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第四章物质结构元素周期表
第三节化学键
第2课时：共价键
回顾NaCl的形成过程，思考Cl 、HCI是如何形成的。
Na +1128 1 e- 78'2+17 Cl
Na++1128 882+17 Cl
离子键 Na Cl-
课前引入
氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均
需获得1个电子；
H 原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电 子，形成共用电子对；
由 于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用 电子对会偏向Cl原子
一 、Cl 、H 的形成过程
知识精讲
00
知识精讲
二 、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.成键粒子：非金属元素的原子(稀有气体除外)。
3.成键实质：共用电子对。
4 .成键条件： 一般由同种或不同种非金属元素形成。
5.成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核 都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
知识精讲 6 . 存在
① 非金属单质分子(稀有气体除外),如H 、O 、Cl 、C 等；
② 非金属形成的化合物中，如H O、CO 、H S O 、CH 等 ；
③原子团(根)中，如OH、 NH等。
总结：只要由非金属元素构成的粒子，就属于共价键(判断依据)
分类 非极性键
极性键
定义 共用电子对不发生偏移的共价键， 称为非极性共价键，简称非极性键。
共用电子对发生偏移的共价键， 称为极性共价键，简称极性键。
特征 共用电子对不偏向任何一个原子 两个原子均不显电性
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键的原子呈正电性或负电性
判断 由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
三、共价键的分类
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非极性键
极性键 极性键
(H-O-0-H)
非极性键
极性键
练习
指出下列物质中的共价键类型
O
CH
CO
H O
Na O
NaOH
极性键 非极性键
四 、共价化合物
原子间以共用电子对形成的化合物。如H O CO 、H SO 等。
2.常见类型：
①非金属氧化物：如 CO 、SO 、NO 等
②非金属氢化物： 如NH 、H O、H S等
③酸： 如H SO 、HCIO、HNO 等
④ 大 如 H 2O 等 ⑤少数金属氯化物：
如CO 、SO 、NO 等
精
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3.导电性：
(1) 熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)
(2)溶于水后可能导电(如HCl、H SO 等酸)
(3)溶于水后也可能不导电(如乙醇)
4.注意事项——两个“一定”、两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键
②共价化合物中一 定不含有离子键
(2)两个“不一定”
①只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质 如O 、N 、H 、Cl 等
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物
如 NaOH、 Na O 、 NH Cl 等
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五 、共价分子的电子式
1.共价分子电子式的书写
书写规则
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[],不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
H:H :N::N: H:0:H H:C: : ::c:: : H:0:0:H
Co :: :C:o:
HCIO: H: : :
H O :H: : :H HCN:
H :H:H
O :: :: :
N ::NiN:
Cl : :ci:ci:
HCl: H O:
练一练
H: :
H: :H
H
HSCN:
S Cl :
H::H
H
H:C:H
CH : H
NH :
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2.结构式
分别用“一、一、=”表示一对、二对和三对共用电子对
H-H H-CI H-O-H N三N
O=C=0
分子 电子式 结构式
分子结构模型
H H:H H—H
HCl H: : H—Cl
CO :0::c:: : O=C=0
H O H: :H H—O—H
CH H H:C:H H
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3.以共价键形成的分子及其结构
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4.用电子式表示共价分子的形成过程
① 左边是原子的电子式；
② 右边是共价化合物的电子式；
③没有电子得失，即没有弧形箭头
④ 中间用“→”连接。
H·+·ci: H:Ci
H · 十 ·H → H:H
H·+· ·+ · H →H::H
练一练：用电子式表示原子形成共价键
H
HCl
H O
CO
NH
→H:N:H
H
3H· + · N.
键型 离子键 共价键
非极性键
极性键
概念 带相反电荷离子之间的相 互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发 生偏移
共用电子对偏向吸引电子 能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素 原子
不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如 O ;某些化合物 如 N a O
共价化合物，如SO ;某
些离子化合物，如NaOH
离子键和共价键的比较
离子化合物
共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键
共价键
概念 由 离子键构成的化合物叫 离子化合物
以共用电子对 形成分子的
化合物叫共价化合物
达到稳定结 构的途径 通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到 稳定结构
构成微粒 阴、阳离子
原子
离子化合物与共价化合物的比较
构成 元素 一般为活泼金属元素与活泼非 金属元素
一般为不同种非金属元素
表示 方法 以NaCl为例：电子式为 Na+[×Cl:] NaCl的形成过程为
H×Cl:
以HC1为例：电子式为
HCl的形成过程为
H×十 ·Cl:—→H×Cl:
Na×+
[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，离
子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价 化合物分子。这种使离子相结合或原子相结合的作用力统
称为化学键。
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六 、化学键
1. 概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.形成与分类：
(不同原子、共用电子对偏移)
(相同原子、共用电子对不偏移)
离子键
共价键
(得失电子、阴阳离子、静电作用)
极性键
非极性键
化学键
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3 .物质变化过程中化学键的变化
(1)化学反应过程中化学键的变化
用化学键的观点来分析H 与Cl 反应的过程：
①旧化学键断裂 H-H和CI-CI 中的化学键断裂——生成H和CI
②新化 学 键生 成 H和CI结合生成HCI形成了H和CI之间的化学键H-Cl
分子原子观点
归纳
小结：
化学反应的过程，本质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成
的过程，所以化学反应中反应 物一定有化学键被破坏。
重新组合
新键生成
分解
旧键断裂
化学键的观点
原子 离子
反应物
生成物
因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、 阳离子，所以离子键被破坏。
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(2)离子化合物溶解或熔化过程中化学键的变化
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(2)共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化
①溶解过程
a.属于非电解质的共价化合物
●若能与水反应，则共价键被破坏，如CO 、SO 、NH 等酸性氧化物(酸酐);
●若不能与水反应，则共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：乙醇、 蔗糖等
b.属于电解质的共价化合物
● 能溶于溶于水，共价键被破坏，如HCI、H SO 、HNO 等强酸
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(2)共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化
②熔化过程
a.由分子构成的共价化合物(分子晶体)——共价键不被破坏，只破坏分子间
作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物
b. 由原子构成的共价化合物( 原子晶体) — — 共价键被破坏如：SiO 晶体等 少数共价化合物
单质的特点 化学键变化
举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时不破坏化学 键
P 的熔化，I 的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键
金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属 单质 溶于水后，分子内共价键 被破坏
Cl 、F 等
注意事项：有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl 固体受热熔化时破坏 离子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属 于物理变化。
(3)单质溶解或熔化过程中化学键的变化
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概念
成键粒子
共价键 成键元素
存在 极性键
分类 非极性键
课堂总结
概念
电子式
结构式
形成过程
概念
电子式 形成过程
单质分子
共价化
合物
形成过程
概念
离子化合物
共价 分子
离子键
化 学 键
对点训练 题型一：共价键、共价化合物的判断
【变1-1】下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是
A.CH B.CO C.NH Cl D.H O
答D
【变3】用电子式表示下列化合物的形成过程
CO :
H O:
NH :
HCl:
题型二：电子式的书写
对点训练
【变5-2】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO 溶于水；④
硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：
(1)未破坏化学键的是__
(2)仅离子键被破坏的是__
(3)仅共价键被破坏的是__
(4)离子键和共价键均被破坏的是_
(5)写出过程③的电离方程式
【答案】①⑤② ④⑥③KHSO =K*+H++SO
题型四：微粒间的作用力
对点训练
随堂演练
1、下列说法正确的是( C )
A、单质分子中一定存在共价键；
B、气态物质中一定有共价键；
C、在共价化合物中一定有共价键；
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。
随堂演练
2、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是
A、H O B、BF C、CCl CF
D、PCl E、NH F、CO 、
3. 下列化合物中只有共价键的是( D )
A .NaCl B.NaOH
C.(NH ) SO D.H SO
随堂演练
4、下列说法正确的是( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
静电引力和静电斥力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
AICl 为共价化合物
C.在化合物CaCl 中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

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