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第二节物质的量
第1课时
从宏观上看，发生化学反应的物质之间是
按照一定的质量关系进行的，质量是可称量 的。
从微观上看，化学反应是微观粒子按一定 的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量 的。
那么,对化学反应进行定量研究时，能否 将可称量的物质与难以称量的微观粒子粒子 之间联系起来呢
1个水分子的质量约为
3×10-26Kg,
请问36g水大约有多少个水分子
微粒数
(微观)
难见，难称量
质 量
(宏观)
可见，可称量
能否
联系起来呢
想办法在水分子数和水的 质量之间找到一个桥梁。
这个桥梁就是国际上采用的 一个新的物理量——物质的量
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观
粒子的“物质的量”的单位。
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的 需要使用不同的计量单位。
用千克、毫克等来计量质量
用米、厘米等来计量长度
一.物质的量的单位——摩尔
是一个物理量，表示含有一 定数目粒子的集合体。
符号： h
单位： 摩尔 简 称 ：摩
单位符号：mol
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用时注意：
① “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化 或添加任何字。
②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中 子等微观粒子或它们的特定组合。
③使 用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即 用化学式表明物质的具体符号。
物理量 单位名称
单位符号
长度 米
m
质量 千克
Kg
时间 秒
S
电流 安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
物质的量 摩[尔]
mol
发光强度 坎[德拉]
cd
国际单位制 (SI) 的7个基本单位
练习：
1、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
B、1mol CO
正确。
C、1mol 大米
错误。大米不是微观粒子
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
注 意
一打：12顶
一箱：24瓶
一瓶
一顶
1mol
国际上规定：1 mol粒子集体所含的
粒子数约为6.02.X1023
注意： 阿伏加德罗常数是一个物理量， 单位是mol-1。
“Vohumieguahidigas
l mdii
pressione contengono
molecole,
a e
izio
emperatu
e stesse con
t
l
i
e
1 mol
德罗常
1023 mof
何伏加
02×
AMEDE0AVOGADRO
ROSTE ITAI
7o stesso 薛能mero di
N(粒子总数)
NA个H
2×NA个H
n×N 个H
n (物质的量)
1mol H
2mol H
n mol H
N=n×N
物质的量 ( n )、 粒子数目 (N)、
阿伏加德罗常数 (NA) 的关系：
NA
N
NA
N=n
n 二
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不 同粒子的质量不同，I mol不同物质的质量也不同。
例如，I mol H O所含的水分子数和1 mol AI所含的铝 原子数都约为6.02x1023,但它们的质量不同。
1mol H O的质量是18g,约含有6.02x1023个水分子；
0.5mol H O的质量是9g, 约含有3.01x1023个水分子；
1mol Al的质量是27g,约含有6.02x1023个铝原子；
2 mol AI的质量是54 g,约含有1.204 x1023个铝原子。
化学式 相对分子质量
质量
Fe 56
56g
NaC1 58.5
58.5g
H O 18
18g
C H OH 46
46g
H 2
2g
0 32
32g
CO 44
44g
1mol 物质的质量在数值上有什么特点
1mol不同物质的质量
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量， 摩尔质量的符号为M ,单位是g.mol-1。
Na 的摩尔质量是： 23 g·mol-1
KCI 的摩尔质量是：74.5 g ·mol-1
Cl 的摩尔质量是： 71g·mol-1
OH-的摩尔质量是： 17 g·mol-
物质的量(n)、物质的质量(m)和 摩尔质量(M)之间的关系
m
M
n 二
[例]
2molH SO 的质量是多 解：少
m( H SO )=n( H SO )×M( H SO )
=2 mol×98g/mol =196g
答：2molH SO 的质量为196g。
N 、n 、m 、M 之间的相互转化
÷NA XM
N n m
×NA ÷M
联系微观和宏观物质的桥梁

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