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(共22张PPT)
第一节 物质的量　
第1课时 物质的量的单位——摩尔
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。
2．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
学习目标
1．结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
素养目标
情境引入
同学们，老师手中有一瓶矿泉水，这瓶矿泉水的体积为550mL，当老师把这瓶矿泉水喝完，作为化学老师的我，会有一个奇怪的想法，我到底喝进去多少个水分子？
教学过程
宏观
微观
质量
体积
质量 体积
可测量
水分子个数？
水分子
看不见 摸不着，难以称量
教学过程
如何将可称量 宏观物质与肉眼看不见及难以称量的微观粒子联系起来呢？
物质的量
将宏观物质和微观粒子联系起来的一座 桥梁
宏观物质
微观粒子
教学过程
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
（1）是物理量 专有名词
四个字不可拆开理解，不能加字，也不能减字
（2）符号：n
（3）物质的量的单位
摩尔
符号：mol
教学过程
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 (符号) 米 (m) 千克（kg） 秒 (s) 安 (A) 开 (K) 摩尔（mol) 坎
(cd)
1971年第14届国际计量大会通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定其单位为摩尔。
国际单位制(SI)中的7个基本单位
教学过程
我们知道，每一个物理量都会表示一定的含义，如长度是表示物体长短的物理量，速度是表示物体运动快慢的物理量，那么，物质的量的含义是什么呢？
物质的量是联系宏观和微观的桥梁，一定要和微观粒子建立关系。
1.物质的量
（4）含义
表示含有一定数目 粒子 的 集合体
分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等
教学过程
“物质的量”是该物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解
01
“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质
02
摩尔作为单位时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如：1 mol H，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示
03
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数
04
使用注意事项：
教学过程
练习1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由
（2）3molO
（3）1mol氧
（6）1mol钠元素
（4）5mole-
（5）1.5molOH -
（1）1mol苹果
对，指氧原子
不对，不能指宏观物质
不对，元素是宏观概念，只能说种类
对
对
不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子
教学过程
如何理解集合体
24瓶
微观粒子
一箱
500张
一包
100个
一盒
集合体
1 摩尔
1mol

宏观物质
分子、原子等
1mol微粒到底含有多少呢？
一定数目又是多少呢
教学过程
（5）摩尔的基准
国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
假如设有6.02×1023粒小米，我们把全国13亿人口不分老幼都发动起来数这些米粒，按每人每秒钟一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完米粒，一共要用掉1400多万年的时间！
教学过程
2.阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数
NA
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
精确值
近似值
（1）定义
（2）符号
（3）数值及单位
n
N
n×NA
3.公式
阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特，法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏加德罗常量来纪念他
1、2mol H2O 含有_____molH，______molO， 含 个H，约含有_____________个O。
2、3molNa2CO3中含有_______mol Na+ ，含有的CO32-离子数目是_____。
3、2mol NH4+中含有_____mol H，_____个N, 含有_____mol 电子。
6
4NA
1.204 ×1024
3NA
20
4、1.204×1024个Na+的物质的量为____mol，含质子______mol，电子________mol
5、含0.4mol Al3+的硫酸铝是______mol。
2
4
2
课堂练习
8
2
22
20
0.2
教学过程
思考：1mol任何微观粒子都约含6.02X1023个粒子,那么1mol粒子的质量是多少呢？
1 mol H2O
约含有6.02×1023个水分子，质量是18g
1 mol Al
约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g
教学过程
粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g)
C 12 1.993×10-23g
Fe 56 9.032×10-23g
H2SO4 98 1.628×10-22g
H2O 18 2.990×10-23g
Na+ 23 3.821×10-23g
OH- 17 2.824×10-23g
分析以上计算结果可得出什么规律？
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
(6.02×1023)
教学过程
结论： 1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量
二、摩尔质量
1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量
2. 符号：M，单位
3. 常用单位：g·mol－1
4. 数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
5. 公式：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
教学过程
NA
N
=
M
m
=
n
物质的量
将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁
物质的量、粒子数、质量的关系
这瓶矿泉水的体积为550mL，含有多少个水分子？
水的密度为1g/mL
n(H2O)=m/M=550g/(18g/mol)=30.6mol
N=n×NA=30.6mol×6.02×1023=1.84×1025
课堂练习
课堂练习
1. H2SO4的相对分子质量是： ，摩尔质量是: ，2mol H2SO4的质量是:___________
2. Na+的摩尔质量为:_____________，2molNa+的质量为_________。
3. Fe的摩尔质量是 ，2mol Fe2+的质量是 。
4. 3 mol H2O的质量是__________，与_______mol的CO2中含的氧原子数相同。
5. 12.4 g Na2X中含Na＋0.4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为________。
196 g
98
98 g/mol
23 g/mol
46g
54g
1.5
62g/mol
16
56g/mol
112g
课堂小结
感 谢 倾 听　

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