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第二节 配合物与超分子　
第1课时 配合物
人教版选择性必修2
榆次一中 李金虎
学习目标
1．通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。
2．在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。
学习目标
1．能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。培养学生“宏观辨识与微观辨析”的学科素养。
2．能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
素养目标
情境引入
卟啉配合物叶绿素的
结构示意图
已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机化合物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机化合物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。
实验探究
一、配合物
探究：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
实验探究
教学过程
教学过程
固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr
白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色
哪些溶液呈天蓝色
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色
固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色；
Na+、K+、SO42- 、Cl-、Br-没有颜色；
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
教学过程
溶液呈天蓝色与Cu2+和H2O有关，他们形成的微粒叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+
CuSO4·5H2O晶体
思考：Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？
教学过程
教学过程
配位键
由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
O
H
H
H
H
孤电子对
Cu2+
具有空轨道
Cu2+
OH2
H2O
H2O
H2O
配位键
教学过程
配位键
由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
表示方法：
配位键常用A—B或A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。
教学过程
配位键
形成条件：
①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②多个原子有孤电子对，电负性小的提供；如CO、CN－、SCN－
③成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
Cl
C
N
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