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第一章
第一节物质的分类及转化
第2课时分散系及其分类
发现大自然的美 你能解释这些现象吗
1、了解分散系的概念及分散系的种类；
2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的丁达尔效应 (重点) ;
3 、掌握溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别，并能对Fe(OH) 胶体 的制备以及胶体的一些其他性质熟练掌握(难点)。
学 习 目 标
物质。
纯净物
单质 化合物
金属单质 无机化合物 有机化合物
Fe、Cu
氧化物 酸 碱 盐
NaOH
Ca(OH)
空气、石灰石 溶液、合金
NaCl
Na CO
非金属单质
HCl
H SO
CO
Fe O
混合物
C 、 0 2
CuSO 溶液 泥水 油水混合物
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物
活动一：以CuSO 溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说有什么相同点和不同点
1.分散系
一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体
系，叫估 散系。
散
分散质
—— 分散系中被分散的物质
分散系 实例 分散质 分散剂
特征
悬浊液 泥水 土壤粒子 水
浑浊，静置沉淀
乳浊液 油水 油 水
浑浊，静置分层
溶液 酒精溶液 酒精分子 水
澄清透明均一稳定
分散剂
—— 分散系中起容纳分散质作用的物质
被分
散的
分
提出问题
为什么溶液和浊液的性质存在较大的差异
猜想假设
溶液和浊液中分散质粒子的直径大小不同
查阅资料
结论
溶液和浊液的宏观性质差异与分散质粒子的直径大小有关
溶液
浊液
分散质粒子存在形式 离子或分子
离子的集合体或 分子的集合体
分散质粒子直径大小 小于1nm
大于100nm
宏观性质 透明 均一稳定 透明 浑浊 介稳状态
浑浊 不稳定
分散系分类 溶液 两者之间是否存在 另一类分散系
浊液
微观结构
(分散质粒子直径大小) 1 nm 100 nm
分散系分类 溶液 胶体 浊液
微观结构
(分散质粒子直径大小) 1 nm 100 nm
三大分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同!
透明 浑浊 介稳状态
可以通过半透膜
透明
均一稳定
可以通过滤纸
宏观性质
浑浊 不稳定
如何分离胶体与浊液
2.分散系的分离
( 1 ) 用 过滤 的方法，分离胶体与浊液。
如何分离胶体与溶液
2. 分散系的分离
淀粉胶体和 食盐溶液
( 1 ) 用 过滤 的方法，分离胶体与浊液。
半透膜
蒸馏水
( 2 ) 用 渗析 的方法，分离胶体与溶液。
Fe(OH) 胶体中可能含有较多的H+、Cl-, 如图所示，将其放在半透膜中 ，
浸在蒸馏水中， 一段时间后，在蒸馏水中加入AgNO 溶液出现白色沉淀， 说明Cl-透过半透膜进入了蒸馏水中。
血液透析：简称血透，通俗的说法也称之为
人工肾、洗肾，是血液净化技术的一种。利用
半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及 多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到 净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。
解析：操作利用的原理是胶体的渗析。血液中的蛋白质是大分子，不能透过
半透膜，而血液中的水分子、多余的代谢废物和过多的电解质等小分子可 以透过半透膜，因而可以用透析的方法净化血液。
已净化的血液
新鲜透析液
透析膜
陈旧透析液
流入压力表
肝素泵 动脉压力表待净化的血液
利用胶体的有关知识解释其中的化学原理
患者
有色玻璃
合金、宝石
Fe(OH) 胶 体 、AgI胶体 蛋白质溶液、淀粉溶液、 豆浆、牛奶、血液、
Fe(OH) 胶体
Agl胶体
淀粉溶液
蛋白质溶液
气溶胶
固溶胶
液溶胶
3.胶体的分类：
按分散质
分类
按分散剂
分类
墨水、果冻、肥皂水...
胶 体 的 分 类
雾、
云 烟
分子胶体
粒子胶体
呈现红褐色，停止加热。
3.注意事项：
逐滴
沸水
Fe(OH); 胶体
二、Fe(OH) 胶体的制备
1. 原 理 ：
2 .步骤：往沸水中加入5~6滴 饱和 FeC溶液，继续加热直到溶液
如何区分溶液和透明的胶体
至红褐色
停止加热
饱 和FeCl 溶液
继续加热
对比实验 溶液
胶体
证据 宏观现象 没有光亮的通路
有光亮的通路
解释 微观本质 粒子直径小于1nm
粒子直径1-100nm
【结论】胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能。
1、丁达尔效应——鉴别溶液和胶体
三、胶体的性质
光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象，称为丁达尔现象
【资料】:当光在传播过程中，遇到粒子时：
粒子直径在1—100nm
散射
粒子直径小于100nm
透射
粒子直径大于100nm
反射
三、胶体的性质
2、胶体的介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能够稳定存在， 属于介稳体系。
胶体具有介稳性的原因：
主要原因——胶体粒子因吸附体系中的带电粒子而带有同种电荷 例如，Fe(OH)3 胶体的胶粒带正电荷
次要原因——胶体粒子不停地做无规则的热运动(即布朗运动)
胶粒带电荷规律
1. 胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电
2.金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷
3.非金属氧化物、非金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷 4.固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带电荷
土壤胶粒带负电荷，可以吸附阳离子，如NH +,K+ 等， 不容易随水分流失，起到一定的保肥作用
土壤保肥
思考与交流：制备氢氧化铁胶体时，为什么加热至红褐色要停止加热
3、胶体的聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，介稳体系被破坏，然后沉淀形成浊液
加热(或搅拌)使体系能量升高
原理：中和(或破坏)胶体粒子的电荷
加剧胶粒的运动，碰撞机会增多
胶粒对离子吸附作用减弱 分别加入40 应 用：明矾净水、卤水点豆腐….
40 mL CuSO 溶 液 。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸
水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液。继续者沸至液体呈红
江河三角洲的形成 墨水混用 氯化铁止血 卤水点豆腐 明矾净水
原理：中和(或破坏)胶体粒子的电荷
方法：1 .加热(或搅拌);2.加入胶粒带相反电荷的胶体；3.加入酸、碱、盐等电解质溶液
应用：明矾净水、卤水点豆腐
火花学院Lihbil
胶体的聚沉
3.注意事项：
(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有 离子 (如Cl-), 会使胶体发生聚沉； 加 热
( 2 ) 不 能 搅 拌 或 长 时 间 持 续 ,因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
(3)制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH) 胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
蒸馏水能否换成自来水
出现红褐色后能否继续加热
制备胶体时能否用玻璃棒搅拌
分散系
(混合物)
粒子胶体
溶液
浊液
胶体
分子胶体
悬浊液
乳浊液
气溶胶
液溶胶
固溶胶
课堂小结
根据分散质微粒的构成
根据分散剂的状态
分散系 溶液 胶体
浊液
分散质粒子直径大小 <1nm 1～100nm
>100nm
分散质粒子成分 离子或分子 胶体分子的集合体 或有机高分子
固体小颗粒(悬浊液)、
不溶小液滴(乳浊液)
外观特征 透明 透明
不透明
稳定性 稳定 较稳定
不稳定
分散质能否透过滤纸 能 能
否
分散质能否透过半透膜 能 否
否
是否具有丁达尔效应 否 是
否
实例 FeCl 溶液 鸡蛋清、淀粉溶液
泥水、油水混合物
【小结】溶液、浊液、胶体三类分散系的比较
课堂练习
【例1】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高 处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )D
A. 发生丁达尔效应 B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体 D.空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间
【例2】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 B )
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
现象是：
先产生红褐色沉淀
后沉淀溶解，溶液呈棕黄色
硫酸是电解质，提供了阳离子，
使Fe(OH) 胶体聚沉，随着H SO
的 加 入 ，H SO 和Fe(OH) 发生 反应，沉淀溶解
FeCl
饱和溶液
沸水
① ② ③
探 究 1:向②中滴加稀硫酸会有什么
甲同学在实验室制备 Fe(OH) 胶体，操 作及现象如下：
a.将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；
b.向沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl 饱和 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；
c. 继续加热，出现红褐色沉淀。
现象
探究2:乙同学认为向FeCl 溶液中滴加 氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH) 胶体，你认 为他的想法正确吗 说明原因。
红褐色 (浊液)
红褐色

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