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(共32张PPT)
鲁教版九年级上册
化学
第四单元 我们周围的空气
第一节 空气的组成
第1课时 定量认识空气的组成
一物到处有，
用棒赶不走；
眼睛看不见，
手摸也没有；
咀嚼无滋味，
没它活不久。
空气
新知导学：
下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）炒脆的瓜子放一段时间后便不脆了。
（2）敞口放置的石灰水，过一段时间后便浑浊。
（3）在一空瓶中放入燃烧的木条后，盖严，然后放入一只小虫，再盖严，根据现象并分析原因。
水蒸气
二氧化碳
氧气
任务一 定量认识空气的组成
二氧化碳约0.038%
其他约 0.002%
氮气78%
氧气21%
氩气约0.934%
其他成分
稀有气体：氩气、氦气、氖气等
空气的成分及含量
巧记空气组成成分
空气本是混合物，主要成分氮氧气。
氮七八，氧二一，氩气零点九三四。
还有二氧化碳气，百分零点零三四。
以上均以体积计，莫要当成质量比。
18世纪中叶以前
以后几年
单一成分的物质
化学家拉瓦锡
1775年
氧气和氮气组成
发现其他气体
1892-1894年
物理学家瑞利
化学家拉姆齐
发现氩气
定量研究空气，
氧气约占1/5体积
认识空气的发现史
思考：
1.拉瓦锡测定空气成分的实验为什么选择在密闭容器中进行
2.加热条件下，汞与氧气化合生成氧化汞。拉瓦锡选择金属汞作为反应物有什么优点
3.通过观察哪些现象、测量哪些数据就可以判断出空气中氧气的含量

科学史话：空气成分的测定
的
避免容器内物质与外界发生交换
的
几乎能将密闭装置内空气中的氧气耗尽;反应生成的氧化汞是固态，不影响压强;生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气
的
通过测定消耗的气体体积可判断
测定黑色粉末中铁粉的含量
实验情境一
如何测出混合物中铁粉的含量？
方法引领
黑色粉末
铁粉与木炭粉的混合物
任务二 空气中氧气含量的测定
分离
测定空气中氧气的含量
方法迁移
除去
测定空气中氧气的含量
方法迁移
思路1：只剩下氧气，除去其他气体，测定氧气体积。
思路2：只除去氧气，减少的体积就是氧气的体积。
信息链接
氮气化学性质稳定，常温下不易于其它物质反应；一般条件下稀有气体非常稳定，极少进行化学反应。
资料卡
1. 碳 + 氧气 二氧化碳（气体）
点燃
2. 氢气 + 氧气 水
点燃
4. 镁 + 氮气 氮化镁（固体）
点燃
3. 镁 + 氧气 氧化镁（固体）
点燃
5. 石蜡 +氧气 二氧化碳（气体）+水
点燃
8. 铜 + 氧气 氧化铜 （固体）
加热
6. 铁 + 氧气 四氧化三铁（固体）
点燃
7. 磷 + 氧气 五氧化二磷（固体）
点燃
铁在空气中不能被点燃，只有在纯氧中才能被点燃
只与氧气反应，生成物为固体
胶头滴管中的科学原理
实验情境二
通过这个小实验，你发现了什么规律？
水进入
胶头滴管
压力差
内部气压减小
胶管
被压
利用有刻度的仪器测定
注射器
橡皮塞
铁架台
硬质
玻璃管
铜粉
气球
酒精灯
1
2
3
4
5
6
7
空气中氧气含量的测定
01 实验仪器
02 进行实验
思考如何将密闭容器中的氧气消耗掉而又不产生新的气体？用什么方法可以测得消耗掉氧气的体积？
1.测量硬质玻璃管的容积。
03 实验记录
的
水的体积即为玻璃管的容积，记为V1
2.注射器读数
的
现象：铜粉由红色变成变黑色
的
反应前注射器内的气体体积为V2；冷却后活塞会向右移动，稳定后的读数为V3
V1
V2
硬质玻璃管容积V1 反应前注射器内气体体积V2 反应后注射器内气体体积 反应中消耗的氧气体积 氧气体积分数
30mL
10mL
2mL
8mL
1/5
实验结论：
氧气的体积约占空气总体积的1/5
空气中氧气约占空气总体积的
反应前空气的总体积：
消耗的氧气体积：
V1+V2
V2-V3
1/5
3.计算氧气的含量
04 注意事项
的
加热时不断推拉注射器
的
待玻璃管冷却至室温后，将气球内的气体全部挤出
1.该反应的现象:
铜粉由红色变为黑色
硬质玻璃管容积 反应前 注射器内气体体积 反应后 注射器内气体体积 反应中 消耗的氧气体积 氧气
体积分数
40ml
15ml
实验数据记录
2.该反应的文字表达式:
铜 + 氧气 氧化铜
加热
1.为什么要加入过量的铜粉？
2.加热时为什么要不断推拉注射器？
3.停止加热后，为什么要冷却至室温再读数？
4.为什么要将气球内气体挤入注射器，记录注射器中气体体积？
实验分析
不断推拉注射器，目的是使氧气和铜粉充分反应
小气球起到缓冲、调节气压的作用
未冷却至室温就开始读数
加热时间不够长
误差分析
没有反复推拉注射器
装置气密性不好
铜粉的量不足
气球内残存气体
偏大
偏小
1. 剩余的4/5气体主要是什么成分呢？
2. 通过这个实验你能总结出氮气有哪些性质？
实验反思
物理性质：无色无味的气体
化学性质：不燃烧也不支持燃烧
不良反应
2.测定空气中氧气的含量
（1）实验原理 （2）实验装置 （3）实验注意事项 （4）实验结论
1.干燥洁净空气的成分(体积分数):氮气约78%、氧气约21%、氩气约0.934%、二氧化碳约0.038%、其他气体约0.002%。
空气的成分
课堂小结
1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（ ）
A.氮气 B.氧气
C.水蒸气 D.二氧化碳
C
课堂练习
2.在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100ml，则其中氧气的体积约为( )
A.20mL B.25mL C.35mL D.50mL
B
课堂练习
3.根据图示判断下列说法正确的是( )
A.空气中主要含氮气和氧气
B.空气是纯净物
C.空气中含量最多的气体是氧气
D.空气中不含二氧化碳气体
A
课堂练习
（1）写出铜粉与氧气反应的文字表达式_____________________。
（2）实验时，铜粉过量的目的是______________________；_______（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（3）实验测得空气中氧气的含量约为空气体积的_______。
除去空气中所有的氧气
不能
20%
铜 + 氧气 氧化铜
加热
4.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；
点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
课堂练习
谢 谢 观 看

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