资源简介

(共23张PPT)
第三节 氧化还原反应　
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．知道常见的氧化剂和还原剂。
2．根据氧化还原反应原理预物质的化学性质和变化。
3．会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目。
学习目标
1．理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．掌握物质氧化性、还原性强弱判断方法，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
3．会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
素养目标
情境引入
维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性，可以保护膳食中其它抗氧化物和脂肪中的不饱和脂肪酸，是一种减缓氧化的强力抗氧化剂。
情境引入
红酒中添加二氧化硫的原因：
红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？
还原剂
二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性
焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂
抗氧化剂就是还原剂
教学过程
一、氧化剂和还原剂及相关概念
还原剂
氧化产物
氧化剂
CuO + H2 = Cu + H2O
+2
0
0
+1
得到电子，化合价降低，发生还原反应
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
还原产物
建立模型
教学过程
一、氧化剂和还原剂及相关概念
氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低
还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高
反应物
生成物
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
1、概念
教学过程
注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质。
判断下列反应的氧化剂和还原剂：
① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO
④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化产物
某种物质没有“身份”
某种物质有两种“身份”
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
还原产物
还原产物
氧化产物
某些物质“身份”相同
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原产物
氧化产物
教学过程
(2)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
高锰酸钾
漂白粉
过氧化钠
过氧化氢（双氧水）
教学过程
教学过程
(3) 常见的还原剂
① 金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。
② 某些非金属单质，如 H2，C，Si等。
③ 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2 等。
④ 元素处于低化合价时的酸，如 HCl (浓)，HBr，HI，H2S 等。
⑤ 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4 等。
还原铁粉
硫黄
浓盐酸
教学过程
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法:
箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子,在线上要标明“失去”或“得到”的电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
教学过程
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意事项
(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
(2)必须注明“得到”或“失去”；
(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。
(4)被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
教学过程
例：用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。
教学过程
2.单线桥法:
在氧化剂和还原剂之间表示电子的转移关系,在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。
典例1．
汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )
A．CO是氧化剂 B．NO被氧化
C．CO得到电子 D．NO发生还原反应
课堂练习
【答案】D
【解析】CO在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；NO是氧化剂，被还原，发生还原反应；故选D
教学过程
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
典例2．
【答案】B
【解析】A项，锌元素失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，HCl中氯元素由－1价升高到0价，共失去5个电子，正确；C项，2 个铁原子失去6 个电子，3个氯气分子得到6 个电子，错误；D项，1 个铜原子失去2 个电子，硝酸中的氮原子得到2 个电子，错误。
典例3．
《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。
在下列反应中：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1) 元素被氧化， 是氧化剂。
(2) 是氧化产物， 发生氧化反应。
(3)在参加反应的HCl中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为 个。
课堂练习
课堂小结
【答案】(1)氯　K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3) 3∶4 (4)6　
【解析】(1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子数为3×2×[0－(－1)]＝6个。
典例4．
汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )
A．CO是氧化剂 B．NO被氧化
C．CO得到电子 D．NO发生还原反应
课堂练习
【答案】D
【解析】CO在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；NO是氧化剂，被还原，发生还原反应；故选D
典例4．
碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O
(1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？
(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？
(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
课堂练习
课堂小结
【答案】 (1)氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。
(2)5∶1。
(3)双线桥：
课堂小结
感 谢 倾 听　

展开更多......

收起↑