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(共57张PPT)
第二单元 认识物质的构成
2. 1 原 子
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知识点
1
1. α 粒子轰击金箔实验
(1)极少数α 粒子被反弹回来：α 粒子碰到了质量很大、但体积很小的原子核。
(2) 一小部分α 粒子发生偏转：α 粒子遇到了带有正电荷的物质，因同性相斥而偏转。
(3) 绝大多数α 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较大的空间。
原子的结构
知1－讲
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2. 原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核和核外
电子构成的。如图1 所示：
原子核一般由质子和中子构成。即：
知1－讲
原子
原子核
核外电子
质子
中子
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3. 构成原子的各粒子之间的关系
(1)数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系：原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小。
知1－讲
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4. 原子 构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由原子直接构成的。
5. 原子的性质
质量和体积都很小，原子之间存在间隔和相互作用，原子总在不断运动等。
知1－讲
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知1－讲
易错提醒：
1. 原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。
2. 原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子。但通过其他方法原子也可以再分。
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考向 考查对原子结构的认识
题型1 了解原子的结构
[中考·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述正确的是( )
A. 原子是实心球体
B. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中
C. 质子与电子质量相等
D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
例1
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D
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解题秘方：学会看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数量级是原子直径数量级的10－5~10－4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。
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知识链接：
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题型2 原子中各微粒间的数量关系
[家国情怀题] 2024 年6 月2 日，“嫦娥六号”成功着陆在月球背面。“嫦娥五号”带回了1 731 g 月壤，月壤中含有丰富的氦－ 3。已知氦－ 3 的质子数为2，中子数为1。则氦－3的核外电子数为(　　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
例2
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B
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解题秘方：利用原子中质子、电子间的数量关系，即质子数= 核电荷数= 核外电子数来解题。
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易错提醒：
在原子中，质子数与核外电子数一定相等，与中子数可能相等，也可能不相等。
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题型3 α 粒子轰击金箔实验的现象及分析
人类对原子结构的认识，经历了汤姆孙、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
例3
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(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α 粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 ___________。
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乙
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(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 _________ (填序号)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
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A、B、D
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解题秘方：结合原子中各粒子的质量和体积关系解答。
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方法点拨：
原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透金箔；由于α粒子带正电荷 ，金原子核也带正电荷 ，同性相斥，所以少数α粒子遇到金原子核后运动方向发生偏转；由于原子的质量主要集中在原子核上 ，金原子核质量比α粒子大得多，所以极少数α 粒子被反弹了回来。
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知识点
相对原子质量
2
知2－讲
1. 概念
相对原子质量是以碳-12 原子实际质量的1/12 作为基准，其他原子的质量跟它相比所得的比值。
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2. 相对原子质量的计算方法
(1)相对原子质量可用公式表示为：
相对原子质量=
由公式可推出：原子的实际质量越大，相对原子质量就越大。
(2)相对原子质量≈质子数+ 中子数。
原子的实际质量
碳-12 原子实际质量的1/12
特别提醒：
●相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量的单位是“1”，常略去不写，所以看起来是一个数值，而原子质量的单位是“g”或“kg”。
●张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
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知2－讲
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考向 考查对相对原子质量的理解及有关计算
题型1 理解相对原子质量
下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量的单位为“g”
C
例4
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解题秘方：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子的实际质量与碳-12 原子的实际质量的1/ 12 之比，结合数学思想可得出相关结论。相对原子质量单位不是“g”，不是原子的实际质量，与原子的实际质量成正比。
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方法点拨：可用“对比法”来学习相对原子质量。
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相对原子质量 原子实际质量
性质 比较出来的，相对的 测出来的，绝对的
数值 大于或等于1 非常小
单位 1 “g”或“kg”
联系 某原子的相对原子质量=
原子的实际质量(kg)
含有6个质子和6个中子的碳原子
~~~~~
规律点拨：
相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大、相对原子质量越大；不同原子的相对原子质量之比等于其原子质量之比。
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题型2 相对原子质量的计算
2024 年5 月7 日，日本东京电力公司结束了福岛第一核电站核污染水的第五次排海作业，核废水排放引起了国际社会广泛关注。核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核内的中子数为(　　)
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
C
例5
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解题秘方：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
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误区警示：
在原子中，质子数与核外电子数一定相等，与中子数不一定相等，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+ 中子数。
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知识点
3
1. 核外电子的分层排布
(1)电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。
(2)电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。
原子中的电子
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易错提示：
1. 最外层电子数为8的结构是相对稳定结构，但达到相对稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子最外层电子数为2，也是相对稳定结构。
2. 原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似 ，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。
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(3)核外电子的排布规律(电子数不大于18 的)：第一电子层上最多容纳2 个电子，第二电子层上最多排8 个电子，即：各电子层上的电子数最多为2n2 个(n 为电子层数)，但最外层最多排8 个电子。
知3－讲
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2. 原子结构示意图
通常用来表示原子及其核外电子的排布情况，如：
核内质子数与核外电子数相等，所以原子不显电性。
知3－讲
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3. 相对稳定结构
有多个电子层的，最外层有8 个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2 个电子的结构)称为相对稳定结构。
知3－讲
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4. 原子结构与原子化学性质之间的关系
知3－讲
原子的分类 最外层电子数 在反应中得失
电子的趋势 化学性质
稀有气
体原子 8 个(氦为2 个) 不易得失电子 稳定
金属原子 一般小于4 个 易失去最外层电子 不稳定
非金属原子 一般不少于4 个 易得电子 不稳定
结论 原子的最外层电子数与原子的化学性质关系密切
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考向 考查原子结构与原子的化学性质
题型1 考查原子结构示意图的意义
[中考·益阳] 如图5 为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是(　　)
A. 钠原子的核外第一层有1 个电子
B. 钠原子在化学反应中容易失去1 个电子
C. 钠原子核内的质子数为11，中子数为0
D. 钠原子的核外有2 层电子
B
例6
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解题秘方：根据原子结构示意图的意义来判断质子数及核外电子的分层排布情况，根据最外层电子数判断化学变化中电子的得失情况。
导引：钠原子的核外第一层有2 个电子，A 错误；钠原子的最外层有1 个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1 个电子，B 正确；钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，C 错误；钠原子的核外有3 层电子，D 错误。
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教你一招：原子结构示意图能直观地反映原子核及核外电子的排布情况，原子核带正电荷，核外电子分层排布，原子不显电性，即质子数与核外电子数相等。因此，已知原子中的质子数就可根据核外电子的排布规律画出原子结构示意图。
知3－练
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根据原子结构示意图可知原子的以下信息：
圆圈内的数字表示核内质子数，核外有几道弧线即有几个电子层，数字分别表示各电子层上的电子数 ，从左至右表示第一、二……电子层，能量从低至高排列 ，根据最外层电子数还可判断原子是否达到相对稳定结构。
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题型2 分析原子结构与化学性质间的关系
[中考·随州] 如图6 所示是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )
A. ①和②两种粒子的化学性质相似
C
例7
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B. ③和④最外层电子数都是8，达到相对稳定结构，都是稀有气体的原子
C. 粒子②在化学反应中容易失去电子
D. ①②③④都达到了相对稳定结构
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解题秘方：根据结构示意图中的最外层电子数可推断其化学性质。
教你一招：根据粒子结构示意图判断其类别及化学性质时，要注意特殊与一般的思想的运用，如原子的化学性质与最外层电子数关系密切，一般来讲，原子最外层电子数相同，化学性质相似，但是也有特例，如氦原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质却不相似。
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技法引导：
1. 只有一个电子层且电子数为2或含多个电子层且最外层电子数为8的结构为相对稳定结构。
2. 最外层电子数(n)小于4个，在反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。
3. 最外层电子数(n)大于4个，在反应中易得到(8-n)个电子达到相对稳定结构。
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知识点
4
1. 离子
构成物质的一种基本粒子，如氯化钠等由离子构成。
2. 离子的形成
阳离子 原子 阴离子
离 子
知4－讲
失去电子
得到电子
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3. 原子和离子的关系
知4－讲
原 子 离 子
概念 化学变化中的最小粒子 带电荷的原子或原子团
电性 不显电性 带电
阴离子带负电
阳离子带正电
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知4－讲
原 子 离 子
数量
关系 核内质子数= 核外电子数 阳离子：核内质子数> 核外电子数
阴离子：核内质子数< 核外电子数
相似点
及转化 都是构成物质的一种粒子
阴离子 原子 阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
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4. 分子、原子、离子及物质之间的联系
知4－讲
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知4－讲
特别提醒：
1. 原子形成离子只是电子的得失 ，核内质子数不变。
2. 由于离子是由原子得失电子形成的 ，所以原子和对应形成的离子核外电子数不同。
3. 原子与其形成的离子电子层数可能相同(如Cl和CI－)，也可能不同(如Na和Na+)。
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考向 考查离子的判断及其与物质的关系
题型1 判断物质的粒子构成
[中考·苏州] 下列物质由离子构成的是(　　)
A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石
C
例8
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导引：铜由铜原子直接构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子直接构成。
教你一招：稀有气体、金属由原子构成，由离子构成的物质有以下特点：一方失电子(如金属原子)，一方得电子(如非金属原子)，双方通过得失电子形成稳定的离子，阴阳离子间通过静电作用形成稳定的物质。
知4－练
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方法点拨：
本题可运用分类研究法解答，结合图对物质的构成分类记忆：
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题型2 结合漫画或结构示意图分析氯化钠的形成
如图7 是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列相关叙述中不正确的是( )
D
例9
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A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C. 核外电子在化学反应中起着重要作用
D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
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解题秘方：本题可利用图示分析法解答，通过分析漫画中电子的得失及氯化钠的形成过程，结合化学反应的实质判断。
导引：钠原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去一个电子达到相对稳定结构；钠离子最外层电子数为8，为相对稳定结构，它与钠原子的化学性质不同。
知4－练
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知识链接：
结合结构示意图认识氯化钠的形成过程：
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题型3 根据结构示意图判断微粒的种类
[中考·烟台] 根据下列结构示意图回答问题：
(1)属于阳离子的是 _________(填序号，下同)。
(2)属于阴离子的是_________。
(3)属于原子的是_________。
(4)已达到相对稳定结构的是_________。
例10
知4－练
④
①
②③
①④
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解题秘方：比较结构示意图中质子数与核外电子数的大小可辨别粒子的种类，即原子、阳离子或阴离子。
导引：①中核外有18 个电子,原子核带17 个单位正电荷，该粒子为阴离子；④中核外电子数比质子数少2,即带正电荷，为阳离子；②③中质子数与核外电子数相等，属于原子。
知4－练
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n>0 阳离子(带n个单位正电荷)
n < 0 阴离子(带|n|个单位负电荷)
质子数－核外电子总数=n
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知4－练
方法点拨：
根据结构示意图判断粒子种类的方法：
课堂小结
原子
特性
离子
分子
相对原
子质量
结构示意图
构成
构成
得失电子

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