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第2课时胶体
高中化学新人教版必修第一册
1.1物质的分类及转化
1、分散系的定义：
一种或多种物质(分散质)分散到另一种(或多种) 物 质 (分散剂)里形成的混合体系。
2、组成
分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
分散系
分散质
气似
液
固
9种分散系
分散系的分类及其依据
1、根据分散质、分散剂的状态分类
液
固
分散剂
雾(气液混合)
铝合金(固固混合)
酒(液液混合)
霾(气固混合)
2.根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
①分散质粒子直径小于1 nm 的分散系是溶液；
②分散质粒子直径大于100 nm 的分散系是浊液；
③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
本质区别：分散质粒子直径的大小不同。
硫酸铜溶液 乳浊液(油水混合物) 悬浊液
常见的胶体：烟、云、雾；淀粉溶液、豆浆、果冻；血液； 墨水、肥皂水；Al(OH) 胶体、Fe(OH) 胶体等。
分散系的分类及其依据
按分散剂状态分
气溶胶——雾、云、烟
新冠病毒会通过气溶胶传播
2月9日，国务院联防联控机制召开新闻发布会。针对网络上关 于“新冠病毒可通过气溶胶传播”的言论，中国疾病预防控制中心 研究员冯录召回应说，目前新型冠状病毒最主要的传播途径是近距 离呼吸道飞沫传播，还有间接接触传播，气溶胶传播和粪口传播途 径有待进一步的明确。
气溶胶传播是指飞沫在空气中悬浮的过程中，因为失去水分，剩下 的蛋白质和病原体组成核，就形成了飞沫核。
胶体的分类
步骤：(1)取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水
(2)将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，
向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和溶液。
(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，停止
加热。
Fe(OH) 胶体的制备原理
FeCl +3H O Fe(OH) 、 -3HCI
【观看胶体的制备实验，记录实验步骤，观察实验想象】
【思考】n 个FeCl 制备Fe(OH) 胶体，则胶
胶体的制备与性质
粒数是n个吗
小 于n 个
【注意事项】
1、必须选用FeCl 饱和溶液，不能用稀溶液，若浓度过低，不利
于Fe(OH) 胶体的形成
2、向沸水中滴加FeCl 饱和溶液，而不直接加热FeCl 饱和溶液， 否则因溶液浓度过大直接生成Fe(OH) 沉淀而无法得到Fe(OH) 胶 体
3、必须使用蒸馏水，不然会导致生成Fe(OH) 沉淀
4、往沸水中滴加FeCl 饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜时 间过长，长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉
5、边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)
步骤：(1)取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。
(2)将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸 水中逐滴加入5～6滴FeCl 饱和溶液。
(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
【观看胶体的制备实验，记录实验步骤，观察实验想象】
胶体的制备与性质
(用于溶液和胶体的鉴别)
1、丁达尔效应(光的散射)
用激光笔照射之后，胶体当中形成一条光亮的通路。
胶体的性质
树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应 美丽的夜景
生活中的丁达尔效应
①胶体稳定存在的主要原因——胶体粒子市电
主要原因是胶粒(胶体粒子)对体系中的离子发生选择 吸附，使胶体粒子带电。
胶粒带电规律(一般来讲):
胶粒带正电荷的：
金属氢氧化物[如Fe(OH) 、Al(OH) ]; 金属氧化物(如Fe O 等)
胶粒带负电荷的：
非金属氧化物、硅酸胶体、土壤胶体、金属硫化物等 胶粒不带电荷的：淀粉、蛋白质等高分子
②胶体稳定存在的次要原因— 布朗运动
由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们
不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
胶体的性质
注意：是胶粒带
电，胶体不带电
2、介稳性
3、胶体的聚沉
①加热。 微波手术刀、淀粉溶液加热成糊 ②搅拌。
③加入电解质。 沙洲的形成 卤水点豆腐
④加入胶粒带相反电荷的胶体。 墨水不能混合使用
【解释】胶体制备时：3 、必须使用蒸馏水
4、可稍微加热煮沸，但不宜时间过长
5、但不能用玻璃棒搅拌
胶体的性质
卤水
或石膏
溶 液 胶 体
浊 液
能否通过滤纸 能 能
不能
能否通过半透膜 能 不能
不能
现象：阴极附近的颜色逐渐变深，
阳极附近的颜色逐渐变浅。
向移动，这种现象叫做电泳。
5、胶体的渗析：
分离胶体与浊液的方法：过滤
分离胶体与溶液的方法：渗 析
胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定
胶体的性质
(胶体) (浊液)
100 nm
(溶液)
0 1 nm
4、电泳
利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的 性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。
如何除掉淀粉胶体中的氯化钠 如何检验半透 膜是否破损
淀粉胶体和 食盐溶液
半透膜
蒸馏水
运用：血液透析
溶 液 胶 体
浊 液
微粒直径d <1nm 1~100n m
>100n m
微粒组成 分子或离子 分子、离子的集 合体或高分子
小液滴或固体小 颗粒
外观 均一、透明 均一、介稳定
不均一、不透明
丁达尔效应 无 有
无
能否通过滤纸 能 能
不能
能否通过半透膜 能 不能
不能
溶液、胶体、浊液的比较
· 明矾[KAl(SO ) ·12H O] 净水；
·土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用； ·高压电除尘；
·肥皂的制取和分离。
胶体的用途
1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是： D A、 能否透过滤纸
B 、产生丁达尔现象
C、是否均一、稳定、透明
D、分散质直径在1nm～100nm 之间
2、将某溶液逐滴加入Fe(OH) 胶体中，开始产生沉淀，继续 滴加沉淀又溶解，该溶液是 B
A、NaOH B、H SO C、MgSO D、AgI溶胶
精品题库
3、下列事实与胶体性质无关的是(D)
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、在河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到 一束光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
E、肾功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透 析进行治疗
F、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液
迅速减少失血
G、 明矾净水
4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm 的材料，纳米碳 就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所 形成的物质 (B)
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色 沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
单质
化合物
溶液
胶体
纯净物
混合物
酸 碱 盐
氧化物
浊液
物质

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