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人教版化学必修一
第 一 章物质及其变化
第二节离子反应
第2课时：离子反应
01 离子反应
02 离子方程式
03 离子方程式的书写
新课导入
初中学过酸碱中和反应，有哪位同学知道酸碱中和反应的
实质呢
中 和 反 应 的 实 质 是 H++OH-——H O
像这样物质以离子的形式参与的反应是什 么样的反应呢
1.实验探究电解质在溶液中的反应
向盛有2mL Na SO 溶液的试管里加入2mLBaCl 溶液
离子反应
01
实验现象
现 象 ：有白色沉淀生成
化学方程式：
Na SO +BaCl ===BaSO J+2NaCl
实验1-3
01 离子反应
BaC l 和Na SO 的 电离方程式 BaCl =Ba ++2Cl -
Na SO =SO 2-+2Na+
混合前两种溶液 中的离子 Ba +、Cl-
so 、Na+
混合后数目减少 的离子 SO -、Ba + 混合后数目不变 的离子 Na+、Cl- 反应实质 Ba +、SO 2-结合成BaSO 白色沉淀
离子反应微观分析
■定义：
电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应，这
样的反应属于离子反应。
微提醒离子可以是反应物、生成物或者二者都有
2Na+2H,O —2 Na++2OH +H T
H++OH-— H O
Cu2 ++Fe Cu+Fe +
离子反应
01
生成难电离物质(如水、
CH COOH 等)
生成易挥发的物质
如FeCl 溶液用于刻蚀铜板
如Fe +与SCN-、Cu + 与氨 水等
01 离子反应
离子参加的反应类型有多种，如下面的方程式：
生成难溶物质
发生复分 解反应
发生氧化 还原反应
发生络 合反应
离子反 应发生
的条件
以后学
01 离子反应实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应 实质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小的方向进行 ----0 微提醒不是所有离子浓度都减小
生成难溶性的物质(沉淀)
生成难电离的物质(水、NH ·H O、弱酸等)
生成挥发性的物质(气体)
反 应 条 件
复分解反应
三者
具备 其一 即可
微提醒难电离的物质即弱电解质
强电解质 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属 概念： 氧化物
在水溶液中百分百完全电离的物质，即电离方程
式可以用“=“的化合物
一弱电解质弱酸、弱碱、水
概念：
在水溶液中部分电离的物质(未电离部分以分子形 式存在)即电离方程式可以用"一"的化合物
离子反应
01
电解质
强酸
HNO 、H SO 、HCl、HCIO 、
HCIO 、HI、HBr
弱酸(含中 强酸)
H PO 、CH COOH、H S、H CO 、H PO H SiO 、HNO 、HF、HCIO等
强碱
KOH、NaOH、Ba(OH) 、
Ca(OH)2
弱碱(含中 强碱)
Mg(OH) 、NH ·H O、AI(OH) 、
Cu(OH) 、Fe(OH)2等
离子反应
2HCl+ Na ,S——=2NaCl+H S 个
反应进行依据：氯化氢、硫化钠为强电解质，在水中百分百电 离，形成H* 、Cl 、Na+、S -, 而H*与S -相遇生成弱电解质
( 即难电离的化合物) H S , 导致H*与S - 浓度减小，所以反应 进行。(一般强酸制弱酸，例外H S与CuSO 制取H SO )
HCl+NaOH NaCl+H O
反应进行依据：氯化氢、氢氧化钠为强电解质，在水中百分
百电离，形成H*、Cl、 Na+、OH ,而H*与OH相遇生成弱 电解质( 即难电离的化合物) H O ,导致H*与OH-浓度减小， 所以反应进行。
离子反应
01
02 离子反应方程式
1 . 定 义 ：用 实际参加反应的离子符号表示离子反应的式 子，叫做离子方程式。
2.书写步骤：
①写 ：写出正确的化学反应方程式——基 础
Na SO +BaCl =BaSO l+ 2NaCl
②拆：——关键
把易溶于水的强电解质(如可溶性强酸、可溶性强碱、可
溶性盐)拆写成离子的形式(微溶物特殊)
把沉淀、弱电解质、非电解质、单质、气体、氧化物仍用化
学式表示——不拆(当HC1、HNO 以气体形式存在时也不拆，
浓HNO 、浓H SO 也不拆)
2Na++SO +Ba ++2CI=BaSO J+2CI+2Na+
离子反应方程式的书写
03
03 离子反应方程式的书写
2ya+SO +Ba +2Qf=BaSO J+2df+2xa
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式 化为最简：
SO +B a =BaSO J 。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是 否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
03 离子反应方程式的书写
拓展延伸 Ca(OH) CaSO Ag SO MgCO
①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可拆，悬浊液不可拆； 如 ：澄 清石灰水与盐酸反应的离子方程式：
H++0H 一 H 0;
用石灰乳与盐酸反应的离子方程式：
Ca(OH) 十 2H+=Ca ++2H O
②微溶物出现在生成物中时全当沉淀(标↓)处理，不拆。 如：生石灰制取氢氧化钙时的离子方程式：
CaO 十 H O=Ca(OH)
03 离子反应方程式的书写
③未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式；
如：铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；
④一水合氨 (NH · H O) 作为生成物，若有加热条件或 浓度很大时，要写NH 个 (要标个)(叫氨水的时候是混 合物)
⑤HCO -、HS 、HSO -等弱酸的酸式酸根不能拆开写
03 离子反应方程式的书写
离子方程式正误判断：
①看反应产物是否符合事实
如：铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu +=2Fe ++3Cu。
错误：Fe参加反应实际上生成的是Fe2+。
②看物质拆写是否正确
如：醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H O。
错误：CH COOH 不能拆为H+。
③看是否符合原子守恒和电荷守恒
如：铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu +=Al ++Cu。
错误：电荷不守恒。
03 离子反应方程式的书写
离子方程式正误判断：
④看是否漏写离子反应
如：Fe (SO ) 与Ba(OH) 溶液反应：SO 2-+Ba +=BaSO J。
错误：漏写了Fe +与OH 一的反应。
⑤看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确
如：硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H+ +SO 2-+Ba ++OH-=BaSO J+H O。
错误：实际上H+ 与SO 2- 是按2:1参加反应，Ba + 与 OH-
是按1:2参加反应。
【典例1】写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：
(2)澄清石灰水与二氧化碳：
(3) Ca(OH) 溶液中通入足量CO :
(4) Ca(OH) 溶液中通入少量CO :
(5) Ca(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液：_
(6) Ca(HCO ) 溶液中加入少量的NaOH溶液：_
小练
04
◆操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不
同。
如 ：Ca(OH) 溶液中通入少量CO , 离子方程式为： Ca ++20H-+CO ===CaCO J+H O;
Ca(OH) 溶液中通入过量CO , 离子方程式为： OH-+CO ===HCO -;
小结提升
05
◆与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原
则，把量少的物质化学计量数设为“1”, 以此确定其他 物质的化学计量数。(逐滴加入代表量少)
如：Ca(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH 溶液，先考虑中和2 个HCO - 需2个OH-, 则可写出：Ca ++ 2HCO -+2OH
===CaCO J+CO 2-+2H O
若是加入少量的NaOH溶液，1个OH- 需要一个HCO -, 即
反应为OH-+Ca ++HCO -===CaCO J+H O。
小结提升
05
【典例2】常设量少的物质为1,据此调整过量物质的比例
Ba(OH) 与NaHSO 溶液混合。 “少定多变”
①NaHSO 溶液逐滴(不 足)加入Ba(OH) ( 过量)中时：
Ba ++0H- + H++SO 2- =BaSO ↓+H O
② Ba(OH) 逐 滴 (不足)加入NaHSO 溶液(过量)时： Ba ++20H-+2H++S04 -=BaSO ↓+2H 0
小结提升
05
溶液中反应物
离子方程式
盐酸与氢氧化钠
H++OH-===H O
盐酸与氢氧化钾
H++OH-===H O
硫酸与氢氧化钠
H++OH-===H O
硫酸和氢氧化钡
2H*+SO -+Ba ++2OH-==2H O+BaSO ↓
硫酸氢钠与氢氧化钠
H++OH-===H O
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
离子反应方程式意义
①表示某一个具体的化学反应
例 如 ：Zn 与稀硫酸反应的离子方程式为：Z n+2H+===Zn + 十H 个。
②表示同一类型的反应
例如：H++OH-===H O 可以表示强酸和强碱生
成可溶性盐和水的反应。
离子反应方程式意义
06
07 离子反应方程式应用
离子反应能用于哪些方面呢
◆物质除杂、鉴定
◆ 离子共存
◆ 离子推断
物质除杂、鉴定：利用复分解反应的知识进行。 除杂原则：
● 目标产物不能发生变化
●不引进新杂质
离子反应方程式应用除杂举例：
以粗盐(杂质为Na SO 、MgCl 、CaCl ) 提纯为例
要保留的离子 杂质离子
业
Mg +
个
过量
NaOH 溶液
过滤 -Mg(OHD ↓
Ca2+
个
后 过量
Na CO 溶液
CaCO ↓
SO 2-
先过量
BaCl 溶液
BaSO √
Na+ 、Cl
稀盐酸
CO 2- 、OH-
Na+ 、Cl-、Mg + 、SO 2 、Ca +
粗食盐水存在离子
离子反应方程式应用 离子共存：
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不
发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 能大量共存。
2.离子不能大量共存的常见类型
(1)复分解反应类型
(2)氧化还原应类型
(3)水解相互促进类型 以后学习
(4)络合反应类型
离子反应方程式应用复分解反应类型离子共存
一句话概括即：不发生复分解反应
即各离子之间不生成如下任意一类物质：
◆难溶性、微溶性物质，比如AgCl、Ag SO 等；
◆难电离物质，如弱酸、弱碱、水等弱电解质；
◆易挥发的物质，如CO 、SO 等气体产物
弱碱
OH-与H+、HCO -、HSO -、 HS-等酸式盐的酸根离子
CIO-
CO 2-HCO PO 3-HPO 2- SO 2-HSO -
S2-HS-
CH CO0-
F-
弱酸
NH +
Cu2+
Al3+
Fe3+Fe2+ Mg +
离子反应方程式应用
OH-与
H+与
水
Fe + 棕黄色 CrO -
黄色
Fe2+ 浅绿色 Cr O 2-
橙色
Cu + 蓝色 Cr +
绿色
MnO - 紫红色
透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存
离子反应方程式应用
无色溶液限定条件
限定条件的共存
2 限制酸性溶液的条件(隐含有H+)
①常温下pH<7 的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈红 色(或蓝色石蕊试纸变红);
③使pH试纸变红；
④加镁粉、铝粉等活泼金属放氢气；
离子反应方程式应用 限定条件的共存
离子反应方程式应用限定条件的共存
限制碱性溶液的条件(隐含有OH-)
①常温下pH>7 的溶液；
②使pH试纸变蓝；
③使红色石蕊试纸变蓝 (紫色石蕊溶液呈蓝色 );
④使酚酞呈红色；
[例4]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( A )
A .K+ 、H+ 、SO - 、Al +
B.OH- 、Fe + 、NO 、Cl-
C.Ba + 、Na+ 、Cl- 、SO -
D.Na+ 、K+ 、OH- 、HCO -
07 离子反应方程式应用随 堂 检 测
[例4]下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( C )
A.Na+Mg +CI-OH
B.H+Ca +CO - NO
C.Cu +K+SO NO
D.Na+HCO OH Ca +
离子反应方程式应用
07
1.该类题的解题思路
离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、
电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题 思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离 子—→根据离子 共存判断一定不含的离 子—→根据电荷守恒判断含有的其他离子
—→最后确定可能含有的离子。
必须注意两点：
(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量
的方法相结合。
离子反应方程式应用
离子推断及解题思路：
07
离子反应方程式应用 离子推断及解题思路：
2.解题过程中的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯 定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe + 、Fe +、
Cu +等)
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子 共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件， 如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。
离子反应方程式应用 离子推断及解题思路：
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离 子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一 原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过 程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
07 离子反应方程式应用 离子推断实例
5.有一固体混合物，可能由Na CO 、Na SO 、CuSO 、CaCl 、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解 根据上述实验事实，回答下列问题(均填写化学式):
原固体混合物中一定含有的物质是 Na CO ,一定不含有的物质 是Na SO 、CuSO 、CaCl , 可能含有的物质是NaCl 。

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