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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
【课程学习目标】
1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
【学科核心素养】
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。
2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
【基础知识全梳理】
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一．根据物质的组成和性质分类
1．根据物质的组成分类
(1)同素异形体：由____________元素形成的几种性质____________的_____________，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和_____________等；氧元素——氧气和_____________；磷元素——白磷和红磷等。
(2)常见的分类法
化学中常见的分类方法有__________________和__________________。
①树状分类法
树状分类法是 __________________ ，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
物质
②交叉分类法
交叉分类法是 ___________________________ ，这种分类方法有利于获得更多的信息。
2．根据物质的性质分类
(1)酸性氧化物：能与_________反应生成_________和_________的氧化物。如CO2、_________等。多数酸性氧化物可与_________反应生成对应的_________。大多数_________氧化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物：能与___________反应生成_________和_________的氧化物。如CaO、_________等。大多数_________氧化物属于碱性氧化物。
二．分散系及其分类
1．分散系的概念
分散系： _____________________________________________ 。
分散质： _________________________________________ 。
分散剂： __________________________________________ 。
例如：
对于溶液来说，溶质是 _________ ，溶剂是 _________，溶液是一种 _________ 。
乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 _________或 _________ 的物质是分散质，_________是分散剂。
2．分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
如：烟属于_________分散系；雾属于_________分散系；
悬浊液属于_________分散系；乳浊液属于_________分散系；合金属于_________分散系。
胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶
分散剂状态 气体 液体 固体
实例 _________ _________ _________
3．胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备
将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向_________中逐滴加入5～6滴___________________________，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
化学方程式： ___________________________ 。
(2)丁达尔效应
①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于____________，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____________的方向进行观察。
②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到______________________，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。
③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_____________形成的，这种现象称为__________________。
④应用：丁达尔效应可被用来__________________。
(3)胶体的本质特征
胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是___________________________________________。
【重点难点必掌握】
一．物质的组成和分类
【问题探究】
1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
3．由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？
探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类：
(1)并列关系：钠盐、钾盐
(2)交叉关系：
2．树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如：
(1)并列关系：金属单质、非金属单质
(2)从属关系：
3．不一定。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。
【知识归纳总结】
物质的分类：
点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解
(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
二．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
1．胶体的重要性质
(1)丁达尔现象
_______________________________________________________________，也叫丁达尔效应。
应用：可以利用来丁达尔效应区分_________和_________。
(2)布朗运动
____________________________________，这种现象叫做布朗运动。
这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
(3)电泳现象
_____________________________________________叫电泳。
电泳现象证明___________________________。注意，胶体不带电，呈电中性。
应用：工厂静电除尘
常见的胶体微粒如下：
胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极
非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向_________极移动，使_________极附近颜色加深呈红褐色。
注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
(4)聚沉
____________________________________叫聚沉。
使胶体聚沉的方法有三种：
① _________
②___________________________
③___________________________
应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。
(5)渗析：___________________________。
应用：胶体的提纯，血液透析等。
【总结】胶体、溶液、浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径大小 _________ _________ _________
分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 _________ _________ _________
分散质能否 透过半透膜 _________ _________ _________
分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 悬浊液、 乳浊液
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
【规律方法指导】
正确理解胶体粒子的大小
(1)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是是否具有丁达尔效应。
(2)胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个微粒的集合体(如氢氧化铁胶体)。
(3)纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。
【核心考点精准练】
考点一：物质的分类
1．（23-24高一下·浙江·期末）下列物质中，属于碱的是
A． B． C． D．
2．（23-24高一下·浙江宁波·期中）按照物质的树状分类和交叉分类，属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
3．（2024·安徽滁州·一模）分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是
A．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B．可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
考点二：胶体
4．（23-24高一下·浙江·期末）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．有色玻璃 D．云、雾
5．（2024高一下·湖南·学业考试）胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是
A．云 B．矿泉水
C．豆浆 D．滴入沸水中形成的分散系
6．（22-23高一上·重庆·期中）下列分散系中分散质直径最小的是
A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体
C．淀粉溶液 D．硫酸铜溶液
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列物质属于盐的是
A．HCl B．CaO C． D．
2．（2024高一下·北京·学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．蒸馏水 C．稀H2SO4 D．Fe(OH)3胶体
3．（23-24高一·全国·假期作业）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径为1～100nm
D．不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl
4．（23-24高一上·贵州遵义·阶段练习）下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
A B C D
5．（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列关于胶体的叙述错误的是
A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物质分类全部正确的是
①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
7．（23-24高一上·上海·阶段练习）下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．生石灰、熟石灰都属于氧化物
C．纯净的空气、自来水都属于纯净物 D．石墨、金刚石都属于单质
8．（23-24高一上·天津·阶段练习）下列有关胶体的叙述正确的是
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
9．（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．冰水混合物属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
10．（23-24高一上·广东·阶段练习）下列关于胶体的认识中，错误的是
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子都能透过滤纸
D．雾霾是可吸入颗粒物分散在空气中形成的气溶胶
11．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液 B．纯净水 C．双氧水 D．医用酒精
12．（23-24高一上·陕西延安·期末）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
根据物质分类中的树状分类法的知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种属于 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾属于同类物质的是 (填序号)。
13．（23-24高一上·河北石家庄·阶段练习）利用树状分类法将下列物质归类。
Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗盐、Fe(OH)3、Al、空气、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、Na2O

单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： ；混合物： 。
（23-24高一上·上海·期末）特殊的分散系——胶体
把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的体系称为分散系，接照分散质的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。三者之间无明显界限。胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。很多蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶如有色玻璃、气溶胶如雾、烟和液溶胶如FeOH3胶体。
14．胶体可以稳定存在的主要原因是______。
A．胶体粒子直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔现象
C．胶粒带电 D．胶体外观均匀
15．下列事实与胶体性质无关的是______。
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
16．阅读材料判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。
A．蛋白质溶液 B．氨水 C．食盐水 D．酒精溶液
17．如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。
淀粉溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。
18．在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水申滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体。
①写出上述胶体制备的化学反应方程式 。
②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 电，这种现象称为 。
③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是 。
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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
【课程学习目标】
1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
【学科核心素养】
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。
2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
【基础知识全梳理】
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一．根据物质的组成和性质分类
1．根据物质的组成分类
(1)同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。
(2)常见的分类法
化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。
①树状分类法
树状分类法是 按照一定标准对同类事物进行再分类 ，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
物质
②交叉分类法
交叉分类法是 按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。
2．根据物质的性质分类
(1)酸性氧化物：能与__碱__反应生成__盐__和__水__的氧化物。如CO2、__SO3__等。多数酸性氧化物可与__水__反应生成对应的__含氧酸__。大多数__非金属__氧化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物：能与__酸__反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
二．分散系及其分类
1．分散系的概念
分散系： 一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 。
分散质： 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质 。
分散剂： 起容纳分散质作用的物质叫做分散剂 。
例如：
对于溶液来说，溶质是 分散质 ，溶剂是 分散剂 ，溶液是一种 分散系 。
乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 小液滴 或 固体小颗粒 的物质是分散质，
液体 是分散剂。
2．分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
如：烟属于 气固 分散系；雾属于 气液 分散系；
悬浊液属于 固液 分散系；乳浊液属于 液液 分散系；合金属于 固固 分散系。
胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶
分散剂状态 气体 液体 固体
实例 云、雾 Fe(OH)3胶体 有色玻璃
3．胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备
将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向__沸水__中逐滴加入5～6滴__FeCl3饱和溶液__，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
化学方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(2)丁达尔效应
①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于__暗处__，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线__垂直__的方向进行观察。
②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到__一条光亮的“通路”__，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。
③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线__散射__形成的，这种现象称为__丁达尔效应__。
④应用：丁达尔效应可被用来__区分胶体和溶液__。
(3)胶体的本质特征
胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。
【重点难点必掌握】
一．物质的组成和分类
【问题探究】
1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
3．由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？
探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类：
(1)并列关系：钠盐、钾盐
(2)交叉关系：
2．树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如：
(1)并列关系：金属单质、非金属单质
(2)从属关系：
3．不一定。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。
【知识归纳总结】
物质的分类：
点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解
(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
二．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
1．胶体的重要性质
(1)丁达尔现象
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。
应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。
(2)布朗运动
胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。
这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
(3)电泳现象
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。
电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。
应用：工厂静电除尘
常见的胶体微粒如下：
胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极
非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。
注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
(4)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。
使胶体聚沉的方法有三种：
① 加入电解质
② 加入与胶粒带相反电荷的胶体
③ 加热或搅拌
应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。
(5)渗析： 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。
应用：胶体的提纯，血液透析等。
【总结】胶体、溶液、浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径大小 <1_nm 1～100 nm >100_nm
分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能
分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 悬浊液、 乳浊液
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
【规律方法指导】
正确理解胶体粒子的大小
(1)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是是否具有丁达尔效应。
(2)胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个微粒的集合体(如氢氧化铁胶体)。
(3)纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。
【核心考点精准练】
考点一：物质的分类
1．（23-24高一下·浙江·期末）下列物质中，属于碱的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．由金属离子Na+和酸根离子构成，属于盐，A不符合题意；
B．为硫酸的最高价含氧酸，属于酸，B不符合题意；
C．由金属离子K+和OH-离子构成，属于碱，C符合题意；
D．由金属离子Na+和O2-构成，属于氧化物，D不符合题意；
故选C。
2．（23-24高一下·浙江宁波·期中）按照物质的树状分类和交叉分类，属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。
3．（2024·安徽滁州·一模）分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是
A．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B．可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
【答案】D
【解析】A．玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；
B．集气瓶用来收集气体，不能被加热，故B错误；
C．冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C错误；
D．旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，故D正确；
答案选D。
考点二：胶体
4．（23-24高一下·浙江·期末）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．有色玻璃 D．云、雾
【答案】B
【分析】当光束通过胶体时会出现丁达尔效应。
【解析】A．胶体属于液溶胶，当光束通过胶体时会出现丁达尔效应，故A不符合题意；
B．溶液属于溶液，当光束通过胶体时不会出现丁达尔效应，故B符合题意；
C．有色玻璃属于固溶胶，当光束通过胶体时会出现丁达尔效应，故C不符合题意；
D．云、雾属于气溶胶，当光束通过胶体时会出现丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
5．（2024高一下·湖南·学业考试）胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是
A．云 B．矿泉水
C．豆浆 D．滴入沸水中形成的分散系
【答案】B
【解析】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体；
故选B。
6．（22-23高一上·重庆·期中）下列分散系中分散质直径最小的是
A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铝胶体
C．淀粉溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】根据分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、胶体、浊液，分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm-100nm的分散系为胶体，故溶液中分散质粒子直径最小。氢氧化铁悬浊液为浊液，氢氧化铝胶体为胶体，淀粉溶液为胶体，硫酸铜溶液为溶液，所以硫酸铜溶液中分散质微粒直径最小，故选：D。
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列物质属于盐的是
A．HCl B．CaO C． D．
【答案】C
【解析】A．HCl是酸，故A不符合题意；
B．CaO属于氧化物，故B不符合题意；
C．NaNO3属于盐，其阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故C符合题意；
D．Cl2是单质，不属于盐，故D不符合题意；
故答案选C。
2．（2024高一下·北京·学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．蒸馏水 C．稀H2SO4 D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】蒸馏水、稀H2SO4、KCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。综上所述故选：D。
3．（23-24高一·全国·假期作业）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径为1～100nm
D．不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl
【答案】B
【解析】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100 nm，B错误；
C．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，C正确；
D．胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，D正确；
故选B。
4．（23-24高一上·贵州遵义·阶段练习）下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
A B C D
【答案】C
【解析】A．悬浊液的分散质微粒不能通过滤纸，过滤利用了分散质微粒大小的不同进行分离，A不符合题意；
B．胶体的分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的离子、分子能透过半透膜，渗析利用了分散质微粒大小的不同进行分离，B不符合题意；
C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与微粒的大小无关，C符合题意；
D．胶体微粒能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质微粒的大小有关，D不符合题意；
故选C。
5．（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列关于胶体的叙述错误的是
A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
【答案】C
【解析】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确；
B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确；
C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误；
D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确；
故答案为：C。
6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物质分类全部正确的是
①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
【答案】C
【解析】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；
B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误；
故选：C。
7．（23-24高一上·上海·阶段练习）下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．生石灰、熟石灰都属于氧化物
C．纯净的空气、自来水都属于纯净物 D．石墨、金刚石都属于单质
【答案】D
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．氧化物指由两种元素一种为氧的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，生石灰为CaO，属于氧化物，熟石灰为Ca(OH)2，不属于氧化物，故B错误；
C．空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等构成的混合物，自来水中，溶有多种离子和分子，属于混合物，故C错误；
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故D正确；
8．（23-24高一上·天津·阶段练习）下列有关胶体的叙述正确的是
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
【答案】A
【解析】A．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故A正确；
B．胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体区别于溶液的方法是丁达尔效应，故B错误；
C．胶体较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故C错误；
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，故D错误。
答案选A。
9．（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．冰水混合物属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
【答案】B
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．冰水混合物属于纯净物，B正确；
C．电离出的阳离子只有H+的化合物都属于酸，C错误；
D．盐类物质可能含铵根离子，D错误；
答案选B。
10．（23-24高一上·广东·阶段练习）下列关于胶体的认识中，错误的是
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子都能透过滤纸
D．雾霾是可吸入颗粒物分散在空气中形成的气溶胶
【答案】D
【解析】A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确；
B．胶体对光能产生散射作用，而溶液中的离子和分子不能，实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；
C．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，它们都能透过滤纸，C正确；
D．雾霾中的粒子平均直径大约在1～2微米左右，大于100nm，不属于胶体，D错误；
故选D。
11．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液 B．纯净水 C．双氧水 D．医用酒精
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分高锰酸钾属于盐，A正确；
B．纯净水的主要成分是水，不是盐，B错误；
C．双氧水的有效成分H2O2属于过氧化物，C错误；
D．医用酒精的有效成分酒精属于有机物，D错误；
故选A。
12．（23-24高一上·陕西延安·期末）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
根据物质分类中的树状分类法的知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种属于 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾属于同类物质的是 (填序号)。
【答案】 化合物 ②⑤
【解析】①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；碘酸钾属于盐，①HIO3属于酸、②NaIO3属于盐、③KOH属于碱、④I2O5属于氧化物、⑤NaCl属于盐，与碘酸钾属于同类物质的是②⑤。
13．（23-24高一上·河北石家庄·阶段练习）利用树状分类法将下列物质归类。
Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗盐、Fe(OH)3、Al、空气、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、Na2O

单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： ；混合物： 。
【答案】 Si、Al、H2 CO2、CaO、SO2、Na2O HCl、H2SO4 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、BaSO4 粗盐、空气
【解析】①单质是由同种元素组成的纯净物，则单质有：Si、Al、H2；
②氧化物是指其组成中只含两种元素的纯净物，其中一种为氧元素，则氧化物有：CO2、CaO、SO2、Na2O；
③电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，则酸有：HCl、H2SO4；
④碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，则碱有：NaOH、Fe(OH)3；
⑤盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，则盐有：Na2CO3、BaSO4；
⑥混合物是指由两种或两种以上物质混合而成的物质，则混合物有：粗盐、空气。
（23-24高一上·上海·期末）特殊的分散系——胶体
把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的体系称为分散系，接照分散质的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。三者之间无明显界限。胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。很多蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶如有色玻璃、气溶胶如雾、烟和液溶胶如FeOH3胶体。
14．胶体可以稳定存在的主要原因是______。
A．胶体粒子直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔现象
C．胶粒带电 D．胶体外观均匀
15．下列事实与胶体性质无关的是______。
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
16．阅读材料判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。
A．蛋白质溶液 B．氨水 C．食盐水 D．酒精溶液
17．如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。
淀粉溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。
18．在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水申滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体。
①写出上述胶体制备的化学反应方程式 。
②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 电，这种现象称为 。
③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是 。
【答案】14．C 15．D 16．A 17． 不能 能
18． 正 电泳 先聚沉或沉淀溶解
【解析】14．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，同一胶体胶粒带同种电荷，胶粒之间相排斥，不易聚集成大颗粒，所以胶体可以稳定存在，故选C；
15．A．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用胶体聚沉的性质，故不选A；
B．河流入海处易形成沙洲，原因是胶体遇电解质发生聚沉，故不选B；
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故不选C；
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故选D；
16．蛋白质溶液属于胶体，氨水、食盐水、酒精溶液都属于溶液，故选A；
17．淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜。KI溶液能透过半透膜。
18．①氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学反应方程式为 。
②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，氢氧化铁胶粒向阴极定向移动，说明氢氧化铁胶粒带正电，这种现象称为电泳。
③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，氢氧化铁胶体先聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀又溶解，观察到的现象是先聚沉或沉淀溶解。
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