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第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
(第3课时物质的转化)
1、酸、碱、盐的性质及相关的化学方程式；
2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型， 认识物质的变化规律，形成转化的观念 (重点) ;
3、通过制取物质时理论对生产实际的分析，认识化学学科对人类的贡献 (难点)。
学 习 目 标
【情境导入】
亚硫酸钠 (Na SO ) 常用作织物的漂白剂，在食品工 业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na SO 在空气
中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的 Na SO ), 只能通过制备来获得。
请思考如何制备Na SO
H SO NaCl
NaOH
H SO K S0 Na CO
元素组成 物质类别
总任务：制备Na SO
任务一：寻找原料 ☆原则：元素总类不变
这些物质都可以制备Na SO 吗
Na、S、O 盐
一、基于物质类别研究物质性质的认知模型
★依据类别共性
★类比典型物质 预测
物质 性质
实验验证 确认
物质 性质
确定 物质 类别
分析 物质 组成
单质 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
Na S 、O
酸性氧化物
SO 、SO
K,SO
S
NaOH
SO
Na
0
氧化物
碱性氧化物
Na O
盐
NaCl Na CO
H SO
A
H SO
NaCl
S0
0
酸
H SO
H SO
分类研究
碱
NaOH
K SO K SO
含 Na 物 质 金属单质 Na
碱性氧化物 Na O 碱 NaOH
盐 Na CO
非金属单质 S
酸性氧化物 SO 、SO 酸 H SO 、H SO
盐 K SO 、K SO
总任务：制备Na SO
任务一：寻找原料
原则：元素总类不变
含 5 物 质
金 属 +氧气→金属氧化物
金属+ 酸→盐+H 个
金属+ 盐→新金属+新盐
金属+非金属 →盐
非金属+氧气→非金属氧化物
一、基于物质类别研究物质性质的认知模型
1、如何认识单质Na和S的性质
非金属单质
金属单质
酸性氧化物+H O→ 酸
酸性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+H O
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
碱性氧化物+H O→碱
碱性氧化物
碱性氧化物+酸→盐+H O
一、基于物质类别研究物质性质的认知模型
2、如何认识SO 和Na O的性质
盐+H O
(CuO+H SO ===CuSO +H O)
盐+H O
(2NaOH十H SO ===Na SO +2H O)
新盐+新酸
(Na CO +H SO ===Na SO +CO 个+H O)
一、基于物质类别研究物质性质的认知模型
与指示剂作用
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
紫色石蕊溶液遇酸显红色。
盐+H ↑
(Fe+H SO ===FeSO +H 个)
3、如何认识H SO 的性质 ——酸的通性
酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 o
复 分 解 反 应
置换反应
酸
与指示剂作用
盐+H O
(CO +2NaOH===Na CO +H O)
盐+H O
(2NaOH+H SO ===Na SO +2H O)
新碱+新盐
(Ca(OH) +Na CO ===CaCO ↓+2NaOH)
碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH-。
一、基于物质类别研究物质性质的认知模型
与酸性氧化物
与酸反应
与某些盐反应
4、如何认识NaOH的性质 碱的通性
酚酞溶液遇碱显红色，紫色石蕊溶液遇酸显蓝色。
复 分 解 反 应
碱
新盐+新金属
(CuSO +Fe ===FeSO +Cu)
新酸+新盐 CO 个+H O
(Na CO +H SO ===Na SO +H CO )
新碱+新盐
(Na CO +Ca(OH) ===CaCO I+2NaOH)
新盐+新盐
(Na CO +BaCl ===BaCO ↓+2NaCl)
一、基于物质类别研究物质性质的认知模型
盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有 相同阴离子或阳离子
5、如何认识Na CO 的性质 盐的通性
酸 碱 盐
复 分 解 反 应
盐
金属
【讨论】
酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些基本反应类型
主要涉及复分解反应；
还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。
通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在着各种
反应关系和转化关系。
1 、Ca→CaO→Ca(OH) →CaSO
①2Ca+O =2CaO
②CaO+H O=Ca(OH)
③Ca(OH) +H SO =CaSO J+2H O 或 Ca(OH) +SO =CaSO
2 、C→CO →H CO →CaCO
⑤CO +H O=H CO
⑥H CO +Ca(OH) =CaCO J+2H O 或H CO +CaO=CaCO J+H O
Ca→CaO→Ca(OH) →CaSO
O 碱性
氧化物
C→CO →H CO →CaCO
O 酸性
氧化物
二、不同类别物质间的反应和转化关系
■ 单质到盐的一般转化关系：
部分非金
属单质
部分金 属单质
碱或碱性氧化物
酸或酸性氧化物
H O
H O
酸
盐
碱
盐
金属单质 非金属单质
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
注：用“——”连接说明物质间存在着反应关系
用“→”连接说明是由反应物指向生成物的转化关系
盐 和 水
酸
碱 和 盐 酸 和 盐
金 属 非 金 属
盐
碱 性 氧 化 物
酸 性 氧 化 物
碱 盐
另 两 种 盐
盐 和 氢 气
和 金 属
盐
总任务：制备Na SO
任务二：设计转化路径
运用“各类物质的反应和转化关系图”设计以Na 为原料制备Na SO 的转化路径
非金属
盐
酸性 氧化物
盐和水
酸
酸和盐
盐
金属
碱性 氧化物
另两种盐
碱和盐
盐和氢气
和 金 属
碱
盐
实际 综合考量：反应进行的可能性、原料来源、成本价格、环保能耗、 设备要求、反应条件难易……
核心元素的传递
元素种类不变 反应规律
物质类别的转化
元素组成
原料
物质类别
元素组成
产物
物质类别
物质制备的一般思路
理论
金属 非金属
盐
【小试牛刀】
采用不同的方法制备MgCl , 并写出相应的方程式。
酸性 氧化物
酸
酸和盐
盐
碱性
氧化物
碱
碱和盐 盐
盐和水
另两种盐
盐 和 氢 气
盐 和 金 属
③CO +Ca(OH) ===CaCO J+H O __; ④Fe+2HCl===FeCl +H 个 ;
⑤CaO+2HCl===CaCl +H O ;⑥Ca(OH) +2HCl===CaCl +2H O ;
⑦CaO+H O===Ca(OH) O
物质作为反应物，将图中指定序号的转化
用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C+O 点燃CO ;
②CO +H O===H CO ;
【小试牛刀】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单
表示。选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种
非金属 一
①
酸 性 ③
氧化物
②
酸
金属
碱 性 氧化物
⑦
碱
④
⑤
⑥
盐
金属
非金属 盐
金属 酸
酸 盐 盐
碱 盐
碱 碱性氧化物
酸性氧化物
7/归纳总结
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
碱性氧化物 碱
选项 甲 乙 丙
丁
A H SO Na SO NaOH
NaCl
B KCl K CO KOH
HCl
C O CO C
CuO
D Fe CuCl Zn
HCl
2. 如图所示，“ ”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“—→”
表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的
甲 乙
丁 丙
是 (D)

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