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(共28张PPT)
鲁教版九年级上册
化学
第五单元 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
化学反应中物质的种类发生改变，那么反应前后物质的总质量，存在怎样的关系呢？
提出问题
减少？
增大？
不变？
任务一 质量守恒定律
讨论：分解的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量是否相等？
你的猜想： .
。
分解的过氧化氢的质量与生
成的水和氧气的质量相等
讨论
理由
丙正确
小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应，你认为哪个图示是正确的？为什么？
⑴过氧化氢分解不是一个分子在分解，而是若干个分子在分解；
⑵化学反应过程中原子种类不会改变，原子数目也不会增减。
只有丙才符合这一观点
【提出问题】
化学反应前后物质的总质量是否变化？
【猜想与假设】
化学反应前后，物质的总质量
不变
增大
减小
质量守恒定律的探究
【设计实验】
首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象
其次要考虑怎样测量反应前后的物质质量
>>
同时还要考虑怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、试剂等
>>
0
氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠
（溶液）
（溶液）
（溶液）
（固体）
②实验装置如何设计？
③需要测量哪些数据？
④如何设计实验步骤？
①实验原理:
化学反应前后物质的总质量是否改变？
考虑：反应容器、便于称量
多次称量误差就会增多
反应前总质量和反应后总质量
三步
实验现象 质量对比
m前=m后
有蓝色沉淀生成
实验结论：反应前后物质的总质量不变
【进行实验】
寻找更多证据
②实验装置如何设计？
③需要测量哪些数据？
④如何设计实验步骤？
小组合作
记录现象
获得结论
①实验原理:
（溶液）
（溶液）
（固体）
（气体）
碳酸钙+氯化氢 氯化钙+水+二氧化碳
【进行实验】
实验现象 质量对比
装置设计注意：
作定量研究时，有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。
小气球的作用是什么？
m前=m后
固体溶解，有气体生成
实验结论：化学反应前后，物质的总质量不变
化学反应前后物质的总质量是否改变？
构成密闭容器，缓冲、平衡气压
展示汇报
信息链接：
生成物五氧化二磷有毒！
白磷着火点40摄氏度
点燃
a.如何设计实验装置？
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
（气体）
（固体）
（固体）
实验结论：化学反应前后，物质的总质量不变
类比迁移
b.你观察到什么现象？
c.锥形瓶为什么铺垫细砂？
装置设计注意：
作定量研究时，有气体参加或生成的反应，需在密闭装置中进行。
实验现象
白磷剧烈燃烧，冒出浓厚的白烟，放出热量。
小气球先胀大，后变瘪。
白磷燃烧实验证明质量守恒
质量守恒定律
化学反应后生成的各物质的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和
实验结论
化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。
反思交流
实验时，对于有气体参加或生成的反应，在选择反应容器的时候应该注意什么？
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
我的启示：
讨论
说法一
10 g过氧化氢溶液完全分解后所得液体的质量小于10 g，所以在该实验中生成物质量减少。
说法二
镁条完全燃烧后生成物的质量大于反应前镁条的质量，所以在该实验中生成物质量增加。
以上两种说法正确吗？
不正确。因为参加反应的过氧化氢的质量，应该等于生成的水的质量和氧气的质量之和，题中漏掉了生成的氧气。
不正确。因为参加反应的镁条的质量和氧气的质量之和，应该等于生成的氧化镁的质量，题中漏掉了参加反应的氧气。
资料链接：质量守恒定律的发现
成功
1673年，波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，然后打开容器盖进行称量，发现固体物质的质量增加了。
1777年，拉瓦锡在密闭容器里进行多种金属和非金属的煅烧实验，得出结论：在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变。
失败
(1)“化学反应”
适用范围，所有的化学反应都遵循此定律。
(2)“质量”
总质量一定守恒，其他（如体积）不一定守恒。
“2g水加热后变成2g水蒸气，这个过程遵循质量守恒定律”。
“12g碳在32g氧气中恰好完全反应生成二氧化碳的质量一定是44g。
2L氢气和1L氧气反应后一定能生成体积为3L的水蒸气。
化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。
对质量守恒定律的理解
(4)“各物质”
所有的反应物（包括气态、液态、固态）
没参加反应的不计算在内
(3)“参加”
有一反应A + B C，有6gA和4gB反应，反应结束后，还剩余1gA，B无剩余，则生成C的质量是多少？
甲同学：6g+4g=10g
乙同学：（6-1）g+4g=9g
所有的生成物（包括气态、液态、固态）
化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。
思考：为什么物质发生化学反应时，要遵循质量守恒定律呢？
任务二 化学反应前后质量守恒的微观解释
质量守恒定律的微观解释
分
子
分裂
原
子
新分子
重新组合
原
子
种类
数目
质量
不变
元
素
种类
质量
各物质的
质量总和不变
微观
宏观
不变
小结：
可见：通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量。
宏观：物质种类一定变微观：分子种类一定变
两个一定变
分子的数目可能改变
元素的化合价可能改变
两个可能变
思考： 化学反应前后改变了什么？
课堂小结
1.（多选）下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( )
A. 100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
C.镁在空气中燃烧后,质量增加
D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变
BC
课堂练习
2.某化合物在足量的氧气中充分燃烧，测得生成物中含有二氧
化碳、水和二氧化硫，下列对该化合物组成的推断正确的
是（ ）
A.一定含有碳、氢、硫元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C. 只含碳、氢元素
D. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
A
方法规律：元素守恒，明确反应前后元素的种类和质量不变
课堂练习
4.化学反应前后肯定没有变化的是（　 ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①②⑥ D. ①③⑤
B
3. 将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　 ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
D
课堂练习
6.如图所示，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答：
（1）称取反应前装置的总质量；
（2）红磷燃烧时可观察到的现象是____________________；
（3）锥形瓶底部放一层细沙的目的是__________________
____________；
产生大量白烟
防止锥形瓶因受热
不均而炸裂
（4）实验中观察到气球的变化是_______________；
（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针______________。
（填“偏左”“偏右”或“在分度盘中央”），该实验说明______________
__________________________________________________。
先胀大后变瘪
在分度盘中央
参加化学反应的
各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
课堂练习
谢 谢 观 看

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