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第三节 氧化还原反应　
第1课时 氧化还原反应
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．认识生活中存在的氧化还原反应。
2．通过对氧化还原反应特征到本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
学习目标
1．通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。培养学生“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2．基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
素养目标
情境引入
你知道，月饼盒中的小包袋装的是什么物质？作用是什么？
情境引入
脱氧剂的主要成分为具有还原性的物质（如铁粉），这类成分可通过与食品包装中的氧气反应，使包装内呈现无氧状态，从而达到防止食品因氧化而变色变质。
情境引入
广泛存在的氧化还原反应
教学过程
1、根据所学的化学反应的分类方法，分析 C+O2=CO2 、2CuO+C=2Cu+CO2 ↑所属的反应类型？
2、分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 所属的反应类型？
3、以 2CuO+C=2Cu+CO2 ↑为例分析氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
4、通过上述分析，我们可以得到什么结论？
思考交流一：
教学过程
结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
一、得氧失氧角度认识氧化还原反应（表面认识）
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
教学过程
1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
氧化还原反应的概念发发展（1）
化学史话
教学过程
1、下列四个氧化还原反应都存在得氧和失氧吗？
CuO+H2 = Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+Cl2=2NaCl
2、分析这四个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
3、是否存在反应前后元素化合价没有变化的反应？举例说明。
4、通过上述分析，我们可以得到什么结论？
思考交流二：
教学过程
二、元素化合价变化角度认识氧化还原反应（特征 判断依据）
化合价降低
化合价升高
还原反应
氧化反应
化合价降低
化合价升高
+2 -2 0 0 +1 -2
0 0 +1 -1
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应:
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 （有升必有降）
教学过程
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
氧化还原反应的概念发发展（2）
化学史话
教学过程
【思考】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢 氧化还原反应的本质是什么？
H2 + Cl2 　　2HCl
点燃
教学过程
三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质）
化合价变化的原因之一是电子的得失
得到电子，化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
0 0 +1 -1
教学过程
化合价变化的原因之二是共用电子对的偏移
共用电子对偏离,化合价升高,被氧化
0
+1
共用电子对偏向,化合价降低,被还原
0
-1
H2 + Cl2 　　2HCl
点燃
三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质）
教学过程
氧化反应：
三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质）
失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应
得到电子或电子对偏向的反应是还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
还原反应：
氧化还原反应:
氧化还原本质： 电子转移（得失或偏移）
特征： 元素的化合价变化
判断依据
教学过程
1897年，英国物理汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
氧化还原反应的概念发发展（3）
化学史话
教学过程
化合价升高--失去电子--氧化反应
化合价降低--得到电子--还原反应
特 征
本质
归纳总结
教学过程
×
一定条件
3O2
2O3
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
CaCO3 CO2 + CaO
高温
CO2 + CaO CaCO3
判断：有单质参与的反应一定是氧化还原反应？
典例1．
下列说法正确的是( )
A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失
C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低
D．氧化还原反应中一定存在电子转移
课堂练习
【答案】D 氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。
教学过程
有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
典例2．
【答案】D
【解析】该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变。故A、B、C三项错误，D项正确。
课堂小结
失电子
(或电子对偏离)
→
化合价
升高
→
得电子
(或电子对偏向)
→
化合价
降低
→
↓
本质
↓
特征
规律：
升、失、氧
降、得、还
被氧化，发生氧化反应
被还原，发生还原反应
课后小任务
感 谢 倾 听　

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