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第二单元 认识物质的构成
2. 2 元 素
课时导入
自然界里形形色色的物质为什么会变化无穷、往复循环？这与物质的组成---元素有关，这节课我们就来探索一下什么是“元素”。
感悟新知
知识点
1
1. 概念
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。不同种元素之间质子数一定不同，即质子数决定元素的种类。
2. 分类
元素根据性质可分为：金属元素(如钠、镁、铝、铁等)、非金属元素(包括稀有气体元素)。
元 素
知1－讲
质子数相同的微粒，不一定属于同种元素，一定要强调“同一类原子”
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感悟新知
知1－讲
拓展延伸：
●质子数相同、中子数不同的原子属同种元素，如质子数均为6，中子数分别为6、7、8的碳原子都是碳元素的原子。
●元素之最
地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物体内含量最多的元素是氧元素；人体中含量最多的金属元素是钙元素。
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3. 地壳中元素的含量
地壳中元素含量占前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙(按质量分数由多到少顺序排列)。
4. 元素的化学性质
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
知1－讲
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5. 元素与原子的区别和联系
知1－讲
元素 原子
概念 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念， 既讲种类，又讲个数
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知1－讲
元素 原子
使用
范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成或分子的构成
联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的最小单位，即元素和原子是总体和个体的关系
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知1－讲
分子、原子、元素、物质的区别和联系：
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考向 对元素概念的理解、分类及其化学性质
题型1 对物质组成的认识
运动会期间运动员需要补充生理盐水(0. 9% 的氯化钠溶液)，含钾、钙、镁等无机盐的碱性饮料等。这里的“钾、钙、镁”指的是(　　)
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质
例1
知1－练
C
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导引：饮料中的“钾、钙、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
知1－练
感悟新知
知1－练
特别提醒：
物质都是由元素组成的，叙述生活中的一些物质所含的硒、铁、碘、氟等都是指元素。
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题型2 元素的概念及化学性质
决定元素种类及与化学性质关系密切的分别是(　　)
A. 质子数和核外电子层数
B. 质子数和最外层电子数
C. 质子数和中子数
D. 中子数和最外层电子数
例2
知1－练
B
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解题秘方：质子数相同的同一类原子统称元素，在化学变化中一般是最外层电子数发生变化。
导引：元素的种类由质子数决定；元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。
知1－练
感悟新知
误区警示：元素的种类是由质子数决定的，如钠元素与镁元素的质子数不同，属不同种元素；核外电子数相同的粒子不一定属同种元素，如Na+ 与Mg2+ 核外电子数均为10，但不是同种元素。
知1－练
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知识链接：
不同种元素之间质子数一定不同，电子数可能相同，如O2- 与F-；同种元素的单核粒子间质子数一定相同，电子数可能不同，如Na与Na+。
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题型3 对元素概念、分布及种类的综合考查
如图1 是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( )
A. 含量最多的元素是非金属元素
B. 含量最多的元素是金属元素
C. 铁的元素符号为FE
D. 由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
例3
知1－练
A
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解题秘方：本题运用图示分析法得出元素在地壳中的含量及分布，然后结合元素的分类解答即可。
导引：由图示知，含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，A 对，B 错；铁的元素符号为Fe，C 错；各元素在地壳中的含量相差很大，有的含量很低，有的含量很高，D 错。
知1－练
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教你一招：地壳中各元素的含量从高到低的顺序可用数轴表示，如图2 所示：
知1－练
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知1－练
速记口诀：
1. 地壳中含量较多的元素：氧硅铝铁钙，可巧记为：养龟铝铁盖。
2. 根据偏旁部首来判断元素类别 ，如金属元素都带“钅”字旁( 除汞外)，非金属元素中含有“气”字头、“石”字旁、“氵”字旁等，稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。
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题型4 物质的组成与构成
下列说法中正确的是( )
A. 二氧化碳由碳和氧气组成
B. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
C. 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D. 二氧化碳由碳元素和氧元素组成
D
例4
知2－练
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解题秘方：理解物质的组成与结构及表述方法是解题的关键，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，不是由“一个碳元素和两个氧元素”组成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
知2－练
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教你一招：描述物质时，应先分清组成与构成，物质的组成用元素来描述，构成(即微观结构)用分子、原子或离子来描述。元素的种类与原子的种类都由质子数来决定，分子中原子的种类或物质中离子的种类就决定了元素的种类。如水分子由氢原子、氧原子构成，水由氢元素、氧元素组成。
知2－练
知识链接：
物质由元素组成，由分子、原子或离子构成，分子由原子构成。元素只有种类之分，没有数量的概念，分子、原子既有种类的概念又有数量的概念。
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知2－练
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知识点
单质和化合物
2
知2－讲
1. 单质 由一种元素组成的纯净物。
2. 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物。
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知2－讲
3. 单质与化合物的区别与联系。
单质 化合物
区
别 概念 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物
宏观
组成 一种元素 至少两种元素
微观
构成 一种原子，或同种元素的原子构成的一种分子 (由分子构成的物质)不同种元素的原子构成的一种分子
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知2－讲
共同点 都是纯净物
联系 单质 化合物
化合
分解
易错提示：
区分单质和化合物，要抓住两个关键，首先必须是纯净物，其次看其由不同种还是同种元素组成。
“纯净物”不可理解成“物质”，因为物质也包括混合物，由同种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧( O3)组成的混合物就不是单质。
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知2－讲
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考向 判断物质的类别
题型1 结合具体物质判断物质的类别
[中考·铜仁] 生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是( )
A. 水泥、镁 B. 加碘食盐、二氧化碳
C. 硫酸亚铁、金刚石 D. 空气、H2
C
例5
知2－练
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解题秘方：可结合物质的组成来辨别其类别。如由多种物质组成的为混合物，纯净物则根据元素组成分为单质、化合物。
知2－练
方法点拨：
辨别物质的分类时，需掌握各类物质的特点。如：混合物——“多物”，纯净物——“一物”，单质——“一物一(元)素”，化合物——“一物多( 元) 素”。
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导引：水泥由多种物质组成，属于混合物；镁属于单质，A 错误；加碘食盐属于混合物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，B 错误；硫酸亚铁属于纯净物，金刚石属于单质，C 正确；空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气属于单质，D 错误。
知2－练
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题型2 利用微观示意图判断物质的类别
[中考·阜新]下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(　　)
B
例6
知2－练
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解题秘方：本题采用模型分析法解答。先根据模型中有几种分子判断其是纯净物还是混合物，再根据纯净物的模型判断其是单质还是化合物。
导引：A 中物质是由不同种分子构成的，属于混合物，A错误；B 中的分子由不同种元素的原子构成,属于化合物，B正确；C 中的物质由同种元素的原子直接构成,属于单质，C错误；D 中物质的分子是由同种元素的原子构成的，属于单质，D 错误。
知2－练
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教你一招：从微观角度辨别物质的分类，即单质、化合物、纯净物、混合物。首先判断分子的种类，是由同种分子构成，还是由不同种分子构成；然后分析分子的构成，即判断是由同种元素的原子还是不同种元素的原子构成。
知2－练
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知2－练
解法提醒：
如果物质由分子构成，只含有一种分子的是纯净物，含有不同种分子的是混合物。分子由原子构成，有的分子由同种元素的原子构成，有的分子由不同种元素的原子构成。前者是单质分子，后者是化合物分子。
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知识点
3
元素符号是一种国际通用语言，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
元素符号
知3－讲
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1. 元素符号的写法
(1)只用一个字母表示的，用大写字母表示，如H、C、O、N 等；
(2)用两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”，如He、Ca、Ne 等。
知3－讲
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2. 元素符号表示的意义
(1)表示一种元素(宏观意义)；
(2)表示该元素的一个原子(微观意义)。
知3－讲
特别提醒：
在元素符号前面添上不为1的数字后，该符号就只具有微观意义，表示几个原子。如O 可表示氧元素，1个氧原子，而2O 表示2个氧原子，不能表示氧元素。
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感悟新知
考向 考查元素符号的书写及意义
题型1 元素符号的书写
下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( )
A. 氯cl B. 氖Na C. 镁Mg D. 铜Ca
C
例7
知3－练
感悟新知
解题秘方：熟记常见元素的元素符号并规范书写(按英语书写的“四线三格”，遵守“一大二小”)是答题关键。
导引：氯的元素符号应为Cl，氖的元素符号为Ne，镁的元素符号为Mg，铜的元素符号为Cu。
知3－练
误区警示：
书写元素符号，首先要记准，其次是书写规范。
即大小写要分清，特别是用两个字母表示的 ，注意“一大二小”。书写元素名称时注意偏旁部首，如“碳”不能写成“炭”，“锰”不能写成“猛”， “汞”不能写成“贡”，钠不能写成“纳”。
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知3－练
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题型2 元素符号的意义
说出下列符号的意义：
(1)N __________________________________；
(2)2S __________________________________ ；
(3)Fe __________________________________ 。
例8
知3－练
氮元素；1 个氮原子
2 个硫原子
铁元素；1 个铁原子；金属铁
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解题秘方：元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还可以表示该物质。在元素符号前面添上数字后就只能表示该元素的几个原子。
教你一招：辨别化学符号中数字的意义时,要关注数字所处的位置。如离子符号前面的数字,表示离子的数量，右上角数字表示一个离子所带的电荷数；元素符号前面的数字表示原子的个数。
知3－练
解题对策：
1. 所有的元素符号都可用来表示一种元素、该元素的一个原子。
2. 稀有气体元素、金属元素等的元素符号，还可用来表示一种物质。
3. 所有元素符号前面添上一个不为1的数字后就只能表示该元素的几个原子。
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知3－练
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知识点
4
1. 单元格信息(以碳元素为例)
元素周期表
知4－讲
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2. 编排结构(如图2-4-5)
知4－讲
结
构 周期(行) 7个周期(7行)
每周期 前半部分：金属元素(第一周期除外)
后半部分：非金属元素
结尾：稀有气体元素
族(列) 16个族(18列)
8、9、10三列为一个族
单元格 单元格中包括元素的原子序数、元素符号等
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3. 意义 学习和研究化学的重要工具。
(1)为寻找新元素提供了理论依据。
(2)由于在元素周期表中位置靠近的元素性质相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
知4－讲
感悟新知
知4－讲
知识拓展：
从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律：
1. 在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加；
2. 在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似；
3. 等量关系：周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电子数( 一般)。
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考向 对元素周期表的理解和运用
题型1 考查元素周期表中单元格所包含的信息
2024 年4 月25 日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。在神舟十八号载人飞船上，主电源储能电池由镉镍
电池改成了锂离子电池。在元素周期表中锂元
素的某些信息如图4 所示，下列有关锂的说法
不正确的是(　　)
D
例9
知4－练
感悟新知
A. 原子序数为3
B. 元素符号为Li
C. 属于金属元素
D. 相对原子质量为6. 941 g
知4－练
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解题秘方：本题需正确理解元素周期表中信息的意义。
导引：左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，A 正确;字母表示该元素的元素符号，元素符号为Li，B 正确；该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，C 正确；该元素的相对原子质量为6. 941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D 错误。
知4－练
知识链接：
元素周期表中每一单元格中包含了一种元素的信息 ，即可知元素名称、元素符号、元素类别 ，质子数(即左上角的原子序数)，相对原子质量(下面的数字)。
感悟新知
知4－练
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题型2 对元素周期表规律的认识和理解
[中考·玉林] 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图5 是元素周期表的一部分,请分析图中信息回答相关问题：
例10
知4－练
感悟新知
(1) 磷元素的相对原子质量为____________， 该元素属于____________( 填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息， ____________(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。
知4－练
30. 97
非金属
不能
感悟新知
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较_______(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是_______________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
知4－练
稳定
原子最外层电子数是8，已达相对稳定结构教你一招：根据元素周期表中的规律，推知元素的相关信息。如根据质子数可画出其原子结构示意图，根据原子的电子层数确定其周期数(周期数= 电子层数)。
感悟新知
解题秘方：解答此类题目可采用比较归纳法，通过比较归纳元素周期表中行(周期)、列(族)的有关规律,得出正确结论。
导引：(1)元素周期表单元格中下方的数字为相对原子质量,磷元素的相对原子质量为30. 97；磷元素的名称中带“石”字旁，属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出磷原子的中子数。(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，属于同一族，推测氪气的化学性质比较稳定，最外层电子数是8 的结构为相对稳定结构。
知4－练
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教你一招：根据元素周期表中的规律，推知元素的相关信息。如根据质子数可画出其原子结构示意图，根据原子的电子层数确定其周期数(周期数= 电子层数)。
知4－练
知识链接：
元素周期表的规律可从元素、原子两个角度去分析：
1. 从元素角度来讲，元素周期表按质子数、元素的类别有序排列；还有数量上的规律，如周期数等于电子层数，质子数等于原子序数等。
2. 从原子结构来分析可看出以下规律：同一周期的各原子，其电子层数相同，从左至右最外层电子数逐渐增大；同一列即同一族的各原子，它们最外层电子数一般相同，化学性质相似，从上至下，电子层数逐渐增加。
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知4－练
课堂小结
组成
(纯净物)
概念
存在
元素
符号
意义
书写
元素周期表
单质
化合物

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