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(共25张PPT)
第二单元 认识物质的构成
第一节 原子
第1课时 原子的结构
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：
1.物质都是由原子构成的
2.原子是不可再分的实心球体
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家
汤姆孙1856~1940
枣糕模型
1897年，汤姆孙在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
卢瑟福
活动1 探究α粒子轰击金箔实验
实验现象 实验结论
有极少数α粒子被弹回来 很大的阻力
质量“大”的其他粒子
有一小部分α粒子改变了原来的运动路径 排斥 带正电的其他粒子
绝大多数α粒子能穿透金箔，且不改变原来的运动方向 体积很小的其他粒子
卢瑟福发现原子内部存在体积小质量“大”带正电原子核.
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。可见原子体积多么小。那么作为原子结构的组成之一，原子核与原子本身相比呢？
你知道原子核
到底有多大吗？
万人体育场如同：
原子
蚂蚁 2 mm
原子核
活动2 探究原子的结构
1. 原子是由哪几个部分构成的？
2.原子中各种粒子带电情况如何？
3. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
4. 原子中各种粒子的质量如何,体积如何？
5. 为什么原子对外却不显电性呢？
＋
＋
＋
带正电的质子和带负电的电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，故原子不显电性。
质子和中子的质量差不多，都约等于电子质量的1836倍。
核电荷数是原子核带的正电荷数；核电荷数等于质子数。
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
原子
原子核
（+）
核外电子
（－）
质子
（+）
中子
1个质子带1个单位的正电荷
（不带电）
1个电子带1个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
（不显电性）
原子的结构
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
名称 符号 质子数 中子数 核外电子数
氢 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳-12 12C 6 6 6
碳-13 13C 6 7 6
碳-14 14C 6 8 6
活动3 探a寻原子构成的规律
1.在原子中：核电荷数＝ ＝ 。
2.质子数 中子数
3.原子中 含有中子
4.不同的原子其 不同
……
质子数
核外电子数
不一定等于
不一定
核内质子数（即核电荷数）
分析数据得出结论
金原子
氧分子
氧气
金
聚集
活动4 探究原子的性质、原子与分子的区别和联系
分子
H2 H2O CO2
物质
氢气
水
固态二氧化碳
有些物质是由分子构成
原子也是构成物质的一种基本 粒子
金原子
碳原子
氦原子
有些物质是由原子直接构成的
原子的性质
①原子体积和质量很小；
②原子总在不断运动；
③原子间有间隔。
用事实说话：
金属原子都在做无规则振动，当你把两块金属压紧的时候，界面的原子甚至可以互相渗透。
当你加热金属的时候，金属原子的运动会加快，甚至脱离力的束缚，变成液体和气体，这和冰变成水和水蒸气同理。
原子和分子比较
相同点：
质量和体积小；
有能量，不断运动；
原子之间有间隔，有相互作用力
都是构成物质的微粒，都能直接构成物质
不同点：
分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分
联系：
原子构成分子；分子分成原子
道尔顿模型 汤姆孙模型 卢瑟福模型
1.观察上图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的证据又是什么。
2.请发挥你的想象力和创造力,运用下列物品(也可以自己选择其他材料),小组合作。设计并制作科学家们提出的原子结构模型
实验物品:不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。
活动5 制作原子结构模型
汤姆孙发现了电子，推翻了原子是不可分割的结论，提出了“葡萄干布丁”模型
卢瑟福通过α粒子散射实验提出了“核式结构模型”
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（1个电子带1个单位的负电荷）
（带正电）
（不显电性）
在原子中:核电荷数 = 质子数
（1个质子带1个单位正电荷）
（不带电）
（带负电）
= 核外电子数
课堂小结
1.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:用α粒子(带正电荷的氦原子核)轰击一张极薄的金箔,发现绝大多数α粒子通过了金箔,一小部分α粒子发生偏转,极少数的α粒子被弹回。根据上述现象得出以下结论,其中正确的是（ ）
A. 金原子是实心球体，紧密排列
B. 金原子核的质量比α粒子小得多
C. 金原子核带正电荷
D. 金原子质量与氦核质量相当
C
课堂练习
2.知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
课堂练习
3.下列关于分子和原子的说法中,错误的是 (　　)
A.分子和原子都可以构成物质
B.原子由原子核和核外电子构成
C.原子的质量几乎全部集中在原子核上
D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小
D
课堂练习
4.某些花岗石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，则该氡原子核外电子数为（ ）
A.50 B.86 C.136 D.222
B
课堂练习
5.在原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 。
⑵质量最小的粒子是 。
⑶不显电性的粒子是 。
⑷在同一类原子中数目相等的是 。
原子核、质子
电子
原子、中子
质子、电子
课堂练习
谢 谢 观 看

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