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(共18张PPT)
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思考 · 交流
1、 于四大基本反应类型中的哪一种
2、请从氧化反应和还原反应角度分析 高温
Fe O +3CO====2Fe+3CO 属于那种反应类型
得到氧，被氧化，发生氧化反应
失去氧，被还原，发生还原反应
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、从得氧、失氧分析
失去氧，被还原，发生还原反应
CuO+H = = Cu+H O
得到氧，被氧化，发生氧化反应
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化还原反应：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
氧化反应，化合价升高
+4
CO 个 + 2Cu
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
0 +2 1
H +CuO== H O
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
0 +1 高 温 +2 0
C+H O 二 CO+ H
还原反应，化合价降低
3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律
思 考 · 交 流
0 +2 高 温
C+CuO 二 =
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
化合价降低 还原反应
点燃
2Na+Cl ====2NaCI
化合价升高氧化反应
2、从化合价升降分析
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。
4、氧化还原反应是否一定存在得失氧 请分析下面的反应。
氧化还原反应的判断依据是：有无化合价的升降
思考 · 交流
化合价升高氧化反应
化合价降低还原反应
(表观特征)
Zn+2HCl==
ZnCl +H
F 、H SO +Ba(OH) ==BaSO +2H O
H 、Zn+2HCl=ZnCl +H 个 答案：A 、B 、D 、H
下列反应属于氧化还原反应的是
D 、3Cl +6KOH==5KCl+KCIO +3H O
课堂练习
化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么
有化合价升降 的反应
表观特征
有得氧、失氧 的反应
思考 ·交流
氧化还原反应：
定结构! 还原反应(化合价降低)的实质
是原子得到电子的过程。
0 0 +1 -1
2Na +Cl =======2NaCl
氧化反应(化合价升高)的实质 是原子失去电子的过程。
化合价的升降
——电子的得失
化合价变化本质原因的分析：
我需要电子，我 也要形成相对稳 定结构!
电子走开，我 要形成相对稳
电子得失的动画演示
H Cl
点击按钮观看
化合价的升降——共用电子对的偏移
H +Cl 点燃 2HCI
电子的转移(得失或偏移)是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。
3、从电子转移(得失或偏移)分析
电子对偏离，化合价升高， 被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
0 0
H + 2
0 点燃
二二二 2
+1 -1
2NaCl
二二二 2HCl
点 燃 +1 -1
2Na 十
表观特征 有化合价升降 的反应
(或电子对偏离) 失电子
化合价升高
氧化还原反应的定义：
有得氧、失氧 的反应
应化 合 价 降 低 反
原 得 电 子 还 (或电子对偏向)
实质
有电子转移 的反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化反应
化学反应
练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种 其中哪些属于氧化还原反应
化合反应 是
(2) 分解反应 是
(3)CO +Na O==Na CO 化合反应
(4)Fe+CuSO ==FeSO +Cu 置换反应 是
(5)Cl +2KOH==KCl+KClO+H O 是
(7)CaCl +Na CO ==CaCO J+2NaCl 复分解反应
头
复分解反应
化合反应
分解反应
注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应
全部属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
置换反应
①KMnO +7
②K Cr O +6
③KClO +5
④Cu,(OH) CO _±2
⑤CO,---H CO ---HCO ----CO 2-
元素常见化合价：
+1价：K 、Na 、Ag 、H
+2价：Ca 、Mg 、Ba 、Zn
+3价：Al
- 1价：F 、Cl 、Br 、I
- 2价：0、 S
练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。
中C的化合价+4
Na Cl
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钠与氯气反应的动画演示
1. 复习本节学习内容；阅读《升华》P38~42 2.《升华》P42 1~5题
4.《周练》P34 1~9题
课后作业

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