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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
【课程学习目标】
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
【学科核心素养】
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
【基础知识全梳理】
一．溶质的质量分数
1．概念：
2．表达式：
二．饱和溶液和溶解度
1．饱和溶液和不饱和溶液：
2．溶解度：
符号：
单位：
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：
三．物质的量浓度
1．概念：
2．符号为 ，单位： 。
3．表达式： 。
意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
1．容量瓶
2．容量瓶使用注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例
（1）主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 、 、 。
（2）实验步骤
【重点难点必掌握】
一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算
（1）计算的基本公式：c＝＝。
（2）计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c＝
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
（1）换算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
（2）推导方法
设溶液体积为1 L，则cB＝＝
＝ mol·L－1。
注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。
3．溶液的稀释与混合
（1）稀释规律
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。
（2）混合规律
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
V(混)＝。
4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性
阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：
Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。
【典例1】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1　 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．原理依据
根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时：
（1）使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
（2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．误差分析
能引起误差的一些操作 m V cB
托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小
量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大
用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小
烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小
3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
（1）仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
（2）俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
【注意】配制失败，
【典例2】下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【核心考点精准练】
考点一：物质的量浓度
1．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化)
A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1
2．（2021高一下·湖北·学业考试）称取4.0gNaOH固体，溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为
A．0.80% B．0.20% C．0.20 D．0.10
3．（23-24高一上·山东临沂·阶段练习）下列溶液氯离子的物质的量浓度与501溶液中的物质的量浓度相等的是
A．1501溶液 B．503溶液
C．1502溶液 D．751.5溶液
考点二：一定浓度溶液的配制
4．（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
5．（23-24高一上·云南昆明·期末）关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是
A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含
C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
2．（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是
A．盐酸 B．
C． D．
3．（23-24高一下·山东东营·开学考试）有五瓶溶液分别是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
4．（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
A．将20gNaOH溶解在500mL水中
B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
5．（23-24高一上·云南大理·阶段练习）已知Na2S溶液中含有Na+的数目为N，溶液的体积为100mL，该溶液中Na2S的物质的量浓度为
A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D．mol/L
6．（23-24高一上·海南·期末）已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L
7．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol
D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应
8．（23-24高一上·福建漳州·阶段练习）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，则c()为
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
9．（21-22高一上·辽宁·期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
10．（22-23高一上·北京朝阳·期末）配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是
A． B．
C． D．
11．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
12．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-
13．（23-24高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则该氯化物的摩尔质量为 。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
（3）从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为 。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为 。
14．（23-24高一上·福建厦门·期中）碳酸钠与碳酸氢钠都是生活中常用的化学物质，广泛应用于医药、饮食、纺织、玻璃等领域，请回答下列问题：
I．请回答：
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式 。
（2）用离子方程式表示除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质的方法 。
II．用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，回答以下问题：
（3）需称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（4）配制时正确的操作顺序是 (填字母)。
A．用 30mL 水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶： 。
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水： 。
15．（23-24高一上·河南开封·阶段练习）某同学需230mL2mol/L的NaOH溶液，现进行配制。
（1）经计算需称量NaOH固体的质量为 。
（2）配制步骤如下：
a.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶到上的刻度线；
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次；
c.将已冷却的溶液注入经检查不漏水的容量瓶中；
d.根据计算，称取一定质量的NaOH固体；
e.将NaOH固体放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；
f.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀；
g.用胶头滴管滴加蒸馏水……。
①步骤g中……的内容为 。正确的操作顺序是 。
②配制上述溶液不需要的仪器是 。(填名称)。
（3）下列操作导致所配浓度偏低的有 。
A．未冷却直接转移到容量瓶中 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．定容时，加水超过刻度线 D．转移溶液时，少量溶液洒在容量瓶外面
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
【课程学习目标】
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
【学科核心素养】
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
【基础知识全梳理】
一．溶质的质量分数
1．概念： 用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
2．表达式： w＝×100%
二．饱和溶液和溶解度
1．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．溶解度： 一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。
符号： S 单位： g
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：
w= ×100%
三．物质的量浓度
1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。
2．符号为 cB ，单位： mol/L或mol·L－1 。
3．表达式： cB＝ 。
意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
1．容量瓶
2．容量瓶使用注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例
（1）主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100__mL容量瓶。
（2）实验步骤
【重点难点必掌握】
一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算
（1）计算的基本公式：c＝＝。
（2）计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
c＝
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
（1）换算公式：cB＝ mol·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
（2）推导方法
设溶液体积为1 L，则cB＝＝
＝ mol·L－1。
注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。
3．溶液的稀释与混合
（1）稀释规律
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。
（2）混合规律
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
V(混)＝。
4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性
阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：
Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。
【典例1】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1　 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】
c(HCl)＝＝mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．原理依据
根据cB＝＝ 判断。其他条件不变时：
（1）使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
（2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．误差分析
能引起误差的一些操作 m V cB
托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小
量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大
用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小
烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大
定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小
3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
（1）仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
（2）俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
【注意】配制失败，重新配制。
【典例2】下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【答案】D
【解析】
A中俯视读数，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
【核心考点精准练】
考点一：物质的量浓度
1．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化)
A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1
【答案】B
【解析】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。
2．（2021高一下·湖北·学业考试）称取4.0gNaOH固体，溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为
A．0.80% B．0.20% C．0.20 D．0.10
【答案】C
【解析】由题目可知溶液最后的体积为500mL，转换单位是0.5L，根据浓度计算公式可以得到：，故选C。
3．（23-24高一上·山东临沂·阶段练习）下列溶液氯离子的物质的量浓度与501溶液中的物质的量浓度相等的是
A．1501溶液 B．503溶液
C．1502溶液 D．751.5溶液
【答案】D
【分析】50mL1mol L 1AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度为3mol·L-1，据此分析解题。
【解析】A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液Cl－的物质的量浓度为1 mol·L-1，A错误；
B．50mL3mol L 1MgCl2溶液Cl－的物质的量浓度为6 mol·L-1，B错误；
C．150mL2mol L 1KCl溶液Cl－的物质的量浓度为2mol·L-1，C错误；
D．75mL1.5mol L 1CaCl2溶液Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1，D正确；
故选D。
考点二：一定浓度溶液的配制
4．（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
5．（23-24高一上·云南昆明·期末）关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响，C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，D错误；
故选D。
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是
A．1L水中含有硫酸 B．1L溶液中含
C．1L该硫酸溶液中含有98g D．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
【答案】C
【解析】A．1L1mol/L 硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A错误；
B．1L溶液含有2mol氢离子，故B错误；
C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正确；
D．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸浓度为1mol L 1，故D错误；
故选C。
2．（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是
A．盐酸 B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．的盐酸溶液中的物质的量浓度为；
B．溶液中的物质的量浓度为；
C．溶液中阴离子为，无氯离子；
D．溶液中的物质的量浓度为；
综上所述，所含的物质的量浓度最大的是；
故选B。
3．（23-24高一下·山东东营·开学考试）有五瓶溶液分别是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
【答案】D
【解析】溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液中溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10mL、20mL、30mL、40mL、50mL，依次增大，则各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是：⑤>④>③>②>①，故选D。
4．（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
A．将20gNaOH溶解在500mL水中
B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】A．500mL水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算将20g氢氧化钠溶解在500mL水中所得氢氧化钠溶液的浓度，故A错误；
B．标准状况下，酒精为液态，则无法计算22.4L酒精的物质的量和将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液所得溶液的浓度，故B错误；
C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中所得溶液的体积不是10L，所以无法计算溶液的浓度，故C错误；
D．由题意可知，250mL氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；
故选D。
5．（23-24高一上·云南大理·阶段练习）已知Na2S溶液中含有Na+的数目为N，溶液的体积为100mL，该溶液中Na2S的物质的量浓度为
A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D．mol/L
【答案】D
【解析】100mL硫化钠溶液中含有的钠离子数目为N，由化学式可知，硫化钠溶液的浓度为=mol/L，故选D。
6．（23-24高一上·海南·期末）已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L
【答案】C
【解析】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。
7．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol
D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应
【答案】B
【解析】A．取该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为，A正确；
B．该溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与20mL0.2mol/LKCl溶液中不相同，B错误；
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol，C正确；
D．100mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL0.1mol/LNaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选B。
8．（23-24高一上·福建漳州·阶段练习）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，则c()为
A．0.15 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.10 mol·L-1
【答案】D
【解析】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，根据电荷守恒c(Na+)+ 2c(Mg2+)= c(Cl-)+ 2c(S)，则c(S)=0.1 mol·L-1，故答案选D。
9．（21-22高一上·辽宁·期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
【答案】C
【解析】A．根据“近而大”原则，应选用250mL容量瓶，所需NaOH物质的量，，需要称量10.0g，A错误；
B．氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；
C．若定容时俯视刻线，导致加水偏少，则可能浓度偏大，因此不一定会导致所配溶液浓度偏小，C正确；
D．定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻线，无需加水，D错误。
故本题选C。
10．（22-23高一上·北京朝阳·期末）配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：
1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
6．定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
7．摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
【解析】A．如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶头滴管，故A不选；
B．如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选；
C．如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选；
D．如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故D选；
故选D。
11．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故答案为：C。
12．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-
【答案】C
【解析】A．1L是水的体积不是溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不为1mol/L，A选项错误；
B．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积衡量，B选项错误；
C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C选项正确；
D．缺少溶液体积，无法计算，D选项错误；
答案选C。
13．（23-24高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则该氯化物的摩尔质量为 。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
（3）从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为 。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为 。
【答案】（1）
（2）11.2 L
（3）1.2 mol/L
（4）0.15 mol
【解析】（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl－，则MCl2物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为；故答案为：。
（2）与34g的H2S气体物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含相同H原子数的CH4的物质的量为0.5mol，则标准状况下体积为0.5mol ×22.4L mol 1＝11.2L；故答案为：11.2。
（3）从400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，硫酸根的物质的量浓度为6mol/L，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为；故答案为：1.2 mol/L。
（4）根据图中信息和电荷守恒得到c(Ca2+)×2+0.5×2+1×1=3×1，则c(Ca2+)=0.5 mol L 1，该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol L 1×0.3L=0.15mol；故答案为：0.15mol。
14．（23-24高一上·福建厦门·期中）碳酸钠与碳酸氢钠都是生活中常用的化学物质，广泛应用于医药、饮食、纺织、玻璃等领域，请回答下列问题：
I．请回答：
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式 。
（2）用离子方程式表示除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质的方法 。
II．用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，回答以下问题：
（3）需称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（4）配制时正确的操作顺序是 (填字母)。
A．用 30mL 水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶： 。
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水： 。
【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO
（2）CO+CO2+H2O=2HCO
（3）28.6
（4）BCAFED
（5）偏高 无影响
【解析】（1）小苏打(碳酸氢钠）在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++；
（2）除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=；
（3）用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为：0.5×0.2mol×286g/mol=28.6g；
（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤，应具备步骤及顺序为：计算称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；符合此顺序的为BCAFED；
（5）①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶，液体受热膨胀会导致冷却后实际溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高；
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水，不影响所配溶液浓度。
15．（23-24高一上·河南开封·阶段练习）某同学需230mL2mol/L的NaOH溶液，现进行配制。
（1）经计算需称量NaOH固体的质量为 。
（2）配制步骤如下：
a.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶到上的刻度线；
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次；
c.将已冷却的溶液注入经检查不漏水的容量瓶中；
d.根据计算，称取一定质量的NaOH固体；
e.将NaOH固体放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；
f.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀；
g.用胶头滴管滴加蒸馏水……。
①步骤g中……的内容为 。正确的操作顺序是 。
②配制上述溶液不需要的仪器是 。(填名称)。
（3）下列操作导致所配浓度偏低的有 。
A．未冷却直接转移到容量瓶中 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．定容时，加水超过刻度线 D．转移溶液时，少量溶液洒在容量瓶外面
【答案】（1）20.0g
（2）至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 decbagf 锥形瓶
（3）CD
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近，根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差。
【解析】（1）实验室无230mL规格的容量瓶，应选用250mL容量瓶进行配制，配制230mL2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m(NaOH)=2mol/L×0.25L×40g/mol=20.0g；
（2）①继续向溶液中加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度的溶液时，步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，则正确的操作顺序是decbagf；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知配制230mL2mol/L的NaOH溶液需要的仪器是药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是锥形瓶；
（3）A．未冷却直接转移到容量瓶中，导致配制的溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，即配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，即配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时，加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏多，而溶质的物质的量不变，即配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．转移溶液时，少量溶液洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏少，而溶液体积不变，即配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故答案为：CD。
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