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第二节 氯及其化合物　
第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．掌握氯气与碱反应及相关的生活生产应用。
2．掌握氯离子的检验方法。
学习目标
1．能通过实验探究次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
素养目标
情境引入
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
教学过程
一、氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
（1）化学方程式：_____________________________________。
（2）离子方程式：_____________________________________。
（3）漂白液的主要成分是_______________，有效成分是_______。
NaClO、NaCl
NaClO
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液
教学过程
（4）氯气与碱的反应
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
Ca(ClO)2、CaCl2
将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2
（2）漂白粉的主要成分是 ，有效成分是_______。
漂白精的有效成分是___________
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂
（1）化学方程式：_____________________________________。
教学过程
二、漂白原理
使用说明
【主要成分】次氯酸钙、氯化钙
【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将衣物等浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。
【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。
浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物
教学过程
NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO
NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO
漂白液的失效原理
酸性：H2CO3 > HClO
1. 漂白液的漂白原理
2HClO 2HCl+O2 ↑
光照
教学过程
漂白粉的失效原理
酸性：H2CO3 > HClO
2. 漂白粉的漂白原理
2HClO 2HCl+O2 ↑
光照
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
教学过程
二、氯离子检验
探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
大鹿化学工作室制作
AgNO3溶液
教学过程
教学过程
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有气泡产生
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓
实验现象
教学过程
二、氯离子的检验
1. 检验原理：__________________________________。
2. 检验步骤：取少量待测液于试管中，加入_______酸化的_______溶液，若____________，说明溶液中含有Cl-。
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
稀硝酸
AgNO3
产生白色沉淀
产生白色沉淀
典例1．
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
课堂练习
【答案】C
【解析】A项操作不正确，不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了Cl－，不能确定原溶液中是否有Cl－。
典例2．
用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉。使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是( )
A．转变为易与水反应的物质
B．转变为较为稳定、便于贮存的物质
C．Ca(ClO)2比HClO漂白效果快
D．提高氯的质量分数
课堂练习
【答案】B
【解析】氯水不稳定，不易贮存，而漂白粉稳定，易于贮存。
典例3．
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
课堂练习
【答案】C
【解析】A项操作不正确，不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了Cl－，不能确定原溶液中是否有Cl－。
典例4．
在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　 　)
A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－
C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－
课堂练习
【答案】C
典例5．
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
课堂练习
【答案】B
课堂小结
课后小任务
含氯消毒剂能杀灭新型冠状病毒，常用的含氯消毒剂有漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。“84”消毒液的主要成分是什么？“84”消毒液能否与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用？
“84”消毒液的主要成分是NaClO
“84”消毒液能与洁厕灵会产生有毒气体Cl2，NaClO＋2HCl = NaCl＋Cl2↑＋H2O，不能混用。
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