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第一章 物质及其变化
第二节离子反应
第一课时 电解质
为什么湿手触碰电源发生触电事故
NaCl溶液 KNO 溶液
熔融的NaCl
小灯泡 亮 亮
亮
是否导电 是 是
是
蒸馏水 NaCl固体
KNO 固体
小灯泡 不亮 不亮
不亮
是否导电 否 否
否
结论一：NaCl、KNO 固体不导电
特别提醒：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光
结论二：NaCl、KNO 的溶液及熔融的NaCl可以导电
实验1-2 (P13)
【导入】物质导电的原因
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
例如：石墨、Cu 导电是由于有自由移动的电子。
◆因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
KNO 溶液、NaCl 溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。
为什么NaC1固体不导电，而NaCl 溶液、熔融NaCI 可导电
为什么NaC1 固体不导电，而NaCl 溶液、熔融 NaCl可导电
NaCl 在水中溶解和电离的过程图
CI-
Na+-+ 一
田一
将NaCI 固体加入水中 水分子与NaCI 固体作用 NaCI 固体溶解并形成水合离子
电离 ：物质溶于水后或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程。
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物(如MgO、CaO、 Al O 等)、活泼金属氢化物(如NaH等)
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
例：非金属氧化物(H O除外)、部分非金属氢化物(如NH )、 大部分有机物(如蔗糖、酒精)等。
练一练
判断正误：
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 是电解质 ×
(2)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质 ×
(3)电解质发生电离需要通电才能进行 ×
(4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质× (5)液态HCl不导电，则液态HC1不是电解质；
盐酸能导电，所以盐酸是电解质 X
思考与交流
1、像AgCl、CaCO 、 BaSO 这些难溶盐，它们几乎不 溶于水，它们是电解质吗
BaSO 、AgCl 等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下
能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。
2、像SO 、SO 、CO 、NH 等，它们溶于水能导电， 它们是否是电解质
否 。CO 、NH 溶于水，与水反应生成H CO 和NH ·H O,
H CO 和NH H O 电离产生自由移动的离子使得溶液导电。因此，
H CO 和NH ·H O 才是电解质。电解质必须要自身电离出离子。
思考与交流
3、因为Na O的水溶液(NaOH 溶液)能导电，所以Na O 是电解质。这种说法是否正确
因果关系不对。活泼金属氧化物是电解质，其原因不是因为它的 水溶液能导电，而是因为在熔融时能导电。
4、硫酸是电解质，所以纯硫酸(液态)能导电。这种说 法是否正确
否。电解质导电的条件是水溶液或熔融状态二者具备其一即可。
注意
1.电解质必须是化合物。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.能导电的不一定是电解质。
3. 电解质本身不导电，只在水溶液中或熔融状态下导电。
4.电解质是一定条件下自身电离而导电的化合物。
练一练
现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCI ③
CaCO 固体④熔融KCI ⑤蔗糖⑥铜⑦CO ⑧ NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精石墨
以上物质中：
(1)能导电的是④⑥⑧
(2)属于电解质的是_①②③④ ⑨, 属 于 非电解质的是_⑤⑦⑩_ _ ,既不是电解质也不 是非电解质是的 ⑥⑧
电解质可分为：
强 电解 质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
强电解质在水溶液中 全部电离。
NaOH=Na ++OH-
OH一
Na+
CH COOH — CH CO0-+ H+
弱电解质在水溶液中部分电离，
经实验测得CH COOH分子在水中 的电离程度仅为1.34%。而H O 的 电离程度比CH COOH更弱。
H O+
CH COOH
CH COo
CH COOH
H O+ CH coo CH CO0-
H O
非电解质在水溶液中 都以分子形式存在【不 电离】。
,蔗糖分子( C 2H O1)
强酸：HCI、H SO 、HNO 、HBr、HI、HCIO 等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等
绝大多数盐：NaCl、NH Cl、BaSO 等
活泼金属氧化物、活泼金属氢化物：Na O、NaH 等
弱 碱 ：难溶性碱、NH H O
少数盐：(CH COO) Pb 醋酸铅、HgCl 等
H O
HF、HCN、H S、HCIO(次氯酸)、H SO 、
H CO 、H SiO (硅酸)、CH COOH 、HNO (亚 硝酸)、H PO 等
强电解质
弱电解质
弱酸：
注意
>BaSO 、CaCO 、AgCl等难溶盐是强电解质。
(虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电 离成离子)
>NH ·H O 、CH COOH 、(CH CO0) Pb 、H gCl 虽然易溶于水，却是弱电解质。
(部分电离)
电解质的强弱和物质的溶解性没有关系。
练一练
1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是( C ), 均为强电解质的是( D )。
A.H CO Ba(OH) H S H PO
B.FeCl HCl C H OH(乙醇)NH Cl
C.CH COOH H S NH ·H O H O
D.Na SO H SO HNO KNO
2.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。×
3.强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电
性一定弱。×
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
(1)离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。
(2)离子所带的电荷数：离子电荷越多，导电能力越强。
所以相同条件下 ，强电解质溶液的导电性大于弱电解 质溶液的导电性。
电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离
子浓度及离子所带电荷数。
当向1mol/L的Ba(OHD) 溶液里滴加1 mol/L的H SO
溶液时，溶液的导电性怎么变化
想一想：
强电解质
弱电解质
电离程度 完全
部分
过程表示 溶液中存在的 微粒(水分子 不计) 只有阴、阳离子， 不存在电解质分子
既有阴、阳离子(少
部分),又有电解质
分子(大部分)。
实例 强酸、强碱、绝 大多数盐(包括 难溶盐)
极少数盐、弱酸、 弱碱、水
电离方程式 二
强弱电解质的比较：
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(1)强电解质：完全电离，书写时用“= ”
H SO : H SO =2H++SO NaOH: NaOH=Na++OH
CuSO : CuSO =Cu ++SO -
(2)弱电解质：部分电离，书写时用“= “
①弱酸：多元弱酸分步电离分步写以一级电离为主
HF = H++F-
H CO = H++HCO
HCO 一H++CO -
②弱碱：分步电离，但是一步写完，用 ”
( HO) -
(3)酸式盐的电离方程式的书写
①强酸的酸式根如HSO 在溶于水和熔融状态下，电离方程式 不同：
如 ：NaHSO =Na++H++SO - (溶液中)
NaHSO =Na++HSO (熔融态)
②弱酸的酸式根 (HCO 、HSO 、H PO 等 )不能拆。
如 ：NaHCO =Na++HCO
H
-
e
H
练习：写出下列电解质的电离方程式
H SO 、CH COOH 、H S 、HBr 、HClO 、H CO NH ·H O 、Al(OH) 、H O
NaHSO 、NaHSO 、CH COONH 、K SO 、AgCl、 KAl(SO )

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