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(共17张PPT)
第一节 物质的量　
第2课时 气体摩尔体积
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．了解气体摩尔体积的含义和应用。
2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。
学习目标
1．根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
素养目标
情境引入
思考：
在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积和称量质量哪个更方便呢？
气体体积与物质的量之间有什么关系呢？
O2
O2
测量体积
称量质量
or
√
教学过程
结论：相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同
20°C 1 mol 固体的体积
思考：在一定条件下，1mol 不同物质的体积如图所示，观察并分析，你能得出哪些结论？
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
教学过程
1mol下列气体在 00C 1.01×105Pa 下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气体 0.0899 2.016
O2 气体 1.429 32.00
CO2 气体 1.965 44.01
N2 气体 1.251 28.02
22.393
22.397
22.398
22.425
结论：相同条件(00C 1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L
思考：在一定条件下，1mol 不同气体的体积如图所示，观察并分析，你能得出哪些结论？
教学过程
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
一、影响物质体积的因素
粒子大小
粒子间距
主要因素
(内因)
(粒子大小＞＞间距)
(粒子间距＞＞大小)
粒子数目
固/液体
气体
教学过程
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
二、气体摩尔体积
即：标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
5. 计算公式：
Vm
＝
V
n
教学过程
注意
2、适用条件：标况
标况下，１mol任何气体体积约为22.4L。
标况下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 等不是气体。
1、适用范围：任何气体
可为单一的气体，也可为混合气体，气体体积与分子种类无关。
若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算，1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
教学过程
体积约占22.4 L
气体摩尔体积
22.4 L
(标准状况)
6.02×1023个分子
0.282 m
气体摩尔体积的要点
条件：
0 0C 1.01×105Pa(标准状况 )
对象：任何气体
物质的量：1mol
教学过程
总结：标准状况下，与气体摩尔体积有关的计算
①
摩尔质量
②
粒子数
③
质量
④
气体的体积
物质的量
教学过程
三、阿伏加德罗定律及推论
(三同定一同)
1.阿伏加德罗定律
相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)
教学过程
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
典例1．
下列说法正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
课堂练习
【答案】D
【解析】A项，没有明确温度和压强，无法确定气体的体积；B项，气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；C项，Fe是固态物质，1 mol Fe所占的体积不为22.4 L；D项，该气体的物质的量约为1 mol，再结合化学式，可得混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol。
典例2．
一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
课堂练习
【答案】D
【解析】相同质量(m g)，M越大，n越小，体积越小；①②③④气球装的依次是SO2、CO2、O2、CH4。
典例3．
下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
D．1 mol 某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
课堂练习
【答案】B
【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol H2O的体积也不为22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
课堂小结
感 谢 倾 听　

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