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第三节 盐类的水解　
第3课时 盐类水解的应用
人教版选择性必修1
榆次一中 李金虎
学习目标
1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
学习目标
1．利用平衡思想和守恒关系等认知模型，分析溶液中离子浓度之间的数量关系。培养学生“证据推理与模型认知” 的学科素养。
2．认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究中的应用，利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。培养学生“科学态度与社会责任” 的学科素养。
素养目标
情境引入
明矾净水：
明矾有净水作用，明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出Al3+金属离子，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
教学过程
明矾和硫酸铁溶液的净水作用
教学过程
一．盐类水解的应用
1．判断酸碱性
(1)判断盐溶液的酸碱性——谁强显谁性，同强显中性
如：FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)判断酸（碱）的强弱
如：NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ
教学过程
一．盐类水解的应用
2．判断溶液中粒子浓度大小
CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- （主）
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH- （次）
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
如：NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为： c(Cl-)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－)
CH3COONa溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)
教学过程
三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
1．电荷守恒（溶液呈电中性）
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如：NH4Cl溶液： c(NH4+ )+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH－)
教学过程
三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
2．物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
教学过程
3．质子守恒
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
如：NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
教学过程
写出CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中三大守恒的式子
CH3COONa溶液
电荷守恒： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO-)
物料守恒： c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒： c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)
Na2CO3溶液
电荷守恒： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
物料守恒： c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
质子守恒： c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
教学过程
3．某些盐溶液的配制、保存
(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸（盐酸）中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
(2)Na2SiO3、Na2CO3等不能贮存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中。因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH－，能腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞粘在一起。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解
教学过程
4．生成胶体
（1）制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）净水
铁盐作净水剂原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
氢氧化铁胶体制备
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
教学过程
如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl
5．制备某些无机化合物
方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2
二氧化钛粉末
教学过程
6．除锈
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
分析：金属焊接前利用NH4Cl 溶液或ZnCl2溶液除锈，原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
教学过程
7．某些离子的去除
如除去MgCl2溶液中的Fe3＋：
可在加热搅拌条件下，加入MgCO3[或MgO或Mg(OH)2]，与H＋反应，调节pH，促进Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀，再过滤。
教学过程
铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效
8．化肥施用
草木灰中CO32-与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
教学过程
9．泡沫灭火器原理（完全互促水解）
泡沫灭火器
分析：通过筒体内酸性溶液与碱性溶液混合发生化学反应，将生成的泡沫压出喷嘴，喷射出去进行灭火的。
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
教学过程
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存，如：
10．判断离子共存（完全互促水解）
①Al3＋与HCO3－、CO32－、 AlO2－、SiO32－、HS－、S2－、ClO－。
②Fe3＋与HCO3－、CO32－、 AlO2－、SiO32－、ClO－。
③NH4＋与SiO32－、AlO2－。
教学过程
二、判断盐溶液蒸干时所得的产物
1. 水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。
如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4 (s) ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
2. 水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。
如：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
HCl易挥发，水解平衡正向移动
所以AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
教学过程
3. 若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。
如 Ca(HCO3)2 → CaCO3(CaO)；NaHCO3 → Na2CO3
KMnO4 → K2MnO4和 MnO2；NH4Cl → NH3和HCl
4. 还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
二、判断盐溶液蒸干时所得的产物
典例1．
课堂练习
下列事实与盐类水解无关的是(　　)
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
答案　B
典例2．
课堂练习
下列应用与盐类水解有关的是(　　)
①明矾和FeCl3可作为净水剂　
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释　
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂　
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞　
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂　
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强　
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关
答案　D
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．氨水中，c(NH4+)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1
B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
典例3．
课堂练习
答案　C
课堂小结
感 谢 倾 听　

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