资源简介

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基于新课标核心素养下的教学评一体化教学设计--物质组成的表示
课题内容 课题3 物质组成的表示 第2课时
教学分析 课标解析:知道可以用符号表示物质的组成；学习用化学式表示常见物质组成的方法；记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断元素的化合价；认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。 教材分析:本课题包括化学式、化合价和相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，也是今后学习化学的基础。在前面的内容中，已经学习了元素及元素符号，在学习过程中也积累了一些化学式的写法。在学习了上一课题后，用化学符号过渡到化学式，更容易被学生接受。化合价的教学中更注重介绍常见元素的化合价和根的化合价，着重讲解利用化合价推求化学式，更注重化合价的应用。在相对分子质量的计算中，将重点放在计算方法上，同时要联系生活实际，能够将课堂上学习到的知识应用到实际生活中。 学情分析: 在前面的学习中，学生已经认识了一些物质的化学式，但是并不知道各部分的微观含义及其化学式所表示的意义。化学式与微观粒子联系紧密，化合价的概念比较抽象，总体来说离实际生活比较远，学习起来比较难以接受，理解起来也会相对困难。另外化合价的学习因为避开了概念，理解不了其中的含义，所以需要学生机械的记忆。通过本课题的学习，会让学生觉得学习化学十分枯燥和困难，在教学的过程中要注重引导，吸引学生的兴趣。
学习目标 1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律； 2.了解化合价与离子符号表示方法的不同； 3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价； 4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。 达成评价 学生能够掌握化合价的一些规律，能够将化合价的规律应用到确定物质的化合价中；能够准确判断某元素的化合价；熟记常见元素的化合价，能够利用化合价推求化学式。
重难点 重点：1. 记住常见元素和原子团的化合价； 2. 会利用化合价书写化学式； 3. 会根据化学式判断某元素的化合价。 难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
先行组织 在学习元素时接触过原子团的概念，上节课学习的化学式也是本节课的基础。
问题与活动 活动设计: 创设情境，构建项目，引入课题。 项目任务一:初探化合价的定义 【新课导入】 科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，那么组成物质的不同元素的原子个数比是如何确定的呢？今天我们来学习一个新的概念——化合价。 【讲解】我们先来通过视频，简单了解什么是化合价。 【总结】通过视频我们知道，元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。 【讲解】化合价是在元素的正上方标明+几或-几，注意1不能省略，化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素的正负化合价代数和为零。 【思考】下表是常见元素的化合价，观察有什么特点。 【讲解】1.在化合物里，氧元素通常为-2价，氢元素为+1价。2.非金属元素有正价也有负价，金属元素只有正价金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价。3.一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。4.在单质中，元素的化合价为0。 【过渡】我们要熟记常见元素的化合价，在结合化合价的规律，可以准确判断和计算化合价，进而写出化学式。 【讲解】我们也可以利用常见元素的化合价口诀来牢记常见元素的化合价。 【过渡】在化学反应中，虽然原子是最小的粒子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团也叫做根。 【注意】原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。 【讲解】当然，我们也需要记住常见原子团的化合价，给大家一个口诀，这两个口诀大家一定要牢记。 【思考】观察下表，请同学们思考：离子符号与化合价的区别和联系？ 【总结】离子符号和化合价的表示方法不同，离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在元素或原子团的右上角。化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在元素或原子团的正上方。化合价与离子所带电荷数字相同，正负号相同。 项目任务二：明确化合价的应用 【过渡】我们知道了元素的化合价，如何书写化学式的化合价呢？化合价又可以做什么呢？我们继续往下看。 【讲解】利用化合价书写化学式时，有两种方法可以选择，第一种叫做化合价交叉法。第一步要根据物质名称确定元素的种类及位置，第二步标上相应元素的化合价，第三步根据化合价，交叉确定右下角数字并化简。这样我们就根据化合价写出了化学式。如果遇到元素的化合价为+1或-1时，1可以省略，但是原子团个数不为1的时候，要给原子团加小括号。 第二种是最小公倍数法：①元素排序标价②求最小公倍数 ③求原子个数④书写化学式⑤检验正误 【讲解】根据化合价写出了化学式，下面大家尝试着写出下列物质的化学式。 【过渡】很好，我们还可以根据化学式来求化合价。刚我们说到，不同物质中元素的化合价不一样，一种元素可能有多种化合价，因此我们要具体物质具体分析。 【讲解】虽然有些元素的化合价不固定，但是有些元素的化合价是固定的，比如氧的常用化合价是-2价，氢为+1价，钠为+1价，我们再结合化学式中元素的化合价代数和为零来计算未知元素的化合价。 【讲解】有时我们会计算原子团中的元素的化合价，我们可以用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的电荷数来计算。 【讲解】铁有两种化合价，分别是+2和+3价，+2价时，读作亚铁，+3时读作铁，注意在不同化合物中铁的不同。 【课堂总结】本节课我们主要来学习了化合价，同学们一定要牢记常见元素和原子团的化合价口诀，会利用化合价书写化学式，会利用化学式计算化合价。 教学评价 1.学生能简单了解化合价的定义，对化合价这一抽象的概念有初步的认识。 学生能够知道金属元素与非金属元素的化合价的区别，知道化合价的规律。 学生能够掌握常见元素和原子团的化合价，能够认清化合价与离子所带电荷数之间的区别与联系，可以利用熟悉的离子符号写出对应元素的化合价，也可以利用元素的化合价写出对应的离子符号。 学生对化合价有了了解之后，重点要掌握的是利用化合价能够写出相应的化学式，明确书写方法和步骤。 学生能够熟练应用化合物中元素的化合价代数和为0这一规律，准确判断出不同物质中的元素的化合价。 6.本节课的知识抽象、晦涩难懂，在学习的过程中要注重理解和记忆，目前先以记忆为主，使之能够应用到题目中。在未来的学习中能够潜移默化的培养抽象思维，循序渐进的理解。
迁移运用(当堂检测）: 1.下列有关化合价的说法中，正确的是( B ) A．在H2中，氢元素显+1价 B．在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0 C．一种元素在同一种化合物里，只能显一种化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 2.下列各组物质中，含有相同原子团的一组是( A ) A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3 C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4 3.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ C ） A．NH3 NO HNO3 B．N2O5 N2O4 NO2 C．HNO3 NO2 NH3 D．NO NO2 N2O3 4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式是（　B　） A. SiO2 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Fe2O3 5.高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种“绿色、环保、高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价是( C ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 6. 写出下列物质的化学式或物质名称。 氯化亚铁 硫酸铁 FeSO4 FeCl3 氯化钙 氧化铜 氧化铁 氧化亚铁
成果集成：
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4.3.2物质组成的表示 分层作业设计
基础练习
1.下列化学用语正确的是（ ）
A．两个钙离子：2Ca+2 B．氦气：He2
C．在氧化镁中镁元素的化合价为+2价： D．两个氢气分子：2H
2.下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．硝酸铵中-3价氮元素：
C．N2：两个氮原子 D．2个亚铁离子：2Fe3+
3.下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A．2个氢离子2H B．氧化铁FeO
C．硝酸钾KNO3 D．氯酸钾KCl
4.硫酸钠的化学式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
5.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
6.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．上述五种微粒涉及五种元素
B．①和③表示的元素在元素周期表中属于同一周期
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．③⑤对应元素组成化合物的化学式为NaCl
7.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72g
B．镓是一种非金属元素
C．镓原子核内有31个质子
D．氯化镓的化学式为GaCl2
8.下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（ ）
A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4
9.写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)两个镁离子_________________。
(2)三个氮原子________________。
(3)3P2O5_________________。
(4)二氧化锰__________________。
10.下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
(1)从上表中可知，碳元素的相对原子质量是__________。
(2)由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是______。（填化学式）
提升练习
1．硫酸钠的化学式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．4个氮原子：2N2 B．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlO D．氨气中氮元素的化合价：
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个铁离子:2Fe2+ B．铁原子的结构示意图：
C．钙原子：Ca D．硫酸铝：AlSO4
4．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．硝酸铜的化学式：CuNO3 B．2个氮分子：2N2
C．2个氢原子：2H D．2个铝离子：2A13+
5.下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
6.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60
7.类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）
A.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似
C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
8.化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)亚铁离子______。
(2)两个二氧化氮分子______。
(3)标出高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价______。
9.从H、C、N、0、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空
(1)高原缺氧的“氧"是指_________________
(2)标出氢氧化铁中气氧根的化合价__________________
(3)电子数为10的阳离子结构示意图__________________
(4)同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是________________
(5)分析过氧化氢(H0,)中氧元素的化合价，以此写出过氧化钠的化学式_______________
(6)某残缺标签中的阴离子是_____________
10.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B-E是四种粒子的结构示意图。请回答。
(1)碘的质子数是______。
(2)B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母，下同），与碘化学性质相似的粒子是______。
(3)由碘和钾两种元素组成化合物碘化钾的化学式为______。
(4)已知：原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则碘元素在元素周期表中排在第______周期。
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第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示 第2课时
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
学习目标
理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
01
02
了解化合价与离子符号表示方法的不同；
03
根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；
04
熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
新知导入
科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，
为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？
新知导入
探究新知
初探化合价的定义
任务一
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
物质 氯化氢 水 氯化钠 二氧化碳 三氧化二铁
化学式
原子个数比
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
1：1
CO2
2：1
1：1
1：2
2：3
化合价的概念
探究新知
化合价的表示方法
化合价是在元素的正上方标明+几或-几，注意1不能省略，化合价有正负、数值大小之分。
+1
-2
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
探究新知
下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
钾 K +1
钠 Na +1
银 Ag +1
钙 Ca +2
镁 Mg +2
钡 Ba +2
铜 Cu +1，+2
铁 Fe +2，+3
铝 Al +3
锰 Mn +2，+4，+6，+7
锌 Zn +2
氢 H +1
氟 F -1
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
氯 Cl -1，+1，+5，+7
溴 Br -1
氧 O -2
硫 S -2，+4，+6
碳 C +2，+4
硅 Si +4
氮 N -3，+2，+3，+4，+5
磷 P -3，+3，+5
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
铵根 NH4+ +1
探究新知
化合价的有关规律
NaCl
+1
P2O5
+5
Na2S
-2
NO2
+4
NO
+2
SO2
+4
在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧元素化合时通常显正价；
在单质中，元素的化合价为0。
一些元素在不同物质中可显不同化合价；
H2
He Fe
0
0
0
探究新知
铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁
钾钠氢银正一价，
钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价；
铜正一二铝正三，
铁有正二和正三；
硫有负二正四六，
单质零价永不变。
常见元素的化合价口诀
背下来！！！
背下来！！！
背下来！！！
探究新知
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、 Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3
例如：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
常见根的化合价口诀
负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
负三价的是磷酸根，
正一价的是氨根。
探究新知
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合价 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
观察下表，请同学们思考：离子符号与化合价的区别和联系？
离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在元素或原子团的右上角。
化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在元素或原子团的正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：
数字相同，正负号相同
H2 O Ca(OH)2
+1 -2
+2 -1
探究新知
明确化合价的应用
任务二
化合价的应用
应用一：根据化合价写化学式
CaCl2
CuSO4
Ca(OH)2
CuCl2
NH4Cl
CuO
Na2CO3
NaNO3
氯化钙 氯化铜 氯化铵 氧化铜
碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氢氧化钙
探究新知
C
O
+4
-2
①元素排序标价
②交叉
③化简
④检验
C
O
+4
-2
2
4
C
O
2
（+4）×1+（-2）×2=0
一标顺序二标价
价数交叉写右下
约简价数作脚码
后用规则去检查
练一练：已知某种铝的氧化物中铝为+3价，氧为-2价，写出这种铝的氧化物的化学式。
化合价交叉法
①元素排序标价
②求最小公倍数
③求原子个数
④书写化学式
⑤检验正误
C
O
+4
-2
4
C：
4
=1
4
O：
4
=2
2
CO2
（+4）×1
+（-2）×2
=0
最小公倍数法
探究新知
如果碰到有原子团的化学式又怎样书写呢？
硫 酸 铝
Al SO4
+3 -2
2
3
( )
氢氧化钙
+2 -1
2
( )
Ca OH
原子团个数不为“1”时，要加括号。
探究新知
练一练：
CuSO4
NH4Cl
Na2CO3
NaNO3
碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氯化铵
MgCl2
Na2S
KBr
ZnO
氯化镁 硫化钠 溴化钾 氧化锌
探究新知
化合价的应用
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5
应用二：根据化学式求化合价
求下列化学式中氮元素的化合价。
NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
单质中元素化合价为0。
一种元素可有多种化合价。
结论
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。
探究新知
化合价的应用
+4
-3
+5
+6
+5
应用三：求原子团中元素的化合价
分别计算下列C、N、S元素的化合价。
NH4
NO3
CO3
SO4
NO3
结论：
在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。
-
+
2-
2-
-
原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的电荷数
探究新知
FeO
Fe2O3
应用四：铁的化学式的写法和读法
判断下列化学式的名称是否正确。
氧化铁
三氧化二铁
化合物中铁元素的化合价：
+2价时，读作：亚铁；
+3价时，读作：铁
化合价的应用
探究新知
课堂练习
1.下列有关化合价的说法中，正确的是( )
A．在H2中，氢元素显+1价
B．在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0
C．一种元素在同一种化合物里，只能显一种化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
B
课堂练习
2.下列各组物质中，含有相同原子团的一组是( )
A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3
C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4
A
课堂练习
3.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3 B．N2O5 N2O4 NO2
C．HNO3 NO2 NH3 D．NO NO2 N2O3
4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式是（　　）
A. SiO2 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Fe2O3
C
B
课堂练习
5.高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种“绿色、环保、高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
C
课堂练习
6. 写出下列物质的化学式或物质名称。
氯化亚铁 硫酸铁 FeSO4 FeCl3
氯化钙 氧化铜 氧化铁 氧化亚铁
FeCl2
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
氯化铁
CaCl2
CuO
Fe2O3
FeO
课堂总结
板书设计
课题3 物质组成的表示 第2课时
1.化合价的概念
2.化合价的表示方法
3.化合价的有关规律
4.化合价与离子符号表示方法的区别
5.化合价的应用
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4.3.2物质组成的表示 分层作业设计
基础练习
1.下列化学用语正确的是（ ）
A．两个钙离子：2Ca+2 B．氦气：He2
C．在氧化镁中镁元素的化合价为+2价： D．两个氢气分子：2H
【答案】C
【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个钙离子表示为：2Ca2+，故A不符合题意；
B、稀有气体单质的化学式用元素符号表示，则氖气的化学式为Ne，故B不符合题意；
C、化合价标在元素符号的正方上，在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为： ，故C符合题意；
D、化学符号前面的数字表示微粒的个数，两个氢气分子就是在氢气的化学式H2前面加上数字2，表示为2H2，故D不符合题意。
故选C。
2.下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．硝酸铵中-3价氮元素：
C．N2：两个氮原子 D．2个亚铁离子：2Fe3+
【答案】B
【解析】A. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气的化学式为：He，此选项错误；
B. 铵根中氮元素的化合价为-3，硝酸根中氮元素的化合价为+5，化合价标在元素符号的正上方，则硝酸铵中-3价氮元素表示为：，此选项正确；
C. N2：表示氮气、1个氮分子、一个氮分子由两个氮原子构成，此选项错误；
D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+，此选项错误。
故选B。
3.下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A．2个氢离子2H B．氧化铁FeO
C．硝酸钾KNO3 D．氯酸钾KCl
【答案】C
【解析】A、离子符号是在元素符号的右上角标出，数字（“1”省略）前，正负号后，离子的数目在离子符号的前面加数字，则2个氢离子表示为：2H+；错误；
B、氧化铁中铁为+3价，氧为-2价，则氧化铁的化学式是：Fe2O3；错误；
C、硝酸钾中钾为+1价，硝酸根为-1价，则硝酸钾的化学式是；KNO3；正确；
D、氯酸钾的化学式是KClO3，错误。
故选C。
4.硫酸钠的化学式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
【答案】A
【解析】A、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4，符合题意；
B、该物质表示硫代硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
C、该物质表示亚硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
D、该物质表示硫化钠，不是硫酸钠，不符合题意。
故选A。
5.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A.在化合物中，铁的化合价为“+3”价时读铁，则氯化铁的化学式为FeCl3，而不是FeCl2，该选项书写不正确；
B.氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，而不是AlO，该选项书写不正确；
C.碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，而不是NaCO3，该选项书写不正确；
D.硝酸银中，银元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则硝酸银的化学式为AgNO3，该选项书写正确；
故选D。
6.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．上述五种微粒涉及五种元素
B．①和③表示的元素在元素周期表中属于同一周期
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．③⑤对应元素组成化合物的化学式为NaCl
【答案】D
【解析】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素。上述五种微粒涉及4种元素，此选项错误；
B. 原子的核外电子层数相同，元素位于同一周期。①表示的原子核外有2个电子层，①表示的元素位于第二周期，③表示的原子核外有3个电子层，则③表示的元素位于第三周期，此选项错误；
C. 原子中质子数=核外电子数，①②④属于原子，③中质子数>核外电子数，则③属于阳离子，⑤中质子数<核外电子数，则⑤属于阴离子，此选项错误；
D. ③⑤对应元素组成的化合物是氯化钠，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则；氯化钠的化学式为NaCl，此选项正确。
故选D。
7.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72g
B．镓是一种非金属元素
C．镓原子核内有31个质子
D．氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B错误；
C、在元素周期表一格中，原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数，镓原子核内有31个质子，C正确；
D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。
故选C。
8.下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是（ ）
A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3 D．KClO3、KClO4
【答案】A
【解析】A、NO2中氧元素化合价为-2价，则氮元素化合价为+4价，N2O4中氧元素化合价为-2价，则氮元素化合价为+4价，氮元素氧元素各自的化合价均相同，符合题意；
B、Na2O中钠元素化合价为+1价，则氧元素化合价为-2价，Na2O2中钠元素化合价为+1价，则氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价不同，不符合题意；
C、中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，则铁元素化合价为+2价，中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，则铁元素化合价为+3价，则铁元素化合价不同，不符合题意；
D、KClO3中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为+5价，KClO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为+7价，则氯元素化合价不同，不符合题意；故选：A。
9.写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)两个镁离子_________________。
(2)三个氮原子________________。
(3)3P2O5_________________。
(4)二氧化锰__________________。
【答案】(1)2Mg2+
(2)3N
(3)3个五氧化二磷分子
(4)MnO2
【解析】(1)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个镁离子表示为：2Mg2+；
(2)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N；
(3)化学式前面的数字表示分子个数，故3P2O5表示3个五氧化二磷分子；
(4)二氧化锰中锰元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：MnO2。
10.下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。
(1)从上表中可知，碳元素的相对原子质量是__________。
(2)由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是______。（填化学式）
【答案】(1)12.01 (2)Al2O3
【解析】(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01；
(2)原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
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1．硫酸钠的化学式是（ ）
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．Na2SO3 D．Na2S
【答案】A
【解析】A、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4，符合题意；
B、该物质表示硫代硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
C、该物质表示亚硫酸钠，不是硫酸钠，不符合题意；
D、该物质表示硫化钠，不是硫酸钠，不符合题意。
故选A。
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．4个氮原子：2N2 B．镁离子—Mg+2
C．氧化铝—AlO D．氨气中氮元素的化合价：
【答案】D
【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，4个氮原子表示为，选项错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：，选项错误；
C、根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，故化学式为，选项错误；
D、氨气中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，故表示为：，选项正确；
答案为：D。
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个铁离子:2Fe2+ B．铁原子的结构示意图：
C．钙原子：Ca D．硫酸铝：AlSO4
【答案】C
【解析】A、两个铁离子表示为：2Fe3+，两个亚铁离子表示为：2Fe2+，故A错误；
B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=26,铁原子核外电子层有四层，核外电子数依次为2、8、14、2，故B错误；
C、钙原子表示用钙元素符号表示：Ca，故C正确；
D、硫酸铝中氯元素显+3价，硫酸根显-2价，故其化学式为：Al2（SO4）3，故D错误；
故选C。
4．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．硝酸铜的化学式：CuNO3 B．2个氮分子：2N2
C．2个氢原子：2H D．2个铝离子：2A13+
【答案】A
【解析】A、硝酸铜中硝酸根的化合价为-1价，铜元素的化合价为+2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为Cu(NO3)2，故A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为：2N2，故B正确；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为：2H，故C正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为：2A13+，故D正确。
故选：A。
5.下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【解析】A、2个氢原子：2H，H2中的2表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；B、NH3表示氨气，铵根离子：，错误；C、五氧化二磷的化学式：P2O5，正确；D、单质中元素化合价为0，所以单质硫中硫元素的化合价：，选项错误。故选：C。
6.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60
【答案】A
【解析】A、根据元素符号若含有两个字母，则第二个字母应小写，硅元素的符号表示为：，选项正确；B、根据化学式书写原则，正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，故氧化铝的化学式是：，选项错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个镁离子表示为：，选项错误；D、元素符号前的数字表示该原子的个数，故60个碳原子表示为：，选项错误；选A。
7.类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）
A.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似
C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
【答案】B
【详解】A、单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误;
B、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似，例如氮原子和镁原子最
外层电子数均为2，但化学性质不相似，正确;
C、氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钙含有3种元素，不是氧化物，错误;
D、金属元素有正化合价，非金属元素也可能有正化合价，例如水中元素化合价为+1价，错误。
故选B。
8.化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)亚铁离子______。
(2)两个二氧化氮分子______。
(3)标出高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价______。
【答案】(1)Fe2+ (2)2NO2 (3)
【解析】(1)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故亚铁离子表示为：Fe2+；(2)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个二氧化氮分子表示为：2NO2；(3)高氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高氯酸钠中氯元素的化合价表示为：。
9.从H、C、N、0、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空
(1)高原缺氧的“氧"是指_________________
(2)标出氢氧化铁中气氧根的化合价__________________
(3)电子数为10的阳离子结构示意图__________________
(4)同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是________________
(5)分析过氧化氢(H0,)中氧元素的化合价，以此写出过氧化钠的化学式_______________
(6)某残缺标签中的阴离子是_____________
【详解】(1)高原缺氧的“氧”是指供给呼吸的氧气，化学式:02
(2)氢氧根离子的化合价为-1价，标出氢氧化铁中氢氧根的化合价
(3)电子数为10的阳离子是钠离子，其结构示意图为:
(4)NH4NO3中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价。
(5)过氧化氢中氢元素显+1价，则氧元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，则过氧化钠的化学式为:Na2O2
(6)根据残缺标签可以推断出是-2价的酸根离子，可能为碳酸根离子:
10.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B-E是四种粒子的结构示意图。请回答。
(1)碘的质子数是______。
(2)B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母，下同），与碘化学性质相似的粒子是______。
(3)由碘和钾两种元素组成化合物碘化钾的化学式为______。
(4)已知：原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则碘元素在元素周期表中排在第______周期。
【答案】(1)53 (2) CD E (3)KI (4)五
【解析】(1)由图A可知，碘的原子序数是53，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以碘的质子数是53。
(2)具有相同质子数的一类原子总称为元素，则B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是CD。由图B可知，碘的最外层有7个电子，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，则与碘化学性质相似的粒子是E。
(3)碘化钾中，碘元素的化合价为-1，钾元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碘化钾的化学式为KI。
(4)原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，碘原子核外有5个电子层，则碘元素在元素周期表中排在第五周期。
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