO3参加反应时有1个电子转移，D错误；
故合理选项是D。
4．（23-24高一上·山东烟台·阶段练习）氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列说法正确的是
A．反应中I2是氧化剂 B．反应中Cl2发生氧化反应
C．H2O的化合价发生了变化 D．5个Cl2参加反应转移10个电子
【答案】D
【解析】A．碘单质的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，A错误；
B．氯气化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，B错误；
C．水的化合价没有发生变化，C错误；
D．氯从0价变为-1价，一个氯原子转移1个电子，则5个Cl2参加反应转移10个电子，D正确；
故选D。
5．（23-24高一下·辽宁沈阳·阶段练习）下列的各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．与结合生成弱酸，不能大量共存，故A错误；
B．溶液环境为酸性时，硝酸根具有强氧化性，但此时没有，因此离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．可以与发生氧化反应，不能大量共存，故C错误；
D．与结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
6．（22-23高一下·安徽芜湖·阶段练习）有、、NO、X、五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则：①NH3中氮元素的化合价为：-3价；②N2单质的化合价为0；③NO中氮元素的化合价为+2价；④X、⑤HNO3中氮元素的化合价为+5价．则X中氮元素的化合价为：大于2，小于5的整数，为+3或+4．
【解析】A．NO2中氮元素的化合价为：+4价，故A符号题意；
B．N2O中氮元素的化合价为：+1价，故B不符合题意；
C．N2O5中氮元素的化合价为：+5价，故C不符合题意；
D．NaNO3中氮元素的化合价为：+5价，故D不符合题意
故选A。
7．（22-23高一下·安徽芜湖·阶段练习）往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有 D．滤液中一定有、
【答案】C
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含铁，无法确定反应的程度。
【解析】A．由分析加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定不含铁，A错误。
B．滤渣中一定有Ag粉，无法确定反应的程度就无法确定是否含有Cu，B错误。
C．一定发生了铁与硝酸银溶液的反应，滤渣中一定有Fe2+，C正确。
D．无法确定硝酸银是否有剩余，也无法确定硝酸铜是否有剩余，也可能是铁与硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定有Ag+、Cu2+，D错误。
本题选C。
8．（23-24高一下·云南丽江·开学考试）已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应 B．还原性：
C．氧化性： D．在反应①③中均为氧化剂
【答案】D
【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析；
【解析】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确；
B．由反应①可知，还原性：Cl-＞Mn2+，由由反应②③可知，还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，则还原性：Fe2+＞Mn2+，B正确；
C．由反应①可知，氧化性，由反应②可知，氧化性Cl2＞Br2，则氧化性：，C正确；
D．反应①中是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应③中，Cl2是氧化剂，D错误；
故选D。
9．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：
【答案】A
【解析】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确；
B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误；
C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误；
D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误；
故选A。
10．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）已知某物质的XO(OH)与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
【答案】B
【解析】XO(OH)中X元素的化合价为+5，XO(OH)作氧化剂，X化合价降低，设还原产物中X的化合价为a；Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价升高2；4分子XO(OH)与2分子的Na2SO3恰好完全作用，根据得失电子守恒4×(5-a)=2×2，a=+4，故选B。
11．（23-24高一上·湖南衡阳·阶段练习）过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑
反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为 。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为 。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式： 。
（2）过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合价为 ，Ag2O2中O的化合价为 。
②写出上述反应的化学方程式： 。
【答案】（1）还原性 Ag2O>H2O2>K2CrO4 2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）+1 -1 NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O
【解析】（1）①Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；
②反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
③H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，作还原剂，所以高锰酸根作氧化剂，还原产物是锰离子，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）①NaClO中Cl的化合价为+1，Ag2O2中O的化合价为-1；
②用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，同时生成氯化钠、硝酸钠和水，结合电子原则守恒和质量守恒配平书写化学方程式为NaClO+2NaOH+2AgNO3=Ag2O2↓+NaCl+2NaNO3+H2O。
12．（23-24高一上·山东淄博·期中） K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 .
（2）过程a中K2FeO4体现 （填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是 。
（3）过程b反应的离子方程式为 ，过程c属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式： 。
Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
（5）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 。
【答案】（1）+6
（2）氧化 灭活细菌
（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 物理
（4）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（5）Cl2只有杀菌消毒作用，K2FeO4既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质
【解析】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价为+6。
（2）过程a中，K2FeO4中Fe元素由+6价降低到+3价，体现氧化性，氧化产物是灭活细菌。
（3）
过程b中，Fe3+水解制得Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，过程c是吸附过程，属于物理变化。
（4）Fe(OH)3转化为K2FeO4时，Fe元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，KClO转化为KCl时，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，化合价降低2价，依据得失电子守恒，可确定有元素价态变化物质的化学计量数，2Fe(OH)3+___KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+___H2O，再依据质量守恒，便可得出配平的化学方程式为：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
（5）K2FeO4净水时，表现出强氧化性，生成的Fe(OH)3又表现出吸附性，根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是：Cl2只有杀菌消毒作用，K2FeO4既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质。
13．（23-24高一上·江西·期中）分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．
B．
C．
D．
（1）H2O2仅体现氧化性的是 ；H2O2仅体现还原性的是 ；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是 (填代号)。
（2）D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为 个。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是 ，请用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
（4）海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的Na2CO3溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量的盐酸调节溶液至中性 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)
A．⑤⑥①②③④⑥⑦ B．⑤⑥①③②⑥④⑦ C．⑤⑥②③①⑥④⑦ D．⑤⑥③①②⑥④⑦ E．⑤⑥③②①⑥④⑦
【答案】（1）D B C A
（2）6
（3）NaClO2
（4）B、D
【解析】（1）在反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O2为氧化剂，表现氧化性，故H2O2仅为氧化性的是选项D；
在反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O2为还原剂，表现还原性，故H2O2仅为氧化性的是选项B；
在反应中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价部分变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；部分变为O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O2既为还原剂，表现还原性，又为氧化剂，表现氧化性，故H2O2既体现氧化性又体现还原性的是选项C；
在反应中，元素化合价不变，H2O2是生成物，H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性，故合理选项是A；
（2）在反应中，Cr元素化合价由反应前Cr2(SO4)3中的+3价变为反应后K2CrO4中的+6价，化合价升高3×2=6价，失去电子被氧化，因此每有一个Cr2(SO4)3发生反应，转移6个电子；
（3）在反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO2中的+3价变为反应后ClO2中的+4价，化合价升高1×4=4价，失去电子4×e-；Cl元素化合价由反应前NaClO2中的+3价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低4×1=4价，得到电子4e-，所以NaClO2既作氧化剂，又作还原剂；用双线桥法表示电子转移为：；
（4）粗盐溶解后，加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，沉淀钙离子和前面剩余的钡离子，然后加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤除去硫酸钡和氢氧化镁和碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀，滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠以及氯化钠，最后向滤液中加入盐酸，杂质转化为氯化钠，蒸发、结晶，烘干得到氯化钠，氯化钡溶液必须加在碳酸钠的前边，氢氧化钠溶液加入先后顺序无关，过滤后，滤液中最后加入盐酸，所以正确的操作顺序是⑤⑥①③②⑥④⑦或⑤⑥③①②⑥④⑦，故合理选项是B、D。
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